北京市关村中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题+解答

第1页/共1页2027届中关村中学高三年级练习-化学学科1.下列说法正确的是A.春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是纤维素B.蛋白质和油脂均为天然高分子C.蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂D.葡萄糖和果糖互为同分异构体2.下列有关和的说法不正确的是A.的中子数约为B.可用质谱法区分和C.两者分子中的键电子云形状基本相同D.两者的化学性质相似3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的VSEPR模型为B.基态原子的价层电子排布式为C.基态S原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型为4.的结构如图。下列说法正确的是A.Fe元素位于周期表的s区 B.第一电离能：C.键角： D.图中的虚线表示氢键5.丙烯腈(CH2=CHCN)是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是A.丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3B.丙烯腈分子中存在σ键和π键C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面D.丙烯腈与1，3-丁二烯可聚合生成6.对下列事实的解释不正确的是事实解释A碱金属元素的化学性质相似碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子B非金属性：Cl>S酸性：C第一电离能：N>ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D沸点：氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高A.A B.B C.C D.D7.下列实验中，能达到实验目的的是A．实验室制B．验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C．萃取碘水中的碘D．实验室制乙烯A.A B.B C.C D.D8.一种微生物电池的工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.电极2为正极B.电池工作时，H+通过质子交换膜进入正极区C.电极1的电极反应式为D.理论上，每消耗1molC6H12O6，消耗134.4LO2(标准状况)9.进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是A.①→②，推测涉及配位键的形成B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在：C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低D.向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深10.尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。下列说法不正确的是A.己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水B.加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收C.尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关D.尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺11.科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是A.颠茄酮分子中含有手性碳原子B.用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）：C.ⅰ中反应为：D.推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高12.甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是A.HCHO分子呈平面三角形B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为-CH2OHD.推测HCHO还可以发生反应：13.CO2在Pd-MgO/SiO2催化剂上发生反应生成CH4，原理示意图如下。下列说法不正确的是A.MgO是一种碱性氧化物B.Pd能促进H2中的H-H键断裂C.CO2生成CH4的总反应为D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变14.某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。已知：i．M：N：ii．下列说法不正确的是A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.G→P的反应中生成的小分子是C2H5OHC.将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构D.在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P15.配位滴定是常用的定量分析方法。（1）乙二胺四乙酸（简写为H4Y，简称EDTA）是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是_______。基态O的核外电子排布式为_______。②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_______。（2）EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示（M为金属离子）。①1molEDTA最多可与______molNaOH反应形成钠盐。②图中，中心离子的配位数是_______；碳原子不参与配位的原因是_______。③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是______。（3）EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）：M+EDTAEDTA-MK稳EDTA-M=已知：K稳EDTA-Ca=5×1010，K稳EDTA-Mg=5×108。①在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是______。②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是______。16.元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。（1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。（2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为______个。②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。可燃性：、。推测：__________（填化学式）。毒性：。推测：_____（填“>”或“<”）。③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。④沸点：，解释原因：______________________。（3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。ⅰ．（·表示一个或多个未成对电子，下同）ⅱ．ⅲ．ⅳ．①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___________。因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。17.顺铂可用作抗癌药，其结构如下：（1）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因：________。（2）顺铂进入癌细胞，破坏其。一种可能的机制示意图如下。①过程ⅰ的离子方程式是________。②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：________。（3）合成顺铂的一种工艺流程如下。①上述流程中，的作用是________。②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。ⅰ.图中________(填“黑球”或“白球”)表示。ⅱ.已知：的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为________。()18.DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物中间体K的合成路线如下。已知：（1）K中含氧官能团有酯基、________(填名称)。（2）A→B所需试剂和条件是________。（3）J的结构简式是________。（4）F→G的过程中还生成，该过程的化学方程式为________。（5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K′，K′分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________(任写一种)。19.哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下：已知：ⅰ.(为烃基)ⅱ.(为烃基)（1）A中所含的官能团名称为________________。（2）B的分子式为，A→C的反应类型为________________。（3）D→E的化学方程式为________________________。（4）I→J的化学方程式为________________________。（5）K的结构简式为________________________________。（6）化合物L可由和在一定条件下反应得到。的合成路线如下图所示。分别写出M和P的结构简式。M___________________________，P________________________。2027届中关村中学高三年级练习-化学学科1.下列说法正确的是A.春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是纤维素B.蛋白质和油脂均为天然高分子C.蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂D.葡萄糖和果糖互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．“丝”指蚕丝，主要成分为蛋白质而非纤维素，A错误；B．蛋白质属于天然高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C．“泪”是蜡烛熔化形成的液态石蜡，主要成分为烃类而非油脂，C错误；D．葡萄糖和果糖分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。2.下列有关和的说法不正确的是A.的中子数约为B.可用质谱法区分和C.两者分子中的键电子云形状基本相同D.两者的化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A．1mol含有2mol，每个的中子数为1，因此1mol的中子数约为，A错误；B．质谱法通过质荷比区分分子，和的相对分子质量不同，质荷比存在差异，可用质谱法区分，B正确；C．和的σ键均由氢原子的s轨道头碰头重叠形成，同位素原子核外电子排布完全相同，因此σ键电子云形状基本相同，C正确；D．和均为氢单质，核外电子排布一致，化学性质相似，D正确；故选A。3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.的VSEPR模型为B.基态原子的价层电子排布式为C.基态S原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型为【答案】B【解析】【详解】A．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，A正确；B．基态原子满足洪特规则特例，半满结构能量更低更稳定，价层电子排布式应为，不是，B错误；C．基态原子价层电子排布为，图示轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，C正确；D．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的同侧，与图示结构模型一致，D正确。4.的结构如图。下列说法正确的是A.Fe元素位于周期表的s区 B.第一电离能：C.键角： D.图中的虚线表示氢键【答案】D【解析】【详解】A．Fe是26号元素，核外电子排布为，属于d区，A错误；B．同主族从上到下第一电离能减小，O>S；H的核电荷数小、原子半径小，电离能大于S，B错误；C．中心S原子价层电子对数为4+4，无孤电子对，为正四面体形，中心O原子价层电子对数为2+4，有2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，其键角小于，C错误；D．在晶体结构中，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在的虚线代表氢键，D正确；故答案选D。5.丙烯腈(CH2=CHCN)是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是A.丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3B.丙烯腈分子中存在σ键和π键C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面D.丙烯腈与1，3-丁二烯可聚合生成【答案】A【解析】【详解】A．丙烯腈结构为CH2=CH-C≡N，含3个碳原子：双键碳为sp2杂化，三键碳（-C≡N）为sp杂化，无sp3杂化碳，A错误；B．分子中单键为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，故存在σ键和π键，B正确；C．乙烯基（CH2=CH-）为平面结构，氰基（-C≡N）为直线结构，两者通过单键连接且共平面，所有原子均在同一平面，C正确；D．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）1,4-加成生成-CH2-CH=CH-CH2-链节，丙烯腈（CH2=CH-CN）双键打开生成-CH2-CH(CN)-链节，二者可共聚形成目标聚合物，D正确；故选A。6.对下列事实的解释不正确的是事实解释A碱金属元素的化学性质相似碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子B非金属性：Cl>S酸性：C第一电离能：N>ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D沸点：氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．碱金属元素最外层电子数均为1，导致化学性质相似，A正确；B．非金属性Cl＞S，但比较非金属性应依据最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2SO4，而并非硫的最高价含氧酸，B不正确；C．N的2p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于O，C正确；D．H2O分子间存在氢键，作用力强于H2S分子间的范德华力，导致沸点更高，D正确；故选B。7.下列实验中，能达到实验目的的是A．实验室制B．验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C．萃取碘水中的碘D．实验室制乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制需用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱，与MnO2不反应，A错误；B．验证酸性强弱时，醋酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发出的醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应，需先除杂（如饱和NaHCO3溶液），否则无法准确比较碳酸与苯酚酸性，B错误；C．碘在CCl4中溶解度大于水，CCl4与水不互溶，可用分液漏斗进行萃取，装置正确，C正确；D．实验室制乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃加热，装置中温度计应插入液面以下控制反应温度，且需要浓硫酸做催化剂，D错误；故选C。8.一种微生物电池的工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A.电极2为正极B.电池工作时，H+通过质子交换膜进入正极区C.电极1的电极反应式为D.理论上，每消耗1molC6H12O6，消耗134.4LO2(标准状况)【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，C6H12O6在电极1被氧化为CO2，O2在电极2被还原，所以电极1是负极，电极2为正极，A正确；Ｂ．电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜进入正极区，B正确；Ｃ．电极1为负极，C6H12O6失去电子发生氧化反应，反应方程式为，C错误；Ｄ．根据C分析可知，负极上消耗1molC6H12O6，需要失去24mole-，正极上发生的反应是，1molO2参与反应转移4mole-，根据得失电子数相等，要转移24mole-，需要消耗6molO2，消耗O2体积为22.4L/mol×6mol=134.4L，D正确；故答案选C。9.进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是A.①→②，推测涉及配位键的形成B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在：C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低D.向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深【答案】C【解析】【详解】A．①中I2晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，是因为发生反应，为配合物，提供孤电子对，I2接受电子对形成配位键，A正确；B．②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，平衡常数：，B正确；C．③中加入CCl4后，I2被萃取到下层CCl4中，导致上层水层中c(I2)减小，平衡逆向移动，使上层c(I2)进一步降低，颜色变浅，C错误；D．向③中加AgNO3，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动生成更多I2，I2被萃取到下层CCl4中，下层紫红色加深，D正确；故选C。10.尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。下列说法不正确的是A.己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水B.加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收C.尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关D.尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺【答案】D【解析】【详解】A．己二酰氯为有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳；己二胺含氨基（亲水基团），易溶于水，A正确；B．反应生成HCl，HCl会与己二胺（碱性）反应消耗单体，加入NaOH可吸收HCl，减少单体损耗，使聚合度增大，B正确；C．尼龙66分子链含酰胺基（-CONH-），N-H键的H可与另一链的O形成氢键，增强分子间作用力，使强度提高，C正确；D．尼龙66为聚酰胺，水解时酰胺键断裂，酸性条件下水解生成己二酸和己二胺盐，碱性条件生成己二酸盐和己二胺，不会得到己二酰氯，D错误；答案选D。11.科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是A.颠茄酮分子中含有手性碳原子B.用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）：C.ⅰ中反应为：D.推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高【答案】C【解析】【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。颠茄酮分子中存在手性碳原子：，A正确；B．逆合成分析法中，颠茄酮需拆分为原料K（醛）、CH3NH2和丙酮。断开的化学键应对应C-N键（由CH3NH2与K中醛基反应形成）和C-C键（由丙酮α-H与醛基缩合形成），图片中虚线正确表示了这些断开位置，B正确；C．K能发生银镜反应，说明含醛基（-CHO），应为醛类化合物，结合原子守恒，可知K为丁二醛，而选项中的K为丁醛，C错误；D．丙酮二羧酸盐中α-H受两个羧基负离子（强吸电子基）影响，比丙酮（仅一个羰基）的α-H更易电离，活性更高，更易参与反应，故产率提高，D正确；答案选C。12.甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是A.HCHO分子呈平面三角形B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为-CH2OHD.推测HCHO还可以发生反应：【答案】B【解析】【详解】A．HCHO分子中碳原子为杂化，无孤电子对，空间结构呈平面三角形，A正确；B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有酰胺基、氨基两种，B错误；C．形成部位2时HCHO发生加成反应，双键打开，断裂键，C连接蛋白质中的N，O结合H，故虚线框内的结构为，C正确D．HCHO与尿素可发生类似形成部位1的缩聚反应，该反应方程式书写正确，D正确；13.CO2在Pd-MgO/SiO2催化剂上发生反应生成CH4，原理示意图如下。下列说法不正确的是A.MgO是一种碱性氧化物B.Pd能促进H2中的H-H键断裂C.CO2生成CH4的总反应为D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变【答案】D【解析】【详解】A．MgO与水反应生成Mg(OH)2，属于碱性氧化物，A正确；B．由图得，Pd促进H2解离为H原子，使H-H键断裂，B正确；C．根据图示反应原理，可得总反应为，C正确；D．该反应第一步为CO2在MgO表面的吸附，碳元素化合价不发生变化，D错误；故选D。14.某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。已知：i．M：N：ii．下列说法不正确的是A.M的核磁共振氢谱有3组峰B.G→P的反应中生成的小分子是C2H5OHC.将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构D.在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P【答案】B【解析】【详解】A．M结构中三个乙氧基、一个甲基连接在硅原子上，分子中含3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3组峰，A正确；B．G→P为缩聚反应，G含，N含，缩合时间通过桥连接，脱去的小分子应为乙醚()，而非乙醇()，B错误；C．P的侧链含环烯烃基团，已知环烯烃在一定温度下可发生反应(如双键加成)，加热时侧链双键打开，使线性P交联为网状结构，C正确；D．M为三官能团硅烷(含3个)，N为二官能团硅烷(含2个)。原路线中F(单官能团)先与M反应生成二官能团G，再与N(二官能团)缩聚得线性P；互换顺序后，F先与N反应生成单官能团产物，再与M(三官能团)反应会导致交联，无法得到线性P，D正确；故答案为B。15.配位滴定是常用的定量分析方法。（1）乙二胺四乙酸（简写为H4Y，简称EDTA）是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是_______。基态O的核外电子排布式为_______。②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_______。（2）EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示（M为金属离子）。①1molEDTA最多可与______molNaOH反应形成钠盐。②图中，中心离子的配位数是_______；碳原子不参与配位的原因是_______。③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是______。（3）EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）：M+EDTAEDTA-MK稳EDTA-M=已知：K稳EDTA-Ca=5×1010，K稳EDTA-Mg=5×108。①在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是______。②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是______。【答案】（1）①.N②.1s22s22p4③.EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键（2）①.4②.6③.碳原子价层无孤电子对④.N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①.Ca2+②.调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗【解析】【小问1详解】①EDTA的组成元素中，位于第二周期的元素是C、N、O，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，且第一电离能最高的是N。O是8号元素，核外有8个电子，基态O的核外电子排布式为1s22s22p4。②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，所以EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类。【小问2详解】①EDTA中含有4个羧基，1molEDTA最多可与4molNaOH反应形成钠盐。②图中，中心离子M与4个O、2个N形成配位键，配位数是6；碳原子价层无孤电子对，所以碳原子不参与配位。③pH偏低时，氢离子浓度增大，N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱，所以pH偏低时EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱。【小问3详解】①K稳EDTA-Ca=5×1010>K稳EDTA-Mg=5×108，所以在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是Ca2+。②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗，所以将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性。16.元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。（1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。（2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为______个。②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。可燃性：、。推测：__________（填化学式）。毒性：。推测：_____（填“>”或“<”）。③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。④沸点：，解释原因：______________________。（3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。ⅰ．（·表示一个或多个未成对电子，下同）ⅱ．ⅲ．ⅳ．①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___________。因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。【答案】（1）（2）①.3②.H2S③.HCl④.＞⑤.二者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量大，且为极性分子，分子间作用力大（3）①.sp3杂化②.F和Cl位于同一主族，F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，C-F键在紫外线作用下难以断裂形成F·【解析】【小问1详解】的电子式为；【小问2详解】①除H外，题给元素均为p区元素，构造原理最后填入电子的能级为p能级，p能级共有3个轨道，故填3；②从给出的第二周期氢化物可燃性规律：同周期从左到右氢化物可燃性降低，第三周期Si→P→S→Cl，因此顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；毒性递变：题给规律PH3＞NH3，说明同主族元素对应化合物，原子序数越大毒性越强，Cl原子序数大于F，因此毒性CCl4＞CF4；④沸点比较：二者都属于分子晶体，结构相似，分子晶体沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，CF2Cl2相对分子质量大于CF4，且属于极性分子，因此沸点更高；【小问3详解】①成键轨道：CFCl3中C原子形成4个单键，无孤对电子，为sp3杂化，因此C-Cl键是碳的sp3杂化轨道与Cl的3p轨道重叠形成键；②键能的影响：F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，紫外线照射下更难断裂，因此不易产生F·，容易断裂C-Cl键产生Cl·。17.顺铂可用作抗癌药，其结构如下：（1）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因：________。（2）顺铂进入癌细胞，破坏其。一种可能的机制示意图如下。①过程ⅰ的离子方程式是________。②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：________。（3）合成顺铂的一种工艺流程如下。①上述流程中，的作用是________。②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。ⅰ.图中________(填“黑球”或“白球”)表示。ⅱ.已知：的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为________。()【答案】（1）顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，顺铂在水中的溶解度更大（2）①.②.原子的电负性小于原子，原子更易给出孤电子对，与的配位能力更强（3）①.作还原剂②.黑球③.【解析】【分析】晶胞顶角原子是8个晶胞共用，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用，面上的原子是2个晶胞共用；【小问1详解】顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；反铂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，故顺铂在水中的溶解度更大。【小问2详解】①由图可知，顺铂与水反应生成和，离子方程式为。②中的原子和中的原子均有孤电子对，由于原子的电负性小于原子，原子更易给出孤电子对，与的配位能力更强，故能发生过程ⅱ。【小问3详解】①反应中转化为，元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，故的作用是作还原剂。②晶胞中黑球位于顶点和面心，个数为；白球位于晶胞内部，个数为。根据化学式可知，与的个数比为，故黑球表示，白球表示。③晶胞中含有个，晶胞的质量，晶胞的体积，则该晶体的密度。18.DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物中间体K的合成路线如下。已知：（1）K中含氧官能团有酯基、________(填名称)。（2）A→B所需试剂和条件是________。（3）J的结构简式是________。（4）F→G的过程中还生成，该过程的化学方程式为________。（5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K′，K′分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________(任写一种)。【答案】（1）酰胺基（2）​、Fe（或）（3）（4）（5）或【解析】【分析】A发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成D，D的结构简式为；E和乙醇发生酯化反