广东省湛江市博雅学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

广东省湛江市博雅学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测一、单选题（每小题3分，共45分）1．（2026九下·湛江月考）化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是A．均衡膳食，保证合理营养摄入 B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒C．适量补锌，促进身体发育 D．每天吃药，提前预防疾病2．（2026九下·湛江月考）2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中涉及化学变化的是A．放鞭炮 B．贴春联 C．剪窗花 D．包饺子3．（2026九下·湛江月考）掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A．2个氮原子：N2 B．铁离子：C．高锰酸钾：K2MnO44．（2026九下·湛江月考）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A．锆原子的中子数为40B．锆元素的相对原子质量为91.22C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子D．锆元素位于元素周期表的第五周期5．（2026九下·湛江月考）岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜6．（2026九下·湛江月考）有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A．钛合金表链 B．紫砂壶C．真丝围巾 D．手机塑料外壳7．（2026九下·湛江月考）如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，X是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是A．X是氧气，②③④一定都属于化合反应B．A可以是固体、液体或气体C．若B是淡黄色固体，则在纯净的X中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质二、垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。8．（2026九下·湛江月考）氯乙烯(C2A．1个氯乙烯分子由6个原子构成B．氯乙烯中C、H元素的质量比为8：1C．氯乙烯中C元素的质量分数最大D．聚氯乙烯塑料属于合成材料9．（2026九下·湛江月考）垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能A．A B．B C．C D．D10．（2026九下·湛江月考）废弃的铝制品经处理可以制备Al2SO43，A．用明矾净化河水可以得到纯水B．30℃时，Al2C．60℃时，50g水中加入50gAl2SOD．30℃的K211．（2026九下·湛江月考）对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为C8A．由碳、氢、氮、氧元素组成 B．含有1个氧分子C．由20个原子构成 D．氢、氧元素的质量比为9:212．（2026九下·湛江月考）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氮气中的少量氧气通过灼热的氧化铜B鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色C区分羊毛和合成纤维灼烧后闻气味D从KCl和MnO2的混合物中回收加水充分溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D13．（2026九下·湛江月考）下列对物质的归纳正确的一组是A．冰水共存物、空气、土壤都是混合物B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物C．不锈钢、青铜、生铁都是合金D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料14．（2026九下·湛江月考）如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少15．（2026九下·湛江月考）兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性B．改良剂CaCO3和CaC．CaCO3D．CaOH2的改良效果比三、填空题16．（2026九下·湛江月考）火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断：若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵NH4H2（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的性。（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是。（4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：。（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是。（6）干粉灭火器的灭火原理为(写一条)，其中磷酸二氢铵在600℃时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是。17．（2026九下·湛江月考）《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2OH2（1）操作I中玻璃棒的作用是。（2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是(填化学式)。（3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是(填反应的基本类型)，二是和Cu2OH2CO3（4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是(填化学式)，X的用途有(只写一种)。（5）流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。（6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、、(填名称)反应也会生成Cu218．（2026九下·湛江月考）《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题：（1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有肥(填：氮、磷或钾)。（2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<。②下列空气污染物会导致酸雨的是(多选，填字母序号)。a．CO2b．SO2c．NO③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是反应(填“放热”或“吸热”)。（3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式，若熟石灰过量，容易导致土壤变(填：酸性、中性、碱性)。四、实验题19．（2026九下·湛江月考）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。（2）精制NaCl【查阅资料】ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+【实施实验】ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.0a22510.0a32530.0a【分析讨论】ⅰ.a1=ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。ⅱ.。20．（2026九下·湛江月考）请回答下列问题。（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。i.实验室用B装置制取CO2，先向（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取O2，写出反应的化学方程式为，该装置试管口的棉花作用是ii.收集O2可选择C装置，理由是。若利用该性质改用E装置收集O2，应先将集气瓶装满水，气体再从导管iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的性质是（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用（写一条）。iii.丙装置安装的流量调节器的作用是。五、科学探究题21．（2026九下·湛江月考）熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。活动一：认识常见的泡沫灭火器如图为常见的泡沫灭火器，原理为Al2（1）使用时，CO2泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和活动二：自制简易泡沫灭火器兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。【资料】Na2【猜想】（2）废液中的溶质一定有，可能还有Na2【实验】（3）验证废液中的成分实验操作实验现象分析和结论i．取少量废液于试管中，滴加适量CaCl2①。②该废液中有Na2CO3ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。无明显现象③该废液中(填“有”或“没有”)HCl【讨论】（4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有Na2CO3（5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有Na2供选择的用品：NaOH溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：。六、计算题22．（2026九下·湛江月考）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe（1）FeO中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。（2）通入O2加热，将43.2gFeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。ⅱ.若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁

答案解析部分1．【答案】D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全【解析】【解答】A、均衡膳食，保证合理营养摄入，有利于人体健康，选项A不符合题意；

B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，能够减少有害物质对人体的伤害，选项B不符合题意；

C、适量补锌，能够促进身体发育和智力发展，选项C不符合题意；

D、药物都有一定的毒副作用，每天吃药提前预防疾病会损害人体健康，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据合理膳食的重要性解答，均衡营养是维持人体健康的基础；

B、根据化学与健康的关系解答，毒品、烟草、酒精都会对人体造成严重危害；

C、根据化学元素与人体健康的关系解答，锌元素对人体生长发育至关重要；

D、根据安全用药的原则解答，药物不能滥用，否则会产生毒副作用。2．【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、放鞭炮的过程中，火药发生剧烈的燃烧反应，生成了二氧化硫、二氧化碳等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，选项A符合题意；

B、贴春联的过程中，只是将春联的位置从手中移动到了门上，其形状、大小、成分均未发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、剪窗花的过程中，只是用剪刀将纸张裁剪成不同的形状和图案，纸张本身的成分没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、包饺子的过程中，只是将饺子皮和饺子馅包裹在一起，改变了它们的组合方式和外形，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的本质特征是有新物质生成，鞭炮爆炸是火药燃烧，属于剧烈的氧化反应，解答；

B、根据物理变化的本质特征是没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，解答；

C、根据物理变化的本质特征是没有新物质生成，剪纸只是改变了纸的形状，解答；

D、根据物理变化的本质特征是没有新物质生成，包饺子是物质的简单混合，解答。3．【答案】D【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价【解析】【解答】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此，2个氮原子应表示为2N。而N2表示的是一个氮分子，由2个氮原子构成，选项A错误；

B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子是铁原子失去3个电子形成的，带3个单位正电荷，应表示为Fe3+。而Fe2+表示的是亚铁离子，选项B错误；

C、高锰酸钾中，钾元素显+1价，高锰酸根（MnO4-）显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为KMnO4。而K2MnO4是锰酸钾，其中锰酸根（MnO42-）显-2价，选项C错误；

D、在一氧化碳（CO）中，氧元素通常显-2价。设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可列式为：x+(-2)=0，解得x=+2。因此，CO中碳元素的化合价为+2价，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子时，在元素符号前加上相应的数字解答；

B、根据离子的表示方法：在元素符号右上角标出所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，带1个电荷时“1”省略。同时需区分铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）解答；

C、根据常见化合物的化学式书写规则，特别是高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）的区别解答；

D、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，结合氧元素通常为-2价，计算碳元素的化合价解答。4．【答案】A【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、锆原子序数＝质子数＝40，相对原子质量为91.22，则锆原子的中子数为91-40=51，符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，锆的相对原子质量为91.22，不符合题意；C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，不符合题意；D、锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据元素周期表中的小格信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期数与原子核外电子层数相等，最外层电子数小于4的易失电子分析。5．【答案】D【知识点】生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、高耸的山墙可以阻隔火焰、隔离可燃物，实现防火效果，该说法正确，不符合题意；

B、鲜虾肉类富含蛋白质、钙等营养物质，该说法正确，不符合题意；

C、黏土烧制陶瓷的过程有新物质生成，发生了复杂的化学变化，该说法正确，不符合题意；

D、氧化铜是黑色固体，龙舟红色颜料一般为红棕色的氧化铁Fe2O3，该说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、依据防火的隔离可燃物原理分析；

B、依据食物营养素分布常识分析；

C、化学变化的判断依据是有无新物质生成；

D、熟记常见金属氧化物的颜色特征。6．【答案】D【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别【解析】【解答】A、钛合金属于金属材料，不符题意；B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意；C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意；D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意；故选：D。【分析】根据材料分类来分析作答。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。7．【答案】B【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化合反应及其应用【解析】【解答】A、X是氧气，②③④不一定都属于化合反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，选项A不符合题意；

B、A可以是固体（如碳、硫）、液体（如酒精）或气体（如氢气、一氧化碳），都能与氧气反应，选项B符合题意；

C、若B是淡黄色固体（硫），则在纯净的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是微弱的淡蓝色火焰，选项C不符合题意；

D、B、C、D三种物质可以都属于非金属单质，如B是碳、C是硫、D是氢气，都能与氧气反应，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据化合反应的定义，两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应，物质与氧气的反应不一定是化合反应解答；

B、根据氧气的化学性质，能与多种固体、液体、气体单质或化合物反应解答；

C、根据硫在氧气中燃烧的现象，发出明亮的蓝紫色火焰解答；

D、根据非金属单质的性质，碳、硫、氢气等非金属单质都能与氧气反应解答。8．【答案】C【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、氯乙烯的化学式为C2H3Cl，从微观角度看，1个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成的，原子总数为2+3+1=6个，选项A正确；

B、化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。氯乙烯（C2H3Cl）中碳元素与氢元素的质量比为(12×2)：(1×3)=24：3=8：1，选项B正确；

C、要比较元素质量分数的大小，可以比较各元素的质量比。氯乙烯（C2H3Cl）中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2)：(1×3)：35.5=24：3：35.5。由此可见，氯元素的质量占比最大，因此氯元素的质量分数最大，而不是碳元素，选项C错误；

D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。聚氯乙烯塑料是一种常见的塑料，属于有机合成材料，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式的微观意义：化学式可以表示一个分子以及构成该分子的原子种类和数目解答；

B、根据化合物中各元素质量比的计算方法：各元素质量比=(各原子的相对原子质量×原子个数)之比解答；

C、根据化合物中各元素质量比的大小可以判断各元素质量分数的大小，质量比中数值最大的元素，其质量分数也最大解答；

D、根据三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）的分类知识解答。9．【答案】C【知识点】合理利用金属资源；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；酸、碱性废水的处理；垃圾的分类与回收利用【解析】【解答】A、用碱液蒸煮废纸制“再生纸”的过程中，碱液会与废纸中的木质素、油墨等杂质发生化学反应，从而将其除去，这个过程有新物质生成，主要发生的是化学变化，选项A错误；

B、水银体温计中的“水银”是金属汞（Hg）的俗称，而不是金属银（Ag）。汞是一种有毒的重金属，进入人体会引起中毒，选项B错误；

C、厨余垃圾中富含有机物，经过堆肥发酵后，可以转化为含有氮（N）、磷（P）、钾（K）等营养元素的肥料，用于农业生产，选项C正确；

D、焚烧垃圾发电是利用垃圾中可燃物燃烧时释放的化学能，通过热能转化为机械能，再转化为电能。因此，这个过程是将化学能最终转化为电能，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。碱液处理废纸涉及化学反应，解答；

B、根据常见物质的俗称，水银是汞（Hg）的俗称，具有毒性，解答；

C、根据厨余垃圾的成分（富含有机物和营养元素）及其资源化利用方式（如堆肥）解答；

D、根据能量转化的形式，燃烧是化学能转化为热能，发电是热能最终转化为电能，解答。10．【答案】D【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，从而达到净水的目的。但这个过程不能除去水中可溶性的钙、镁化合物等杂质，因此得到的水仍然是混合物，不是纯水，选项A错误；

B、根据溶解度曲线图可知，30℃时，Al2(SO4)3的溶解度为40.4g。溶解度的单位是“克（g）”，选项中缺少单位，表述不严谨，选项B错误；

C、根据溶解度曲线图可知，60℃时，Al2(SO4)3的溶解度为59.2g，其含义是在60℃时，100g水中最多能溶解59.2gAl2(SO4)3。那么在50g水中，最多能溶解的Al2(SO4)3质量为59.2g÷2=29.6g。50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为50g+29.6g=79.6g，选项C错误；

D、根据溶解度曲线图可知，K2SO4的溶解度随温度的升高而增大。将30℃的K2SO4饱和溶液升温至60℃，其溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态。在此过程中，溶质的质量和溶剂的质量均未发生改变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%可知，溶液中溶质的质量分数保持不变，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据明矾净水的原理是吸附沉降不溶性杂质，但无法除去可溶性杂质，因此不能得到纯水解答；

11．【答案】A【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，符合题意；B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，不符合题意；C、对乙酰氨基酚由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，不符合题意；D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9：32，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据由分子构成的纯净物，不含其他物质的分子分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。12．【答案】C【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、除去氮气中的少量氧气，通过灼热的氧化铜，氧气与氧化铜不反应，无法达到除杂目的。应该将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜固体而被除去，选项A错误；

B、二氧化锰和木炭粉都是黑色的粉末状固体，仅通过观察颜色无法将它们区分开，选项B错误；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味；而合成纤维灼烧时通常会产生刺激性气味，且燃烧后的残留物为坚硬的黑色小球。因此，通过灼烧后闻气味的方法可以有效区分羊毛和合成纤维，选项C正确；

D、从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2。由于KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，正确的操作步骤是：加水充分溶解、过滤（得到MnO2固体和KCl溶液）、洗涤（除去MnO2表面附着的KCl溶液）、干燥（得到纯净的MnO2）。选项中缺少洗涤和干燥步骤，且“蒸发结晶”得到的是KCl，不是MnO2，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据除杂原则：所选试剂只能与杂质反应，且不能引入新杂质。氧气不与氧化铜反应，但能与灼热的铜反应，解答；

B、根据物质的物理性质，二氧化锰和木炭粉均为黑色固体，物理性质相似，无法通过颜色鉴别，解答；

C、根据天然纤维（如羊毛）和合成纤维在灼烧时产生的气味和残留物不同，这是鉴别它们的常用方法，解答；

D、根据混合物中各组分溶解性的差异，选择过滤法进行分离。同时注意回收难溶性固体时，需要经过洗涤和干燥步骤，解答。13．【答案】C【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、冰水共存物中只含有水（H2O）这一种物质，只是水的状态不同，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气等多种物质，土壤中含有矿物质、有机物、水、空气等，它们都属于混合物。选项A错误；

B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。四氧化三铁（Fe3O4）和水（H2O）都符合氧化物的定义。但氧气（O2）是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，因此也不是氧化物，选项B错误；

C、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的混合物。不锈钢和生铁都是铁的合金，青铜是铜的合金，它们都属于合金，选项C正确；

D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料和合成橡胶属于合成材料。但石英砂的主要成分是二氧化硅（SiO2），属于天然存在的无机非金属材料，不是合成材料，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据纯净物（由一种物质组成）和混合物（由两种或两种以上物质组成）的概念进行辨析，特别注意冰和水是同一种物质的不同状态，解答；

B、根据氧化物的概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。单质不属于化合物，因此也不是氧化物，解答；

C、根据合金的概念：在金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，常见的铁合金（生铁、钢）和铜合金（青铜、黄铜）都属于合金，解答；

D、根据三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）的种类，并能区分天然材料（如石英砂、棉花、羊毛）和合成材料，解答。14．【答案】B【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、若图1装置漏气，加热时瓶内压强变化会受影响，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致，选项A不符合题意；

B、加热前铜粉和氧气的总质量，根据质量守恒定律，应等于生成氧化铜的质量与剩余气体的质量之和，不是一定等于生成氧化铜的质量，选项B符合题意；

C、由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，选项C不符合题意；

D、该实验用铜粉测定空气中氧气的体积分数，与红磷燃烧法相比，测量更准确、污染更少，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据装置气密性对实验的影响，装置漏气会导致瓶内压强变化异常，图像与图2不一致解答；

B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成氧化铜的质量，加热前铜粉和氧气的总质量还包括未反应的气体质量，因此不等于生成氧化铜的质量解答；

C、根据图2的起点A，加热前氧气体积分数为20.99%解答；

D、根据实验的优缺点，铜粉法测定氧气含量更准确，且产物为固体，污染更少解答。15．【答案】B【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】【解答】A、由图2可知反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7呈酸性，该说法正确，不符合题意；B、改良剂CaCO3属于盐，CaC、由图2可知CaCO3D、分析图2曲线的变化可知，在实验范围内CaCO3改良使土壤pH接近于6后又下降，而CaOH2改良可使土壤pH接近于7，所以Ca故答案为：B.

【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值大于7溶液呈碱性；氢氧化钙改良酸性土壤比碳酸钙改良酸性土壤效果更好；盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物来解答。16．【答案】（1）导热（2）物理（3）立即沿着疏散通道向下逃生（4）相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)（5）纸箱属于可燃物，移除可燃物（6）降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气)；2【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法【解析】【解答】（1）利用门把手是否发烫判断门外火情，体现了金属良好的导热性，热量通过金属门把手传递；

（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是立即沿着疏散通道向下逃生，避免向上逃生吸入有毒烟雾；

（4）由曲线可知，相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小，因此在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过，减少CO吸入；

（5）纸箱属于可燃物，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，可移除可燃物，防止火灾蔓延；

（6）干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下，或隔绝空气（或氧气）；磷酸二氢铵在600℃时分解生成五氧化二磷、水和氨气，化学方程式为2NH4H2PO4600℃P2O5+3H（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。（2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。（3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。（4）因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。（5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。（6）磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在600℃时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2NH17．【答案】（1）引流（2）NaOH（3）复分解反应；Cu（4）O2（5）H（6）水；二氧化碳【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念【解析】【解答】（1）操作I是将固体Cu2(OH)2CO3和液体Na2SiO3溶液分离开，该操作是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；

（2）步骤“①碱浸”后，产物之一是Na2SiO3溶液，说明加入的碱提供了钠离子（Na+）。常见的可溶性碱中，氢氧化钠（NaOH）符合要求，其化学式为NaOH；

（3）步骤“②足量酸浸”中，加入的酸需要与固体中的碱反应。根据后续产物中有CuSO4，可以推断加入的酸是硫酸（H2SO4）。硫酸与碱（如Cu(OH)2）反应生成盐和水，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。硫酸与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；

（4）步骤③是电解硫酸铜和水的混合物，生成了铜（Cu）、硫酸（H2SO4）和气体单质X。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有Cu、S、O、H四种元素，生成物Cu和H2SO4中已含有Cu、S、O、H元素。X是空气主要成分之一的气体单质，因此X只能是氧气（O2），其化学式为O2。氧气的用途非常广泛，例如可以供给呼吸，用于医疗急救；或支持燃烧，用于炼钢、气焊等；

（5）观察整个工艺流程图，硫酸（H2SO4）在步骤②中作为反应物被消耗，又在步骤③中作为生成物被产生，因此H2SO4可以在流程中循环利用，其化学式为H2SO4；

（6）铜在空气中生锈生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。产物中含有Cu、O、H、C四种元素，而反应物铜（Cu）和氧气（O2）中只含有Cu和O元素，因此空气中的水（H2O）和二氧化碳（CO2）也参与了反应。

【分析】（1）根据固液分离的操作是过滤，以及过滤操作中玻璃棒的作用是引流解答；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，通过产物Na2SiO3推断反应物碱的种类解答；

（3）根据酸和碱反应生成盐和水的反应属于复分解反应，以及根据流程图中的产物（CuSO4）推断所用酸为硫酸，并正确书写化学方程式解答；

（4）根据质量守恒定律推断未知产物，并结合氧气的性质和用途进行解答；

（5）根据工艺流程图，找出既是反应物又是生成物的物质，该物质即可循环利用解答；

（6）根据质量守恒定律和铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3，分析反应物中缺少的元素，从而推断出参与反应的空气中的其他成分解答。（1）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含钠元素，故用到的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；（3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；Cu2OH2（4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氧元素，则X是O2；X能供给呼吸，可用于医疗急救；（5）由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4；（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、H、C、O，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜。18．【答案】（1）磷（2）5.6；bc；放热（3）H2【知识点】空气的污染与防治；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途【解析】【解答】（1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。在植物生长所需的营养元素中，磷元素具有促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力的作用，因此骨灰中含有磷肥；

（2）①正常雨水因溶解了空气中的二氧化碳而略显酸性，其pH约为5.6。当雨水的pH小于5.6时，被称为酸雨；

②导致酸雨的主要气体是硫的氧化物和氮的氧化物。选项中，b是二氧化硫（SO2），c是二氧化氮（NO2），它们是形成酸雨的主要污染物。a是二氧化碳（CO2），是造成温室效应的主要气体；d是一氧化碳（CO），有毒，但不是形成酸雨的气体。故选bc；

③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙（CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该反应会放出大量的热，属于放热反应；

（3）熟石灰的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，它与土壤中的硫酸（H2SO4）发生中和反应，生成硫酸钙（CaSO4）和水（H2O），化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性。如果熟石灰使用过量，会使土壤中含有过多的氢氧化钙，导致土壤的碱性增强。

【分析】（1）根据常见化肥（氮肥、磷肥、钾肥）的种类及其对植物生长的作用进行解答，其中磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力；

（2）①根据酸雨的定义，即pH小于5.6的雨水解答；

②根据形成酸雨的主要空气污染物是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）解答；

③根据氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）是一个放出大量热的反应解答；

（3）根据酸碱中和反应的原理，正确书写氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，并根据碱的性质判断过量熟石灰对土壤酸碱性的影响解答。（1）磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥；（2）①pH<5.6的雨水为酸雨；②SO2、NO③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。19．【答案】（1）蒸发（2）减小；Cl（3）漏斗；26.5%；a1>a2>【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。

（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解NaCl的质量逐渐减小，因此NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；原因是NaCl和HCl在水中都能解离出相同的Cl-，同离子效应使NaCl的溶解平衡逆向移动，溶解度降低。

（3）配制饱和NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要用到的玻璃仪器是漏斗（漏斗用于过滤操作）。

（4）①25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl，因此饱和NaCl溶液的溶质质量分数a1=36.0g36.0g+100g×100%≈26.5%。

②实验证明猜想成立，即NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，因此随着加入NaOH质量的增加，NaCl的溶解度降低，饱和NaCl溶液中析出晶体，溶质质量分数减小，得出该结论的依据是a1＞a2＞a3。

（5）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑。

②析出NaCl晶体的另一个原因是：NaOH在水中解离出Na+，降低了NaCl在水中的溶解度。

【分析】（1）根据结晶方法的适用范围，溶解度受温度影响小的物质采用蒸发结晶，受温度影响大的物质采用降温结晶；

（2）根据表格数据分析溶解度的变化趋势，结合同离子效应的原理解释溶解度减小的原因；（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。分析讨论：ⅰ、25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数a1ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​a1拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2Hⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。20．【答案】（1）锥形瓶；2KMnO4（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；控制氧气产生的速率【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质【解析