2025-2026年浙江省部编版高三化学一轮复习元素化合物第二章测试卷

2025-2026年浙江省部编版高三化学一轮复习元素化合物第二章测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.浙江省部编版高三化学一轮复习中，元素化合物第二章重点介绍了铝及其化合物的性质。下列关于铝的叙述正确的是（）A.铝在常温下能与浓硫酸发生剧烈反应，产生大量氢气B.铝粉与氧化铁混合可制备铝热剂，用于焊接钢轨C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液均发生反应D.铝箔在空气中加热会熔化成液态，但表面会迅速形成致密氧化膜阻止进一步氧化2.高考化学一轮复习中，元素化合物知识常涉及物质的制备与分离。下列实验操作正确的是（）A.用碳酸钠溶液除去粗盐中的氯化镁杂质B.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色后加热可恢复原色C.用氨水沉淀硫酸钡，然后过滤得到纯净的硫酸钡固体D.将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白粉，需在通风橱中操作3.浙江省高考化学命题中，常考查元素周期律的应用。下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下非金属性增强，故硒的非金属性强于硫B.同周期元素从左到右金属性减弱，故钠的金属性强于镁C.氢化物稳定性顺序为HF>HCl>HBr>HI，说明F非金属性最强D.碱金属从上到下熔点逐渐升高，故铯的熔点高于钠4.高三化学一轮复习中，卤素单质及其化合物的性质是重点内容。下列关于氯气的叙述错误的是（）A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性B.氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，主要成分是次氯酸钙D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯化钠5.浙江省高考化学中，常见离子的检验是高频考点。下列实验现象描述正确的是（）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有铵根离子C.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子D.向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有钙离子6.高三化学一轮复习中，钠及其化合物的性质常结合生活实例考查。下列说法正确的是（）A.钠在空气中加热会燃烧生成氧化钠B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠可熔成小球C.氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存，因玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应D.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠和氧气7.浙江省高考化学命题中，常考查物质的分离提纯方法。下列操作正确的是（）A.用过滤法分离氯化钠和硝酸钾的混合溶液B.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物C.用分液漏斗分离汽油和植物油的混合物D.用灼烧法除去氧化铜中混有的少量碳粉8.高三化学一轮复习中，元素化合物知识常涉及氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂B.氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，故氯气能将碘从碘化钾溶液中置换出来C.硫单质既有氧化性又有还原性，故硫与氧气反应生成二氧化硫D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气9.浙江省高考化学中，常考查元素化合物在生产生活中的应用。下列说法正确的是（）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多，因氢氧化铝能与盐酸反应生成可溶性盐B.用二氧化硫漂白纸张，因二氧化硫具有强氧化性C.用氯气消毒自来水，因氯气与水反应生成具有杀菌消毒能力的次氯酸D.用碳酸钙作补钙剂，因碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙盐10.高三化学一轮复习中，元素化合物知识常涉及离子共存问题。下列溶液中一定能大量共存的是（）A.碳酸氢钠溶液、盐酸、氯化钠B.氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液、硫酸铜溶液、硝酸铵溶液二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.浙江省部编版高三化学一轮复习中，铝及其化合物是重点内容。请回答：（1）铝在空气中加热会生成氧化铝，氧化铝是____色固体，既可与酸反应也可与碱反应，属于____性氢氧化物。（2）铝粉与氧化铁混合可制备铝热剂，反应化学方程式为____。（3）氢氧化铝的沉淀溶解平衡常数Ka=1.3×10⁻³³，说明____。2.高考化学一轮复习中，卤素单质及其化合物性质常考查。请回答：（1）氯气与水反应的化学方程式为____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应化学方程式为____。（3）氯气具有强氧化性，能与____反应生成氯化亚铁和氯化铁。3.浙江省部编版高三化学一轮复习中，钠及其化合物性质是重点内容。请回答：（1）钠在空气中放置会生成氧化钠和过氧化钠，其中____能与水反应生成氧气。（2）钠与水反应的化学方程式为____，反应中钠作____剂，水作____剂。（3）氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存，因玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成____和____。4.高考化学一轮复习中，常见离子的检验是高频考点。请回答：（1）检验氯离子的常用试剂是____，反应离子方程式为____。（2）检验硫酸根离子的常用试剂是____，反应离子方程式为____。（3）检验铵根离子的常用试剂是____，反应化学方程式为____。5.浙江省部编版高三化学一轮复习中，元素周期律的应用是重点内容。请回答：（1）同主族元素从上到下非金属性逐渐____，故氯气能将溴从溴化钠溶液中置换出来，反应化学方程式为____。（2）同周期元素从左到右金属性逐渐____，故钾的金属性强于钙。（3）氢化物稳定性顺序为HF>HCl>HBr>HI，说明____。6.高考化学一轮复习中，物质的制备与分离方法常考查。请回答：（1）用碳酸钠溶液除去粗盐中的氯化镁杂质，反应化学方程式为____。（2）用蒸馏法分离乙醇和水的混合物，需加入____作沸石。（3）用分液漏斗分离汽油和植物油的混合物，原理是____。7.浙江省部编版高三化学一轮复习中，氧化还原反应是重点内容。请回答：（1）氧化还原反应中，得电子的物质作____剂，失电子的物质作____剂。（2）氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，故氯气能将碘从碘化钾溶液中置换出来，反应化学方程式为____。（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与盐酸反应生成____和____，反应离子方程式为____。8.高考化学一轮复习中，元素化合物在生产生活中的应用常考查。请回答：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多，因氢氧化铝能与盐酸反应生成____和____，反应化学方程式为____。（2）用二氧化硫漂白纸张，因二氧化硫具有____性，能与有色物质化合生成不稳定的无色物质。（3）用氯气消毒自来水，因氯气与水反应生成____和____，反应化学方程式为____。9.浙江省部编版高三化学一轮复习中，离子共存问题常考查。请回答：（1）下列溶液中一定能大量共存的是____（填字母）。A.碳酸氢钠溶液、盐酸、氯化钠B.氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液、硫酸铜溶液、硝酸铵溶液（2）离子方程式Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓表示____。（3）离子方程式Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓表示____。10.高考化学一轮复习中，实验操作常考查。请回答：（1）用过滤法分离氯化钠和硝酸钾的混合溶液，需用到的玻璃仪器有____、____、____。（2）用蒸馏法分离乙醇和水的混合物，需用到的玻璃仪器有____、____、____。（3）用分液漏斗分离汽油和植物油的混合物，需注意____。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.浙江省部编版高三化学一轮复习中，铝在常温下能与浓硫酸发生剧烈反应，产生大量氢气。2.高考化学命题中，常考查钠与水反应的现象，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠可熔成小球。3.铝热反应可用于焊接钢轨，该反应是放热反应，反应方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe。4.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液均发生反应，反应方程式分别为Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。5.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故氯气可用于漂白纸张。6.实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，需在通风橱中操作，因氯气有毒。7.氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存，因玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。8.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比等于其化学计量数之比。9.氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，故氯气能将溴从溴化钠溶液中置换出来。10.碳酸钙作补钙剂，因碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙盐。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.浙江省部编版高三化学一轮复习中，请简述铝及其化合物的性质特点。2.高考化学命题中，请简述卤素单质及其化合物性质的相似性与差异性。3.钠及其化合物在生产生活中有哪些应用？请举例说明。4.请简述常见离子的检验方法，并写出相应的离子方程式。5.请简述元素周期律的应用，并举例说明。6.请简述物质的制备与分离方法，并举例说明。7.请简述氧化还原反应的基本概念，并举例说明。8.请简述离子共存问题的判断方法，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.浙江省部编版高三化学一轮复习中，某学生用铝粉与氧化铁混合制备铝热剂，实验过程中观察到剧烈反应，产生大量火花，请解释原因并写出反应方程式。2.高考化学命题中，某学生用氯气消毒自来水，实验过程中观察到溶液颜色变化，请解释原因并写出反应方程式。3.钠及其化合物在生产生活中有哪些应用？请举例说明，并简述其原理。4.请简述常见离子的检验方法，并写出相应的离子方程式。5.请简述元素周期律的应用，并举例说明。6.请简述物质的制备与分离方法，并举例说明。7.请简述氧化还原反应的基本概念，并举例说明。8.请简述离子共存问题的判断方法，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（铝在常温下与浓硫酸发生钝化，A错误；铝热反应可用于焊接钢轨，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；铝箔在空气中加热会熔化，但表面会迅速形成致密氧化膜阻止进一步氧化，D正确）2.B（碳酸钠溶液与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，A错误；二氧化硫与品红溶液反应生成亚硫酸氢钠，溶液褪色后加热可恢复原色，B正确；用氨水沉淀硫酸钡，会引入铵根离子杂质，C错误；用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白粉，需在低温下操作，D错误）3.C（同主族元素从上到下非金属性减弱，A错误；同周期元素从左到右金属性减弱，B错误；氢化物稳定性顺序为HF>HCl>HBr>HI，说明F非金属性最强，C正确；碱金属从上到下熔点逐渐降低，D错误）4.D（氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，A正确；氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，主要成分是次氯酸钙，C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误）5.B（向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子等，A错误；向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有铵根离子，B正确；向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子等，C错误；向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有钙离子或钡离子等，D错误）6.B（钠在空气中加热会燃烧生成过氧化钠，A错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠可熔成小球，B正确；氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶储存，但需密封保存，C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误）7.B（用过滤法分离氯化钠和硝酸钾的混合溶液，需先蒸发结晶得到硝酸钾，再用蒸馏法分离乙醇和水的混合物，B正确；用分液漏斗分离汽油和植物油的混合物，原理是二者互溶但沸点不同，C错误；用灼烧法除去氧化铜中混有的少量碳粉，D错误）8.A（氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂，A正确；氧化性顺序为F₂>Cl₂>Br₂>I₂，但氯气不能将碘从碘化钾溶液中置换出来，因还原性I⁻>Br⁻，B错误；硫单质既有氧化性又有还原性，故硫与氧气反应生成二氧化硫，C正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气，D正确）9.C（用氢氧化铝治疗胃酸过多，因氢氧化铝能与盐酸反应生成可溶性盐，A错误；用二氧化硫漂白纸张，因二氧化硫具有还原性，B错误；用氯气消毒自来水，因氯气与水反应生成次氯酸，C正确；用碳酸钙作补钙剂，因碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙盐，D正确）10.B（A中碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，不能大量共存；B中离子不发生反应，能大量共存；C中Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻反应，不能大量共存；D中OH⁻与Cu²⁺反应，不能大量共存）二、填空题1.（1）白色；两性（2）2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe（3）氢氧化铝的沉淀溶解平衡常数Ka=1.3×10⁻³³，说明氢氧化铝难溶于水2.（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO；1:1（2）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）Fe3.（1）过氧化钠（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；还原；氧化（3）硅酸钠；水4.（1）硝酸银溶液；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（2）氯化钡溶液；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（3）氢氧化钠溶液；NH₄Cl+NaOH=NH₃↑+NaCl+H₂O5.（1）减弱；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂（2）减弱（3）非金属性越强，氢化物越稳定6.（1）Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl（2）沸石（3）二者互溶但沸点不同7.（1）氧化；还原（2）Cl₂+2KI=2KCl+I₂（3）氯气；氯化氢；2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O8.（1）氢氧化铝；水；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（2）还原（3）次氯酸；氯化氢；Cl₂+H₂O=HCl+HClO9.（1）B（2）钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀（3）银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀10.（1）烧杯；漏斗；玻璃棒（2）蒸馏瓶；温度计；冷凝管（3）下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出三、判断题1.×（铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不发生剧烈反应）2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×（碳酸钙难溶于水，胃酸中的盐酸会与碳酸钙反应生成可溶性钙盐）四、简答题1.铝及其化合物性质特点：铝是活泼金属，但表面会形成致密氧化膜阻止进一步氧化；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应；氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应；铝热反应是放热反应，可用于焊接钢轨。2.卤素单质及其化合物性质的相似性与差异性：相似性：都是非金属元素，单质都是双原子分子，具有氧化性，从上到下非金属性逐渐减弱；差异性：颜色、状态、密度逐渐变化，氧化性逐渐减弱，与氢化物反应生成的氢化物稳定性逐渐减弱，与金属反应生成的盐的稳定性逐渐减弱。3.钠及其化合物在生产生活中的应用：钠用于制备钠合金，用于制造轻质高强度的材料；钠用于制备过氧化钠，用于呼吸面具和潜水艇中；氢氧化钠用于造纸、纺织、肥皂生产等；碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业。4.常见离子的检验方法：氯离子用硝酸银溶液检验，生成白色沉淀；硫酸根离子用氯化钡溶液检验，生成白色沉淀；铵根离子用氢氧化钠溶液检验，生成氨气；碳酸根离子用盐酸检验，生成二氧化碳气体。5.元素周期律的应用：元素周期律可用于预测元素的性质，如金属性、非金属性、氧化性等；可用于指导元素化合物的合成；可用于解释元素周期表的结构。6.物质的制备与分离方法：制备方法：如用铝粉与氧化铁混合制备铝热剂；用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气；用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳。分离方法：如用过滤法分离氯化钠和硝酸钾的混合溶液；用蒸馏法分离乙醇和水的混合物；用分液漏斗分离汽油和植物油的混合物。7.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是电子转移的反应，其中得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂；氧化剂与还原剂的质量之比等于其化学计量数之比。8.离子共存问题的判断方法：判断离子是否会发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等；若离子不发生反应，则能大量共存。五、应用题1.铝粉与氧化铁混合制备铝热剂，实验过程中观察到剧烈反应，产生大量火花，原因是铝热反