2025-2026学年河南郑州外国语高二上学期第一次月考化学试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共482.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：A.恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4ΔH=-6.75kJ/mol(a-b)kJ4.对于可逆反应A(g)+3B(s)ƒ2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应A.v(A)=0.2mol.L-1.min-1B.v(B)=1.2mol.L-1.s-1C.v(D)=0.5mol.L-1.min-1D.v(C)=0.1mol.L-1.s-15.电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列6.Romanenko利用微生物电池将Cr2O-催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极C.每处理1molCr2O-，理论上可生成CO2（标准状况下）33.6LD.a极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-=2CO2+8H+A.NaCl固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：a+b=4C.根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关A.图1表示反应2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g)△H<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小压强B.图2是温度和压强对反应2Xƒ2Z+Y影响的示意图，则X、Y、Z均为气态C.图3表示Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原高D.图4可知，反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是b点），B.阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑C.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高D.理论上每消耗1molFe2O3，阳极室溶液减少约213g10.为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组A向1mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液减小H+浓度，平衡向生成CrO-的方向移动B将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡CD向5%的H2O2溶液中加入少量MnO2固体11.如图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为v=kc(N2).c1.5(H2).c-1(NH3)，其中kA.该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用B.合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率C.将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益D.控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和尽可能提高平衡转化率A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.红棕色的NO2气体加压后颜色变深C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.碳酸饮料打开瓶盖后产生大量气体13.研究发现反应2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)的反应速率随温度的升高而减小，反应历程：第一步：2NO(g)ƒN2O2(g)△H1快反应第二步：N2O2(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)△H2<0慢反应B.提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大C.温度升高，对快反应速率的影响比慢反应大D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量NO2再次达到平衡时NO2含量减小14.一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+H2S(g)ƒCOS(g)+H2O△H1=+35kJ/mol反应Ⅱ：2H2S(g)ƒS2(g)+2H2(g反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时CO2(g)和H2S(g)的转化率、COS(g)和H2O(g)选择性与温度的关系如图所示。COS(g)或H2O(g)选择性A.X代表的物质是COSB.温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越少C.400℃之前，容器内只发生反应ⅠD.600℃时，适当增大压强，能提高COS的平衡选择性15.向密闭容器中加入一定量CaCO3某温度下发生反应：CaCO3(s)ƒCaO(s)+CO2(g)，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终c(CO2)与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是A.从Y→Z，平衡逆向移动B.若X处压缩体积，重新达平衡后，则c(CO2)增大C.若Z处继续加入一定量CaCO3后，则c(CO2)不变D.容积为5L时，CaCO3的平衡分解率为50%16.TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石（TiO2）、C和Cl2反应制(s)+2Cl2(g)+2C(s)ƒTiCl4(g)+2CO(g)△H1)+2Cl2(g)+C(s)ƒTiCl4(g)+CO2(g)△H2=-222kJ/molⅢ.C(s)+CO2(g)ƒ2CO(g)△H3=+173kJ/mol若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和CO2摩尔分A.反应Ⅰ在较高温度下才能自发进行B.由图可知，实际生产中反应温度最好选择1200-1400℃C.200℃时，若向平衡体系中再通入少量Cl2，Cl2的平衡转化率不变D.1200℃时，反应I的平衡常数KP=360kPa（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2OƒH3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是。直至过量，水的电离程度变化情况为（1）研究SO2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO2在I-的催化稀H2SO4H2OⅠ25℃00V1Ⅱ25℃200Ⅲ25℃011Ⅳ200①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证I-可催化SO2与水发生歧化反应，V1值应为。0c(N2O)/(mol/L)a①根据表格中的数据推测a=_____。②不同温度下，N2O的分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一p0，反应至t1min方法Ⅰ：CO2催化加氢制甲醇反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)ƒCH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ/mol反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)△H2（2）向某刚性绝热密闭容器中充入1molCO2(g)和2molH2(g)同时发生反应ⅰ和ⅱ,下列能说明反应达A.容器内混合气体的密度不再改变B.反应的平衡常数不再改变C.两种反应物转化率的比值不再改变D.3v正(CO2)=v逆(H2)小的原因是②800K下，反应达平衡时，反应ⅱ的平衡常数K=。方法Ⅱ：利用电化学可以将CO2转化为有机物（4）近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示。①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式。②如果Cu电极上恰好只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生O2的物质的量为 20.“一碳化学”是研究以含有一个碳原子的物质（CO2、CO、CH4、CH3OH等）为原料合成化工产品Ⅰ.CO2催化加氢法制乙烯：2CO2(g)+6H2(g)ƒCH2=CH2(g)+4H2O(g)△H已知：H2、CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol、14Ⅱ.利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)△H2=-90.14kJ/mol（2）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)（k为速率常数，与温度、催化①v②2v③④x计算x=。（3）在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molCO和8molH2，经过tmin达平衡，CO平衡转化率为90%，保持其余条件不变，再投入0.6molH2及1.4molCH3OH后，平衡将移动（填Ⅲ.CH3OH可用于制CH3OCH3。（4）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH(g)ƒCH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CH3OH浓度与温度的关系如图所示。CH4(g)+H2O(g)ƒCO(g)+3H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ƒCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+CO2(g)ƒ2CO(g)+2H2(g)（5）M(s)对反应有催化作用，存在反应M.4H2O(s)ƒM(s)+4H2O(g)。T℃时，刚性密闭容器中加入等物质的量的M.4H2O(s)和CH4(g)发生上述反应。30min达平衡时总压强为510kPa，含碳物质的物质的量相等，H2O(g)和H2的物质的量①T℃下，反应CH4(g)+H2O(g)ƒCO(g)+3H2(g)的