2026年黑龙江省部编版九年级化学第8课物质的性质测试卷

2026年黑龙江省部编版九年级化学第8课物质的性质测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第8课所学，下列物质中属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.盐水，因为盐水中含有氯化钠和水两种物质C.冰水混合物，因为冰和水的化学成分相同D.铝合金，因为铝合金是由铝和其他金属组成的混合物解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。冰水混合物虽然由固态和液态水组成，但化学成分均为H₂O，属于纯净物。空气、盐水和铝合金均含有多种物质，属于混合物。故选C。2.第8课中提到，金属钠露置于空气中会发生一系列变化。下列说法正确的是（）A.钠首先会与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后氧化钠与水反应生成氢氧化钠B.钠会直接与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠C.钠会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气D.钠会与空气中的氮气反应生成氮化钠解析：钠是一种活泼金属，露置于空气中会先与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠潮解后会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（Na₂CO₃）。选项A正确描述了这一过程。选项B错误，钠与二氧化碳反应需要高温条件；选项C错误，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但这是在钠与水直接接触时发生的；选项D错误，钠与氮气反应需要高温条件。故选A。3.第8课实验中，将打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列解释正确的是（）A.铝与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜B.铝与硫酸铜发生化合反应，生成铜铝合金C.铝的还原性比铜强，将铜从硫酸铜溶液中置换出来D.铝的导电性比铜好，导致溶液颜色变浅解析：铝与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu。铝将铜从溶液中置换出来，铜以红色固体形式析出，溶液中铜离子浓度降低，颜色变浅。选项C正确解释了反应原理。选项A正确描述了反应产物，但未解释反应本质；选项B错误，铝与硫酸铜不发生化合反应；选项D错误，溶液颜色变浅是由于铜离子浓度降低，与导电性无关。故选C。4.第8课中提到，酸具有通性，下列说法错误的是（）A.酸都能与活泼金属反应生成盐和氢气B.酸都能与碱反应生成盐和水C.酸都能使紫色石蕊试液变红D.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水解析：酸具有通性，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变红、能与金属氧化物反应生成盐和水。选项A、B、C、D均正确描述了酸的通性。但题目要求选择错误的说法，故本题目设计存在问题，需调整。5.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。下列说法正确的是（）A.气泡是二氧化碳，因为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和水B.气泡是氧气，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氧气C.气泡是氢气，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和氢气D.气泡是氯化氢气体，因为盐酸具有挥发性解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。产生的气泡是二氧化碳。选项A正确，选项B、C、D错误。故选A。6.第8课中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标。下列说法正确的是（）A.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液B.pH值等于7的溶液一定是中性溶液C.pH值大于7的溶液一定是碱性溶液D.pH值越小，溶液的酸性越强解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。选项A、B、C正确描述了pH值与溶液酸碱度的关系。选项D正确，pH值越小，氢离子浓度越高，酸性越强。故全选项均正确，需调整题目。7.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红。下列说法正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.酚酞试液在中性溶液中变红C.酚酞试液在碱性溶液中变红D.酚酞试液在任何溶液中都会变红解析：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。选项C正确描述了酚酞在碱性溶液中的表现。选项A、B、D错误。故选C。8.第8课中提到，金属活动性顺序是判断金属与酸反应或金属之间置换反应的重要依据。下列说法正确的是（）A.铜比银活泼，因此铜能将银从硝酸银溶液中置换出来B.锌比铁活泼，因此锌能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来C.铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来D.金比铜活泼，因此金能将铜从硫酸铜溶液中置换出来解析：金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。位置越靠前，金属活动性越强。铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来（2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu）。选项C正确。选项A错误，铜比银活泼，但铜不能将银从硝酸银溶液中置换出来（铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银）；选项B错误，锌比铁活泼，但锌不能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来；选项D错误，金比铜不活泼，金不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。故选C。9.第8课实验中，将氧化铜放入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解，溶液变蓝。下列说法正确的是（）A.氧化铜是蓝色固体，因此溶液变蓝B.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水C.氧化铜与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜D.氧化铜与稀硫酸反应生成氧化亚铁和硫酸铜解析：氧化铜是黑色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。选项B正确描述了反应产物和化学方程式。选项A错误，氧化铜是黑色固体；选项C错误，氧化铜与稀硫酸不生成氢气；选项D错误，氧化铜与稀硫酸不生成氧化亚铁。故选B。10.第8课中提到，酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。下列说法正确的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水B.硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水C.碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水D.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。选项A、B、C正确描述了酸碱中和反应。选项D错误，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑），这不是酸碱中和反应。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8课中提到，金属钠露置于空气中会发生一系列变化，最终生成______和______。参考答案：碳酸钠、氢氧化钠解析：钠露置于空气中会先与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠潮解后会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（Na₂CO₃）。2.第8课实验中，将打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有______固体析出，溶液颜色变______。参考答案：红色、浅解析：铝与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu。铝将铜从溶液中置换出来，铜以红色固体形式析出，溶液中铜离子浓度降低，颜色变浅。3.第8课中提到，酸具有通性，下列说法正确的是______（填“所有”或“部分”）。参考答案：所有解析：酸具有通性，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变红、能与金属氧化物反应生成盐和水。4.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有______产生，是因为碳酸钙与盐酸反应生成了______。参考答案：气泡、二氧化碳解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。产生的气泡是二氧化碳。5.第8课中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸、中、碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。6.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变______，是因为酚酞在______溶液中变红。参考答案：红、碱性解析：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。7.第8课中提到，金属活动性顺序是判断金属与酸反应或金属之间置换反应的重要依据，铝比铜______，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。参考答案：活泼解析：金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。位置越靠前，金属活动性越强。铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。8.第8课实验中，将氧化铜放入稀硫酸中，观察到黑色固体______，溶液变______，是因为生成了______。参考答案：溶解、蓝、硫酸铜解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。9.第8课中提到，酸碱中和反应是酸与碱作用生成______和______的反应。参考答案：盐、水解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。10.第8课实验中，将盐酸与碳酸钠反应，观察到有______产生，是因为盐酸与碳酸钠反应生成了______。参考答案：气泡、二氧化碳解析：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑。产生的气泡是二氧化碳。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8课中提到，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，因此空气是混合物。（）参考答案：正确解析：空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。2.第8课实验中，将钠露置于空气中，会立即燃烧并产生黄色火焰。（）参考答案：错误解析：钠露置于空气中会先与氧气反应生成氧化钠，然后氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。钠燃烧时会产生黄色火焰，但露置于空气中不会立即燃烧。3.第8课中提到，酸都能与活泼金属反应生成盐和氢气，因此盐酸能与铁反应生成氯化铁和氢气。（）参考答案：错误解析：盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。4.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性。（）参考答案：正确解析：酚酞在碱性溶液中变红，因此氢氧化钠溶液呈碱性。5.第8课中提到，金属活动性顺序是判断金属与酸反应或金属之间置换反应的重要依据，铜比银活泼，因此铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。（）参考答案：错误解析：铜比银不活泼，铜不能将银从硝酸银溶液中置换出来。6.第8课实验中，将氧化铜放入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解，溶液变蓝，说明氧化铜能与稀硫酸反应。（）参考答案：正确解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。7.第8课中提到，酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此盐酸与碳酸钠反应属于酸碱中和反应。（）参考答案：错误解析：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这不是酸碱中和反应。8.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明碳酸钙能与稀盐酸反应。（）参考答案：正确解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。产生的气泡是二氧化碳。9.第8课中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液的酸性越强。（）参考答案：正确解析：pH值越小，氢离子浓度越高，溶液的酸性越强。10.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入石蕊试液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性。（）参考答案：错误解析：石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴入石蕊试液中会变蓝。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第8课中提到，金属钠露置于空气中会发生一系列变化，请写出这些变化的化学方程式。参考答案：Na+O₂→Na₂ONa₂O+H₂O→2NaOH2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O解析：钠露置于空气中会先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。2.第8课实验中，将打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，请写出该反应的化学方程式。参考答案：2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu解析：铝与硫酸铜溶液发生置换反应，铝将铜从溶液中置换出来，铜以红色固体形式析出，溶液中铜离子浓度降低，颜色变浅。3.第8课中提到，酸具有通性，请列举酸的三种通性。参考答案：（1）能与活泼金属反应生成盐和氢气；（2）能与碱反应生成盐和水；（3）能使紫色石蕊试液变红。解析：酸具有通性，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变红、能与金属氧化物反应生成盐和水。4.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，请写出该反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。产生的气泡是二氧化碳。5.第8课中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，请解释pH值小于7、等于7、大于7的溶液分别呈什么性质。参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性；pH值等于7的溶液呈中性；pH值大于7的溶液呈碱性。解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。6.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，请解释原因。参考答案：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴入酚酞试液中会变红。解析：酚酞在碱性溶液中变红，因此氢氧化钠溶液呈碱性。7.第8课中提到，金属活动性顺序是判断金属与酸反应或金属之间置换反应的重要依据，请写出铝比铜活泼的化学方程式。参考答案：2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu解析：铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。8.第8课实验中，将氧化铜放入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解，溶液变蓝，请解释原因。参考答案：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。请解释气泡的产生原因，并写出该反应的化学方程式。参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。产生的气泡是二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。产生的气泡是二氧化碳。2.第8课中提到，酸具有通性，请列举酸的三种通性，并分别写出相应的化学方程式。参考答案：（1）能与活泼金属反应生成盐和氢气：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑（2）能与碱反应生成盐和水：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O（3）能与金属氧化物反应生成盐和水：CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O解析：酸具有通性，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱反应生成盐和水、能与金属氧化物反应生成盐和水。3.第8课实验中，将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红。请解释原因，并写出酚酞在碱性溶液中变红的化学原理。参考答案：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。氢氧化钠溶液呈碱性，因此滴入酚酞试液中会变红。解析：酚酞在碱性溶液中变红，因此氢氧化钠溶液呈碱性。4.第8课中提到，金属活动性顺序是判断金属与酸反应或金属之间置换反应的重要依据，请写出铝比铜活泼的化学方程式，并解释原因。参考答案：2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu。铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。解析：铝比铜活泼，因此铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。5.第8课实验中，将氧化铜放入稀硫酸中，观察到黑色固体溶解，溶液变蓝。请解释原因，并写出该反应的化学方程式。参考答案：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。溶液变蓝是因为生成了硫酸铜。6.第8课中提到，酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，请写出盐酸与氢氧化钾反应的化学方程式，并解释原因。参考答案：HCl+KOH→KCl+H₂O。盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，属于酸碱中和反应。解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，属于酸碱中和反应。7.第8课实验中，将碳酸钙放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。请解释气泡的产生原因，并写出该反应的化学方程式。参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。产生的气泡是二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。产生的气泡是二氧化碳。8.第8课中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，请解释pH值小于7、等于7、大于7的溶液分别呈什么性质，并写出相应的化学方程式。参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性：HCl→H⁺+Cl⁻pH值等于7的溶液呈中性：H₂O→H⁺+OH⁻pH值大于7的溶液呈碱性：NaOH→Na⁺+OH⁻解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.D5.A6.D7.C8.C9.B10.D二、填空题1.碳酸钠、氢氧化钠2.红色、浅3.所有4.气泡、二氧化碳5.酸、中、碱6.红、碱性7.活泼8.溶解、蓝、硫酸铜9.盐、水10.气泡、二氧化碳三、判断题1.正确2.错误3.错误4.正确5.错误6.正确7.错误