(期末考试复习)无机化学试卷B(含答案)

装订钱（答案不得超过此线）装订钱（答案不得超过此线）湖南大学课程考试试卷湖南大学教务处考试中心第页，（共页）第页，（共页）湖南大学课程考试试卷湖南大学教务处考试中心第页，（共页）第页，（共页）姓名：学号：专业班级：装订钱（答案不得超过此线）湖南大学课程考试试卷湖南大学教务处考试中心姓名：学号：专业班级：装订钱（答案不得超过此线）湖南大学课程考试试卷湖南大学教务处考试中心第页，（共页）第页，（共页）第页，（共页）第页，（共页）考试中心填写年考试中心填写年月日考试用课程名称：无机化学；试卷编号：；考试时间：120分钟题号一二三四五六七八九十总分应得分100实得分评分：评卷人一、选择题（每题2分，共30分）1、干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是 （）A、浓H2SO4B、NaOHC、P2O5D、H6TeO62、下列物质中分子极性最强的是 （）A、NH3B、PH3C、AsH3D、SbH33、下面溶液中碱性最强的 （）A、KClOB、KClO2C、KClO3D、KClO44、下列电对中电极电势最小的是 （）A、Ag+/AgB、[Ag(CN)2]-/AgC、[Ag(NH3)2]+/AgD、AgCl/Ag5、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr6、保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止 （）A、SnCl2水解B、SnCl2被氧化C、SnCl2被岐化D、SnCl2被还原7、PCl5中P原子采用sp3d杂化轨道成键，则PCl5的空间构型为

（）A、三角形B、三角双锥型C、正方形D、四面体型8、下列关于CuCl2性质的叙述中错误的是 （）A、是离子化合物B、具有链状结构C、与HCl反应可生成配合物D、不论晶体还是水溶液均有颜色9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是 （）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA 族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：

（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是

（）A、Hg(OH)2↓B、HgO↓C、[Hg(OH)4]2-D、Hg(OH)NO3↓12、在液态HF中，下列说法何者正确 （）A、BF3,SbF5,H2O作为酸，CH3COOH作为碱B、BF3,SbF5,H2O作为碱，CH3COOH作为酸C、BF3,SbF5作为酸，H2O，CH3COOH作为碱D、BF3,SbF5,CH3COOH作为酸，H2O作为碱13、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是

（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是 （）A、I-<F-<OH-<CN-B、F-<I-<OH-<CN-C、OH-<I-<F-<CN-D、CN-<OH-<F-<I-15、硼酸H3BO3是几元酸？（）A、一元B、二元C、三元D、四元二、填空题（每题1分，共10分）1、核反应平衡方程式：715N（P,ɑ）612C的另一种表示方式为2、KCN是剧毒的物质，在水中有明显的现象，所以在配制KCN溶液时常在水溶液中先加入适量的以阻止的生成。（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。4、对Sr2+、Ag+、Pb2+、Cu2+、Cr3+，属于8电子构型的是5、写出下列物质的分子式：联氨（肼）；羟氨叠氮酸。6、某岩石经过分析含有铀-238和铅-206，其质量比228U/206Pb=1.5，铀-238的半衰期为4.5*109年，则此岩石的年龄为年。（2分）7、在地壳中，元素含量最高的是，其次是。三、简答题（每题5分，共15分）。1、何谓“镧系收缩”？镧系收缩对后续元素性质有何影响？2、O的电负性比C强，为什么CO分子几乎没有极性？3、环己基-18-冠-6和2，2，2-穴醚哪一个有利于与K+形成配合物？为什么？4、指出下列化合物的空间构型并画出他们可能存在的几何异构体。1）[PtBrCl(NH3)(py)]2)[Co(OH)3(NH3)3]5、电解制氟时，为何不用KF的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液能导电？6、卤化氢的沸点有下列趋势：HCl<HBr<HI<HF,试解释。7、写出下列核反应方程：（a）中子轰击63Li产生31H(b)α粒子轰击2713Al产生3015P四、应用所学的理论，根据测得的有效磁矩，判断下列配合物哪些是高自旋，那些是低自旋，那些是内轨型，哪些是外轨型？（简要说明）(6分)FeF63-5.92B.MMn(SCN)64-6.1B.MCo(SCN)42-4.3B.M五、试设计以K2PtCl4为主要原料合成以下二种异构体的实验方法，并用图表示反应的可能途径。（8分）1）2)PtNHPtNH3ClpyBrPtClpyBrNH3六、有六瓶无色液体，只知它们是K2SO4、Pb（NO3）2、SnCl3、Al2（SO4）3和Bi（NO3）3溶液，怎样用最简单的方法来鉴别它们？写出实验现象和有关的离子方程式。(6分)七、已知Ag++e⇌AgφΘ=0.7999VAgI+e⇌Ag+I-φΘ=-0.15V写出由上列两个半反应组成的原电池符号；写出电池反应式；（3）求KΘspAgI值。湖南大学课程考试试卷B卷答案一.1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.B8.A9.D10.C11.B12.C13.C14.A15.C二.1.157N+11H→126C+42He2.水解,KOH,HCN3.氢氧化物,NH3→NH4Cl4.Sr2+5.NH2NH2,NH2OH,HN36.3.8×1097.O,Si三.1.2.因CO的分子排布式为[KK（σ2s）2（σ*2s）2（π2p）4（σ2p）2,故CO分子中C原子和O原子以三重键结合.尽管氧原子电负性较大,但因结合很强烈,难以把原子从碳原子上吸引过来,故CO分子几乎没有极性3.2,2,2-穴醚有利于与钾离子形成配合物,因为2,2,2-穴醚是多环化合物,可以完全包围金属离子,这样的结构更稳定.4.ClPyClPyPtBrNH3ClNH3PtPyBrClBrPtNH3PyOHOHHONH3CoHONH3NH3面-【Co（OH）3(NH3)3】OHNH3NH3CoHONH3OH经-【Co（OH）3(NH3)3】5.因产生的F2能与水反应，生成氧气，所以不能用KF的水溶液。HF是一种共价化合物，同时HF与HF之间能形成氢键而缔合起来，不能电离出离子，所以液态HF不能导电。氟化钾的无水氟化氢溶液中HF起溶剂的作用，而KF属于离子化合物可以离解，F-与HF结合成稳定的HF2-,可进一步促进离解而导电，电解时阴阳两极分别发生如下反应阳极：阴极：6.从HCl-----HBr-------HI分子间色散力随相对分子质量增大而增大,故沸点逐步升高.HF的相对分子质量虽然最小,但强电负性的F使HF间存在氢键而沸点大幅上升而成为沸点最高的7.四.以上以上均为高自旋，外轨型五.(1)K2PtCl4NH3.H2ONaBrPy(1)K2PtCl4NH3.H2ONaBrPy(2)K2PtCl4PyNaBrNH3.H2O(3)K2PtCl44NH3.H2OPyCl-Br-