2026年陕西省人教版高二化学第四章元素周期律专项题库

2026年陕西省人教版高二化学第四章元素周期律专项题库一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，部分主族元素存在反常现象（如第VA族），但总体趋势是递减的，故B错误；电负性随原子半径增大而减小，故C正确；金属性随原子半径增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素其电负性一定最大B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素D.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大解析：A项正确，非金属性越强，电负性越大；B项错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，反之酸性减弱；C项错误，氢原子最外层电子数为1但非金属；D项错误，第VA族、第IIA族存在反常现象。本题选A。3.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、3、5，且X的原子序数小于Y，Y的原子序数小于Z。下列说法错误的是（）A.X与Z形成的化合物中可能含有离子键B.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱C.Z的单质可能具有氧化性和还原性D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含共价键解析：X为H，Y为Al，Z为N。A项正确，NH₄NO₃含离子键；B项正确，Al(OH)₃为弱碱；C项正确，N₂既有氧化性又有还原性；D项错误，AlN只含共价键，但氨盐等可能含共价键。本题选D。4.下列元素中，第一电离能一定大于Mg的是（）A.NaB.AlC.SiD.P解析：Mg为第IIA族元素，其第一电离能大于同周期相邻元素。A项Na为第IA族，电离能小于Mg；B项Al为第III族，电离能小于Mg；C项Si为第IVA族，电离能小于Mg；D项P为第VA族，电离能大于Mg。本题选D。5.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，金属性最强的元素其第一电离能一定最小B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性增强C.原子最外层电子数为8的元素一定是非金属元素D.原子序数越大，元素的金属性一定越强解析：A项正确，金属性越强，第一电离能越小；B项错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定；C项错误，氖原子最外层电子数为8但为惰性气体；D项错误，第IA族、第IIA族存在反常现象。本题选A。6.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。下列说法正确的是（）A.R一定位于第VIA族B.R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸C.R的单质一定具有氧化性D.R的氢化物水溶液一定呈碱性解析：R为第VIA族元素（如O、S），A项正确；B项错误，如H₂S为弱酸；C项错误，O₂为氧化剂，S₀为中性；D项错误，H₂S水溶液呈酸性。本题选A。7.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素其电负性一定最大B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素D.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大解析：A项正确，非金属性越强，电负性越大；B项错误，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，反之酸性减弱；C项错误，氢原子最外层电子数为1但非金属；D项错误，第VA族、第IIA族存在反常现象。本题选A。8.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、3、5，且X的原子序数小于Y，Y的原子序数小于Z。下列说法错误的是（）A.X与Z形成的化合物中可能含有离子键B.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱C.Z的单质可能具有氧化性和还原性D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含共价键解析：X为H，Y为Al，Z为N。A项正确，NH₄NO₃含离子键；B项正确，Al(OH)₃为弱碱；C项正确，N₂既有氧化性又有还原性；D项错误，AlN只含共价键，但氨盐等可能含共价键。本题选D。9.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，金属性最强的元素其第一电离能一定最小B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物的稳定性增强C.原子最外层电子数为8的元素一定是非金属元素D.原子序数越大，元素的金属性一定越强解析：A项正确，金属性越强，第一电离能越小；B项错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定；C项错误，氖原子最外层电子数为8但为惰性气体；D项错误，第IA族、第IIA族存在反常现象。本题选A。10.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。下列说法正确的是（）A.R一定位于第VIA族B.R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸C.R的单质一定具有氧化性D.R的氢化物水溶液一定呈碱性解析：R为第VIA族元素（如O、S），A项正确；B项错误，如H₂S为弱酸；C项错误，O₂为氧化剂，S₀为中性；D项错误，H₂S水溶液呈酸性。本题选A。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（除部分反常），电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Al、Si等。4.元素周期表中，位于第IA族（H除外）和第IIA族的元素通常为活泼金属，其化合物多为离子化合物。5.元素周期表中，位于第VIA族和第VIIA族的元素通常为活泼非金属，其氢化物水溶液通常呈酸性或碱性（如H₂S呈酸性，NH₃呈碱性）。6.元素周期表中，稀有气体元素（0族）的原子最外层电子数为8（He为2），化学性质极不活泼。7.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的周期性规律，是化学发展的重要里程碑。8.元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能存在反常现象，如第VA族、第IIA族。9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其氢化物的稳定性逐渐减弱（非金属性减弱）。10.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，是现代化学的重要理论基础。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，非金属性最强的元素其电负性一定最大。（√）解析：电负性是衡量元素非金属性的重要指标，非金属性越强，电负性越大。2.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强。（×）解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，反之酸性减弱。3.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素。（×）解析：氢原子最外层电子数为1但非金属。4.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大。（×）解析：第VA族、第IIA族存在反常现象，如P＞S，Be＞B。5.同周期主族元素中，金属性最强的元素其第一电离能一定最小。（√）解析：金属性越强，原子越易失电子，第一电离能越小。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。（√）解析：如Al、Si等元素既具有金属性又具有非金属性。7.元素周期表中，位于第IA族（H除外）和第IIA族的元素通常为活泼金属，其化合物多为离子化合物。（√）解析：这些元素易失电子，形成离子键化合物。8.元素周期表中，位于第VIA族和第VIIA族的元素通常为活泼非金属，其氢化物水溶液通常呈酸性或碱性。（√）解析：如H₂S呈酸性，NH₃呈碱性。9.元素周期表中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（He为2），化学性质极不活泼。（√）解析：稀有气体电子层饱和，性质稳定。10.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化的周期性规律，是化学发展的重要里程碑。（√）解析：门捷列夫发现元素周期律，对化学发展具有重要意义。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期律的内涵及其意义。参考答案：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。其内涵包括：原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等性质随原子序数呈周期性变化；元素周期表是元素周期律的体现，反映了元素性质的周期性递变。意义在于：揭示了元素性质变化的规律，为化学学习和研究提供了理论指导；预测了未知元素的性质；促进了化学元素分类和体系化。解析：元素周期律是化学的重要理论基础，其核心是元素性质随原子序数的周期性变化，体现在原子半径、电离能、电负性等性质上。元素周期表是周期律的直观体现，反映了元素性质的周期性递变。其意义在于指导化学学习和研究，预测未知元素性质，促进化学元素分类和体系化。2.为什么同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大？参考答案：同周期主族元素从左到右，原子序数递增，核电荷数增加，电子层数不变，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，核电荷数增加，电子层数不变，电子与原子核的相互作用增强，原子失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大。但存在反常现象，如第VA族、第IIA族，因半充满或全充满结构较稳定，第一电离能反常增大。解析：同周期主族元素原子半径减小的原因是核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强；第一电离能增大的原因是核电荷数增加，电子与原子核的相互作用增强，原子失电子能力减弱。但第VA族、第IIA族因半充满或全充满结构较稳定，第一电离能反常增大。3.为什么同主族元素中，从上到下，非金属性减弱，金属性增强？参考答案：同主族元素从上到下，原子序数递增，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。因此，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱。解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，导致原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。4.为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性？参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素（如B、Si、Al、P、As等）位于金属区和非金属区的过渡区域，其原子最外层电子数介于4-7个，既具有一定的金属性（易失电子），又具有一定的非金属性（易得电子），因此通常具有两性。例如，Al既能与酸反应又能与碱反应，Si既能与氧气反应又能与强碱反应。解析：两性元素位于金属区和非金属区的过渡区域，其原子最外层电子数适中，既具有一定的金属性（易失电子），又具有一定的非金属性（易得电子），因此通常具有两性。例如，Al、Si等元素。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为1、3、5，且X的原子序数小于Y，Y的原子序数小于Z。请回答：（1）X、Y、Z分别属于哪一族？（2）X与Z形成的化合物中可能含有哪些化学键？（3）Y的最高价氧化物对应水化物是什么？其酸碱性如何？参考答案：（1）X为H（IA族），Y为Al（III族），Z为N（V族）。（2）X与Z形成的化合物为NH₃，含极性共价键和离子键（如NH₄NO₃）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。解析：X为H（IA族），Y为Al（III族），Z为N（V族）。X与Z形成的化合物为NH₃，含极性共价键和离子键（如NH₄NO₃）。Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)₃，为两性氢氧化物。2.已知元素R的原子最外层电子数为n，其气态氢化物的化学式为HnR。请回答：（1）R可能属于哪一族？（2）R的最高价氧化物对应水化物可能是什么？其酸碱性如何？（3）R的单质可能具有哪些化学性质？参考答案：（1）R可能属于VIA族（如O、S）或V族（如N、P）。（2）若R为VIA族，最高价氧化物对应水化物为H₂RO₄（如H₂SO₄），为强酸；若R为V族，最高价氧化物对应水化物为HRO₃（如HNO₃），为强酸。（3）R的单质可能具有氧化性（如O₂、S）、还原性（如H₂S）、或两性（如Al）。解析：R可能属于VIA族（如O、S）或V族（如N、P）。若R为VIA族，最高价氧化物对应水化物为H₂RO₄（如H₂SO₄），为强酸；若R为V族，最高价氧化物对应水化物为HRO₃（如HNO₃），为强酸。R的单质可能具有氧化性（如O₂、S）、还原性（如H₂S）、或两性（如Al）。3.已知元素M、N、P三种短周期元素，原子最外层电子数分别为2、6、7，且M的原子序数小于N，N的原子序数小于P。请回答：（1）M、N、P分别属于哪一族？（2）M与N形成的化合物中可能含有哪些化学键？（3）P的单质可能具有哪些化学性质？参考答案：（1）M为Be（IIA族），N为O（VIA族），P为F（VIIA族）。（2）M与N形成的化合物为BeO，含离子键；M与P形成的化合物为BeF₂，含离子键和极性共价键。（3）P的单质为F₂，具有强氧化性，能氧化几乎所有的金属和非金属。解析：M为Be（IIA族），N为O（VIA族），P为F（VIIA族）。M与N形成的化合物为BeO，含离子键；M与P形成的化合物为BeF₂，含离子键和极性共价键。P的单质为F₂，具有强氧化性。4.已知元素Q、R、S三种短周期元素，原子最外层电子数分别为4、5、6，且Q的原子序数小于R，R的原子序数小于S。请回答：（1）Q、R、S分别属于哪一族？（2）Q与R形成的化合物中可能含有哪些化学键？（3）S的最高价氧化物对应水化物是什么？其酸碱性如何？参考答案：（1）Q为C（I