2026年江苏省苏教版九年级化学下册第9单元溶液综合测试卷

2026年江苏省苏教版九年级化学下册第9单元溶液综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.20gD.40g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）溶解度是单位质量溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？（）A.36gB.100gC.136gD.无法确定解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是36g，故正确答案为A。4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们经常需要判断溶液是否饱和。下列关于饱和溶液的说法中，哪一种说法是正确的？（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后可能会析出晶体D.饱和溶液加入溶剂后会变成不饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液降温后可能会析出晶体，加入溶剂后会变成不饱和溶液，故正确答案为C。5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将（）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故正确答案为C。6.下列操作中，能够加快溶解速率的是（）在化学实验中，我们经常需要加快溶解速率。下列操作中，哪一种能够加快溶解速率？（）A.减小溶剂量B.升高温度C.搅拌D.增大溶质颗粒大小解析：升高温度、搅拌、增大溶质颗粒大小都能够加快溶解速率，但增大溶质颗粒大小会减慢溶解速率，故正确答案为B、C。7.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。下列关于溶质质量分数的说法中，哪一种说法是正确的？（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀，溶质质量分数与温度有关，与溶液体积无关，故正确答案为A、B。8.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是溶液中溶质析出的过程。下列关于结晶的说法中，哪一种说法是正确的？（）A.结晶只能在溶液中发生B.结晶过程中溶质质量不变C.结晶过程中溶剂质量不变D.结晶过程中溶液质量不变解析：结晶是溶液中溶质析出的过程，结晶过程中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故正确答案为B。9.下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）物质的溶解性是物质的一种物理性质。下列关于物质的溶解性说法中，哪一种说法是正确的？（）A.气体的溶解度随温度升高而增大B.固体的溶解度随温度升高而增大C.所有物质都能在水中溶解D.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解解析：气体的溶解度随温度升高而减小，固体的溶解度随温度升高而增大，不是所有物质都能在水中溶解，溶解度大的物质不一定比溶解度小的物质更容易溶解，故正确答案为B。10.下列关于物质的分离的说法中，正确的是（）物质的分离是化学实验中常见的操作。下列关于物质的分离说法中，哪一种说法是正确的？（）A.过滤可以分离不溶性固体和液体B.蒸发可以分离可溶性固体和液体C.分液可以分离互溶的液体D.洗气可以分离气体混合物解析：过滤可以分离不溶性固体和液体，蒸发可以分离可溶性固体和液体，洗气可以分离气体混合物，分液可以分离不互溶的液体，故正确答案为A、B、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是由__________和__________组成的。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故答案为溶质、溶剂。2.某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是__________。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？（）解析：根据溶解度的定义，该温度下氯化钠的溶解度是50g，故答案为50g。3.将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，升温至80℃，溶液的溶质质量分数将__________。硫酸钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，升温至80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）解析：硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故答案为不变。4.下列物质中，属于溶液的是__________，不属于溶液的是__________。在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，属于溶液的是__________，不属于溶液的是__________。（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：糖水和盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；空气是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故答案为糖水、盐水、空气；牛奶。5.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是__________。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？（）解析：根据溶解度的定义，该温度下硝酸钾的溶解度是40g，故答案为40g。6.将20℃时接近饱和的碳酸钠溶液，降温至10℃，溶液的溶质质量分数将__________。碳酸钠的溶解度随温度降低而减小。将20℃时接近饱和的碳酸钠溶液，降温至10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）解析：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，析出晶体，溶质质量分数减小，故答案为减小。7.下列操作中，能够加快溶解速率的是__________，__________，__________。在化学实验中，我们经常需要加快溶解速率。下列操作中，哪一种能够加快溶解速率？（）A.减小溶剂量B.升高温度C.搅拌D.增大溶质颗粒大小解析：升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小都能够加快溶解速率，故答案为升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小。8.溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，溶质质量分数越大，溶液越__________，溶质质量分数越小，溶液越__________。溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。溶质质量分数越大，溶液越__________，溶质质量分数越小，溶液越__________。（）解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀，故答案为浓、稀。9.结晶是溶液中溶质析出的过程，结晶过程中溶质质量__________，溶剂质量__________，溶液质量__________。结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶过程中溶质质量__________，溶剂质量__________，溶液质量__________。（）解析：结晶过程中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故答案为减少、不变、减少。10.物质的溶解性是物质的一种物理性质，气体的溶解度随温度升高而__________，固体的溶解度随温度升高而__________。物质的溶解性是物质的一种物理性质。气体的溶解度随温度升高而__________，固体的溶解度随温度升高而__________。（）解析：气体的溶解度随温度升高而减小，固体的溶解度随温度升高而增大，故答案为减小、增大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同。（）在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质是否相同？（）解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故正确。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（）在化学实验中，我们经常需要判断溶液是否饱和。饱和溶液不能再溶解任何物质，是正确的吗？（）解析：饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质，故错误。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，是正确的吗？（）解析：溶解度的定义是正确的，故正确。4.溶质质量分数越大，溶液越浓。（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。溶质质量分数越大，溶液越浓，是正确的吗？（）解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确。5.结晶是溶液中溶质析出的过程，结晶过程中溶质质量不变。（）结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶过程中溶质质量不变，是正确的吗？（）解析：结晶过程中溶质质量减少，故错误。6.气体的溶解度随温度升高而增大。（）物质的溶解性是物质的一种物理性质。气体的溶解度随温度升高而增大，是正确的吗？（）解析：气体的溶解度随温度升高而减小，故错误。7.固体的溶解度随温度升高而增大。（）物质的溶解性是物质的一种物理性质。固体的溶解度随温度升高而增大，是正确的吗？（）解析：固体的溶解度随温度升高而增大，故正确。8.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质不同。（）在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质是否不同？（）解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故错误。9.过滤可以分离不溶性固体和液体。（）物质的分离是化学实验中常见的操作。过滤可以分离不溶性固体和液体，是正确的吗？（）解析：过滤可以分离不溶性固体和液体，故正确。10.蒸发可以分离可溶性固体和液体。（）物质的分离是化学实验中常见的操作。蒸发可以分离可溶性固体和液体，是正确的吗？（）解析：蒸发可以分离可溶性固体和液体，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。简述溶液的概念及其特征。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性。2.简述溶解度的概念及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。简述溶解度的概念及其影响因素。（）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。3.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。简述溶质质量分数的概念及其计算方法。（）解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。4.简述结晶的概念及其类型。结晶是溶液中溶质析出的过程。简述结晶的概念及其类型。（）解析：结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶、冷却结晶。5.简述过滤的操作步骤及其注意事项。物质的分离是化学实验中常见的操作。简述过滤的操作步骤及其注意事项。（）解析：过滤的操作步骤包括：①准备滤纸和漏斗；②将滤纸放入漏斗中，用少量水润湿滤纸；③将待过滤的混合物倒入漏斗中；④等待液体通过滤纸，固体留在滤纸上。注意事项包括：滤纸要紧贴漏斗内壁，滤液要低于滤纸边缘。6.简述蒸发的操作步骤及其注意事项。物质的分离是化学实验中常见的操作。简述蒸发的操作步骤及其注意事项。（）解析：蒸发的操作步骤包括：①将待蒸发的溶液倒入蒸发皿中；②用酒精灯加热蒸发皿；③不断搅拌，防止溶液飞溅；④待溶液蒸干后，停止加热。注意事项包括：加热时要不断搅拌，防止溶液飞溅。7.简述物质的溶解性及其影响因素。物质的溶解性是物质的一种物理性质。简述物质的溶解性及其影响因素。（）解析：物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。8.简述溶液的应用及其意义。溶液是物质的一种重要存在形式。简述溶液的应用及其意义。（）解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如食品加工、药物制备、化学实验等。溶液的意义在于可以提高物质的利用率和反应速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？在化学实验中，我们经常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故小明同学应该称取10gNaCl固体。2.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？（）解析：根据溶解度的定义，该温度下氯化钠的溶解度是36g。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。4.下列操作中，能够加快碳酸钠溶解速率的是哪些？请简述原因。在化学实验中，我们经常需要加快溶解速率。下列操作中，能够加快碳酸钠溶解速率的是哪些？请简述原因。（）A.减小溶剂量B.升高温度C.搅拌D.增大溶质颗粒大小解析：升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小都能够加快碳酸钠溶解速率。升高温度可以增加溶质的动能，搅拌可以促进溶质与溶剂的接触，减小溶质颗粒大小可以增加溶质的表面积。5.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？如果在该温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，所得溶液是否饱和？在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？如果在该温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，所得溶液是否饱和？（）解析：根据溶解度的定义，该温度下硝酸钾的溶解度是40g。如果在该温度下，将50g硝酸钾加入100g水中，所得溶液不饱和，因为50g硝酸钾超过了该温度下硝酸钾的溶解度。6.将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，降温至10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？请简述原因。在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到硫酸钠的溶解度随温度降低而减小。将20℃时接近饱和的硫酸钠溶液，降温至10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？请简述原因。（）解析：硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，析出晶体，溶质质量分数减小。7.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？如果在该温度下，将60g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？在九年级化学下册第9单元的学习中，我们了解到溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？如果在该温度下，将60g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？（）解析：根据溶解度的定义，该温度下氯化钠的溶解度是36g。如果在该温度下，将60g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数为36%。8.下列操作中，能够加快碳酸钠溶解速率的是哪些？请简述原因。在化学实验中，我们经常需要加快溶解速率。下列操作中，能够加快碳酸钠溶解速率的是哪些？请简述原因。（）A.减小溶剂量B.升高温度C.搅拌D.增大溶质颗粒大小解析：升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小都能够加快碳酸钠溶解速率。升高温度可以增加溶质的动能，搅拌可以促进溶质与溶剂的接触，减小溶质颗粒大小可以增加溶质的表面积。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.A解析：根据溶解度的定义，该温度下氯化钠的溶解度是36g，故正确答案为A。4.C解析：饱和溶液降温后可能会析出晶体，加入溶剂后会变成不饱和溶液，故正确答案为C。5.C解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故正确答案为C。6.B解析：升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小都能够加快溶解速率，但增大溶质颗粒大小会减慢溶解速率，故正确答案为B、C。7.A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀，溶质质量分数与温度有关，与溶液体积无关，故正确答案为A、B。8.C解析：结晶过程中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故正确答案为C。9.B解析：气体的溶解度随温度升高而减小，固体的溶解度随温度升高而增大，不是所有物质都能在水中溶解，溶解度大的物质不一定比溶解度小的物质更容易溶解，故正确答案为B。10.A、B、D解析：过滤可以分离不溶性固体和液体，蒸发可以分离可溶性固体和液体，洗气可以分离气体混合物，分液可以分离不互溶的液体，故正确答案为A、B、D。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，故答案为溶质、溶剂。2.50g解析：根据溶解度的定义，该温度下氯化钠的溶解度是50g，故答案为50g。3.不变解析：硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故答案为不变。4.糖水、盐水、空气；牛奶解析：糖水和盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；空气是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故答案为糖水、盐水、空气；牛奶。5.40g解析：根据溶解度的定义，该温度下硝酸钾的溶解度是40g，故答案为40g。6.减小解析：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，析出晶体，溶质质量分数减小，故答案为减小。7.升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小解析：升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小都能够加快溶解速率，故答案为升高温度、搅拌、减小溶质颗粒大小。8.浓、稀解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀，故答案为浓、稀。9.减少、不变、减少解析：结晶过程中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故答案为减少、不变、减少。10.减小、增大解析：气体的溶解度随温度升高而减小，固体的溶解度随温度升高而增大，故答案为减小、增大。三、判断题1.√解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故正确。2.×解析：饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质，故错误。3.√解析：溶解度的定义是正确的，故正确。4.√解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确。5.×解析：结晶过程中溶质质量减少，故错误。6.×解析：气体的溶解度随温度升高而减小，故错误。7.√解析：固体的溶解度随温度升高而增大，故正确。8.×解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，故错误。9.√解析：过滤可以分离不溶性固体和液体，故正确。10.√解析：蒸发可以分离可溶性固体和液体，故正确。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。3.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。4.结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶、冷却结晶。解析：结晶是溶液中溶质析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶、冷却结晶。5.过滤的操作步骤包括：①准备滤纸和漏斗；②将滤纸放入漏斗中，用少量水润湿滤纸；③将待过滤的混合物倒入漏斗中；④等待液体通过滤纸，固体留在滤纸上。注意事项包括：滤纸要紧贴漏斗内壁，滤液要低于滤纸边缘。解析：过滤的操作步骤包括：①准备滤纸和漏斗；②将滤纸放入漏斗中，用少量水润湿滤纸；③将待过滤的混合物倒入漏斗中；④等待液体通过滤纸，固体留在滤纸上。注意事项包括：滤纸要紧贴漏斗内壁，滤液要低于滤纸边缘。6.蒸发的操作步骤包括：①将待蒸发的溶液倒入蒸发皿中；②用酒精灯加热蒸发皿；③不断搅拌，防止溶液飞溅；④待溶液蒸干后，停止加热。注意事项包括：加热时要不断搅拌，防止溶液飞溅。解析：蒸发的操作步骤包括：①将待蒸发的溶液倒入蒸发皿中；②用酒精灯加热蒸发皿；③不断搅拌，防止溶液飞溅；④待溶液蒸干后，停止加热。注意事项包括：加热时要不断搅拌，防止溶液飞溅。7.物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。影响因素包括：温度、溶质的性质、溶剂的性质。8.溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如食品加工、药物制备、化学实验等。溶液的意义在于可以提高物质的利用率和反应速率。