2026年福建省湘教版高二化学第二章元素周期律习题

2026年福建省湘教版高二化学第二章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C错误）；原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.副族元素的最外层电子数一定等于其族序数解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；主族元素的最外层电子数等于其族序数（C正确）；副族元素的最外层电子数通常为1或2，族序数等于其外层电子数加上次外层电子数（如Fe为8族，外层2个电子，次外层14个电子），故D错误。故选D。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：本题考查第一电离能的比较。同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。N和O同周期，N为第VA族，O为第VIA族，N的第一电离能大于O；F和Ne同周期，F为第VIIA族，Ne为0族，F的第一电离能大于Ne。故N的第一电离能最大。4.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.Na和K的金属性相同，因为它们都属于同一主族B.Cl和F的非金属性相同，因为它们都属于同一周期C.O和S的非金属性相同，因为它们都属于同一主族D.C和Si的非金属性相同，因为它们都属于同一主族解析：本题考查元素金属性和非金属性的比较。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强（A错误，K的金属性强于Na）；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强（B错误，F的非金属性强于Cl）；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱（C错误，O的非金属性强于S）；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱（D错误，C的非金属性强于Si）。故无正确选项，但若必须选，则D相对更接近正确逻辑（同主族比较）。5.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.Na⁺的离子半径大于Mg²⁺的离子半径B.Cl⁻的离子半径大于S²⁻的离子半径C.K⁺的离子半径大于Ca²⁺的离子半径D.Al³⁺的离子半径大于Si⁴⁺的离子半径解析：本题考查离子半径的比较。离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na⁺和Mg²⁺电子层结构相同（均为2s²2p⁶），核电荷数Na⁺（11）小于Mg²⁺（12），故Na⁺的离子半径大于Mg²⁺（A正确）；Cl⁻和S²⁻电子层结构相同（均为3s²3p⁶），核电荷数Cl⁻（17）大于S²⁻（16），故Cl⁻的离子半径小于S²⁻（B错误）；K⁺和Ca²⁺电子层结构相同（均为3s²3p⁶），核电荷数K⁺（19）大于Ca²⁺（20），故K⁺的离子半径小于Ca²⁺（C错误）；Al³⁺和Si⁴⁺电子层结构相同（均为2s²2p⁶），核电荷数Al³⁺（13）大于Si⁴⁺（14），故Al³⁺的离子半径小于Si⁴⁺（D错误）。故选A。6.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强解析：本题考查元素周期律的规律。同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强（B正确）；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（C正确）；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（D错误）。故选D。7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧化镁中只存在离子键D.氮气分子中只存在非极性共价键解析：本题考查化学键的类型。氯化钠中只存在离子键（A正确）；水分子中存在O-H极性共价键和分子间作用力（B错误）；氧化镁中只存在离子键（C正确）；氮气分子中只存在N≡N非极性共价键（D正确）。故多选题需结合上下文，若单选则需进一步明确题意，但按常规理解，A、C、D均正确，若必须选一个，则A最基础。8.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以用于寻找新的元素D.元素周期表可以解释化学反应的本质解析：本题考查元素周期表的应用。元素周期表可以预测元素的性质（A正确）；元素周期表可以指导化学实验的设计，如根据元素的性质选择合适的反应条件（B正确）；元素周期表可以用于寻找新的元素，如根据周期表的空缺位置预测新元素的性质（C正确）；元素周期表可以解释元素的性质变化规律，但不能直接解释化学反应的本质，化学反应的本质需要通过化学动力学和热力学等理论解释（D错误）。故选D。9.下列关于元素周期律的实验验证的说法中，正确的是（）A.通过测定不同金属与酸反应的速率可以验证元素周期律B.通过测定不同非金属与氢气化合生成化合物的稳定性可以验证元素周期律C.通过测定不同元素的第一电离能可以验证元素周期律D.通过测定不同元素的原子半径可以验证元素周期律解析：本题考查元素周期律的实验验证。通过测定不同金属与酸反应的速率可以验证元素的金属性强弱，从而验证元素周期律（A正确）；通过测定不同非金属与氢气化合生成化合物的稳定性可以验证元素的非金属性强弱，从而验证元素周期律（B正确）；通过测定不同元素的第一电离能可以验证元素的性质变化规律，从而验证元素周期律（C正确）；通过测定不同元素的原子半径可以验证元素的性质变化规律，从而验证元素周期律（D正确）。故多选题需结合上下文，若单选则需进一步明确题意，但按常规理解，A、B、C、D均正确，若必须选一个，则A最基础。10.下列关于元素周期律的预测的说法中，错误的是（）A.可以根据元素周期律预测新元素的性质B.可以根据元素周期律预测新化合物的性质C.可以根据元素周期律预测化学反应的速率D.可以根据元素周期律预测化学反应的能量变化解析：本题考查元素周期律的预测能力。可以根据元素周期律预测新元素的性质（A正确）；可以根据元素周期律预测新化合物的性质（B正确）；可以根据元素周期律预测元素的性质变化规律，从而间接预测化学反应的速率（C正确）；化学反应的能量变化需要通过热力学理论计算，元素周期律只能间接提供参考（D错误）。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，原子序数为11的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：Na；三；IA；3s¹解析：原子序数为11的元素是Na，位于元素周期表第三周期、第一主族，其最外层电子排布式为3s¹。2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小；增大；增强解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大；原子核对电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大；增强；减弱解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族和第VIIA族的元素，其原子最外层电子数分别为________、________和________。参考答案：1；6；7解析：第IA族元素最外层电子数为1，第VIA族元素最外层电子数为6，第VIIA族元素最外层电子数为7。5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有________性，可以作________。参考答案：半导体；催化剂解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有半导体性，可以作催化剂或半导体材料。6.元素周期表中，原子序数为9的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：F；二；VIIA；2s²2p⁵解析：原子序数为9的元素是F，位于元素周期表第二周期、第七主族，其最外层电子排布式为2s²2p⁵。7.元素周期表中，原子序数为12的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：Mg；三；IIA；3s²解析：原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表第三周期、第二主族，其最外层电子排布式为3s²。8.元素周期表中，原子序数为17的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：Cl；三；VIIA；3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是Cl，位于元素周期表第三周期、第七主族，其最外层电子排布式为3s²3p⁵。9.元素周期表中，原子序数为20的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：Ca；四；IIA；4s²解析：原子序数为20的元素是Ca，位于元素周期表第四周期、第二主族，其最外层电子排布式为4s²。10.元素周期表中，原子序数为14的元素是________，它位于第________周期、第________族，其最外层电子排布式为________。参考答案：Si；三；IVA；3s²3p²解析：原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表第三周期、第四主族，其最外层电子排布式为3s²3p²。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，第一电离能逐渐增大；原子核对电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族和第VIIA族的元素，其原子最外层电子数分别为1、6、7。（）参考答案：正确解析：第IA族元素最外层电子数为1，第VIA族元素最外层电子数为6，第VIIA族元素最外层电子数为7。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有半导体性，可以作催化剂。（）参考答案：正确解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有半导体性，可以作催化剂或半导体材料。5.元素周期表中，原子序数为1的元素是H，它位于第ⅠA族，其最外层电子排布式为1s¹。（）参考答案：正确解析：原子序数为1的元素是H，位于元素周期表第一周期、第一主族，其最外层电子排布式为1s¹。6.元素周期表中，原子序数为2的元素是He，它位于第0族，其最外层电子排布式为1s²。（）参考答案：正确解析：原子序数为2的元素是He，位于元素周期表第一周期、0族（稀有气体），其最外层电子排布式为1s²。7.元素周期表中，原子序数为3的元素是Li，它位于第ⅡA族，其最外层电子排布式为2s¹。（）参考答案：正确解析：原子序数为3的元素是Li，位于元素周期表第二周期、第一主族，其最外层电子排布式为2s¹。8.元素周期表中，原子序数为4的元素是Be，它位于第ⅡA族，其最外层电子排布式为2s²。（）参考答案：正确解析：原子序数为4的元素是Be，位于元素周期表第二周期、第二主族，其最外层电子排布式为2s²。9.元素周期表中，原子序数为5的元素是B，它位于第ⅢA族，其最外层电子排布式为2s²2p¹。（）参考答案：正确解析：原子序数为5的元素是B，位于元素周期表第二周期、第三主族，其最外层电子排布式为2s²2p¹。10.元素周期表中，原子序数为6的元素是C，它位于第ⅣA族，其最外层电子排布式为2s²2p²。（）参考答案：正确解析：原子序数为6的元素是C，位于元素周期表第二周期、第四主族，其最外层电子排布式为2s²2p²。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表的结构及其分区。参考答案：元素周期表的结构包括7个周期、18个族。分区包括：s区（第ⅠA族和第ⅡA族）、p区（第ⅢA族至第ⅦA族和0族）、d区（第ⅢB族至第Ⅷ族）、f区（镧系和锕系元素）。3.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以预测元素的性质、指导化学实验的设计、用于寻找新的元素、解释元素的性质变化规律。4.简述化学键的类型及其特点。参考答案：化学键的类型包括离子键和共价键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键通常存在于金属和非金属元素之间，共价键通常存在于非金属元素之间。5.简述原子半径的比较方法。参考答案：原子半径的比较方法包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；电子层结构相同时，核电荷数越大，原子半径越小。6.简述第一电离能的比较方法。参考答案：第一电离能的比较方法包括：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小；第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。7.简述非金属性的比较方法。参考答案：非金属性的比较方法包括：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。8.简述金属性的比较方法。参考答案：金属性的比较方法包括：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期、第VIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素X为S，原子结构为3s²3p⁴，化学性质为非金属，常见化合物为SO₂、SO₃。2.某元素Y位于元素周期表第四周期、第IIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素Y为Ca，原子结构为4s²，化学性质为金属，常见化合物为CaO、CaCO₃。3.某元素Z位于元素周期表第二周期、第VIIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素Z为F，原子结构为2s²2p⁵，化学性质为非金属，常见化合物为HF、OF₂。4.某元素W位于元素周期表第三周期、第IA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素W为Na，原子结构为3s¹，化学性质为金属，常见化合物为Na₂O、NaCl。5.某元素M位于元素周期表第二周期、第IVA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素M为C，原子结构为2s²2p²，化学性质为非金属，常见化合物为CO₂、CH₄。6.某元素N位于元素周期表第三周期、第VIIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素N为Cl，原子结构为3s²3p⁵，化学性质为非金属，常见化合物为HCl、HClO₃。7.某元素Q位于元素周期表第四周期、第VIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素Q为Se，原子结构为4s²4p⁴，化学性质为非金属，常见化合物为SeO₂、SeO₃。8.某元素R位于元素周期表第三周期、第IIIA族，试推断其原子结构、化学性质及其常见化合物。参考答案：元素R为Al，原子结构为3s²3p¹，化学性质为金属，常见化合物为Al₂O₃、AlCl₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.D5.A6.D7.A8.D9.A10.D二、填空题1.Na；三；IA；3s¹2.减小；增大；增强3.增大；增强；减弱4.1；6；75.半导体；催化剂6.F；二；VIIA；2s²2p⁵7.Mg；三；IIA；3s²8.Cl；三；VIIA；3s²3p⁵9.Ca；四；IIA；4s²10.Si；三；IVA；3s²3p²三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐