高中化学考前提分训练第1部分主题7选择题热点专项分级训练16

第一部分高考题型突破主题七物质结构与性质选择题热点专项分级训练(十六)分子结构与性质【强基练】1．(2025·河北高考)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(

)选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低【答案】

D【解析】氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代反应，B正确；水晶的规则外形由原子三维有序排列(晶体结构)导致，C正确；氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误。2．(2025·安徽高考)阅读下列材料。氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是(

)【答案】

B3．(2025·广东高考)由结构不能推测出对应性质的是(

)选项结构性质ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO3具有氧化性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π键两者均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性【答案】

A【解析】

SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(＋6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意。4．(2025·河北沧州三模)下列说法正确的是(

)A．HF分子间氢键可表示为：F—H…FB．N2H4分子N原子的杂化方式为sp2C．NH3的VSEPR模型为三角锥形【答案】

A书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出H2O2为极性分子，D错误。5．(2025·广东汕头三模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡCNH3的沸点比PH3的高NH3中的N—H键能大于PH3中的P—H键能D工业上电解熔融AlCl3冶炼铝AlCl3的熔点比Al2O3低【答案】

B【培优练】6．(2025·甘肃高考)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是(

)A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键C．磺酸基中的S—O键能比S===O小D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化【答案】

B【解析】主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；已知单键的键能小于双键，则S—O的键能比S===O键能小，C正确；N原子价电子数为5，(CH3)4N＋中N有4条σ键，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH3)3N中N有3条σ键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。7．(2025·江西新余二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为pH1和pH2，且pH1>pH22-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性B将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮氨气是电解质C向0.1mol·L－1FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，溶液不显红色还原性：SO2>Fe2＋D结合H＋的能力：NH3>NF3N的电负性小于F【答案】

C【解析】用pH计测得2-氟丙酸pH更小，F和Cl都是吸电子基团，由于电负性F大于Cl，所以F的吸电能力大于Cl，导致2-氟丙酸中羧基中O—H的极性更大，酸性更强，A错误；将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，而是因为氨气溶于水时与水发生了化学反应生成了能电离的物质(NH3·H2O)，B错误；向0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，若不显红色，证明SO2已将Fe3＋完全还原，根据还原剂的还原性大于还原产物，还原性SO2＞Fe2＋，C正确；原子周围电子云密度越大，结合H＋能力就越强，物质的碱性就越强，结合H＋的能力NH3＞NF3，说明N原子周围电子云密度NH3＞NF3，即电负性F＞N＞H，D错误。A．SiCl4的空间构型为正四面体B．1个M2＋中含有42个σ键。C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3【答案】

Bσ键，则1mol该物质中含有54m