2026年重庆市部编版九年级化学下册第6章同步练习题

2026年重庆市部编版九年级化学下册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不发生酸碱指示剂变色现象参考答案：D解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均属于碱，其水溶液或熔融状态下能电离出氢氧根离子（OH⁻），其中氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液能使酚酞变红，氢氧化铜虽不溶于水但能与酸反应生成盐和水，仍具碱性。氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不电离出氢氧根离子，因此不属于碱。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但生成物不一定都是可溶性物质B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.某酸能与碱反应，则该酸一定是强酸，因为强酸与碱反应速率快D.中和反应前后，溶液的pH值一定从酸性或碱性变为中性参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，氢氧化钙（Ca(OH)₂）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钙（CaSO₄），生成物中氢氧化铜不溶于水，但反应仍属于酸碱中和。选项B错误，放热反应包括中和反应、燃烧等，但中和反应不一定是放热反应（如弱酸弱碱反应）。选项C错误，弱酸也能与碱反应，如醋酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）反应。选项D错误，若酸或碱过量，中和反应后溶液仍呈酸性或碱性。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将试纸直接伸入待测液中B.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90g水C.在稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的少量油脂时，应加热试管参考答案：B解析：选项A错误，测定pH值时试纸应先用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，避免污染试纸。选项C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，防止剧烈放热导致飞溅。选项D错误，氢氧化钠与油脂反应需加热才能充分反应，但加热试管可能导致试管破裂。选项B正确，配制100g10%氯化钠溶液需氯化钠10g（质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），溶剂质量=100g-10g=90g。4.下列关于酸碱盐性质的说法中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀B.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液能与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳气体C.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜沉淀D.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀，但该反应不属于复分解反应参考答案：D解析：选项A正确，Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。选项B正确，NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。选项C正确，2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。选项D错误，NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃是典型的复分解反应，生成物中有沉淀生成。5.下列关于酸碱盐应用的描述中，不正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）可用于去除油污，因为其能与油脂发生皂化反应B.碳酸钙（CaCO₃）可用于建筑材料，因为其硬度大、稳定性高C.碳酸氢钠（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，因为其能与胃酸反应生成二氧化碳和水D.氯化钠（NaCl）可用于配制生理盐水，因为其浓度与人体体液相近参考答案：C解析：选项A正确，NaOH与油脂反应生成可溶性皂类物质，可用于去油污。选项B正确，CaCO₃是主要建筑材料（如水泥、大理石），化学性质稳定。选项C错误，NaHCO₃与胃酸（HCl）反应生成NaCl、H₂O和CO₂，但CO₂可能引起胃胀，临床常用氢氧化铝（Al(OH)₃）中和胃酸。选项D正确，生理盐水浓度为0.9%NaCl，与人体体液渗透压一致。6.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.氯化钠（NaCl）溶液的pH值等于7，因为其不发生水解B.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的pH值大于7，因为其水解产生氢氧根离子C.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液的pH值等于7，因为其既能水解又能电离D.硫酸（H₂SO₄）溶液的pH值小于7，因为其电离产生氢离子参考答案：B解析：选项A错误，NaCl溶液虽不水解，但水中存在自耦电离，pH值约等于7。选项B正确，Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性。选项C错误，NaHCO₃水解呈弱碱性（HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻），pH>7。选项D正确，H₂SO₄电离：H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻，产生H⁺使溶液呈酸性。7.下列关于酸碱盐反应类型的判断中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）反应属于置换反应B.碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应属于复分解反应C.氢氧化铁（Fe(OH)₃）与硫酸（H₂SO₄）反应属于酸碱中和反应D.氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应属于氧化还原反应参考答案：C解析：选项A错误，NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄是复分解反应。选项B错误，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑是复分解反应。选项C正确，Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O是酸碱中和反应。选项D错误，NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃中各元素化合价不变，非氧化还原反应。8.下列关于酸碱盐溶液性质的描述中，不正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成蓝色沉淀B.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成白色沉淀C.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液能与盐酸（HCl）反应生成无色气体D.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成黄色沉淀参考答案：D解析：选项A正确，NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓（蓝色）。选项B正确，Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓（白色）。选项C正确，NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑（无色气体）。选项D错误，NaCl+AgNO₃→AgCl↓（白色），氯化银为白色沉淀，非黄色。9.下列关于酸碱盐溶液鉴别的方法中，不正确的是（）A.用酚酞试液鉴别氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl），变红的是NaOH溶液B.用氯化钡（BaCl₂）溶液鉴别碳酸钠（Na₂CO₃）和硫酸钠（Na₂SO₄），产生白色沉淀的是Na₂CO₃溶液C.用硝酸银（AgNO₃）溶液鉴别氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃），产生白色沉淀的是NaCl溶液D.用氢氧化钠（NaOH）溶液鉴别硫酸铜（CuSO₄）和氯化铁（FeCl₃），产生蓝色沉淀的是CuSO₄溶液参考答案：C解析：选项A正确，NaOH溶液呈碱性使酚酞变红，HCl溶液呈酸性不变色。选项B正确，BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓（白色），BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓（白色），但Na₂CO₃与BaCl₂反应沉淀更明显。选项C错误，NaCl+AgNO₃→AgCl↓（白色），Na₂CO₃+2AgNO₃→Ag₂CO₃↓（白色），两者均产生白色沉淀，无法区分。选项D正确，CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓（蓝色），FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓（红褐色）。10.下列关于酸碱盐溶液保存方法的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液应密封保存，因为其易与空气中的二氧化碳反应B.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液应避光保存，因为其见光易分解C.硫酸（H₂SO₄）溶液应密封保存，因为其易挥发D.氯化钠（NaCl）溶液应密封保存，因为其易与空气中的水分反应参考答案：A解析：选项A正确，NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，NaOH溶液会吸收CO₂变质。选项B错误，Na₂CO₃性质稳定，见光不分解。选项C错误，H₂SO₄是液态强酸，不易挥发。选项D错误，NaCl性质稳定，不与水分反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是__________和__________结合生成水，同时生成盐。参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻→H₂O，如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成NaCl和H₂O。2.氢氧化钠（NaOH）俗称__________，具有强烈的__________性，能与油脂反应。参考答案：火碱；腐蚀解析：NaOH因外观为白色固体且易溶于水，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其溶液具有强腐蚀性，可用于去油污。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称__________，其水溶液呈__________性，因为其水解产生__________离子。参考答案：纯碱；碱性；氢氧根解析：Na₂CO₃因外观为白色粉末，俗称纯碱，其水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性。4.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称__________，其水溶液呈__________性，因为其水解程度__________电离程度。参考答案：小苏打；弱碱性；小于解析：NaHCO₃因外观为白色晶体，俗称小苏打，其水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，产生少量OH⁻使溶液呈弱碱性，水解程度小于电离程度。5.氯化钠（NaCl）俗称__________，其水溶液呈__________性，因为其不发生水解。参考答案：食盐；中性解析：NaCl是食盐的主要成分，其水溶液pH值约等于7，不发生水解，呈中性。6.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是__________色固体，不溶于水，但能与__________反应生成可溶性铜盐。参考答案：蓝；酸解析：Cu(OH)₂为蓝色絮状沉淀，不溶于水，但能与酸反应，如Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O。7.碳酸钙（CaCO₃）俗称__________，可用于建筑材料，因为其硬度大、稳定性高。参考答案：石灰石解析：CaCO₃是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料（如水泥、大理石），化学性质稳定。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，因为其能与胃酸（HCl）反应生成__________和__________。参考答案：二氧化碳；水解析：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂可能引起胃胀，但反应能中和胃酸。9.氯化钠（NaCl）可用于配制生理盐水，因为其浓度与人体体液渗透压__________。参考答案：一致解析：生理盐水浓度为0.9%NaCl，与人体体液渗透压一致，可用于医疗用途。10.酸碱盐溶液的pH值可以通过__________或__________来测定。参考答案：pH试纸；pH计解析：pH试纸通过颜色变化指示pH值，pH计可精确测量pH值。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成蓝色沉淀。（）参考答案：正确解析：NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓（蓝色）+Na₂SO₄。2.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀。（）参考答案：正确解析：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓（白色）+2NaCl。3.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液能与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳气体。（）参考答案：正确解析：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。4.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀。（）参考答案：正确解析：NaCl+AgNO₃→AgCl↓（白色）+NaNO₃。5.氢氧化钠（NaOH）溶液能与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应。（）参考答案：正确解析：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。6.碳酸钙（CaCO₃）俗称石灰石，可用于建筑材料。（）参考答案：正确解析：CaCO₃是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料。7.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，其水溶液呈碱性。（）参考答案：正确解析：NaHCO₃水解呈弱碱性：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。8.氯化钠（NaCl）俗称食盐，其水溶液呈中性。（）参考答案：正确解析：NaCl不发生水解，水溶液pH值约等于7。9.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是蓝色固体，不溶于水，但能与酸反应生成可溶性铜盐。（）参考答案：正确解析：Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O。10.酸碱盐溶液的pH值可以通过pH试纸或pH计来测定。（）参考答案：正确解析：pH试纸和pH计是测定pH值的常用方法。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质及其应用。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。应用包括：①改良酸性土壤（用熟石灰中和）；②治疗胃酸过多（用碳酸氢钠中和）；③处理工业废水（用石灰中和硫酸）。2.简述氢氧化钠（NaOH）的性质及其用途。参考答案：NaOH是白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，具有强腐蚀性。用途包括：①造纸、纺织、肥皂生产；②去除油污；③用于电解水制氢气。3.简述碳酸钠（Na₂CO₃）的性质及其用途。参考答案：Na₂CO₃是白色粉末，水溶液呈碱性，俗称纯碱。用途包括：①玻璃生产；②造纸；③洗涤剂制造；④食品添加剂。4.简述碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质及其用途。参考答案：NaHCO₃是白色晶体，水溶液呈弱碱性，俗称小苏打。用途包括：①治疗胃酸过多；②焙制糕点（受热分解产生CO₂）；③灭火器原料。5.简述氯化钠（NaCl）的性质及其用途。参考答案：NaCl是白色晶体，水溶液呈中性，俗称食盐。用途包括：①调味品；②生理盐水（医疗用途）；③制碱工业原料；④工业用盐（如融雪剂）。6.简述氢氧化铜（Cu(OH)₂）的性质及其用途。参考答案：Cu(OH)₂是蓝色絮状沉淀，不溶于水，但能与酸反应生成可溶性铜盐。用途包括：①指示剂（检验酸碱性）；②农药原料。7.简述碳酸钙（CaCO₃）的性质及其用途。参考答案：CaCO₃是白色固体，硬度大，性质稳定，俗称石灰石。用途包括：①建筑材料（水泥、大理石）；②制取CaO；③胃药原料。8.简述酸碱盐溶液pH值的测定方法及其意义。参考答案：测定方法包括pH试纸和pH计。意义：①pH值反映溶液酸碱性（pH<7酸性，pH>7碱性，pH=7中性）；②用于判断反应是否发生（如酸碱中和）；③用于工业生产（如控制pH值）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液清洗试管内壁附着的少量油脂，实验过程中应注意哪些事项？参考答案：①佩戴护目镜，防止NaOH溶液溅入眼睛；②在通风橱中操作，防止吸入刺激性气体；③用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致试管破裂；④实验后彻底清洗双手，避免皮肤接触。2.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和氯化钙（CaCl₂）溶液进行反应实验，实验现象是什么？反应方程式是什么？参考答案：实验现象：产生白色沉淀。反应方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。3.某学生用碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末治疗胃酸过多，写出反应方程式并说明其原理。参考答案：反应方程式：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。原理：NaHCO₃能与胃酸（HCl）反应生成CO₂和水，中和胃酸，但CO₂可能引起胃胀。4.某学生用氯化钠（NaCl）配制100g质量分数为10%的溶液，需要称取多少氯化钠和多少水？参考答案：氯化钠质量=100g×10%=10g，水质量=100g-10g=90g。5.某学生用氢氧化铜（Cu(OH)₂）检验某溶液是否呈酸性，实验现象是什么？原理是什么？参考答案：实验现象：Cu(OH)₂溶解，溶液颜色变蓝。原理：Cu(OH)₂能与酸反应生成可溶性铜盐（如CuSO₄），使沉淀溶解。6.某学生用碳酸钙（CaCO₃）和盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO₂），写出反应方程式并说明收集CO₂的方法。参考答案：反应方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法：向上排空气法（CO₂密度比空气大）。7.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸变红，说明该溶液呈什么性质？如何改良其酸性？参考答案：pH<7，呈酸性。改良方法：加入碱性物质（如氢氧化钠或碳酸钠溶液）。8.某学生用硝酸银（AgNO₃）溶液鉴别氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，现象是什么？如何区分？参考答案：现象：NaCl溶液产生白色沉淀（AgCl），Na₂CO₃溶液产生白色沉淀（Ag₂CO₃）并产生气泡（CO₂）。区分方法：AgCl不溶于稀HNO₃，Ag₂CO₃溶于稀HNO₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.C10.A二、填空题1.氢离子；氢氧根离子2.火碱；腐蚀3.纯碱；碱性；氢氧根4.小苏打；弱碱性；小于5.食盐；中性6.蓝；酸7.石灰石8.二氧化碳；水9.一致10.pH试纸；pH计三、判断题1.√22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30