2025-2026年江苏省部编版高三化学第6章化学平衡单元检测题

2025-2026年江苏省部编版高三化学第6章化学平衡单元检测题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.1.6B.1.8C.2.0D.2.4解析：根据化学平衡三段式列式，起始浓度分别为SO₂0.4mol/L，O₂0.2mol/L，SO₃0mol/L；变化浓度SO₂消耗0.12mol/L（因生成0.24mol/LSO₃，系数比2:2），O₂消耗0.06mol/L（系数比2:1），SO₃生成0.24mol/L；平衡浓度SO₂0.28mol/L，O₂0.14mol/L，SO₃0.24mol/L。平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.24)²/(0.28)²×0.14≈1.6，故A正确。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态B.升高温度，平衡向正向移动C.若混合气体密度减小，则平衡向逆向移动D.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡向逆向移动解析：A正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；B错误，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动；C错误，恒温恒压下密度减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动；D正确，平均相对分子质量减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动。故A、D正确。3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，若只改变压强，平衡不发生移动，则下列说法正确的是（）A.m+n=p+qB.正逆反应速率相等C.该反应是放热反应D.该反应是熵增反应解析：压强改变平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即m+n=p+q，故A正确。平衡移动与正逆反应速率相等无关，B错误；反应放热或熵变无法从压强变化判断，C、D错误。4.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡转化率为60%，则平衡时SO₂的转化率为（）A.30%B.60%C.80%D.90%解析：SO₂起始2mol，转化率60%即转化1.2mol，剩余0.8mol；O₂起始1mol，转化0.6mol，剩余0.4mol；生成SO₃1.2mol。SO₂转化率=1.2/2×100%=60%，故B正确。5.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.若混合气体颜色变深，则平衡向正向移动C.若混合气体密度不变，则平衡达到平衡状态D.若正逆反应速率相等，则平衡常数等于1解析：A错误，放热反应升温平衡常数减小；B正确，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动；C正确，恒温恒容下密度不变说明气体分子数不变，平衡达到平衡状态；D错误，平衡常数与速率无关。故B、C正确。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态B.升高温度，平衡向正向移动C.若混合气体密度减小，则平衡向逆向移动D.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡向逆向移动解析：A正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；B错误，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动；C错误，恒温恒压下密度减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动；D正确，平均相对分子质量减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动。故A、D正确。7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，若只改变温度，平衡发生移动，则下列说法正确的是（）A.m+n=p+qB.正逆反应速率相等C.该反应是放热反应D.该反应是熵增反应解析：改变温度平衡移动，说明反应是可逆反应，存在平衡常数，故A错误；平衡移动与正逆反应速率相等无关，B错误；反应放热或熵变无法从温度变化判断，C、D错误。8.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡转化率为50%，则平衡时SO₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%解析：SO₂起始2mol，转化率50%即转化1mol，剩余1mol；O₂起始1mol，转化0.5mol，剩余0.5mol；生成SO₃1mol。SO₂转化率=1/2×100%=50%，故B正确。9.在恒温恒容条件下，将一定量的NO₂气体放入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.若混合气体颜色变浅，则平衡向正向移动C.若混合气体密度不变，则平衡达到平衡状态D.若正逆反应速率相等，则平衡常数等于1解析：A错误，放热反应升温平衡常数减小；B正确，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡正向移动；C正确，恒温恒容下密度不变说明气体分子数不变，平衡达到平衡状态；D错误，平衡常数与速率无关。故B、C正确。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态B.降低温度，平衡向正向移动C.若混合气体密度减小，则平衡向逆向移动D.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡向逆向移动解析：A正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；B正确，该反应正反应放热，降温平衡正向移动；C错误，恒温恒压下密度减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动；D正确，平均相对分子质量减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动。故A、B、D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.28解析：根据化学平衡三段式列式，起始浓度分别为SO₂0.4mol/L，O₂0.2mol/L，SO₃0mol/L；变化浓度SO₂消耗0.12mol/L，O₂消耗0.06mol/L，SO₃生成0.24mol/L；平衡浓度SO₂0.4-0.12=0.28mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，平衡后NH₃的物质的量为4mol，则平衡时N₂的物质的量为______mol。参考答案：1解析：根据化学平衡三段式列式，起始N₂2mol，H₂6mol，NH₃0mol；变化N₂消耗1mol，H₂消耗3mol，NH₃生成4mol；平衡N₂2-1=1mol。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1.6，则平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.32解析：平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，代入数据1.6=(x)²/(0.2)²×0.1，解得x=0.32mol/L。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol/L和1.2mol/L，平衡后NH₃的浓度为0.6mol/L，则平衡时N₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.2解析：根据化学平衡三段式列式，起始N₂0.4mol/L，H₂1.2mol/L，NH₃0mol/L；变化N₂消耗0.2mol/L，H₂消耗0.6mol/L，NH₃生成0.6mol/L；平衡N₂0.4-0.2=0.2mol/L。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡后N₂O₄的浓度为0.2mol/L，则平衡时NO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.2解析：根据化学平衡三段式列式，起始NO₂0.4mol/L，N₂O₄0mol/L；变化NO₂消耗0.2mol/L，N₂O₄生成0.2mol/L；平衡NO₂0.4-0.2=0.2mol/L。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1.8，则平衡时SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.15mol/L，SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.36解析：平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，代入数据1.8=(x)²/(0.3)²×0.15，解得x=0.36mol/L。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol/L和1.5mol/L，平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时H₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.7解析：根据化学平衡三段式列式，起始N₂0.5mol/L，H₂1.5mol/L，NH₃0mol/L；变化N₂消耗0.2mol/L，H₂消耗0.6mol/L，NH₃生成0.4mol/L；平衡H₂1.5-0.6=0.9mol/L。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，平衡后N₂O₄的浓度为0.3mol/L，则平衡时NO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.3解析：根据化学平衡三段式列式，起始NO₂0.6mol/L，N₂O₄0mol/L；变化NO₂消耗0.3mol/L，N₂O₄生成0.3mol/L；平衡NO₂0.6-0.3=0.3mol/L。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=2.0，则平衡时SO₂的浓度为0.25mol/L，O₂的浓度为0.125mol/L，SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.5解析：平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，代入数据2.0=(x)²/(0.25)²×0.125，解得x=0.5mol/L。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，平衡后NH₃的浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.1解析：根据化学平衡三段式列式，起始N₂0.3mol/L，H₂0.9mol/L，NH₃0mol/L；变化N₂消耗0.1mol/L，H₂消耗0.3mol/L，NH₃生成0.2mol/L；平衡N₂0.3-0.1=0.1mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态。参考答案：正确解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，故该说法正确。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体密度减小，则平衡向逆向移动。参考答案：正确解析：恒温恒容下密度减小意味着气体分子数增多，即平衡逆向移动，故该说法正确。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若混合气体平均相对分子质量增大，则平衡向正向移动。参考答案：正确解析：平均相对分子质量增大意味着气体分子数减少，即平衡正向移动，故该说法正确。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=1.6，则平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.32mol/L。参考答案：正确解析：平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])，代入数据1.6=(0.32)²/(0.2)²×0.1，计算成立，故该说法正确。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若正逆反应速率相等，则平衡常数等于1。参考答案：错误解析：平衡常数与速率无关，只与温度有关，故该说法错误。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体颜色变深，则平衡向逆向移动。参考答案：正确解析：颜色变深说明NO₂浓度增大，即平衡逆向移动，故该说法正确。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正向移动。参考答案：错误解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，故该说法错误。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡向逆向移动。参考答案：正确解析：平均相对分子质量减小意味着气体分子数增多，即平衡正向移动，故该说法正确。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=1.8，则平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.15mol/L。参考答案：错误解析：仅给出NO₂和N₂O₄浓度无法判断平衡常数是否成立，需代入平衡浓度计算验证，故该说法错误。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡转化率为50%，则平衡时SO₂的转化率为50%。参考答案：正确解析：转化率是指反应物转化为生成物的比例，故该说法正确。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）正逆反应速率相等；（2）各组分浓度保持不变；（3）宏观性质保持不变；（4）平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。解析：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，宏观性质保持不变。平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，宏观性质不发生改变。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡逆向移动。该反应正反应放热，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应放热，逆反应吸热，故升高温度平衡逆向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若增加N₂的浓度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正向移动。增加N₂浓度，平衡向正向移动以消耗增加的N₂。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若混合气体颜色变浅，说明什么？参考答案：说明平衡正向移动。NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，颜色变浅说明NO₂浓度减小，即平衡正向移动。解析：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，混合气体颜色变浅说明NO₂浓度减小，即平衡正向移动。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡后测得SO₃的物质的量为1.2mol。求平衡时SO₂的转化率。参考答案：起始：SO₂2mol，O₂1mol，SO₃0mol变化：SO₂消耗1mol，O₂消耗0.5mol，SO₃生成1.2mol平衡：SO₂1mol，O₂0.5mol，SO₃1.2molSO₂转化率=1/2×100%=50%解析：根据化学平衡三段式列式，起始SO₂2mol，O₂1mol，SO₃0mol；变化SO₂消耗1mol，O₂消耗0.5mol，SO₃生成1.2mol；平衡SO₂1mol。SO₂转化率=1/2×100%=50%。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，平衡后NH₃的物质的量为4mol。求平衡时N₂的转化率。参考答案：起始：N₂2mol，H₂6mol，NH₃0mol变化：N₂消耗1mol，H₂消耗3mol，NH₃生成4mol平衡：N₂1mol，H₂3mol，NH₃4molN₂转化率=1/2×100%=50%解析：根据化学平衡三段式列式，起始N₂2mol，H₂6mol，NH₃0mol；变化N₂消耗1mol，H₂消耗3mol，NH₃生成4mol；平衡N₂1mol。N₂转化率=1/2×100%=50%。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，平衡后N₂O₄的浓度为0.2mol/L。求平衡时NO₂的浓度。参考答案：起始：NO₂0.4mol/L，N₂O₄0mol/L变化：NO₂消耗0.2mol/L，N₂O₄生成0.2mol/L平衡：NO₂0.2mol/L，N₂O₄0.2mol/L解析：根据化学平衡三段式列式，起始N