2026年浙江省部编版九年级化学下册第5章模拟试卷

2026年浙江省部编版九年级化学下册第5章模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列有关酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但不是所有生成盐和水的反应都是酸碱中和反应B.酸碱中和反应一定是放热反应，因此反应前后温度一定升高C.酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数之比必须为1:1D.酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子2.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠固体B.氯化钠溶液C.碳酸钙D.稀硫酸3.下列关于酸碱指示剂的叙述中，错误的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红B.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液和石蕊试液都能在酸碱溶液中发生颜色变化D.酸碱指示剂的颜色变化是由于酸碱溶液中离子浓度的变化引起的4.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，将20g氢氧化钠固体直接加入100mL水中C.检查氢氧化钠溶液是否变质时，先取样，再加入稀盐酸观察是否有气泡产生D.中和一定量的稀盐酸时，用pH试纸测定溶液的pH值，当pH=7时停止滴加氢氧化钠溶液5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水B.用氢氧化钠溶液中和醋酸溶液C.用稀盐酸清洗铁锈D.用石灰水处理硫酸厂排放的废水6.下列关于酸碱盐的溶解性的叙述中，正确的是（）A.碱都能溶于水，且溶液都呈碱性B.盐都能溶于水，且溶液都呈中性C.酸都能溶于水，且溶液都呈酸性D.碱、盐、酸中，只有盐的溶解性受温度影响7.下列关于酸碱中和反应的化学方程式的书写中，正确的是（）A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OB.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.HCl+Na₂CO₃→NaCl+H₂O+CO₂↑8.下列关于酸碱中和反应的实验现象的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，产生大量气泡B.氢氧化钠溶液与硫酸混合时，产生白色沉淀C.氢氧化钠溶液与硫酸混合时，溶液由无色变为红色D.氢氧化钠溶液与硫酸混合时，溶液由无色变为蓝色9.下列关于酸碱中和反应的工业应用中，错误的是（）A.用石灰水处理硫酸厂排放的废水B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C.用氢氧化钠溶液处理醋酸厂排放的废水D.用稀盐酸处理硫酸厂排放的废水10.下列关于酸碱中和反应的实验安全注意事项中，错误的是（）A.实验时，应佩戴护目镜和手套B.实验时，应在通风橱中进行C.实验时，应将酸缓慢加入水中，而不是将水加入酸中D.实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成______。2.酚酞试液在酸性溶液中呈______色，在碱性溶液中呈______色。3.石蕊试液在酸性溶液中呈______色，在碱性溶液中呈______色。4.氢氧化钠溶液俗称______，它是一种______色、______味的固体，易______，具有______性。5.稀硫酸是一种______溶液，它具有______性、______性和______性。6.氢氧化钙俗称______，它是一种______色、______味的粉末状固体，微溶于水，具有______性。7.酸碱中和反应的应用广泛，例如：用______处理硫酸厂排放的废水，用______处理醋酸厂排放的废水。8.酸碱指示剂是一种______，它在酸碱溶液中会发生______变化。9.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g，需要水______mL（水的密度为1g/mL）。10.检查氢氧化钠溶液是否变质的方法是：取样，加入______，观察是否有______产生。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应一定是放热反应。（）2.酚酞试液在酸性溶液中变红。（）3.石蕊试液在碱性溶液中变红。（）4.氢氧化钠溶液是一种无色、无味、易溶于水的固体。（）5.稀硫酸是一种无色、有刺激性气味的液体，具有腐蚀性。（）6.氢氧化钙俗称熟石灰，它是一种白色、无味、易溶于水的粉末状固体。（）7.酸碱中和反应的应用广泛，例如：用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用氢氧化钠溶液处理醋酸厂排放的废水。（）8.酸碱指示剂是一种指示剂，它在酸碱溶液中会发生颜色变化。（）9.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体20g，需要水80mL（水的密度为1g/mL）。（）10.检查氢氧化钠溶液是否变质的方法是：取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的定义。2.简述酸碱指示剂的作用原理。3.简述氢氧化钠溶液的性质。4.简述稀硫酸的性质。5.简述氢氧化钙的性质。6.简述酸碱中和反应的应用。7.简述配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤。8.简述检查氢氧化钠溶液是否变质的方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，实验过程中记录了以下现象：（1）将稀盐酸倒入烧杯中，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。（2）缓慢滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色逐渐变化。（3）当溶液颜色由红色变为紫色时，停止滴加氢氧化钠溶液。请回答：（1）该实验中，酸碱指示剂的作用是什么？（2）该实验中，溶液颜色变化的原因是什么？（3）该实验中，当溶液颜色由红色变为紫色时，说明发生了什么？2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了处理该废水，工厂决定使用熟石灰进行中和处理。（1）写出熟石灰与废水中的酸发生反应的化学方程式。（2）计算需要多少质量的熟石灰才能将1000LpH值为2的废水中和至pH值为7（假设废水的密度为1g/mL，熟石灰的纯度为90%）。（3）简述中和处理过程中需要注意的安全事项。3.某学生配制了100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，但在配制过程中出现了以下问题：（1）如果将氢氧化钠固体直接加入100mL水中，会导致溶液的质量分数偏大还是偏小？为什么？（2）如果将100mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释至200mL，溶液的质量分数会发生怎样的变化？为什么？（3）简述配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的正确步骤。4.某学生用pH试纸测定了氢氧化钠溶液的pH值，结果为12。（1）该氢氧化钠溶液呈什么性质？（2）如果将该氢氧化钠溶液稀释10倍，pH值会发生怎样的变化？为什么？（3）简述用pH试纸测定溶液pH值的方法。5.某工厂排放的废水呈碱性，pH值为12，为了处理该废水，工厂决定使用稀盐酸进行中和处理。（1）写出稀盐酸与废水中的碱发生反应的化学方程式。（2）计算需要多少体积的稀盐酸才能将1000LpH值为12的废水中和至pH值为7（假设废水的密度为1g/mL，稀盐酸的质量分数为36.5%）。（3）简述中和处理过程中需要注意的安全事项。6.某学生用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，实验过程中记录了以下数据：（1）取100mL稀硫酸，加入几滴酚酞试液，溶液呈无色。（2）缓慢滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色逐渐变化。（3）当溶液颜色由无色变为粉红色时，停止滴加氢氧化钠溶液。（4）消耗了20mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液。请回答：（1）该实验中，酸碱指示剂的作用是什么？（2）该实验中，溶液颜色变化的原因是什么？（3）该实验中，当溶液颜色由无色变为粉红色时，说明发生了什么？（4）计算该稀硫酸的物质的量浓度。7.某学生用氢氧化钙溶液中和稀盐酸，实验过程中记录了以下现象：（1）将稀盐酸倒入烧杯中，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。（2）缓慢滴加氢氧化钙溶液，溶液颜色逐渐变化。（3）当溶液颜色由红色变为紫色时，停止滴加氢氧化钙溶液。请回答：（1）该实验中，酸碱指示剂的作用是什么？（2）该实验中，溶液颜色变化的原因是什么？（3）该实验中，当溶液颜色由红色变为紫色时，说明发生了什么？8.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了处理该废水，工厂决定使用氢氧化钠溶液进行中和处理。（1）写出氢氧化钠溶液与废水中的酸发生反应的化学方程式。（2）计算需要多少体积的氢氧化钠溶液才能将1000LpH值为3的废水中和至pH值为7（假设废水的密度为1g/mL，氢氧化钠溶液的质量分数为40%）。（3）简述中和处理过程中需要注意的安全事项。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：酸碱中和反应一定是酸和碱反应生成盐和水，但不是所有生成盐和水的反应都是酸碱中和反应，例如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，该反应生成了盐和水，但不是酸碱中和反应。2.A解析：氢氧化钠是一种碱，其化学式为NaOH。3.A解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，而不是遇酸性溶液变红。4.C解析：用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线应与量筒内液面最低处保持水平；配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，应将20g氢氧化钠固体加入适量水中，并搅拌至完全溶解；检查氢氧化钠溶液是否变质时，应先取样，再加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生；中和一定量的稀盐酸时，用pH试纸测定溶液的pH值，当pH=7时停止滴加氢氧化钠溶液。5.D解析：石灰水的主要成分是氢氧化钙，其溶解度较小，处理硫酸厂排放的废水时，效果不如熟石灰。6.C解析：碱不一定都能溶于水，例如氢氧化铜不溶于水；盐的溶解性受温度影响，例如碳酸钙的溶解度随温度升高而降低；酸不一定都能溶于水，例如浓硫酸不溶于水。7.C解析：A选项中，酸碱化学计量数之比不一定为1:2；B选项中，该反应是碳酸钙与盐酸反应，不是酸碱中和反应；C选项中，该反应是氢氧化钠与硫酸铜反应，属于酸碱中和反应；D选项中，该反应是盐酸与碳酸钠反应，不是酸碱中和反应。8.D解析：氢氧化钠溶液与硫酸混合时，溶液由无色变为蓝色，而不是由无色变为红色或紫色。9.D解析：稀盐酸具有腐蚀性，不能用于处理硫酸厂排放的废水。10.D解析：如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液，而不是稀盐酸。二、填空题1.氢离子，氢氧根离子，水2.无，红3.红，蓝4.烧碱，白，味，易，强碱5.无色，酸，腐蚀，放热6.熟石灰，白，味，微，碱7.熟石灰，氢氧化钠8.指示剂，颜色9.20，8010.稀盐酸，气泡三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。2.酸碱指示剂是一种指示剂，它在酸碱溶液中会发生颜色变化。酸碱指示剂的作用原理是：酸碱指示剂是一种有机化合物，它在酸碱溶液中会发生结构变化，从而导致颜色变化。3.氢氧化钠溶液俗称烧碱、火碱、苛性钠，它是一种白色、无味、易溶于水的固体，易潮解，具有强碱性。4.稀硫酸是一种无色、有刺激性气味的液体，具有腐蚀性、吸水性、脱水性。5.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种白色、无味、微溶于水的粉末状固体，具有碱性。6.酸碱中和反应的应用广泛，例如：用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用氢氧化钠溶液处理醋酸厂排放的废水，用石灰水处理硫酸厂排放的废水等。7.配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤如下：（1）计算所需氢氧化钠固体的质量：100g×20%=20g（2）计算所需水的质量：100g-20g=80g（3）称取20g氢氧化钠固体，放入烧杯中（4）加入80mL水，搅拌至完全溶解（5）将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签8.检查氢氧化钠溶液是否变质的方法是：取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。如果有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已经变质，因为氢氧化钠溶液变质后会生成碳酸钠，而碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。五、应用题1.（1）该实验中，酸碱指示剂的作用是：指示溶液的酸碱性。（2）该实验中，溶液颜色变化的原因是：石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。（3）该实验中，当溶液颜色由红色变为紫色时，说明溶液的酸碱性恰好中和，即pH值等于7。2.（1）熟石灰与废水中的酸发生反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）计算需要多少质量的熟石灰才能将1000LpH值为2的废水中和至pH值为7：pH值为2的废水，氢离子浓度为10^-2mol/L，即0.01mol/L。1000L废水中氢离子的物质的量为：1000L×0.01mol/L=10mol。根据化学方程式，1molCa(OH)₂可以中和2molHCl，因此需要5molCa(OH)₂。熟石灰的摩尔质量为74g/mol，因此需要熟石灰的质量为：5mol×74g/mol=370g。考虑熟石灰的纯度为90%，实际需要的熟石灰质量为：370g÷0.9=411.1g。（3）中和处理过程中需要注意的安全事项：（1）佩戴护目镜和手套；（2）在通风橱中进行实验；（3）缓慢加入熟石灰，避免产生大量热量；（4）如果不慎将熟石灰溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。3.（1）如果将氢氧化钠固体直接加入100mL水中，会导致溶液的质量分数偏大，因为氢氧化钠固体溶于水时会放热，导致溶液体积膨胀。（2）如果将100mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释至200mL，溶液的质量分数会变小，因为稀释过程中溶质的质量不变，但溶液的体积增大。（3）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的正确步骤：（1）计算所需氢氧化钠固体的质量：100g×20%=20g（2）计算所需水的质量：100g-20g=80g（3）称取20g氢氧化钠固体，放入烧杯中（4）加入80mL水，搅拌至完全溶解（5）将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签4.（1）该氢氧化钠溶液呈碱性，因为pH值为12，大于7。（2）如果将该氢氧化钠溶液稀释10倍，pH值会变小，因为稀释过程中氢氧根离子的浓度降低。（3）用pH试纸测定溶液pH值的方法：（1）用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液；（2）将玻璃棒上的溶液滴在pH试纸上；（3）将pH试纸与标准比色卡对比，读出pH值。5.（1）稀盐酸与废水中的碱发生反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O（2）计算需要多少体积的稀盐酸才能将1000LpH值为12的废水中和至pH值为7：pH值为12的废水，氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，即0.01mol/L。1000L废水中氢氧根离子的物质的量为：1000L×0.01mol/L=10mol。根据化学方程式，1molHCl可以中和1molCa(OH)₂，因此需要10molHCl。稀盐酸的质量分数为36.5%，即1L稀盐酸中含有36.5gHCl，因此需要稀盐酸的体积为：10mol÷(36.5g/mol×1L/L)=0.274L=274mL。（3）中和处理过程中需要注意的安全事项：（1）佩戴护目镜和手套；（2）在通风橱中进行实验；（3）缓慢加入稀盐酸，避免产生大量热量；（4）如果不慎将稀盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。6.（1）该实验中，酸碱指示剂的作用是：指示溶液的酸碱性。（2）该实验中，溶液颜色变化的原因是：酚酞试液在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。（3）该实验中，当溶液颜色由无色变为粉红色时，说明溶液的酸碱性恰好中和，即pH值等于7。（4）计算该稀硫酸的物质的量浓度：20mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的