中国农业大学-普通化学-单元自测

中国农业大学-普通化学-单元自测中农化学单元自测第1章物质的状态、溶液和胶体1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：mol·kg-11mol·L-1K·kg·mol-12．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：3×10－6mol·kg－13×10－5mol·kg－13×10－3mol·kg－13mol·kg－13．在1.00L=0.100mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：15.8g3.16g6.32g79g4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：渗透压蒸气压下降沸点上升凝固点下降5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1mol·L-1和1mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：一样多后者中多前者中多不一定哪个多6.与Raoult定律有关的稀溶液的性质是：凝固点降低沸点升高蒸气压下降以上三点都有7．欲配制pH=13.00的溶液10.0L，所需NaOH固体的质量是(M(NaOH)=40g·mol-1)：40g4.0g4.0×10－11g4.0×10－12g8.取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是：CH2Cl2CCl4CHCl3CH3Cl9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透水从浓溶液向稀溶液渗透水从稀溶液向浓溶液渗透10.每升含甘油(相对分子质量92.0)46.0克的水溶液，在27℃时的渗透压为∶112kPa1.13×103kPa1.25×103kPa2.49×103kPa正确答案：问题2:3×10－5mol.kg－1问题3:3.16g问题5:前者中多问题6:以上三点都有问题8:CH3Cl问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透问题10:1.25×103kPa第2章原子结构与元素周期律（一）判断题1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同对错2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。对错3．s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。对错4．同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。对错5．简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。对错6.在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。对错7．钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。对错8.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。对错（二）选择题1．电子能级量子化的一个实验根据是：阴极射线连续的分子吸收光谱线状的原子发射光谱光电效应2．电子衍射实验说明：电子能量是量子化的电子是带负电的微粒电子具有波动性电子具有一定质量3．下列各量子数合理的为：n=2、l=1、m=0、ms=+1/2n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2n=3、l=0、m=0、ms=0n=2、l=0、m=+1、ms=－1/24．对于基态Rb(铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：6、0、0、+1/25、1、0、1/25、1、1、1/25、0、0、+1/25．He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：1s=2s=2p1s<2s=2p<3s=3d1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：Mn2+Fe3+Co3+Ni2＋7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置是：s区，ⅡAs区，ⅤAd区，ⅡBd区，ⅦB8.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：F、F2Cl、Cl2Cl、F2F、Cl29．下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：碳氮硼氧10．下列各组元素在周期表中位于同一区是：Ca、Mg、Sr、SiHe、K、C、PPt、Cu、Ag、AuCr、Mn、Fe、Mo11.镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：Mn和ScRu和RhMo和WY和La12．关于电负性X，下列叙述正确的是：X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大X越大，元素第一电离能越小X越大，原子在分子中对成键电子引力越强正确答案：问题2:对问题3:错问题5:对问题6:对问题8:错问题9:线状的原子发射光谱问题10:电子具有波动性问题12:5、0、0、+1/2问题13:1s<2s=2p<3s=3d问题14:Co3问题15:d区，ⅦB问题16:Cl、F2问题17:氮问题18:Cr、Mn、Fe、Mo问题19:Mo和W问题20:X越大，原子在分子中对成键电子引力越强第3章化学键和分子结构选择题1．离子晶体AB的晶格能等于：A-B间离子键的键能-1A离子与一个B离子间的势能1molAB晶体中离子间势能的总和1mol气态A离子与1mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：2条p–pσ键,1条p–pπ键2条sp–spσ键，1条p–pπ键1条sp–spσ键,2条p–pπ键2条sp2–sp2π键,1条p–pσ键3．光气Cl2CO空间构型为：三角锥形四面体形平面三角形V型4．4．下列分子，属于直线构型的为：PbCl2OF2HCNH2O5.下列分子，偶极矩等于0的为：NF3HCNSnCl2PCl56．下列物质(1)CaO;(2)MgO;(3)NH3;(4)PH3熔点由高到低的顺序为：(1)>(2)>(3)>(4)(2)>(1)>(3)>(4)(2)>(1)>(4)>(3)(1)>(2)>(4)>(3)7.分子间只存在色散力的物质为：CS2OF2PbCl2AsH38．H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：H2O、NH3等分子间有氢键H2O、NH3诱导力大H2O、NH3取向力大H2O、NH3色散力大9．下列化合物中，不可能存在的是：SF6SF4OF6SiF62-正确答案：问题1:1mol气态A离子与1mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量问题2:1条sp–spσ键,2条p–pπ键问题3:平面三角形问题4:HCN问题5:PCl5问题6:(2)>(1)>(3)>(4)问题9:OF6第4、5章化学热力学基础及化学平衡选择题1．“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是：在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行反应系统保持压力100kPa条件下进行p=100kPa的H2、N2混合，反应发生2.298K时，下列单质的ΔfHmθ=0的为:I2(g)C(石墨)C(金刚石)Cl2(l)3.下列反应的ΔrHθm;与生成物的ΔfHθm;相等的是：H2（g）+I2（g）→2HI（g）HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）4.下列叙述正确的是：298K时，纯物质的Smθ=0标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵ΔrSmθ>0的反应，标准状态下高温时定可自发反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大5．如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是:Q=0;W=0;ΔU=0;ΔH=0Q≠0;W≠0;ΔU=0;ΔH=QQ=W;ΔU=Q-W;ΔH=0Q≠W;ΔU=Q-W;ΔH=06.纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为：熵气化热蒸气压自由能7．单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时,正交硫较稳定，反之,单斜硫较稳定,则反应S(单斜)=S(正交)为：放热，熵增吸热，熵增放热，熵减吸热，熵减8.下列叙述正确的是：对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ减小对于ΔrSmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大对于ΔrSmθ<0的反应，升高温度，Kθ减小9.胶粒对溶液中离子的吸附过程：ΔG<0,ΔS<0,ΔH>0ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0ΔG=0,ΔS>0,ΔH>0ΔG=0,ΔS>0,ΔH<010.已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g);(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ,它们的关系是：K1θ=K2θ=K3θK1θ=(K2θ)2=(K3θ)3K1θ=1/2K2θ=1/3K3θK1θ=(K2θ)1/2=(K3θ)1/311.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的：Kθ升高Kθ减小Q升高Q减少第2章原子结构与元素周期律（一）判断题1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同对错2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。对错3．s轨道是围绕核的一圆圈，而p电子是走8字形。对错4．同族元素，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。对错5．简并轨道是指同一原子内能量相同的原子轨道。对错6.在估计电子受屏蔽的总效应时，主要只考虑同层和内层电子对该电子的作用，外层对其作用可以忽略。对错7．钠原子和钾原子中的1s轨道能量相同。对错8.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。对错（二）选择题1．电子能级量子化的一个实验根据是：阴极射线连续的分子吸收光谱线状的原子发射光谱光电效应2．电子衍射实验说明：电子能量是量子化的电子是带负电的微粒电子具有波动性电子具有一定质量3．下列各量子数合理的为：n=2、l=1、m=0、ms=+1/2n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2n=3、l=0、m=0、ms=0n=2、l=0、m=+1、ms=－1/24．对于基态Rb(铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：6、0、0、+1/25、1、0、1/25、1、1、1/25、0、0、+1/25．He+离子中，轨道能量高低顺序正确的为：1s=2s=2p1s<2s=2p<3s=3d1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s6．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是：Mn2+Fe3+Co3+Ni2＋7．某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置是：s区，ⅡAs区，ⅤAd区，ⅡBd区，ⅦB8.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：F、F2Cl、Cl2Cl、F2F、Cl29．下列基态原子中，第一电离能最大的元素是：碳氮硼氧10．下列各组元素在周期表中位于同一区是：Ca、Mg、Sr、SiHe、K、C、PPt、Cu、Ag、AuCr、Mn、Fe、Mo11.镧系收缩的后果之一是使下列一对元素性质相似的是：Mn和ScRu和RhMo和WY和La12．关于电负性X，下列叙述正确的是：X越大，元素基态气态原子吸引电子能力越强X越大，元素第一电子亲和能的绝对值越大X越大，元素第一电离能越小X越大，原子在分子中对成键电子引力越强第3章化学键和分子结构选择题1．离子晶体AB的晶格能等于：A-B间离子键的键能-1A离子与一个B离子间的势能1molAB晶体中离子间势能的总和1mol气态A离子与1mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：2条p–pσ键,1条p–pπ键2条sp–spσ键，1条p–pπ键1条sp–spσ键,2条p–pπ键2条sp2–sp2π键,1条p–pσ键3．光气Cl2CO空间构型为：三角锥形四面体形平面三角形V型4．4．下列分子，属于直线构型的为：PbCl2OF2HCNH2O5.下列分子，偶极矩等于0的为：NF3HCNSnCl2PCl56．下列物质(1)CaO;(2)MgO;(3)NH3;(4)PH3熔点由高到低的顺序为：(1)>(2)>(3)>(4)(2)>(1)>(3)>(4)(2)>(1)>(4)>(3)(1)>(2)>(4)>(3)7.分子间只存在色散力的物质为：CS2OF2PbCl2AsH38．H2O、NH3等物质的熔、沸点比同族其它元素的氢化物高，其主要原因是：H2O、NH3等分子间有氢键H2O、NH3诱导力大H2O、NH3取向力大H2O、NH3色散力大9．下列化合物中，不可能存在的是：SF6SF4OF6SiF62-第4、5章化学热力学基础及化学平衡选择题1．“反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在标准态下进行”的含义是：在p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行298K,保持p(H2)=p(N2)=p(NH3)=100kPa条件下进行反应系统保持压力100kPa条件下进行p=100kPa的H2、N2混合，反应发生2.298K时，下列单质的ΔfHmθ=0的为:I2(g)C(石墨)C(金刚石)Cl2(l)3.下列反应的ΔrHθm;与生成物的ΔfHθm;相等的是：H2（g）+I2（g）→2HI（g）HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）4.下列叙述正确的是：298K时，纯物质的Smθ=0标准状态下，298K时，由指定单质生成1mol某物质时反应的摩尔熵变等于298K时该物质的标准摩尔熵ΔrSmθ>0的反应，标准状态下高温时定可自发反应过程中，随生成物的增加，系统熵值增大5．如果系统经过一系列变化,最后又变到起始状态,则以下关系均能成立的是:Q=0;W=0;ΔU=0;ΔH=0Q≠0;W≠0;ΔU=0;ΔH=QQ=W;ΔU=Q-W;ΔH=0Q≠W;ΔU=Q-W;ΔH=06.纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量为：熵气化热蒸气压自由能7．单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时,正交硫较稳定，反之,单斜硫较稳定,则反应S(单斜)=S(正交)为：放热，熵增吸热，熵增放热，熵减吸热，熵减8.下列叙述正确的是：对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大对于ΔrHmθ>0的反应，升高温度，Kθ减小对于ΔrSmθ>0的反应，升高温度，Kθ增大对于ΔrSmθ<0的反应，升高温度，Kθ减小9.胶粒对溶液中离子的吸附过程：ΔG<0,ΔS<0,ΔH>0ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0ΔG=0,ΔS>0,ΔH>0ΔG=0,ΔS>0,ΔH<010.已知：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g);(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ,它们的关系是：K1θ=K2θ=K3θK1θ=(K2θ)2=(K3θ)3K1θ=1/2K2θ=1/3K3θK1θ=(K2θ)1/2=(K3θ)1/311.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高,反应的：Kθ升高Kθ减小Q升高Q减少正确答案：问题2:C(石墨)问题3:H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）问题4:ΔrSmθ>0的反应，标准状态下高温时定可自发问题5:Q=W;ΔU=Q-W;ΔH=0问题7:放热，熵减问题9:ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0问题10:θ=(K2θ)2=(K3θ)3问题11:Kθ减小第6章化学反应速率（一）判断题1．某反应速率常数k的单位是mol·L-1·s-1,则该反应是零级反应对错2．加大反应物浓度，反应速率加大,这是所有化学反应的共性对错3．对于一个反应来说，温度每升高10℃，其速率常数增大相同的倍数对错4．反应的活化能越大，反应速率越小对错5．△rGmθ越负，平衡常数越大，反应速率越大对错6.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变平衡常数对错（二）选择题1.反应A2+B2=2AB的速率方程为v=kc（A2）·c（B2），此反应肯定是基元反应一定不是基元反应无法肯定是否是基元反应如反应式改写为2A2+2B2=4AB，则速率方程应写为v=kc2(A2)·c2(B2）2．对于一定条件下的零级反应，随着反应的进行：速率常数k变小标准平衡常数Kθ变大反应速率降低反应物的量减少3．对基元反应2A(g)+B(g)=2D(g),ΔrHmθ<0。下列说法正确的是：随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故Kθ增大升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动增加压力，使υ(正)>υ(逆)故平衡向右移动加入催化剂,使υ(正)>υ(逆),故平衡向右移动4．已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级，对BrO3-、Br-均为一级，设此反应在醋酸与醋酸钠的缓冲溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的1/81/161/21/45．NO破坏臭氧的反应机理为：(1)NO+O3=NO2+O2;(2)NO2+O=NO+O2,其中NO是：总反应的反应物催化剂反应中间产物总反应产物6．升高同样的温度，化学反应速率增大倍数较多的是吸热反应放热反应Ea较大的反应Ea较小的反应正确答案：问题2:错问题3:错问题5:错问题7:无法肯定是否是基元反应问题8:反应物的量减少问题9:升高温度，速率常数增大，且平衡向左移动问题10:1/4问题11:催化剂问题12:Ea较大的反应第7章酸碱反应计酸碱平衡选择题1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：Cl－NH4＋HCO3－H3O2.NH4＋的共轭碱是：OH－NH3NH2－NH23.将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH：8.009.0011.6912.004.下列化合物的水溶液浓度均为0.10mol·L-1，其中pH最高的是：NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl5.下列离子中，碱性最强的是：NH4+CN-Ac-NO2-6.下列离子中只能作为质子碱的是：HCO3-{Fe（H2O）(OH)5}2-S2-HS-7.水溶液中能大量共存的一组物质是：H3PO4、PO43-H2PO4-、PO43-H3PO4、HPO42-HPO42-、PO42-8．pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的：4倍12倍4000倍10000倍9.将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：pKa1θ（H2C2O4）pKa2θ（H2C2O4）1/2（pKa1θ+pKa2θ）（pKa1θ-pKa2θ）10.pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是：0.31.01.31.5正确答案：问题1:HCO3－问题2:NH3问题3:11.69问题4:Na2CO3问题5:CN-问题6:S2-问题7:HPO42-、PO42-问题8:10000倍问题9:1/2（pKa1θ+pKa2θ）问题10:1.3第8章沉淀溶解反应及沉淀溶解平衡选择题1.难溶电解质AB2在水中溶解，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度s/mol·L-1与溶度积Kspθ(AB2)的关系是：s/cθ=(2Kspθ)2s/cθ=(Kspθ/4)1/3s/cθ=(Kspθ/2)1/2s/cθ=(Kspθ/27)1/42．过量AgCl溶解在下列各物质中，溶液中Ag＋浓度最小的是：100mL水1000mL水100mLc(KCl)=0.2mol·L-1的KCl溶液1000mLc(KNO3)=0.5mol·L-1的KNO3溶液3．Ag2CrO4的Kspθ=9.0×10－12，其饱和溶液中c(Ag＋)为：1.3×10－4mol·L-12.1×10－4mol·L-12.6×10－4mol·L-14.2×10－4mol·L-14．在下列溶液中，Mg(OH)2溶解度最大为：纯水c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液c(NH3)=0.1mol·L-1的氨水c(MgCl2)=0.1mol·L-1的氯化镁水溶液5．在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl水溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入：NaClAgNO3H2ONaNO36．向c(FeCl2)=0.075mol·L-1的氯化亚铁溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol·dm－3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是：(KspFeS=1.1×10－19，H2S:Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12)pH≤0.10pH≥0.10pH≤8.7×10－2pH≤1.067．向含有Ag(NH3)2Cl的溶液中加入HNO3溶液，观察到的现象是：产生沉淀放出氯气无明显的外观变化无法判断8．Ksp(CaC2O4)=2.6×10－9。要使c(CaCl2)=0.020mol·L-1的氯化钙溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度c(C2O42－)/mol·L-1是()1.3×10-71.0×10-95.2×10-102.2×10-59.向一含Pb2+和Ba2+离子的溶液中逐滴加入Na2SO4，首先有BaSO4生成。此现象可说明：Kspθ(PbSO4)>Kspθ(BaSO4)c(Pb2+)>c(Ba2+)c(Pb2+)/c(Ba2+)>Kspθ(PbSO4)/Kspθ(BaSO4)c(Pb2+)/c(Ba2+)<Kspθ(PbSO4)/Kspθ(BaSO4)10．下列试剂中能使PbSO4(s)溶解度增大的是：Pb(NO3)2Na2SO4H2ONH4Ac正确答案：问题1:s/cθ=(Kspθ/4)1/3问题2:100mLc(KCl)=0.2mol·L-1的KCl溶液问题3:2.6×10－4mol·L-1问题4:c(NH4Cl)=0.1mol·L-1的氯化按水溶液问题5:NaNO3问题6:pH≤1.06问题9:c(Pb2+)/c(Ba2+)<Kspθ(PbSO4)/Kspθ(BaSO4)问题10:NH4Ac第9章配位化合物选择题1．氯化二氯·三氨·一水合钴（III）的化学式为：[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl[CoCl2(H2O)(NH3)3]Cl[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl2．配合物[Fe(en)3]Cl3中，中心原子的氧化数和配位数分别为：+2、6+3、6+2、3+3、33.下列物质中，不能作为配体的为:C3H8CONO3－CH3COO－4．配合物[PtCl2(NH3)2]中心原子子的电荷数和配位数正确的为：+1，4+2，4+3，2+4，25．下列是螯合物的为：[Cr(NH3)2(C2O4)2][Co(NO2)4(NH3)4]-[Al(H2O)6]3+[Co(NO2)3(NH3)3]6、Ni(II)形成的八面体型配合物：只可能是内轨型只可能是外轨型可能是内轨，也可能是外轨型是抗磁性物质7．在强酸性介质中，肯定能稳定存在的配合物为：[Fe(C2O4)3]3－[AgCl2]－[Co(ONO)6]3－[AlF6]3－8、在定性分析中，Na3[Co(ONO)6]试剂用来测定：NH4+离子NH3Mn2+离子K+离子9.下列中心原子，即可以形成内轨型、又可以形成外轨型配合物的是：Cu+Ni2+Hg2+Al3+10．配合物的价键理论，可解释和预测：配合物空间构型、磁矩配位键的键能配合物的颜色配合物的热力学性质正确答案：问题1:[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl问题2:+3、6问题4:+2，4问题6:只可能是外轨型问题7:[AgCl2]－问题8:K+离子问题9:Ni2+第10章氧化还原反应选择题1．水溶液中不能大量共存的一组物质为：Mn2+Fe3+CrO42-Cl-MnO4-MnO2Sn2+Fe3+2、298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为：Ф/V=Фθ/V+(0.0592pH)/VФ/V=Фθ/V–(0.0592VpH)/VФ/V=Фθ/V+(0.0148VpH)/VФ/V=Фθ/V–0.0148VpH)/V3.电极电势与溶液的酸度无关的电对为：O2/H2OFe(OH)3/Fe(OH)2MnO4-/MnO42-Cr2O72-/Cr3+4．关于原电池的下列叙述中错误的是（）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡盐桥用于维持电池反应的进行盐桥中的电解质不参与电池反应电子通过盐桥流动5．原电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag在标准状态下的电动势为：∑=2Фθ(Ag+/Ag)-Фθ(Zn2+/Zn)∑=〈Фθ(Ag+/Ag)〕2-Фθ(Zn2+/Zn)∑=Фθ(Ag+/Ag)-Фθ(Zn2+/Zn)∑=Фθ(Zn2+/Zn)-Фθ(Ag+/Ag)6、原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的∑=0.60V,已知：Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处于标准状态，则此原电池中c(Fe3+)/c(Fe2+)为：0.680.980.521.537．原电池Fe3+(1mol·L-1),Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mo