2026年天津市人教版九年级化学下册第十四章溶液化学知识检测卷

2026年天津市人教版九年级化学下册第十四章溶液化学知识检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在实验室中配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是10g和90g，该溶液中溶质的质量分数可以通过蒸发溶剂的方法来增加，食盐水是一种均一、稳定的混合物，碘酒是溶液，但不是胶体。根据以上信息，正确的说法是溶液是均一、稳定的混合物，食盐水是溶液，碘酒是溶液但不是胶体。A.溶液都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是液体C.溶液一定是透明的，不能产生丁达尔效应D.溶液是均一、稳定的混合物，食盐水是溶液，碘酒是溶液但不是胶体2.下列实验操作中，能够正确配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液的是（）在实验室中配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖和水的质量分别是20g和80g。正确的实验操作步骤包括：计算所需溶质和溶剂的质量，称量蔗糖，量取适量的水，将蔗糖加入水中，搅拌至完全溶解。根据以上信息，能够正确配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液的操作是计算所需溶质和溶剂的质量，称量蔗糖，量取适量的水，将蔗糖加入水中，搅拌至完全溶解。A.先将80g水倒入烧杯中，再加入20g蔗糖，搅拌溶解B.先将20g蔗糖倒入烧杯中，再加入80g水，搅拌溶解C.将20g蔗糖和80g水混合后，放入冰箱冷藏溶解D.将20g蔗糖和80g水混合后，加热至沸腾溶解3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据溶解度的定义，正确的说法是溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。A.溶解度与温度无关，只与溶质和溶剂的性质有关B.溶解度大的物质，其溶解速率一定快C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量D.溶解度小的物质，其溶解度随温度的升高而降低4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。根据饱和溶液和不饱和溶液的定义，正确的说法是饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.饱和溶液中溶质的溶解度最大，不饱和溶液中溶质的溶解度最小C.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化D.饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数一定相等5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。根据溶质质量分数的定义，正确的说法是溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示D.溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶剂的性质有关6.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。根据结晶的定义，正确的说法是结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。A.结晶只能在溶液中发生，不能在熔融物中发生B.结晶只能在固体中发生，不能在液体中发生C.结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程D.结晶只能在高温下发生，不能在低温下发生7.下列关于萃取的说法中，正确的是（）萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。根据萃取的定义，正确的说法是萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。A.萃取只能在液体中发生，不能在固体中发生B.萃取只能在有机溶剂中发生，不能在水溶液中发生C.萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程D.萃取只能在常温下发生，不能在高温下发生8.下列关于分液的说法中，正确的是（）分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程。根据分液的定义，正确的说法是分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程。A.分液只能在液体中发生，不能在固体中发生B.分液只能在有机溶剂中发生，不能在水溶液中发生C.分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程D.分液只能在常温下发生，不能在高温下发生9.下列关于蒸馏的说法中，正确的是（）蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程。根据蒸馏的定义，正确的说法是蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程。A.蒸馏只能在液体中发生，不能在固体中发生B.蒸馏只能在有机溶剂中发生，不能在水溶液中发生C.蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程D.蒸馏只能在常温下发生，不能在高温下发生10.下列关于重结晶的说法中，正确的是（）重结晶是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中分离出来的过程。根据重结晶的定义，正确的说法是重结晶是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中分离出来的过程。A.重结晶只能在液体中发生，不能在固体中发生B.重结晶只能在有机溶剂中发生，不能在水溶液中发生C.重结晶是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中分离出来的过程D.重结晶只能在常温下发生，不能在高温下发生二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时所溶解的质量。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。4.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______继续溶解某种溶质的溶液。5.溶质质量分数是指溶质的质量与______的比值，通常用______表示。6.结晶是指溶液中的溶质以______的形式析出的过程。7.萃取是指利用溶质在不同溶剂中的______差异，将溶质从一种溶剂中转移到______中的过程。8.分液是指利用两种______的液体混合物中各组分______的差异，将它们分离开来的过程。9.蒸馏是指利用混合物中各组分______的差异，将它们分离开来的过程。10.重结晶是指利用溶质在不同溶剂中的______差异，将溶质从______中分离出来的过程。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（×）2.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是液体。（×）3.溶液一定是透明的，不能产生丁达尔效应。（×）4.溶液是均一、稳定的混合物，食盐水是溶液，碘酒是溶液但不是胶体。（√）5.溶质质量分数越大，溶液越浓。（√）6.溶质质量分数越小，溶液越稀。（√）7.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。（√）8.溶解度与温度无关，只与溶质和溶剂的性质有关。（×）9.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）10.结晶只能在溶液中发生，不能在熔融物中发生。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特点。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液能够透过光线，不会产生丁达尔效应。2.简述溶解度的定义及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：溶质和溶剂的性质、温度、压力。溶质和溶剂的性质对溶解度的影响较大，如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大；温度对溶解度的影响也较大，如大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；压力对溶解度的影响较小，如气体的溶解度随压力的升高而增大。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。两者的区别在于饱和溶液中溶质的溶解度已经达到最大，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解度还没有达到最大，可以继续溶解更多的溶质。4.简述溶质质量分数的定义及其计算方法。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖20g，水80g，溶液质量为100g，溶质质量分数为(20g/100g)×100%=20%。5.简述结晶的定义及其类型。结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的过程；冷却结晶是指通过降低溶液的温度使溶液中的溶质析出晶体的过程。6.简述萃取的定义及其原理。萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。原理是溶质在两种溶剂中的溶解度不同，通过选择合适的溶剂，可以将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。例如，从水溶液中萃取碘，可以使用四氯化碳，因为碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。7.简述分液的定义及其原理。分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程。原理是两种互不相溶的液体混合物中各组分密度不同，可以通过分液漏斗将它们分离开来。例如，将油和水混合后，由于油的密度比水小，可以通过分液漏斗将油和水分离开来。8.简述蒸馏的定义及其原理。蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程。原理是混合物中各组分沸点不同，通过加热混合物，使沸点较低的组分先气化，再冷凝成液体，从而将它们分离开来。例如，将酒精和水混合后，由于酒精的沸点比水低，可以通过蒸馏将酒精和水分离开来。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在实验室中配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少？请写出具体的实验步骤。需要氯化钠20g，水80g。实验步骤如下：（1）计算所需溶质和溶剂的质量；（2）称量20g氯化钠；（3）量取80mL水；（4）将氯化钠加入水中；（5）搅拌至完全溶解。2.某温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g，请计算在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？溶液的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。4.将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液是否饱和？为什么？不饱和。因为在该温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g，而20g氯化钠溶解在100g水中，溶液还没有达到饱和状态。5.如何将一杯不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液？可以通过蒸发溶剂或加入溶质的方法将不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液。例如，可以通过蒸发部分水使溶液中的氯化钠浓度增加，或者通过加入氯化钠使溶液中的氯化钠浓度增加。6.如何分离酒精和水的混合物？可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。因为酒精的沸点比水低，通过加热混合物，使酒精先气化，再冷凝成液体，从而将酒精和水分离开来。7.如何分离碘和沙的混合物？可以通过萃取的方法分离碘和沙的混合物。因为碘在四氯化碳中的溶解度比在沙中的溶解度大，可以通过四氯化碳萃取碘，然后通过分液漏斗将碘和沙分离开来。8.如何提纯氯化钠？可以通过重结晶的方法提纯氯化钠。将氯化钠溶解在水中，然后通过蒸发溶剂使氯化钠析出晶体，最后通过过滤将氯化钠晶体分离出来。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化学兴趣小组在实验室中进行了一系列关于溶液的实验，他们需要配制不同质量分数的氯化钠溶液，并进行溶解度、结晶、萃取、分液、蒸馏等实验操作。1.他们需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少？需要氯化钠10g，水90g。2.他们需要将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？溶液的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。3.他们需要将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液是否饱和？为什么？不饱和。因为在该温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g，而20g氯化钠溶解在100g水中，溶液还没有达到饱和状态。4.他们需要将不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？可以通过蒸发溶剂或加入溶质的方法将不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液。例如，可以通过蒸发部分水使溶液中的氯化钠浓度增加，或者通过加入氯化钠使溶液中的氯化钠浓度增加。5.他们需要分离酒精和水的混合物，可以采用哪些方法？可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。因为酒精的沸点比水低，通过加热混合物，使酒精先气化，再冷凝成液体，从而将酒精和水分离开来。6.他们需要分离碘和沙的混合物，可以采用哪些方法？可以通过萃取的方法分离碘和沙的混合物。因为碘在四氯化碳中的溶解度比在沙中的溶解度大，可以通过四氯化碳萃取碘，然后通过分液漏斗将碘和沙分离开来。7.他们需要提纯氯化钠，可以采用哪些方法？可以通过重结晶的方法提纯氯化钠。将氯化钠溶解在水中，然后通过蒸发溶剂使氯化钠析出晶体，最后通过过滤将氯化钠晶体分离出来。8.在进行萃取实验时，需要注意哪些事项？在进行萃取实验时，需要注意以下事项：（1）选择合适的萃取剂，确保溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大；（2）确保萃取剂与原溶剂互不相溶；（3）充分振荡混合，确保溶质充分转移到萃取剂中；（4）通过分液漏斗将萃取剂和原溶剂分离开来。9.在进行蒸馏实验时，需要注意哪些事项？在进行蒸馏实验时，需要注意以下事项：（1）确保蒸馏装置的气密性；（2）加热时要缓慢，避免暴沸；（3）确保冷凝管通入冷却水；（4）根据各组分沸点的差异，选择合适的温度进行蒸馏。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述溶液在日常生活和生产中的应用。溶液在日常生活和生产中有着广泛的应用。在日常生活中，我们饮用的饮料、食用的食品、使用的洗涤剂等都是溶液。例如，饮料中的糖水、盐水、果汁等都是溶液；食品中的酱油、醋、糖浆等也是溶液；洗涤剂中的洗衣粉、洗洁精等也是溶液。在生产中，溶液也有着重要的应用。例如，在化学工业中，溶液是许多化学反应的介质；在制药工业中，溶液是药物制剂的主要形式；在农业中，溶液是农药和肥料的主要形式。2.论述溶解度的概念及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：溶质和溶剂的性质、温度、压力。溶质和溶剂的性质对溶解度的影响较大，如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大；温度对溶解度的影响也较大，如大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；压力对溶解度的影响较小，如气体的溶解度随压力的升高而增大。3.论述饱和溶液和不饱和溶液的区别及其相互转化。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。两者的区别在于饱和溶液中溶质的溶解度已经达到最大，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解度还没有达到最大，可以继续溶解更多的溶质。饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。例如，可以通过蒸发溶剂或加入溶质的方法将不饱和溶液变成饱和溶液；也可以通过加入溶剂或降低温度的方法将饱和溶液变成不饱和溶液。4.论述溶质质量分数的定义及其计算方法。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖20g，水80g，溶液质量为100g，溶质质量分数为(20g/100g)×100%=20%。5.论述结晶的定义及其类型。结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的过程；冷却结晶是指通过降低溶液的温度使溶液中的溶质析出晶体的过程。6.论述萃取的定义及其原理。萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。原理是溶质在两种溶剂中的溶解度不同，通过选择合适的溶剂，可以将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。例如，从水溶液中萃取碘，可以使用四氯化碳，因为碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。7.论述分液的定义及其原理。分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程。原理是两种互不相溶的液体混合物中各组分密度不同，可以通过分液漏斗将它们分离开来。例如，将油和水混合后，由于油的密度比水小，可以通过分液漏斗将油和水分离开来。8.论述蒸馏的定义及其原理。蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程。原理是混合物中各组分沸点不同，通过加热混合物，使沸点较低的组分先气化，再冷凝成液体，从而将它们分离开来。例如，将酒精和水混合后，由于酒精的沸点比水低，可以通过蒸馏将酒精和水分离开来。9.论述重结晶的定义及其原理。重结晶是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中分离出来的过程。原理是溶质在两种溶剂中的溶解度不同，通过选择合适的溶剂，可以将溶质从混合物中分离出来。例如，将氯化钠溶解在水中，然后通过蒸发溶剂使氯化钠析出晶体，最后通过过滤将氯化钠晶体分离出来。10.论述溶液的均一性和稳定性的含义及其在实验中的应用。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。在实验中，溶液的均一性和稳定性非常重要。例如，在配制溶液时，需要确保溶液的均一性，以保证实验结果的准确性；在储存溶液时，需要确保溶液的稳定性，以保证溶液的质量。11.论述溶液在环境科学中的应用。溶液在环境科学中有着广泛的应用。例如，在污水处理中，溶液是许多化学反应的介质；在环境监测中，溶液是许多环境指标的检测介质；在环境保护中，溶液是许多环保技术的应用介质。例如，在污水处理中，可以通过化学沉淀法将污水中的重金属离子转化为沉淀物，从而净化污水；在环境监测中，可以通过溶液吸收法将空气中的污染物吸收到溶液中，从而检测空气中的污染物浓度；在环境保护中，可以通过溶液反应法将污染物转化为无害物质，从而保护环境。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.C10.C二、填空题1.溶质溶剂2.100g溶解3.再4.能5.溶液质量百分数6.晶体7.溶解度另一种溶剂8.互不相溶密度9.沸点10.溶解度混合物三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液能够透过光线，不会产生丁达尔效应。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：溶质和溶剂的性质、温度、压力。溶质和溶剂的性质对溶解度的影响较大，如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大；温度对溶解度的影响也较大，如大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；压力对溶解度的影响较小，如气体的溶解度随压力的升高而增大。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。两者的区别在于饱和溶液中溶质的溶解度已经达到最大，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解度还没有达到最大，可以继续溶解更多的溶质。4.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，配制100g质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖20g，水80g，溶液质量为100g，溶质质量分数为(20g/100g)×100%=20%。5.结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶的类型包括：蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体的过程；冷却结晶是指通过降低溶液的温度使溶液中的溶质析出晶体的过程。6.萃取是指利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程。原理是溶质在两种溶剂中的溶解度不同，通过选择合适的溶剂，可以将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。例如，从水溶液中萃取碘，可以使用四氯化碳，因为碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。7.分液是指利用两种互不相溶的液体混合物中各组分密度的差异，将它们分离开来的过程。原理是两种互不相溶的液体混合物中各组分密度不同，可以通过分液漏斗将它们分离开来。例如，将油和水混合后，由于油的密度比水小，可以通过分液漏斗将油和水分离开来。8.蒸馏是指利用混合物中各组分沸点的差异，将它们分离开来的过程。原理是混合物中各组分沸点不同，通过加热混合物，使沸点较低的组分先气化，再冷凝成液体，从而将它们分离开来。例如，将酒精和水混合后，由于酒精的沸点比水低，可以通过蒸馏将酒精和水分离开来。五、应用题1.需要氯化钠20g，水80g。实验步骤如下：（1）计算所需溶质和溶剂的质量；（2）称量20g氯化钠；（3）量取80mL水；（4）将氯化钠加入水中；（5）搅拌至完全溶解。2.在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.溶液的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。4.不饱和。因为在该温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g，而20g氯化钠溶解在100g水中，溶液还没有达到饱和状态。5.可以通过蒸发溶剂或加入溶质的方法将不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液。例如，可以通过蒸发部分水使溶液中的氯化钠浓度增加，或者通过加入氯化钠使溶液中的氯化钠浓度增加。6.可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。因为酒精的沸点比水低，通过加热混合物，使酒精先气化，再冷凝成液体，从而将酒精和水分离开来。7.可以通过萃取的方法分离碘和沙的混合物。因为碘在四氯化碳中的溶解度比在沙中的溶解度大，可以通过四氯化碳萃取碘，然后通过分液漏斗将碘和沙分离开来。8.可以通过重结晶的方法提纯氯化钠。将氯化钠溶解在水中，然后通过蒸发溶剂使氯化钠析出晶体，最后通过过滤将氯化钠晶体分离出来。9.在进行萃取实验时，需要注意以下事项：（1）选择合适的萃取剂，确保溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大；（2）确保萃取剂与原溶剂互不相溶；（3）充分振荡混合，确保溶质充分转移到萃取剂中；（4）通过分液漏斗将萃取剂和原溶剂分离开来。10.在进行蒸馏实验时，需要注意以下事项：（1）确保蒸馏装置的气密性；（2）加热时要缓慢，避免暴沸；（3）确保冷凝管通入冷却水；（4）根据各组分沸点的差异，选择合适的温度进行蒸馏。六、案例分析1.需要氯化钠10g，水90g。2.溶液的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。3.不饱和。因为在该温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g，而20g氯化钠溶解在100g水中，溶液还没有达到饱和状态。4.可以通过蒸发溶剂或加入溶质的方法将不饱和溶液变成饱和溶液。例如，可以通过蒸发部分水使溶液中的氯化钠浓度增加，或者通过加入氯化钠使溶液中的氯化钠浓度增加。5.可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。因为酒精的沸点比水低，通过加热混合物，使酒精先气化，再冷凝成液体，从而将酒精和水分离开来。6.可以通过萃取的方法分离碘和沙的混合物。因为碘在四氯化碳中的溶解度比在沙中的溶解度大，可以通过四氯化碳萃取碘，然后通过分液漏斗将碘和沙分离开来。7.可以通过重结晶的方法提纯氯化钠。将氯化钠溶解在水中，然后通过蒸发溶剂使氯化钠析出晶体，最后通过过滤将氯化钠晶体分离出来。8.在进行萃取实验时，需要注意以下事项：（1）选择合适的萃取剂，确保溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大；（2）确保萃取剂与原溶剂互不相溶；（3）充分振荡混合，确保溶质充分转移到萃取剂中；（4）通过分液漏斗将萃取剂和原溶剂分离开来。9.在进行蒸馏实验时，需要注意以下事项：（1）确保蒸馏装置的气密性；（2）加热时要缓慢，避免暴沸；（3）确保冷凝管通入冷却水；（4）根据各组分沸点的差异，选择合适的温度进行蒸馏。七、论述题1.溶液在日常生活和生产中有着广泛的应用。在日常生活中，我们饮用的饮料、食用的食品、使用的洗涤剂等都是溶液。例如，饮料中的糖水、盐水、果汁等都是溶液；食品中的酱油、醋、糖浆等也是溶液；洗涤剂中的洗衣粉、洗洁精等也是溶液。在生产中，溶液也有着重要的应用。例如，在化学工业中，溶液是许多化学反应的介质；在制药工业中，溶液是药物制剂的主要形式；在农业中，溶液是农药和肥料的主要形式。2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：溶质和溶剂的性质、温度、压力。溶质和溶剂的性质对溶解度的影响较大，如极性溶质在极性溶剂中的溶解度较大；温度对溶解度的影响也较大，如大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；压力对溶解度的影响较小，如气体的溶解度随压力的升高而增大。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一