2026年湖南省湘教版高二化学第6章元素周期律练习题

2026年湖南省湘教版高二化学第6章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高解析：本题考查元素周期律的递变规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大（A正确）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强（C正确）；同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高，但氧、氟除外（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：本题考查第一电离能的递变规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，第一电离能依次增大。故第一电离能最小的是Na。4.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，其非金属性越强B.电负性越大的元素，其金属性越强C.电负性越大的元素，其原子半径越大D.电负性越大的元素，其第一电离能越小解析：本题考查电负性的概念及其递变规律。电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。电负性越大的元素，其非金属性越强（A正确）；电负性越大的元素，其金属性越弱（B错误）；电负性越大的元素，其原子半径越小（C错误）；电负性越大的元素，其原子核对最外层电子的吸引力越强，第一电离能越大（D错误）。故选A。5.下列化合物中，化学键类型全部为离子键的是（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.CH₄解析：本题考查化学键的类型。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常形成于活泼金属和非金属之间。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属之间。NaCl是钠和氯形成的离子化合物，化学键类型为离子键（A正确）；CO₂是碳和氧形成的共价化合物，化学键类型为共价键（B错误）；H₂O是氢和氧形成的共价化合物，化学键类型为共价键（C错误）；CH₄是碳和氢形成的共价化合物，化学键类型为共价键（D错误）。故选A。6.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.OB.FC.ND.Cl解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表第VA族包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素。O位于第VIA族，F位于第VIIA族，N位于第VA族，Cl位于第VIIA族。故选C。7.下列关于原子核外电子排布的叙述中，错误的是（）A.原子核外电子总是优先排布在能量最低的轨道上B.当n=3时，原子核外电子可占据3s、3p、3d轨道C.当n=4时，原子核外电子可占据4s、4p、4d、4f轨道D.原子核外电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则解析：本题考查原子核外电子排布的规律。原子核外电子总是优先排布在能量最低的轨道上（A正确）；当n=3时，原子核外电子可占据3s、3p轨道，不可占据3d轨道（B错误）；当n=4时，原子核外电子可占据4s、4p、4d、4f轨道（C正确）；原子核外电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则（D正确）。故选B。8.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质相同，物理性质不同D.同位素的质量数不同，质子数相同解析：本题考查同位素的概念。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的质量数不同（B错误）；同位素的化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同（C错误）；同位素的质量数不同，质子数相同（D正确）。故选A。9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.元素周期表共有16个族解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族（C正确，D错误）。故选D。10.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释某些化学现象C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以解释所有化学现象解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；根据元素周期律，可以解释某些化学现象（B正确）；根据元素周期律，可以指导化学实验的设计（C正确）；根据元素周期律，可以解释大多数化学现象，但不能解释所有化学现象（D错误）。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：本题考查元素周期律中金属性和非金属性的变化规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐________，电负性逐渐________。解析：本题考查元素周期律中第一电离能和电负性的变化规律。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，因此电负性逐渐减小。3.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越________。解析：本题考查非金属性与气态氢化物稳定性的关系。元素的非金属性越强，其原子核对最外层电子的吸引力越强，得电子能力越强，与氢原子形成的化学键越稳定，因此气态氢化物的稳定性越强。4.元素的原子半径越大，其第一电离能越________。解析：本题考查原子半径与第一电离能的关系。元素的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越弱，因此第一电离能越小。5.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，因为氧和氟的最外层电子数分别为________和________，且它们通常不表现正化合价。解析：本题考查元素最高正化合价的规律。元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，因为氧和氟的最外层电子数分别为6和7，且它们通常不表现正化合价。6.原子核外电子排布遵循________不相容原理、________规则和能量最低原理。解析：本题考查原子核外电子排布的规律。原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。泡利不相容原理指出，每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出，电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；能量最低原理指出，电子总是优先排布在能量最低的轨道上。7.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，例如，氢的同位素有________、________和________。解析：本题考查同位素的概念。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，例如，氢的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）和氚（₃H）。8.元素周期表共有________个周期，________个族，其中主族元素有________个族，副族元素有________个族。解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表共有7个周期，18个族，其中主族元素有7个族，副族元素有10个族。9.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，预测第七周期零族元素（原子序数为________）的原子半径比氙（Xe）的原子半径________。解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，预测第七周期零族元素（原子序数为118）的原子半径比氙（Xe）的原子半径大。10.元素周期律的发现对化学的发展具有重要意义，它可以帮助我们________化学元素，________化学性质，________化学反应。解析：本题考查元素周期律的意义。元素周期律的发现对化学的发展具有重要意义，它可以帮助我们系统研究化学元素，预测化学性质，指导化学反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能总是逐渐增大。（）解析：本题考查第一电离能的递变规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但存在反常现象，例如，第IIA族比第IIIA族第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大。因此，该说法错误。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性总是逐渐增强。（）解析：本题考查金属性的递变规律。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此金属性逐渐增强。该说法正确。3.元素的非金属性越强，其电负性越强。（）解析：本题考查非金属性与电负性的关系。元素的非金属性越强，其原子核对最外层电子的吸引力越强，得电子能力越强，因此电负性越强。该说法正确。4.元素的原子半径越大，其化学性质越活泼。（）解析：本题考查原子半径与化学性质的关系。元素的原子半径越大，其化学性质不一定越活泼。例如，碱金属的原子半径较大，化学性质较活泼；而稀有气体的原子半径较大，但化学性质不活泼。因此，该说法错误。5.元素周期表中的过渡元素都是金属元素。（）解析：本题考查过渡元素的性质。元素周期表中的过渡元素都是金属元素。该说法正确。6.同位素的化学性质相同，物理性质也一定相同。（）解析：本题考查同位素性质的相似性。同位素的化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同。例如，氢的同位素氕、氘、氚的化学性质相同，但物理性质不同。因此，该说法错误。7.元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。（）解析：本题考查元素周期律的意义。元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。该说法正确。8.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，但无法解释已知元素的性质。（）解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，也可以解释已知元素的性质。因此，该说法错误。9.元素周期表中的零族元素都是非金属元素。（）解析：本题考查零族元素的性质。元素周期表中的零族元素都是非金属元素。该说法正确。10.元素周期律的发现证明了原子是可以再分的。（）解析：本题考查元素周期律的发现过程。元素周期律的发现是在原子学说的基础上进行的，证明了原子是可以再分的。该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的内涵。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等。元素周期律的发现，使化学元素的研究从分散走向系统，为化学的发展奠定了基础。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.解释为什么同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此第一电离能逐渐减小。4.解释为什么元素的原子半径越大，其第一电离能越小。解析：元素的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越弱，因此第一电离能越小。5.解释为什么同位素的化学性质相同，物理性质可能不同。解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，因此化学性质相同；但由于中子数不同，它们的原子质量不同，因此物理性质可能不同。6.解释为什么元素周期表中的过渡元素都是金属元素。解析：元素周期表中的过渡元素都是金属元素，因为它们的原子最外层电子数较少（通常为1-2个），容易失去电子，表现出金属的性质。7.解释为什么元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。解析：元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑，因为它将当时已知的元素系统地排列起来，揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素的研究提供了科学的方法，推动了化学的发展。8.解释为什么根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。解析：根据元素周期律，可以通过已知元素的性质预测未知元素的性质，因为未知元素与已知元素位于同一周期或同一主族，它们的性质具有相似性和递变性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，第4周期，其原子核外电子排布式为[Ar]3d⁴s¹，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的化学性质有哪些？（3）元素X的常见化合价是多少？解析：（1）元素X位于元素周期表第IA族，第4周期，其原子核外电子排布式为[Ar]3d⁴s¹，因此元素X的原子序数为19。（2）元素X的化学性质：元素X位于第IA族，属于碱金属，化学性质活泼，易失去最外层电子形成+1价离子，与水反应生成氢气和碱，与卤素反应生成卤化物。（3）元素X的常见化合价：元素X的常见化合价为+1价。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，第3周期，请回答：（1）元素Y的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Y的常见化合价是多少？（3）元素Y的常见氧化物是什么？解析：（1）元素Y位于元素周期表第VIA族，第3周期，因此元素Y的原子核外电子排布式为[Ne]3s²3p⁴。（2）元素Y的常见化合价：元素Y位于第VIA族，属于非金属，常见化合价为-2价。（3）元素Y的常见氧化物：元素Y的常见氧化物为二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。3.某元素Z位于元素周期表第IIIA族，第5周期，请回答：（1）元素Z的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Z的化学性质有哪些？（3）元素Z的常见化合价是多少？解析：（1）元素Z位于元素周期表第IIIA族，第5周期，因此元素Z的原子核外电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹06s²。（2）元素Z的化学性质：元素Z位于第IIIA族，属于后过渡金属，化学性质较不活泼，不易失去电子，但可以与某些非金属形成化合物。（3）元素Z的常见化合价：元素Z的常见化合价为+3价。4.某元素W位于元素周期表第VIIA族，第2周期，请回答：（1）元素W的原子核外电子排布式是什么？（2）元素W的化学性质有哪些？（3）元素W的常见卤化物是什么？解析：（1）元素W位于元素周期表第VIIA族，第2周期，因此元素W的原子核外电子排布式为[He]2s²2p⁵。（2）元素W的化学性质：元素W位于第VIIA族，属于卤素，化学性质活泼，易得电子形成-1价离子，与金属反应生成卤化物，与氢气反应生成卤化氢。（3）元素W的常见卤化物：元素W的常见卤化物为氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。5.某元素Q位于元素周期表第IVA族，第4周期，请回答：（1）元素Q的原子核外电子排布式是什么？（2）元素Q的化学性质有哪些？（3）元素Q的常见氧化物是什么？解析：（1）元素Q位于元素周期表第IVA族，第4周期，因此元素Q的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵⁴s²。（2）元素Q的化学性质：元素Q位于第IVA族，属于过渡金属，化学性质较不活泼，不易失去电子，但可以与某些非金属形成化合物。（3）元素Q的常见氧化物：元素Q的常见氧化物为二氧化硅（SiO₂）。6.某元素R位于元素周期表第V族，第3周期，请回答：（1）元素R的原子核外电子排布式是什么？（2）元素R的化学性质有哪些？（3）元素R的常见化合物是什么？解析：（1）元素R位于元素周期表第V族，第3周期，因此元素R的原子核外电子排布式为[Ne]3s²3p³。（2）元素R的化学性质：元素R位于第V族，属于非金属，化学性质活泼，易得电子形成-3价离子，与金属反应生成氮化物，与氢气反应生成氨气。（3）元素R的常见化合物：元素R的常见化合物为氮气（N₂）、氨气（NH₃）和氮氧化物（NO、NO₂等）。7.某元素M位于元素周期表第IB族，第5周期，请回答：（1）元素M的原子核外电子排布式是什么？（2）元素M的化学性质有哪些？（3）元素M的常见化合物是什么？解析：（1）元素M位于元素周期表第IB族，第5周期，因此元素M的原子核外电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹。（2）元素M的化学性质：元素M位于第IB族，属于后过渡金属，化学性质较不活泼，不易失去电子，但可以与某些非金属形成化合物。（3）元素M的常见化合物：元素M的常见化合物为铜（Cu）和银（Ag）。8.某元素A位于元素周期表第VIA族，第2周期，请回答：（1）元素A的原子核外电子排布式是什么？（2）元素A的化学性质有哪些？（3）元素A的常见氧化物是什么？解析：（1）元素A位于元素周期表第VIA族，第2周期，因此元素A的原子核外电子排布式为[He]2s²2p⁴。（2）元素A的化学性质：元素A位于第VIA族，属于非金属，化学性质活泼，易得电子形成-2价离子，与金属反应生成氧化物，与氢气反应生成水。（3）元素A的常见氧化物：元素A的常见氧化物为二氧化氧（O₂）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.A6.C7.B8.A9.D10.D二、填空题1.减弱，增强2.减小，减小3.强4.小5.6，76.泡利，洪特7.氕，氘，氚8.7，18，7，109.118，大10.系统，预测，指导三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等。元素周期律的发现，使化学元素的研究从分散走向系统，为化学的发展奠定了基础。2.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此第一电离能逐渐减小。4.元素的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越弱，因此第一电离能越小。5.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的核外电子排布相同，因此化学性质相同；但由于中子数不同，它们的原子质量不同，因此物理性质可能不同。6.元素周期表中的过渡元素都是金属元素，因为它们的原子最外层电子数较少（通常为1-2个），容易失去电子，表现出金属的性质。7.元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑，因为它将当时已知的元素系统地排列起来，揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学元素的研究提供了科学的方法，推动了化学的发展。8.根据元素周期律，可以通过已知元素的性质预测未知元素的性质，因为未知元素与已知元素位于同一周期或同一主族，它们的性质具有相似性和递变性。五、应用题1.（1）元素X的原子序数是19。（2）元素X的化学性质：元素X位于第IA族，属于碱金属，化学性质活泼，易失去最外层电子形成+1价离子，与水反应生成氢气和碱，与卤素反应生成卤化物。（3）元素X的常见化合价：元素X的常见化合