贵州省毕节清华国中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

贵州省毕节清华国中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题1．下列反应不属于放热反应的是A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化2．下列关于化学反应的说法中不正确的是A．能量变化是化学反应的基本特征之一B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－14．在、时，已知：

则与和间的关系正确的是A． B．C． D．5．已知：，则的反应热是A． B．C． D．6．2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．7．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热为B．已知

，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量C．已知；

，则a>bD．已知（石墨，）（金刚石，），则石墨比金刚石稳定9．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A．10mL2mol/L B．20mL2mol/L C．10mL4mol/L D．20mL3mol/L10．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．固态红磷完全燃烧生成放出热量11．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变13．在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是A．增加甲烷的量，增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变14．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大D．时，反应达平衡状态二、解答题15．50mL盐酸与50mL溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替________，原因是________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。(3)实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有________________。实验过程中应将溶液________（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中。(4)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值________。(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(6)实验中改用60mL盐酸跟50mL溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”）。16．请回答下列问题。(1)在和下，与反应生成时放出的热量，则该反应的反应热为：________。(2)在和下，（如无特别说明，均指石墨）与（g）反应，生成和，需要吸收的热量，则该反应的反应热为：________。(3)对于化学反应，已知、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），________。(4)已知甲醇（：液态）的燃烧热为，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________。(5)①

②

________(6)已知

；，则________（填>、<或=）。(7)；，则________（填>、<或=）。(8)已知：(g)=(g)+H2(g)

①

②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③

________。17．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，5min后达到平衡，测得，总压为。(1)达到平衡时________，________，HI的平均反应速率________mol·L-1·min-1。(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．的消耗速率与的消耗速率之比为D．HI的百分含量保持不变(3)该反应的平衡常数表达式________。计算该反应的平衡常数________。(4)已知各组分的分压总压物质的量分数，物质的量分数该物质的物质的量/总物质的量。计算平衡时，________，________，________。(5)该反应的压强平衡常数表达式________。计算该反应的压强平衡常数________。18．影响化学平衡的因素I、探究浓度对化学平衡的影响注意：中加入铁粉，中加入KSCN(1)实验现象：中溶液颜色变红，中溶液颜色________，中溶液颜色________。(2)实验结论：其他条件不变时，________________会使平衡向正反应方向移动；________________________会使平衡向逆反应方向移动。（填浓度变化）II、探究压强对化学平衡的影响（实验原理：

）注：红棕色气体(3)快速压缩注射器容积，增大气体压强，实验现象________________________________。(4)快速扩大注射器容积，减小气体压强，实验现象________________________________。(5)实验结论在其他条件不变时：①增大压强（减小容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。②减小压强（增大容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡________。III、探究温度对化学平衡的影响（实验原理：

）注：红棕色气体(6)热水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。(7)冷水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。(8)实验结论在其他条件不变时：①温度升高，平衡向着________的方向移动；②温度降低，平衡向着________的方向移动。

1．B2．C3．B4．A5．A6．B7．B8．D9．D10．D11．C12．A13．A14．C15．(1)不能铜是热的良导体，会导致热量散失较大(2)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(3)量筒、温度计一次性(4)3(5)偏小(6)相等16．(1)(2)(3)放热(4)(5)(6)<(7)>(8)17．(1)0.008(2)D(3)(4)(5)18．(1)变浅变深(2)增大反应物浓度减小反应物浓度(3)气体颜色先变深，后逐