湖南省邵阳市2027届高三上学期第一次考试化学试题（含答案）

邵阳市2027届高三第一次联考试题卷

化学

本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡

上“条形码粘贴区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Si—28S—32K—39Ti—

48Fe—56Au—197

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求的。

1.中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制(含铅丹Pb₃O₄)、高温烧制和

彩绘装饰(用CoO、Fe₂0;等氧化物着色)等工艺。下列说法错误的是

A.选矿粉碎属于物理变化

B.铅丹中Pb元素的化合价为+2价和+4价

C.高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应

D.彩绘用的CoO、Fe₂0;均为金属氧化物

2.下列化学用语正确的是

A.35Br表示中子数为44的溴原子B.H₂和D₂互为同素异形体

C.H₂O₂的电子式：HD.CH₄分子的球棍模型：

3.化学是以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是

A.实验室制氯气

B.蒸干溶液制固体MgCl₂

C.由海水制取蒸馏水

已知浓度的

NaOH溶液

D.测稀硫酸浓度

稀硫酸

(含酚酞)

4.化学反应广泛应用于生产生活。下列反应方程式书写错误的是

A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O

B.用稀硫酸除去铜表面的氧化铜：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

C.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²+⁺+Cu²+

D.用氯气与石灰乳制漂白粉：Cl₂+2OH⁻=CI+CIO⁻+H₂O

5.一种可制造光学镜片的聚合物Z,其合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A.X与H₂加成后得到的分子，核磁共振氢谱有2组峰

B.Y分子中所有原子可能处于同一平面

C.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多生成1molCH₃OH

D.此反应属于缩聚反应

6.物质结构决定性质。根据物质的有关性质，下列解释错误的是

选项物质性质解释

钾钠合金熔点低，常温下为液态，导热性能好

A钾钠合金用作原子反应堆的导热剂

且沸点较高

SnF₄属于离子晶体；SnI₄、SnBr₄、SnCl₄

B熔点：SnF>Snl>SnBr>SnCl

₄₄₄₄属于分子晶体，且相对分子质量逐渐减小

中心C原子的杂化方式依次为Sp、sp²、sp³

CO、CO²、CH的键角依次减小

C₂₄杂化

0₃分子中含有非极性键，属于非极性分子，

DO₃在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

“相似相溶”

7.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X最外层电子数是次外层电子数的2倍，

Z的2p轨道上有2个未成对电子，R的简单阳离子是第三周期半径最小的金属阳离子。某种配离子的结

构如图所示。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：X>Y

B.第一电离能：Y>Z;简单离子半径：Z>Y

C.Y的最高价含氧酸酸性强于X最高价含氧酸酸性

D.配离的中心离子R的配位数为3

8.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项实验操作现象结论

A向等浓度的KC1、K₂Cr04混合溶液中逐先产生白色沉相同条件下,

滴加入少量AgNO;溶液淀K□(AgC¹)<K(Ag₂CrO₄)

B将少量溴水滴入足量苯中，振荡后静置上层呈橙红苯与溴单质发生取代反应

色，下层接近

无色

C蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴充分加热，冷未出现砖红色蔗糖未发生水解

却后加入足量NaOH溶液调至碱性，再加沉淀

入新制Cu(OH)₂悬浊液，振荡

D常温下，用pH计测定0.1mol-L¹NaHApH=5.2溶液呈酸性，HA-的电离程度大于

溶液的pH值水解程度

9.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

IIⅢ

黄铁矿

通空气、

(含FeS₂)so₂H₂SO₄

400～500℃、浓硫酸

加热常压、催化剂

空气

Fe₃O₄等

下列说法错误的是

A.FeS₂中阳离子的价层电子排布式：3d⁶

B.步骤I中，空气从沸腾炉底部鼓入，主要目的是增大反应物的接触面积

C.步骤Ⅱ中，使用催化剂能降低该反应的活化能，从而提高SO₂的平衡转化率

D.步骤Ⅲ中，用98.3%浓硫酸吸收SO₃,是为了防止形成酸雾，提高吸收效率

10.高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用，高铁酸根(FeO²)具有强氧化性，可以杀菌消毒。一种含

K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构如图，M、N原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1),阿伏加德

罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A.晶体最简化学式为K₃NaFe₂0

B.晶体的密度

C.晶胞中Q的分数坐标

D.FeO²~的结构与SO相似，该晶胞中Fe-0键的键长有2种，则两种Fe-0键的数目之比为3日

11.我国科学工作者制备了一种Ni-Cu0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中

的NO还原为NH₃,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得

电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO₃逐步还原为NH₃。下列说法错误的是

NH₃·H₂O

金

属

铝OH离H₂ONH₃

子

充放

[Al(OH)₄]交cuo

电电

换

膜NO₃

电解质

NO₃污水

A.放电时，OH从正极区向负极区移动，放电后负极区pH升高

B.放电时，金属铝电极质量减少72g,正极可还原1molNO₃

C.充电时，Ni-Cu0电极接外接电源的正极，发生氧化反应

D.充电时，阴极反应；

12.还原1,1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法错误的是

A.Pd°为该反应的催化剂

B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

C.Pd®结合C-Br键具有选择性

D.该反应的总反应为

13.若将1mol焦炭与2mo1Cu0固体置于1L的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应：

i:C(s)+2CuO(s)→CO₂(g)+2Cu(s)K₁=0.5

ii:2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)K₂

达到平衡时CO的体积分数为0.25,下列说法错误的是

A.混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态

B.平衡时，CuO的转化率为50%

C.该温度时，K₂=0.016

D.若其他条件不变，容器体积变为0.5L,再次平衡时c(CO₂)不变

14.常温时，将0.1mol·L⁻¹联氨溶液滴入20.00mL的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入

联氨溶液体积(V₀=20.00mL)的变化如图所示(联氨的电离方程式为N₂H₄+H₂0→N₂H;+OH-,

N₂H+H₂O=N₂H⁺+OH⁻,常温时，K₁=4.0×10⁶,K₆₂=1.0×10⁻¹⁴)。下列说法错误的是

A.0.01mol·L⁻¹的N:HCl₂溶液pH<3

B.该反应中稀盐酸的浓度为0.2mol·L¹

C.b点pH<7,d点pH=7

D.点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(N₂H)+c(N₂H₄)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)酰胺类化合物在医药合成中有重要应用。实验室以二苯甲醇和乙腈为原料制备N-二苯甲基

乙酰胺。反应原理如下：

已知：

1.乙腈沸点较低，易挥发；N-二苯甲基乙酰胺(Mr=225)为无色晶体，熔点147℃,难溶于冷水，

微溶于冷乙醇，易溶于热乙醇。

2.在空气氛围下进行反应，二苯甲醇(Mr=184)易被氧化成副产物二苯甲酮，二苯甲酮易溶于乙

醇。用对甲苯磺酸或者I₂作催化剂，二苯甲醇先失去-OH形成较稳定的碳正离子，再与乙腈反应生成产物。

实验步骤如下：

i.在密闭Schlenck耐压反应管中加入二苯甲醇0.92g、乙腈1.30mL、对甲苯磺酸0.048g,加热反应2

h,实验装置如图所示。

ii.反应结束后冷却至室温，将反应液倒入冷水中，抽滤，得到粗产品。

iii.将粗产品加入乙醇和水的混合液中，加热使其溶解，趁热过滤；滤液冷却后析出晶体，经过一系列操

作得到产品0.90g。

回答下列问题：

(1)二苯甲醇失去-OH形成碳正离子,该碳正离子价层电子对数是。

(2)本实验选用密闭Schlenck耐压反应管的优点是。反应结束后需冷却至室温再开盖，

从压强角度分析原因是_

(3)步骤ii提纯实验装置如图所示：

加热溶解趁热过滤冷却结晶

①该提纯方法称为

②“趁热过滤”的目的是_

③下列叙述正确的是_(填字母标号)。

a.加热溶解时，溶剂越多，最终获得产品质量越多

b.趁热过滤后，若缓慢自然降温，更易得到颗粒较大的晶体

c.二苯甲酮杂质熔点低，冷却结晶时会大量析出混入产品

(4)采用碘单质作催化剂，得到的粗产品中有碘单质残留。采用乙醇、1%硫代硫酸钠混合溶液溶解，硫

代硫酸钠的作用是

(5)该实验中N-二苯甲基乙酰胺的产率为_

16.(15分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含Au、Ag、Sb₂S;、FeS₂、SiO₂和少量Mg0

等)中提取金的一种工艺如下：

盐酸空气

Na₂SO₃NaOH

浸取过滤滤泥一除S、SiO₂金银粉体一X过滤→滤液一沉金过滤金

已知：①“浸取”时，矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为

硫单质；

②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子[AuCl₄]和[AgCl₂]。

回答问题：

(1)“浸取”步骤中，为加快浸取速率，可采取的措施有(写两点),

FeS₂在浸取时，发生反应的化学方程式是

(2)“除S、SiO”时，加入浓NaOH溶液并加热。S与NaOH反应：

,此反应中，每转移6mole”,被氧化的S的质量为

g。

(3)“X”包含多个步骤，需同时加入盐酸和H₂O₂溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中

c(H₂O₂)的变化如图所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制H₂O₂浓度为(填“x₁”

或“x₂”或“x;”,下同)mol·L¹浸取，过滤除去Au中的Ag,再控制H₂O₂浓度为

mol·L⁻¹浸取。

c(H₂O₂)/(mol·L⁻¹)

(4)“沉金”步骤中，向含有[AuCl₄]的滤液中加入Na₂S⁰;和NaOH溶液，反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为。

(5)某杂冠醚可选择性地与废液中的Ag+形成如图所示的物质。该物质为(填“小分子”或

“高分子”或“超分子”),其选择性识别是因为该杂冠醚与Ag+有配位作用且冠醚空腔直径与Ag⁴直

径大小相匹配。

(6)金的晶胞为立方晶胞，如图所示，已知：NA阿伏加德罗常数的值，金的密度为pg·cm⁻³。

①该晶胞中金原子的配位数是_。

②该晶胞边长为pm。

17.(15分)艾多昔酚(F)是重要的抗肿瘤、抗骨质疏松药物。其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物D的官能团名称是。

(2)写出B的结构简式_

(3)E到F的反应类型是_

(4)C→D化学方程式为_

(5)H为A的同系物，比A的相对分子质量大14,化合物H的同分异构体中，满足下列条件的有

种(不考虑立体异构)。写出其中一种核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6D2口0的

结构简式_

①能发生银镜反应且能发生水解；②属于芳香族化合物。

(6)针枞酚()是一种利胆药物。参照上述信息，设计以苯和乙酸为原料制备

针枞酚的合成路线：(其他无机试剂任选)。

18.(14分)高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用SiHCl₃氢还原法，

该方法的主要反应有(忽略其他副反应):

反应1SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCI(g)△H

反应22SiHCl₃(g)一Si(s)+SiCl₄(g)+2HCI(g)△H₂>0

(1)反应1在低温时不自发进行，则△H₁_0(填“>”或“<”或“=”)。

(2)在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为100kPa时，

X与温度T的关系如图所示。

H₂N(1320,0.88)

SiHCl₃M(1320,0.050)

HCI

SiCl₄

T/K

①在1320K时，x(SiCl₄)=.

②100kPa时，若起始通入1mo1SiHCl;和8molH₂,达到平衡时SiHCl₃的转化率为60%,H₂为7.6

mol,则反应2的平衡常数K为kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)

③若体系压强由100kPa升高到200kPa,则SiHCl₃与HCl的曲线交点相对M点将向

(填“高温”或“低温”),其原因是_

(3)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO获得电池材料(TiSi),电解装置如图：

电源

电极A

石墨电极

熔融盐

co(CaCl₂、NaC1)

产物TiSi

①阳极的电极反应式为_

②若产生CO气体的体积为4.48L(标准状况)时，理论上，电极A可生成g