第1章　必做实验(一)　配制一定物质的量浓度的溶液-鲁科版高一上学期化学教案

必做实验(一)配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】实验室计划配制0.1L的NaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。【实验用品】试剂:固体氯化钠、蒸馏水;仪器:100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸。

【实验步骤】实验步骤所用仪器及具体操作仪器具体操作(1)计算—需2.3g氯化钠(2)称量托盘天平,药匙称量时遵循左物右码,称量2.3g氯化钠(3)溶解烧杯,玻璃棒把称好的NaCl固体放入烧杯中,用量筒量取30mL蒸馏水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解(4)冷却烧杯冷却至室温(5)移液100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中(6)洗涤100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中(7)振荡100mL容量瓶用右手握住容量瓶瓶颈,顺时针轻轻摇动(8)定容100mL容量瓶,烧杯,胶头滴管先用烧杯将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面和刻度线相切(9)摇匀容量瓶盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,其余手指抓住容量瓶颈部,左手手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀(10)装瓶试剂瓶,容量瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶中,并贴好标签【问题讨论】1.向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示:向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后造成溶液体积偏大,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。2.定容时俯视或仰视刻度线,会影响配制的结果吗?原理是什么?提示:俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大;仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小;俯视造成所配溶液的体积偏小;仰视造成所配溶液的体积偏大。【靶向训练】1.(2025·温州高一检测)用浓硫酸配制950mL2.50mol·L-1稀硫酸,包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤,下列说法不恰当的是()A.图1仪器的规格应选择1000mLB.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D.按图4操作上下振荡容量瓶,摇匀答案：选D。2.(2025·泰安宁阳一中高一检测)为了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸片上称量;②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制;③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中;④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容量瓶中;⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤答案：选D。【链接高考】(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是_____________________,定容后还需要的操作为________________________。

答案：操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。答案:避免溶质损失盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀【归纳总结】配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项(1)托盘天平只能精确到0.1g,不能精确到0.01g;量筒只能精确到0.1mL,不能精确到0.01mL。(2)玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液转移至容量瓶。但量筒内壁残留液不要冲洗,因为常用的量筒属于“流出量式”的量具,如果用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体就是20mL,所以不需要再冲洗。