2025-2026学年高一化学必修一物质的量概念理解与运用试卷

2025-2026学年高一化学必修一物质的量概念理解与运用试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.下列关于物质的量（n）的说法中，正确的是A.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量B.物质的量的单位是摩尔，1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.1molH₂O的摩尔质量是18gD.1molO₂的质量与1molO₃的质量相等2.阿伏伽德罗常数（Nₐ）近似值为6.02×10²³mol⁻¹，则下列说法正确的是A.0.5molH₂O中含有1molH原子B.1molH₂SO₄中含有4mol原子C.标准状况下，22.4LCO₂中含有Nₐ个CO₂分子D.1molNaCl中含有Nₐ个NaCl分子3.下列关于摩尔质量（M）的说法中，正确的是A.摩尔质量的单位是gB.摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量C.H₂SO₄的摩尔质量是98g/molD.1molH₂的摩尔质量是2g4.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积在标准状况下都约是22.4LB.1molH₂O的体积在标准状况下约是22.4LC.在同温同压下，1mol任何气体的体积都相等D.1molN₂和1molO₂的体积相同（同温同压）5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解在1L水中配成的溶液B.将58.5gNaCl溶解在适量水中配成1L溶液C.将22.4LHCl（标准状况）溶于水配成1L溶液D.将1molNa₂CO₃·10H₂O溶解在适量水中配成1L溶液6.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的操作中，能导致所配溶液浓度偏低的是A.称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）B.溶解后未将烧杯内壁及玻璃棒上的洗涤液转移到容量瓶中C.定容时仰视容量瓶刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线7.在标准状况下，下列各组物质中，分子数相等的是A.14gN₂和32gO₂B.11.2LH₂和11.2LCl₂C.1molH₂O和1molCO₂D.6gH₂和8gO₂8.下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量都等于其摩尔质量B.1mol任何气体的体积在标准状况下都约是22.4LC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaClD.1molH₂SO₄溶于水配成1L溶液，所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L9.（多选）设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe与足量Cl₂反应，转移电子数为3NₐB.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺的数目为0.2NₐC.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐD.常温常压下，1molN₂与1molO₂的体积相等10.（多选）下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中，得到1mol/L的NaCl溶液B.将1molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1mol/LNaOH溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LD.100mL0.5mol/LNaCl溶液与100mL0.5mol/LCaCl₂溶液混合后，Cl⁻的物质的量浓度为0.5mol/L11.填空题：(1)0.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有______molH原子，含有______个O原子。(2)标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是______mol，其质量是______g，其中含有______个CO₂分子。(3)0.5L1mol/LNaOH溶液中，溶质的物质的量是______mol，其中含有______个Na⁺离子。(4)配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是______g。主要仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要______。12.实验题：某同学用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液。请回答下列问题：(1)计算所需Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量（写出计算过程）。(2)配制该溶液的主要步骤有：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。正确的操作顺序是______（填序号）。(3)在溶解过程中需要用到玻璃棒，其作用是______。(4)若在定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(5)若称量时药品和砝码放反了（使用了游码），则所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。13.计算题：(1)将13g锌与足量稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气多少升？反应中转移的电子物质的量是多少？(2)现有100mL1mol/L的NaCl溶液和200mL0.5mol/L的CaCl₂溶液。将两溶液混合后（假设混合后溶液体积变化忽略不计），求：①混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。②混合后溶液中Cl⁻离子的物质的量浓度。(3)欲配制480mL0.5mol/LNaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量是多少？需要使用多少毫升容量瓶？试卷答案1.B解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔。A错，物质的量不是粒子数目；C错，摩尔质量的单位是g/mol；D错，1molO₂和1molO₃质量不等（O₂为32g，O₃为48g）。2.A、C解析：A对，0.5molH₂O含有1molH原子；B错，1molH₂SO₄含有7mol原子（2H+S+4O）；C对，标准状况下22.4LCO₂为1mol，含Nₐ个分子；D错，NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子。3.C、D解析：摩尔质量的单位是g/mol。A错，单位是g/mol；B错，摩尔质量是g/mol，相对分子质量无单位；C对，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol；D对，1molH₂的质量为2g，摩尔质量为2g/mol。4.A、C、D解析：A对，标准状况下1mol气体体积约22.4L；B错，H₂O在标准状况下为液体，体积不是22.4L；C对，同温同压下，1mol气体体积相等；D对，同温同压下，1molN₂和1molO₂体积相同。5.B解析：物质的量浓度c=n/V。A错，40gNaOH为1mol，但溶于1L水后体积大于1L；B对，58.5gNaCl为1mol，配成1L溶液c=1mol/L；C错，22.4LHCl（标况）为1mol，但溶于水后体积变化；D错，Na₂CO₃·10H₂O溶质为Na₂CO₃，0.5mol，配成1Lc=0.5mol/L。6.A、B、C、D解析：配制溶液浓度偏低的原因是n减小或V增大。A错，称量时药品放右盘、砝码放左盘（用游码），导致称量质量偏小，n减小；B错，未洗涤烧杯，溶质损失，n减小；C错，仰视定容，导致V增大；D错，摇匀后加水，V增大。7.B、C解析：分子数由物质的量决定。A错，14gN₂为0.5mol，32gO₂为1mol，分子数不等；B对，同温同压同体积气体分子数相等；C对，1mol物质分子数相等；D错，6gH₂为3mol，8gO₂为0.5mol，分子数不等。8.B、C、D解析：A错，1mol物质质量等于摩尔质量乘以物质的量，不是直接等于摩尔质量；B对，标准状况下1mol气体体积约22.4L；C对，1L1mol/LNaCl溶液含1molNaCl；D对，1molH₂SO₄溶于水配成1L溶液，c=1mol/L。9.A、D解析：A对，Fe+Cl₂→FeCl₃，1molFe转移3mol电子；B错，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺数目取决于溶液体积，未指定体积；C错，标准状况下H₂O为液体，22.4LH₂O不是1mol；D对，同温同压下1molN₂和1molO₂体积相等。10.B、C解析：A错，58.5gNaCl溶于1L水后体积大于1L，c<1mol/L；B对，1molNaCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L；C对，溶液浓度均匀，取出部分浓度不变；D错，混合后Cl⁻浓度计算：NaCl提供0.05molCl⁻，CaCl₂提供0.1molCl⁻，总n(Cl⁻)=0.15mol，体积200mL，c=0.75mol/L≠0.5mol/L。11.(1)49；1；1.204×10²⁴解析：H₂SO₄摩尔质量98g/mol，0.5mol质量=0.5×98=49g；H原子数=0.5mol×2=1mol；O原子数=0.5mol×4=2mol，个数=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。(2)0.5；22；3.01×10²³解析：标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，n=11.2/22.4=0.5mol；CO₂摩尔质量44g/mol，质量=0.5×44=22g；分子数=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。(3)0.5；3.01×10²³解析：n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol；Na⁺个数=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³。(4)0.585；100mL容量瓶解析：n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；NaCl摩尔质量58.5g/mol，质量=0.01×58.5=0.585g；需容量瓶配制溶液。12.(1)14.3g解析：n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol；Na₂CO₃·10H₂O摩尔质量286g/mol，质量=0.05×286=14.3g。(2)①②③④⑤⑥⑦解析：配制溶液的正确顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(3)搅拌，加速溶解解析：玻璃棒在溶解过程中用于搅拌，使晶体溶解更快更均匀。(4)偏低解析：仰视定容，导致溶液体积偏大，浓度偏低。(5)偏低解析：称量时药品和砝码放反（用游码），称量质量偏小，溶质物质的量偏小，浓度偏低。13.(1)4.48L；0.4mol解析：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂；n(Zn)=13g/65g/mol=0.2mol；n(H₂)=0.2mol；V(H₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标况）；转移电子：Zn→Zn²⁺+2e⁻，转移0.2mol×2=0.4mol电子。(2)①0.333mol/L；②1mol/L解析：①NaCl：n=1mol/L×0.1L=0.1mol；混合后体积=0.1L+0.2L=0.