高一上学期化学鲁科版必修一模块终结性评价(第1~3章)含答案

模块终结性评价(第1~3章)(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是() A.“错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”,陈醋是混合物 B.“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”,过程中发生的变化不涉及电子转移 C.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔现象 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,其中铜能导电,所以铜是电解质NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B.78gNa2O2中阴离子数目为2NA C.常温常压下,4.6gNO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA D.标准状况下,2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是() A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、N B.滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K C.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO下列反应的离子方程式的书写不正确的是() A.氯气通入NaOH溶液中制得漂白液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-===HCO C.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ D.稀硫酸溶液和NaHCO3溶液混合:2H++CO32-===CO2工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为5H++Cr2O2Cr3++3SO42-+4H2 A.氧化产物是SO42 C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr规范操作是实验安全的保障,下列做法错误的是() A.不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂 B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C.金属钠着火,迅速用湿抹布覆盖灭火 D.点燃可燃性气体前,需要验纯下列选项中叙述甲与叙述乙都正确且有因果关系的是()选项叙述甲叙述乙ANaHCO3的热稳定性差加热除去NaHCO3中的杂质Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CSO2具有酸性和漂白性向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红再褪色D浓H2SO4具有脱水性和强氧化性蔗糖遇浓H2SO4变黑,产生有刺激性气味的气体某学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是() A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 B.用托盘天平称量NaClO固体的质量约为7.5g C.定容时俯视刻度线,可能导致NaClO溶液浓度偏低 D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线根据下列实验:①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。②取①中滤液,滴加KSCN溶液,观察现象。判断下列说法正确的是() A.氧化性Cu2+>Fe3+ B.①中所得固体只含铜 C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红如图所示的“价-类”二维图中a~f均为含氯元素的物质。下列叙述错误的是() A.若要使a→b,可加入氧化剂 B.c的化学式为ClO2,可用作自来水消毒剂 C.e的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 D.f和空气中的CO2反应生成d具有消毒功能,但f本身无氧化性选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。下列试剂的保存方法正确的是() A.少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C.漂白粉可放置在空气中保存 D.新制的氯水保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中自然界的氮循环包括以下过程。下列说法不准确的是() A.硝化过程中,含氮物质被氧化 B.氨氧化过程中,亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 C.N2→NH4+属于氮的固定,N D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨采用图甲所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验④实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示,已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在,下列有关说法正确的是() A.反应①②③均为氧化还原反应 B.反应①中HCl为还原产物 C.反应②中每产生1mol[PdCl2O2]2-,转移2mol电子 D.[PdCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaHCO3溶液,测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是() A.a→b电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+2H2 B.b→c溶液中的c(OH-)逐渐减小,c(CO3 C.c点溶液显中性 D.d点溶液中Na+与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3∶2非选择题:本题共5小题,共60分。(12分)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂,用如图实验装置进行相关实验,证明过氧化钠可作为供氧剂。常温下Na2O2是____________色的固体,其阳离子和阴离子的个数比是____________。(4分)

按图连接好装置后,首先必须要做的是__________________。(2分)

B的作用是除去CO2中的HCl,其盛放的试剂是_____________________。(2分)

写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:___________。(2分)

D装置中氢氧化钠溶液的作用是________________。(2分)

(8分)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。自然界中有斜方硫和单斜硫,它们的关系是_______________,二者转化属于__________变化。(4分)如图中属于酸性氧化物的物质是_______________(用化学式表示)。(2分)

如果有反应ZM,H2SN,M是下列物质中的_______________(填字母序号)。(2分)

a.Na2SO4b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3(12分)随着生活水平的不断提高,人们越来越重视消毒防护和环境保护,其中化学物质发挥了重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂。NaClO2的一种生产工艺如图所示。“反应”工序中NaClO3中Cl元素的化合价为__________________。(2分)

“吸收”工序中反应的离子方程式为_____________________,制得135.75gNaClO2理论上需要消耗标准状况下SO2____________L。(4分)

某氨氮废水(NH4+、NH3·H过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9,充分反应后,升温至30℃,然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。(2分)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现NH4+→NO2-→N过程Ⅲ在反硝化菌存在下,向废水中加入有机碳源CH3OH,与NO3-共同作用转化为CO2、N2而排放。理论上过程Ⅱ消耗的O2和过程Ⅲ消耗的CH3OH物质的量之比为(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。装置Ⅰ中仪器c的名称是____________________,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_____________。(4分)

装置Ⅱ的作用是_____________。(2分)

若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是_____________。(2分)

实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的__________________装置(填序号)。(2分)

除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式:_____________,

每生成1mol该气体,K2FeO4转移的电子数目为__________________NA。(4分)

(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。A装置中制取NH3的化学方程式是______________。(2分)

甲、乙分别是____________(填字母)。(2分)

a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是_______。(2分)

此实验装置存在一个明显的缺陷是______________。(2分)

探究Ⅱ:探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(2分)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2气体;干燥NO2、O2;_______。(2分)

将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为____________mol·L-1(保留两位有效数字)。(2分)

PAGE答案1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.D8.B9.选D10.选D11.A、D12.B13.C14.C15.B、D16.答案:(1)淡黄2∶1(2)检查装置的气密性(3)饱和NaHCO3溶液(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(5)吸收未反应的CO217.答案:(1)同素异形体化学(2)SO2、SO3(3)b18.答案:(1)①+5②2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+O2↑+2H(2)①发生反应:NH4++OH-NH3↑+H2O,升温、通入空气有利于NH3②