2026年高二化学(单元)下学期期中测试卷

2026年高二化学(单元)下学期期中测试卷2026年高二化学下学期期中测试卷适用范围：选择性必修3《有机化学基础》第1~3单元（烃、烃的衍生物、生命中的基础有机化合物）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Br80一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求）下列有关有机化合物的化学用语表示正确的是A.乙酸的最简式：CH₂OB.羟基的电子式：[:O:H]⁻C.2-甲基丁烷的键线式：D.氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl下列有机物的分类与命名均正确的是属于芳香烃，名称为乙苯B.(CH₃)₂CHCH₂CH₃的系统命名为2-乙基丙烷属于脂环烃，名称为环己醇D.CH₂=CHCH(CH₃)₂的系统命名为3-甲基-1-丁烯分子式为C₅H₁₀O₂且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机化合物（不考虑立体异构）共有A.2种B.3种C.4种D.5种下列有机反应中，属于消去反应的是A.溴乙烷与NaOH水溶液共热B.乙醇与浓硫酸混合加热至170℃C.乙醛与H₂在Ni催化、加热条件下反应D.乙酸与无水乙醇在浓硫酸催化下加热反应下列有关有机化合物的结构与性质递变规律说法错误的是A.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷B.水溶性：乙醇>1-丙醇>1-丁醇C.酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>乙酸D.与钠反应的速率：甲醇<乙醇<丙醇下列有机物除杂（括号内为杂质）的实验方案正确的是A.乙烷（乙烯）：通入足量H₂，在Ni催化下加热B.乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏C.乙酸乙酯（乙酸）：加入足量NaOH溶液，振荡后分液D.苯（苯酚）：加入足量浓溴水，过滤2-甲基-2-丁醇是常用的有机溶剂和有机合成中间体，其结构简式为(CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃，其核磁共振氢谱的峰面积之比为A.3:2:1B.6:1:2:3C.3:1:2:2D.9:1下列有关生命中的基础有机化合物的说法正确的是A.油脂在酸性条件下水解的产物为甘油和高级脂肪酸盐B.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体C.所有蛋白质遇浓硝酸均会发生显色反应，变为黄色D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能与银氨溶液发生银镜反应下列关于有机蒸馏实验的操作规范说法错误的是A.温度计水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口平齐位置B.冷凝管中冷却水应从下口通入、上口流出C.加热过程中发现未加沸石，应立即停止加热，待体系冷却后补加D.蒸馏无水乙醇时，温度计水银球应插入反应液面以下，准确控制反应温度某有机药物中间体的结构简式如图所示（苯环邻位连有羟基、丙烯酸甲酯基、碳碳双键），下列有关该物质的说法错误的是A.能与溴水发生加成反应和取代反应B.1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应C.能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体D.该物质的分子式为C₁₀H₁₀O₃生物柴油是典型的绿色可再生能源，由动植物油脂与短链醇经酯交换反应制得，主要成分为高级脂肪酸甲酯。下列有关生物柴油的说法正确的是A.生物柴油属于烃类化合物B.生物柴油与石化柴油的成分相同C.生物柴油可生物降解，能减少白色污染D.生物柴油是纯净物，具有固定的熔沸点已知萘的结构简式为，其α位（1、4、5、8位）的氢原子活性高于β位（2、3、6、7位），若不考虑活性差异，萘的一氯代物中α位取代产物的比例为A.25%B.50%C.67%D.75%

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分）下列有关同分异构体数目的判断正确的是（不考虑立体异构）A.分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有9种B.分子式为C₅H₁₀O且能发生银镜反应的有机物共有4种C.乙苯的苯环上的一氯代物共有5种D.分子式为C₄H₈O₂且含有酯基的有机物共有3种某高分子化合物的结构片段为…-CH₂-CH(COOCH₃)-CH₂-CH(COOCH₃)-…，下列有关该高分子的说法正确的是A.该高分子的单体为CH₂=CHCOOCH₃B.该高分子是通过缩聚反应制得的C.该高分子在碱性条件下水解可得到高分子电解质D.该高分子的相对分子质量为86n（n为聚合度）某合成路线片段如下：X→O2/Cu,B.X的核磁共振氢谱可能有2组峰C.Y能发生银镜反应，属于醛类D.若X为饱和一元醇，其同分异构体中能被氧化为醛的共有2种下列有关有机实验的说法正确的是A.向淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明淀粉未水解B.向2mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴2%的CuSO₄溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，出现砖红色沉淀

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂，生成苯酚和Na₂CO₃D.检验溴乙烷中的溴元素：加入NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀三、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）乙酸乙酯是重要的化工原料，某实验小组采用改进装置制备乙酸乙酯，实验装置如图所示（夹持、加热装置略去）。实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入14.3mL冰醋酸（0.25mol）、23mL无水乙醇（0.4mol）和数片沸石，缓慢加入5mL浓硫酸，混合均匀；②按图组装装置，加热至体系微沸，回流1h，反应过程中分水器中下层液体不断积累，待上层液体超过分水器支管时自动回流至三颈烧瓶；③反应结束后冷却，将三颈烧瓶中的液体倒入盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，振荡、静置、分液，得到粗产品；④粗产品依次用饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，无水Na₂SO₄干燥，蒸馏收集76~78℃的馏分，得到乙酸乙酯17.6g。回答下列问题：（1）浓硫酸在反应中的作用为_______。（2）分水器的作用为_______，能提高乙酸乙酯产率的原因为_______。（3）实验中加入过量乙醇的目的为_______。（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用为_______，不能用NaOH溶液代替的原因为_______（用化学方程式表示）。（5）本实验中乙酸乙酯的产率为_______。18.（12分）某有机合成路线如下所示，回答下列问题：已知：$\ce{RCH2CHO+R'CH2CHO->[稀NaOH,\Delta]RCH2CH(OH)CH(R')CHO->[-H2O]RCH2CH=C(R')CHO}$

A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是生活中常见的有机溶剂，75%的B溶液可用于医疗消毒，C能发生银镜反应，F是具有果香气味的酯类化合物，分子式为C₆H₁₀O₄。

（1）A的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。（2）反应②的反应类型为_______，反应⑥的反应类型为_______。（3）写出反应④的化学方程式：_______。（4）写出F与足量NaOH溶液共热的化学方程式：_______。（5）E的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）：能与NaHCO₃溶液反应放出气体；ii.能使溴的CCl₄溶液褪色。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:1:1的结构简式为_______。19.（10分）某研究小组为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：（1）元素分析：将6.0gX在足量O₂中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重13.2g，无其他产物，则X的实验式为_______。（2）质谱分析：测得X的相对分子质量为60，则X的分子式为_______。（3）红外光谱分析：X的红外光谱显示有O-H键、C-O键和C-H键的吸收峰，无C=O键的吸收峰，则X可能的结构简式为_______（写两种即可）。（4）核磁共振氢谱分析：X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:1:1，则X的结构简式为_______，该物质与金属钠反应的化学方程式为_______。（5）X的同分异构体中，能与金属钠反应的结构简式为_______。20.（10分）以甲苯为原料合成对羟基苯甲酸乙酯（常用作食品防腐剂）的合成路线如下：已知：①酚羟基易被强氧化剂氧化；②$\ce{R-OCH3->[HI]R-OH+CH3I}$。

回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，反应①的反应条件为_______。（2）反应②的化学方程式为_______。（3）反应③的反应类型为_______，该反应不能放在反应④之后进行的原因为_______。（4）反应⑤的化学方程式为_______。（5）请参照上述合成路线，设计以苯为原料合成邻羟基苯甲酸的合成路线（无机试剂任选）：_______。21.（10分）聚乳酸（PLA）是一种可生物降解的环保高分子材料，工业上常用淀粉为原料制备，合成路线如下：淀粉→①（1）检验淀粉是否完全水解的实验方法为_______。（2）乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH，其官能团名称为_______，1mol乳酸最多能与_______molNa发生反应。（3）反应③的化学方程式为_______，反应类型为_______。（4）聚乳酸的降解分为两个阶段，第一阶段是酯键的水解，生成乳酸单体，第二阶段是乳酸被微生物氧化为CO₂和H₂O，第二阶段反应的化学方程式为_______。（5）与乳酸互为同分异构体，且能同时满足下列条件的结构简式为_______：能发生银镜反应；ii.能与NaHCO₃溶液反应放出气体；iii.核磁共振氢谱有4组峰。参考答案一、选择题1.A2.D3.C4.B5.D6.B7.B8.D9.D10.C11.C12.B二、不定项选择题13.AB14.ACD15.AC16.BD三、非选择题17.（1）催化剂、吸水剂（2分）（2）分离出反应生成的水，使有机层回流至反应体系（2分）；分离出水使酯化反应平衡正向移动，提高反应物转化率（1分）（3）提高乙酸的转化率（1分）（4）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；$\ce{CH3COOCH2CH3+NaOH->CH3COONa+CH3CH2OH}$（1分）

（5）80%（1分，计算：理论产量0.25mol×88g/mol=22g，产率=17.6g22g×100%=（3）$\ce{CH3CH=CHCHO+2[Ag(NH3)2]OH->[\Delta]CH3CH=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O}$（2分）

（4）$\ce{CH3CH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCH3+2NaOH->[\Delta]2CH3CH=CHCOONa+HOCH2CH2OH}$（2分）

（5）3（2分）；$\ce{(CH3)2C=CHCOOH}$（1分）

19.（1）$\ce{C3H8O}$（1分）

（2）$\ce{C3H8O}$（1分）

（3）$\ce{CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3}$（2分）

（4）$\ce{CH3CH(OH)CH3}$（2分）；$\ce{2CH3CH(OH)CH3+2Na->2(CH3)2CHONa+H2↑}$（2分）

（5）$\ce{CH3CH2CH2OH}$（2分）

20.（1）对氯甲苯（1分）；$\ce{Cl2、FeCl3}$（或Fe）作催化剂（1分）

（2）$\ce{+NaOH->[高温高压]+NaCl}$（2分）

（3）取代反应（1分）；防止酚羟基被酸性高锰酸钾氧化（1分）（4）$\ce{+HI->+CH3I}$（2分）

（5）$\ce{苯->[Cl2,FeCl3]氯苯->[CH3Cl,AlCl3]邻氯甲苯->[酸性KMnO4]邻氯苯