2026年含氯消毒剂试题及答案

2026年含氯消毒剂试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，可用于自来水厂杀菌消毒，且消毒后不会产生对人体有害的有机卤代物的是：A.液氯B.臭氧C.氯胺D.二氧化氯答案：B2.84消毒液的有效成分是：A.NaClB.NaClOC.Ca(ClO)₂D.Cl₂答案：B3.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，主要反应的离子方程式为：A.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClOC.Cl₂+2OH⁻=2ClO⁻+H₂D.3Cl₂+6OH⁻=5Cl⁻+ClO₃⁻+3H₂O答案：A4.关于含氯消毒剂的使用，下列说法正确的是：A.84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，可增强消毒效果B.使用75%的酒精消毒比使用含氯消毒剂更环保，无残留C.二氧化氯因其强氧化性，可用于饮用水消毒，且不易生成三氯甲烷等致癌物D.氯气溶于水生成的次氯酸不稳定，见光分解只生成盐酸和氧气答案：C5.工业上制备漂白粉的主要化学方程式为：A.2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂OB.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClOD.Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO答案：A6.下列有关HClO的说法错误的是：A.是一种弱酸，酸性比碳酸弱B.具有强氧化性，可用于漂白和消毒C.在光照条件下易分解，应避光保存D.稳定性很强，不易分解答案：D7.测定某品牌漂白粉中有效氯含量的原理是：在酸性条件下，漂白粉中的次氯酸根与碘化钾反应生成碘单质，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。该过程中，次氯酸根表现的性质是：A.酸性B.还原性C.氧化性D.不稳定性答案：C8.实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气时，通常采用饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，其原理是利用了：A.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小B.HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度显著降低C.氯气与食盐水发生反应D.食盐水能吸收氯气答案：B9.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是：A.氯气具有漂白性，可用于自来水消毒B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C.氯气能与碱反应，可用于制取漂白粉D.HCl气体极易溶于水，可用于金属表面除锈答案：C10.已知反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是：A.Cl₂既是氧化产物又是还原产物B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C.盐酸在反应中体现了酸性和还原性D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为5:1答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分）11.下列消毒剂中，属于含氯消毒剂的有：A.次氯酸钠溶液B.过氧乙酸溶液C.二氯异氰尿酸钠D.氯己定答案：A、C12.关于二氧化氯（ClO₂）消毒剂，下列描述正确的有：A.属于高效消毒剂，杀菌能力强于氯气B.消毒作用持续时间长，有残留效应C.消毒过程中几乎不与水中有机物反应生成三卤甲烷等致癌物D.其消毒效率受水体pH值影响较小答案：A、C、D13.使用含氯消毒剂进行环境消毒时，为确保安全有效，需要注意的事项有：A.配制和使用时应佩戴橡胶手套、口罩等防护用品B.应现用现配，使用冷水配制，以保证消毒效果C.对金属制品和有色织物有腐蚀和漂白作用，应慎用D.消毒后的物品或环境，应使用清水擦拭或冲洗，去除残留答案：A、C、D14.下列离子方程式书写正确的有：A.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.向漂白粉溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClOC.用NaOH溶液吸收多余氯气：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.实验室制氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O答案：C、D15.某研究小组探究不同条件下次氯酸钠溶液的漂白效果，设计了如下实验（布条大小、材质相同，NaClO溶液浓度、体积相同）。下列分析合理的有：实验编号温度/℃NaClO溶液pH布条褪色时间/s①2510较长②257短③4010较短④407很短A.实验①和②对比，说明酸性条件下HClO浓度大，漂白速度快B.实验①和③对比，说明升温能加快漂白反应速率C.实验②和④对比，说明升温对漂白反应速率无影响D.综合四组实验，说明温度和pH都是影响次氯酸钠漂白速率的重要因素答案：A、B、D三、填空题（每空1分，共20分）16.氯气是一种______色、有______气味的______毒气体，密度比空气______，______溶于水。实验室闻氯气气味的方法是：用手在瓶口______，使极少量的氯气飘进鼻孔。答案：黄绿；刺激性；有；大；能；轻轻扇动17.工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，其主要成分是______和______，有效成分是______。漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）______。答案：氯化钙；次氯酸钙；次氯酸钙；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO18.氯水中含有多种微粒，包括分子：______、______、______；离子：______、______、______、______。（写出四种主要分子和四种主要离子）答案：Cl₂；HClO；H₂O；H⁺；Cl⁻；ClO⁻；OH⁻（后两个顺序可换）19.二氧化氯（ClO₂）中氯元素的化合价为______价，其消毒后的还原产物通常是______离子。与氯气消毒相比，二氧化氯消毒的优点有______、______。（写出两点）答案：+4；Cl⁻；消毒效率高、受pH影响小、几乎不产生三卤甲烷等有害副产物（任写两点，意思对即可）20.测定某水体中“余氯”含量（指消毒后水中剩余的具有氧化性的氯的含量，包括HClO、ClO⁻等）的常用方法是______法。家庭中不宜将84消毒液与洁厕灵混合使用，因为会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+______↑+H₂O，产生有毒气体。答案：比色（或DPD分光光度）；Cl₂四、简答题（共25分）21.（封闭型，6分）简述氯气用于自来水消毒的优缺点。答案：优点：（1）杀菌能力强，消毒效果可靠；（2）具有持续消毒能力，能维持管网末梢水的余氯要求，防止二次污染；（3）技术成熟，成本相对较低。缺点：（1）氯气本身有毒，储存、运输和使用存在安全风险；（2）氯气会与水中有机物反应，生成如三氯甲烷、氯乙酸等具有“三致”作用（致癌、致畸、致突变）的卤代有机物，存在健康隐患；（3）对某些微生物（如隐孢子虫、贾第鞭毛虫）的杀灭效果不佳。22.（封闭型，6分）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的化学方程式，并指出该反应中盐酸表现出的性质。画出制备并收集一瓶干燥纯净氯气的简易装置图（可用文字说明主要仪器和试剂，无需标注所有细节）。答案：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O盐酸表现出的性质：还原性和酸性。装置图（文字说明）：发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗（盛放浓盐酸）、酒精灯；净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl）、盛有浓硫酸的洗气瓶（干燥）；收集装置：向上排空气法集气瓶；尾气处理装置：盛有NaOH溶液的烧杯（吸收多余氯气）。连接顺序为：发生装置→饱和食盐水洗气瓶→浓硫酸洗气瓶→向上排空气法收集装置→NaOH溶液尾气吸收装置。23.（开放型，7分）某同学认为“84消毒液”的包装说明上写着“本品为无色或淡黄色液体”，而实际购买的84消毒液有时颜色偏黄，他猜测可能是部分NaClO发生了分解。请设计一个简单的实验方案，验证该同学的猜测是否合理。要求写出实验步骤、预期现象和结论。答案：实验步骤：取少量待测的偏黄色84消毒液于试管A中，另取等量新开封的无色或淡黄色84消毒液于试管B中作为对照。向两支试管中分别滴加几滴无色酚酞试液，观察现象。预期现象和结论：若试管A中红色褪去的时间明显短于试管B（或试管A中酚酞几乎立即褪色，而试管B中红色能保持一段时间），则说明待测消毒液中有效成分NaClO浓度较低，可能发生了分解，猜测合理。因为NaClO溶液本身具有强氧化性，能使酚酞等有机色素褪色，其浓度越高，褪色越快。若两者褪色时间无明显差异，则猜测可能不合理。（其他合理方案也可，如利用其漂白性进行布条褪色时间对比实验等）24.（封闭型，6分）解释为什么漂白粉、漂白精等固体含氯消毒剂比氯水、次氯酸钠溶液等液体消毒剂更便于储存和运输。答案：漂白粉、漂白精的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)₂。次氯酸钙是固体，化学性质相对次氯酸（HClO）稳定。次氯酸钙本身氧化性不强，不易分解。当需要使用时，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应，才生成具有强氧化性和漂白性的次氯酸（HClO：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO）。这种“现用现生成”活性成分的特性，避免了活性成分在储存过程中的分解失效。而氯水中的HClO见光易分解（2HClO=光=2HCl+O₂↑），次氯酸钠溶液也较易分解，不易长期保存。因此，固体含氯消毒剂稳定性好，有效期长，更便于储存和运输。五、应用题（共20分）25.（计算类，10分）为测定某品牌漂白粉中有效氯的含量（有效氯指漂白粉与酸作用时产生的氯气量，用质量分数表示），称取该漂白粉样品5.000g，研磨后加水溶解并转入250mL容量瓶中，定容。准确量取25.00mL该悬浊液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为36.00mL。已知有关反应的离子方程式为：ClO⁻+2I⁻+2H⁺=I₂+Cl⁻+H₂OI₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻(1)滴定终点的现象是______。(2)计算该漂白粉样品中有效氯的质量分数（写出计算过程）。答案：(1)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色。(2)解：根据反应方程式，建立关系式：ClO⁻~I₂~2S₂O₃²⁻所以n(有效氯，以Cl计)=n(S₂O₃²⁻)/2滴定消耗的n(S₂O₃²⁻)=0.1000mol/L×0.03600L=0.003600mol则所取25.00mL样品溶液中n(有效氯)=0.003600mol/2=0.001800mol对应氯元素的质量m(Cl)=0.001800mol×35.5g/mol=0.06390g原样品质量为5.000g，配成250mL溶液，所取25.00mL为总量的1/10。故样品中有效氯的总质量=0.06390g×10=0.6390g有效氯的质量分数=(0.6390g/5.000g)×100%=12.78%答：该漂白粉样品中有效氯的质量分数为12.78%。26.（综合类，10分）阅读以下材料，回答问题。材料一：二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，见光易分解，是一种广谱、高效、安全的消毒剂。其消毒机理主要是通过强氧化性破坏微生物细胞结构，使其失活。与氯气不同，ClO₂消毒几乎不与水中有机物发生取代反应生成卤代烃。材料二：某化学兴趣小组拟用氯酸钠（NaClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在酸性条件下反应制备少量ClO₂气体，反应的化学方程式为：2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄（稀）=△=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O材料三：国家生活饮用水卫生标准规定，使用二氧化氯消毒时，出厂水及管网末梢水中二氧化氯余量均不得低于0.02mg/L，且上限不超过0.8mg/L。问题：(1)根据材料一，说明二氧化氯作为饮用水消毒剂相较于液氯的一个主要优点。(2)根据材料二，该制备反应中，氧化剂是______，还原剂是______。每生成1molClO₂，转移电子的物质的量为______mol。(3)若水厂处理水量为5×10⁴m³/天，采用二氧化氯消毒，要求出厂水二氧化氯浓度控制在0.4mg/L。假设二氧化氯全部来自投加，且不与水中物质反应，计算该水厂每天至少需要投加纯度为80%的二氧化氯消毒剂多少千克？（写出计算过程）(4)材料三中规定二氧化氯余量的上限和下限，请从消毒效果和安全角度分别解释原因。答案：(1)消毒过程中几乎不产生具有致癌、致畸、致突变作用的卤代有机物（如三氯甲烷等），水质更安全。(2)氧化剂：NaClO₃；还原剂：H₂C₂O₄；1(3)解：每天处理水量V=5×10⁴m³=5×10¹⁰L所需二氧化氯的质量m(Cl