2026-2027年广东省高二上学期开学学情自测化学试卷及答案

广东省2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40C．含10个中子氧的核素符号1OD．乙酸的结构简式C2H4O2NO2→MgD．提取食盐后的母液石MgCl2→MgA．次氯酸的结构式：H-O-ClAB小苏打与有机酸反应产生CO2CD酿制葡萄酒时加入适量SO2A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：Br2+CH2=CH2→CH3CHBr2B．工业上冶炼金属铝：2AlCl32Al+3Cl2↑C．工业上用石英与焦炭制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+...C．a与c可以反应生成bC．上述流程中能循环利用的物质只有H22↑2↑选项AB向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热，观察C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产D液C．分子式为C10H10O35PF3Cl2(g)ƒ3PF5(g)+2PCl5(g)。下列情况能说明反应达到平衡状态的是CH3COOHa-5aD．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数增大C．吸收可用SO2气体，也可用Na2SO3代替SO215．高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是NiO，含有Fe2O3、FeO、Al2O3、Ni(OH)2(2)“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为；必须先将Fe2+氧化(3)“调pH”至溶液pH为5.2~6.7后所得“固体2”的主要成分是(填化学式)。(4)“还原”的离子方程式为2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni+N2↑+4H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之和现象，可以选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液)。ƒ2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：012345ƒ2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高NO初始浓度Ⅰ5.80×10-3ⅡbⅢa5.80×10-3(3)请将表中数据补充完整：a(4)能验证温度对化学反应速率规律的是 ƒ2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是。(1)已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ.mol-1、285.8kJ.mol-1、890.31kJ.mol-1；-1。则ΔH1)ƒCH3OH(g)ΔH1的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(L1、L2)和X可分别代表压强或温度。(填“>”或“<”)L2。②a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为。(4)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，CH3OH的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒(3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯起始温度t1/℃t2/℃H2SO4NaOH1 ℃234D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol.L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol.L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所广东省2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷123456789BBCAACBADCBBAB+ClO-2O+Cl-Fe2+开始沉淀时，pH为7.6，此时Ni2+也几乎完全沉淀，杂质Fe(OH)2无法除去NaClO受热易分解(3)Fe(OH)