2025-2026年福建省湘教版九年级化学第一单元元素周期律专项训练习题库

2025-2026年福建省湘教版九年级化学第一单元元素周期律专项训练习题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为8，Z的原子核外电子层数为3。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.X的原子半径大于Y的原子半径B.Y的气态氢化物稳定性一定大于Z的气态氢化物稳定性C.Z的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.X和Y能形成离子化合物，而Z只能形成共价化合物解析：X为Mg元素，Y为Cl元素，Z为P元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于P，故B正确；P的最高正化合价为+5，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Mg和Cl能形成离子化合物MgCl2，P也能形成离子化合物Na3P，故D错误。2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素M、N、R位于同一主族，且原子序数依次增大。已知M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2，R的最高正化合价为+7。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.M的原子半径大于N的原子半径B.N的氢化物稳定性一定大于R的氢化物稳定性C.R的氧化物的水化物酸性一定大于N的氧化物的水化物酸性D.M和R能形成化合物MR3解析：M为H元素，N为Be元素，R为Cl元素。同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，Cl的非金属性强于Be，故B正确；Be的氧化物BeO为两性氧化物，其水化物Be(OH)2为两性氢氧化物，而Cl的氧化物Cl2O7为强酸，其水化物HClO4为强酸，但Be(OH)2的酸性弱于HClO4，故C错误；H和Cl能形成化合物HCl，但不能形成HCl3，故D错误。3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素A、B、C位于同一周期，且原子序数依次增大。已知A的原子最外层电子数为1，B的原子最外层电子数为2，C的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.B的气态氢化物稳定性一定大于C的气态氢化物稳定性C.C的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.A和B能形成离子化合物，而C只能形成共价化合物解析：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，Mg的非金属性弱于Al，故B错误；Al的最高正化合价为+3，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Na和Mg能形成离子化合物NaMg2，但Al也能形成离子化合物NaAlO2，故D错误。4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素P、Q、R位于同一周期，且原子序数依次增大。已知P的原子最外层电子数为2，Q的原子最外层电子数为6，R的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.P的原子半径大于Q的原子半径B.Q的气态氢化物稳定性一定大于R的气态氢化物稳定性C.R的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.P和Q能形成离子化合物，而R只能形成共价化合物解析：P为Mg元素，Q为O元素，R为Cl元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Cl，故B正确；Cl的最高正化合价为+7，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Mg和O能形成离子化合物MgO，Cl也能形成离子化合物NaCl，故D错误。5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素M、N、R位于同一主族，且原子序数依次增大。已知M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2，R的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.M的原子半径大于N的原子半径B.N的氢化物稳定性一定大于R的氢化物稳定性C.R的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.M和R能形成化合物MR3解析：M为H元素，N为Be元素，R为B元素。同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，Be的非金属性强于B，故B正确；B的最高正化合价为+3，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；H和B能形成化合物BH3，故D正确。6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素A、B、C位于同一周期，且原子序数依次增大。已知A的原子最外层电子数为2，B的原子最外层电子数为6，C的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.B的气态氢化物稳定性一定大于C的气态氢化物稳定性C.C的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.A和B能形成离子化合物，而C只能形成共价化合物解析：A为Mg元素，B为O元素，C为Cl元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Cl，故B正确；Cl的最高正化合价为+7，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Mg和O能形成离子化合物MgO，Cl也能形成离子化合物NaCl，故D错误。7.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素P、Q、R位于同一主族，且原子序数依次增大。已知P的原子最外层电子数为1，Q的原子最外层电子数为2，R的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.P的原子半径大于Q的原子半径B.Q的氢化物稳定性一定大于R的氢化物稳定性C.R的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.P和R能形成化合物PR3解析：P为H元素，Q为Be元素，R为B元素。同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，Be的非金属性强于B，故B正确；B的最高正化合价为+3，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；H和B能形成化合物BH3，故D正确。8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素A、B、C位于同一周期，且原子序数依次增大。已知A的原子最外层电子数为2，B的原子最外层电子数为6，C的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.B的气态氢化物稳定性一定大于C的气态氢化物稳定性C.C的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.A和B能形成离子化合物，而C只能形成共价化合物解析：A为Mg元素，B为O元素，C为Cl元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Cl，故B正确；Cl的最高正化合价为+7，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Mg和O能形成离子化合物MgO，Cl也能形成离子化合物NaCl，故D错误。9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）元素M、N、R位于同一主族，且原子序数依次增大。已知M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2，R的原子最外层电子数为3。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.M的原子半径大于N的原子半径B.N的氢化物稳定性一定大于R的氢化物稳定性C.R的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.M和R能形成化合物MR3解析：M为H元素，N为Be元素，R为B元素。同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，Be的非金属性强于B，故B正确；B的最高正化合价为+3，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；H和B能形成化合物BH3，故D正确。10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素A、B、C位于同一周期，且原子序数依次增大。已知A的原子最外层电子数为2，B的原子最外层电子数为6，C的原子最外层电子数为7。根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.B的气态氢化物稳定性一定大于C的气态氢化物稳定性C.C的最高正化合价一定等于其最外层电子数D.A和B能形成离子化合物，而C只能形成共价化合物解析：A为Mg元素，B为O元素，C为Cl元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Cl，故B正确；Cl的最高正化合价为+7，等于最外层电子数，但O、F没有正化合价，故C错误；Mg和O能形成离子化合物MgO，Cl也能形成离子化合物NaCl，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素X、Y位于同一周期，且原子序数依次增大。已知X的原子最外层电子数为2，Y的原子最外层电子数为6。根据元素周期律，X的原子半径比Y的原子半径______，X的气态氢化物稳定性比Y的气态氢化物稳定性______。参考答案：大；弱解析：X为Mg元素，Y为O元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故Mg的原子半径比O的原子半径大；非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性强于Mg，故O的气态氢化物稳定性比Mg的气态氢化物稳定性强。2.元素M、N位于同一主族，且原子序数依次增大。已知M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2。根据元素周期律，M的原子半径比N的原子半径______，M的氢化物稳定性比N的氢化物稳定性______。参考答案：大；弱解析：M为H元素，N为Be元素。同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故H的原子半径比Be的原子半径大；非金属性越强，氢化物越稳定，Be的非金属性强于H，故Be的氢化物稳定性比H的氢化物稳定性强。3.元素P、Q位于同一周期，且原子序数依次增大。已知P的原子最外层电子数为2，Q的原子最外层电子数为6。根据元素周期律，P的最高正化合价______，Q的最高正化合价______。参考答案：+2；+6解析：P为Mg元素，Q为O元素。Mg的最高正化合价为+2，O的最高正化合价为+6。4.元素A、B位于同一主族，且原子序数依次增大。已知A的原子最外层电子数为1，B的原子最外层电子数为2。根据元素周期律，A的最高正化合价______，B的最高正化化合价______。参考答案：+1；无解析：A为H元素，B为Be元素。H的最高正化合价为+1，Be没有正化合价。5.元素C、D位于同一周期，且原子序数依次增大。已知C的原子最外层电子数为2，D的原子最外层电子数为6。根据元素周期律，C的气态氢化物化学式为______，D的气态氢化物化学式为______。参考答案：MgH2；H2O解析：C为Mg元素，D为O元素。Mg的气态氢化物化学式为MgH2，O的气态氢化物化学式为H2O。6.元素E、F位于同一主族，且原子序数依次增大。已知E的原子最外层电子数为1，F的原子最外层电子数为2。根据元素周期律，E的气态氢化物化学式为______，F的气态氢化物化学式为______。参考答案：H2；BeH2解析：E为H元素，F为Be元素。H的气态氢化物化学式为H2，Be的气态氢化物化学式为BeH2。7.元素G、H位于同一周期，且原子序数依次增大。已知G的原子最外层电子数为2，H的原子最外层电子数为6。根据元素周期律，G的氧化物化学式为______，H的氧化物化学式为______。参考答案：MgO；H2O解析：G为Mg元素，H为O元素。Mg的氧化物化学式为MgO，O的氧化物化学式为H2O。8.元素I、J位于同一主族，且原子序数依次增大。已知I的原子最外层电子数为1，J的原子最外层电子数为2。根据元素周期律，I的氧化物化学式为______，J的氧化物化学式为______。参考答案：H2O；BeO解析：I为H元素，J为Be元素。H的氧化物化学式为H2O，Be的氧化物化学式为BeO。9.元素K、L位于同一周期，且原子序数依次增大。已知K的原子最外层电子数为2，L的原子最外层电子数为6。根据元素周期律，K的氢化物稳定性______，L的氢化物稳定性______。参考答案：弱；强解析：K为Mg元素，L为O元素。Mg的非金属性弱于O，故Mg的氢化物稳定性弱于O的氢化物稳定性。10.元素M、N位于同一主族，且原子序数依次增大。已知M的原子最外层电子数为1，N的原子最外层电子数为2。根据元素周期律，M的氢化物稳定性______，N的氢化物稳定性______。参考答案：弱；强解析：M为H元素，N为Be元素。H的非金属性弱于Be，故H的氢化物稳定性弱于Be的氢化物稳定性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐减弱。5.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐增强。6.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐减弱。7.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐增强。8.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐减弱。9.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐增强。10.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；非金属性越强，原子得电子能力越强，故非金属性逐渐减弱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）原子半径：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（2）化合价：同一周期从左到右，最高正化合价逐渐增大；同一主族，最高正化合价相同。（3）金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。（4）非金属性：同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，其主要内容包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的变化规律。2.简述元素周期表的结构及其主要分区。参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。3.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括：（1）预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质，如原子半径、化合价、金属性和非金属性。（2）寻找新元素：根据元素周期律，可以预测新元素的性质，并寻找新元素。（3）指导化学合成：根据元素周期律，可以指导化学合成，如设计新的化合物。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质、寻找新元素和指导化学合成，通过元素周期律可以预测元素的性质，寻找新元素，并指导化学合成。4.简述元素周期表的结构及其主要分区。参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。5.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）原子半径：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（2）化合价：同一周期从左到右，最高正化合价逐渐增大；同一主族，最高正化合价相同。（3）金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。（4）非金属性：同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，其主要内容包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的变化规律。6.简述元素周期表的结构及其主要分区。参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。7.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括：（1）预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质，如原子半径、化合价、金属性和非金属性。（2）寻找新元素：根据元素周期律，可以预测新元素的性质，并寻找新元素。（3）指导化学合成：根据元素周期律，可以指导化学合成，如设计新的化合物。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质、寻找新元素和指导化学合成，通过元素周期律可以预测元素的性质，寻找新元素，并指导化学合成。8.简述元素周期表的结构及其主要分区。参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X的原子最外层电子数为2，原子序数为12。根据元素周期律，写出X的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：Mg原子结构示意图：最外层电子排布式：3s2常见化合价：+2常见氧化物化学式：MgO常见氢化物化学式：MgH2解析：Mg的原子最外层电子数为2，原子序数为12，其原子结构示意图为：Mg的原子结构示意图为：Mg的最外层电子排布式为3s2，常见化合价为+2，常见氧化物化学式为MgO，常见氢化物化学式为MgH2。2.某元素Y的原子最外层电子数为6，原子序数为8。根据元素周期律，写出Y的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：O原子结构示意图：最外层电子排布式：2s22p4常见化合价：-2、0、+2、+4、+6常见氧化物化学式：CO2、SO2常见氢化物化学式：H2O解析：O的原子最外层电子数为6，原子序数为8，其原子结构示意图为：O的原子结构示意图为：O的最外层电子排布式为2s22p4，常见化合价为-2、0、+2、+4、+6，常见氧化物化学式为CO2、SO2，常见氢化物化学式为H2O。3.某元素Z的原子最外层电子数为1，原子序数为1。根据元素周期律，写出Z的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：H原子结构示意图：最外层电子排布式：1s1常见化合价：+1、0、-1常见氧化物化学式：H2O、H2O2常见氢化物化学式：H2解析：H的原子最外层电子数为1，原子序数为1，其原子结构示意图为：H的原子结构示意图为：H的最外层电子排布式为1s1，常见化合价为+1、0、-1，常见氧化物化学式为H2O、H2O2，常见氢化物化学式为H2。4.某元素W的原子最外层电子数为2，原子序数为4。根据元素周期律，写出W的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：Be原子结构示意图：最外层电子排布式：2s2常见化合价：+2常见氧化物化学式：BeO常见氢化物化学式：BeH2解析：Be的原子最外层电子数为2，原子序数为4，其原子结构示意图为：Be的原子结构示意图为：Be的最外层电子排布式为2s2，常见化合价为+2，常见氧化物化学式为BeO，常见氢化物化学式为BeH2。5.某元素Q的原子最外层电子数为6，原子序数为16。根据元素周期律，写出Q的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：S原子结构示意图：最外层电子排布式：3s23p4常见化合价：-2、0、+4、+6常见氧化物化学式：SO2、SO3常见氢化物化学式：H2S解析：S的原子最外层电子数为6，原子序数为16，其原子结构示意图为：S的原子结构示意图为：S的最外层电子排布式为3s23p4，常见化合价为-2、0、+4、+6，常见氧化物化学式为SO2、SO3，常见氢化物化学式为H2S。6.某元素R的原子最外层电子数为1，原子序数为11。根据元素周期律，写出R的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：Na原子结构示意图：最外层电子排布式：3s1常见化合价：+1常见氧化物化学式：Na2O、Na2O2常见氢化物化学式：NaH解析：Na的原子最外层电子数为1，原子序数为11，其原子结构示意图为：Na的原子结构示意图为：Na的最外层电子排布式为3s1，常见化合价为+1，常见氧化物化学式为Na2O、Na2O2，常见氢化物化学式为NaH。7.某元素P的原子最外层电子数为2，原子序数为20。根据元素周期律，写出P的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：Ca原子结构示意图：最外层电子排布式：4s2常见化合价：+2常见氧化物化学式：CaO常见氢化物化学式：CaH2解析：Ca的原子最外层电子数为2，原子序数为20，其原子结构示意图为：Ca的原子结构示意图为：Ca的最外层电子排布式为4s2，常见化合价为+2，常见氧化物化学式为CaO，常见氢化物化学式为CaH2。8.某元素A的原子最外层电子数为6，原子序数为17。根据元素周期律，写出A的名称、原子结构示意图、最外层电子排布式、常见化合价、常见氧化物化学式、常见氢化物化学式。参考答案：名称：Cl原子结构示意图：最外层电子排布式：3s23p5常见化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7常见氧化物化学式：Cl2O、Cl2O7常见氢化物化学式：HCl解析：Cl的原子最外层电子数为6，原子序数为17，其原子结构示意图为：Cl的原子结构示意图为：Cl的最外层电子排布式为3s23p5，常见化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7，常见氧化物化学式为Cl2O、Cl2O7，常见氢化物化学式为HCl。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.B解析：11.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。12.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。13.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。14.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。15.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。16.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。17.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。18.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。19.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。20.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。二、填空题1.大；弱2.大；弱3.+2；+64.+1；无5.MgH2；H2O6.H2；BeH27.MgO；H2O8.H2O；BeO9.弱；强10.弱；强解析：11.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。12.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。13.Mg的最高正化合价为+2，O的最高正化合价为+6。14.H的最高正化合价为+1，Be没有正化合价。15.Mg的气态氢化物化学式为MgH2，O的气态氢化物化学式为H2O。16.H的气态氢化物化学式为H2，Be的气态氢化物化学式为BeH2。17.Mg的氧化物化学式为MgO，O的氧化物化学式为H2O。18.H的氧化物化学式为H2O，Be的氧化物化学式为BeO。19.Mg的非金属性弱于O，故Mg的氢化物稳定性弱于O的氢化物稳定性。20.H的非金属性弱于Be，故H的氢化物稳定性弱于Be的氢化物稳定性。三、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误解析：9.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。10.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。11.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。12.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。13.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。14.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。15.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。16.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）原子半径：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（2）化合价：同一周期从左到右，最高正化合价逐渐增大；同一主族，最高正化合价相同。（3）金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。（4）非金属性：同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，其主要内容包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的变化规律。2.元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。3.元素周期律的应用包括：（1）预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质，如原子半径、化合价、金属性和非金属性。（2）寻找新元素：根据元素周期律，可以预测新元素的性质，并寻找新元素。（3）指导化学合成：根据元素周期律，可以指导化学合成，如设计新的化合物。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质、寻找新元素和指导化学合成，通过元素周期律可以预测元素的性质，寻找新元素，并指导化学合成。4.元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。5.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）原子半径：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（2）化合价：同一周期从左到右，最高正化合价逐渐增大；同一主族，最高正化合价相同。（3）金属性：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。（4）非金属性：同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，其主要内容包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的变化规律。6.元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。7.元素周期律的应用包括：（1）预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质，如原子半径、化合价、金属性和非金属性。（2）寻找新元素：根据元素周期律，可以预测新元素的性质，并寻找新元素。（3）指导化学合成：根据元素周期律，可以指导化学合成，如设计新的化合物。解析：元素周期律的应用包括预测元素的性质、寻找新元素和指导化学合成，通过元素周期律可以预测元素的性质，寻找新元素，并指导化学合成。8.元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表按原子序数递增顺序排列，共7个周期，周期数等于原子核外电子层数。（2）族：元素周期表按最外层电子数相同分为16个族，其中主族元素最外层电子数为1-8，副族元素最外层电子数为1-2。（3）分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，s区包括第1、2族，p区包括第13-18族，d区包括第3-12族，f区包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族和分区，周期数等于原子核外电子层数，族按最外层电子数相同分为主族和副族，分区包括s区、p区、d区和f区。五、应用题1.Mg的原子最外层电子数为2，原子序数为12，其原子结构示意图为：Mg的原子结构示意图为：Mg的最外层电子排布式为3s2，常见化合价为+2，常见氧化物化学式为MgO，常见氢化物化学式为MgH2。解析：Mg的原子最外层电子数为2，原子序数为12，其原子结构示意图为：