2025-2026学年湖南长沙名校联考联合体高二上学期入学摸底考化学试卷及答案

名校联考联合体年秋季高二第一次联考暨入学摸底考试)化学时量：分钟；满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列叙述正确的是A.“中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料B.港珠澳大桥使用的混凝土属于金属材料C.制芯片所用的单晶硅属于无机非金属材料D.飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.磁性氧化铁的化学式：B.的电子式：C.Na与的反应中电子转移的情况：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：3.下列实验现象描述与事实不符合的是A.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾C.通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色D.向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀4.肼为阿第1页/共8页伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中阴阳离子总数为B.上述反应生成32g时，转移电子数为C.常温常压下，4.48L含氮氢键数目为D.1mol和足量充分反应得到的分子数为5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是A.向NaSiO3溶液中通入过量的CO：B.向FeI2溶液中通入过量的氯气：C.向NHAl(SO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：6.宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B同主族元素从上到下，金属性增强核电荷数增加导致原子半径减小C浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀浓硫酸仅体现脱水性加入使的分解速率加D使的分解反应由吸热反应变为放热反应快A.AB.BC.CD.D7.XYZM四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与MY与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：Z>YB.简单氢化物的还原性：Z>MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>MD.X、Y能组成电子数为8的分子8.下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是A.鉴别SO2和CO2可用品红溶液第2页/共8页B.可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清D.检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水9.下列实验方案不能得出相应结论的是A．金属活动性顺序为ZnB．氧化性顺序为>Fe>CuC．浓硫酸具有吸水性DA.AB.BC.CD.D10.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar下列叙述正确的是A.点燃酒精灯时，应先点燃甲B.Ⅰ中石棉绒的作用是催化剂第3页/共8页C.实验结束后，若Ⅰ中减少质量等于Ⅱ中增加的质量，则说明Ⅰ中发生反应：D.实验室保存试剂时，可与还原性物质放在同一药品柜中酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+HO→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是A.有机物L可由加聚反应制得B.1mol有机物L含有2mol酯基C.有机物L能发生取代反应D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出12.燃料电池是一种高效无污染(两电极均为惰性电极)说法错误的是A.a电极为正极B.b电极上发生还原反应C.电池工作时，移向a电极D.a电极上的电极反应式为13.如图所示物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。第4页/共8页下列叙述错误的是A.反应ⅰ属于吸热反应B.反应ⅲ、ⅳ和ⅵ均化合反应C.气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.气体C和的反应理论上可设计成原电池14.在一定温度下的恒容密闭容器中，[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是A.平衡体系中气态产物的化学式为B.M点生成b的速率大于消耗b的速率C.温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大D.一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关二、非选择题：本题共4小题，共分。15.实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。第5页/共8页答下列问题：（1）装置A中盛装稀硫酸的仪器是_______(填名称)。（2）研究发现，相同条件下(如硫酸浓度、锌粒大小等)用粗锌制比用纯锌快，试分析原因：_______；装置B的作用是除去中的，写出A中反应生成的离子方程式：_______。（3）装置C中盛装试剂为_______；装置E的作用是_______。（4）装置D中制备的化学方程式为_______；得到的产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除外，还可能有_______(填标号)。a．b．16.是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。（2）向“发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。第6页/共8页a．将氧化成，增强酸性b．将氧化成c．稀释以防分解爆炸（3转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是_______。（4）溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______，过滤，洗涤，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃（5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约_______t(结果保留1位小数)。17.二氧化碳的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如加氢合成甲醇，其反应原理如下：（1）的结构式为_______。（21molC=O1molH-H1molC-H分别需要吸收745kJ436kJ413kJ1molC-O、1molO-H分别释放358kJ463kJ1mol_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______kJ。（3）一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol和0.6mol，发生上述反应。①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a．容器内压强不再变化b．和的浓度比保持不变c．混合气体密度不再变化d．第7页/共8页②若平衡时的转化率为50%，则平衡时的体积百分含量为_______%(保留一位小数)。_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）一种利用电池制甲醇的原理示意图如下(稀硫酸为电解液)。M电极的电极反应式为_______；电池工作一段时间后，N极区溶液的酸性_______(填“减弱”“增强”或“不变”)。18.聚丙烯酸乙酯(PEA)是一种重要的高分子材料，其合成路线如下。请回答下列问题：（1）氯仿的分子式为_______；B的结构简式为_______。（2）D→F的反应类型为_______。（3）B使溴的四氯化碳溶液褪色所得产物的结构简式为_______。（4）若以标记F中的氧原子，则生成的化学方程式为_______(用标记生成物)；在该反应中，浓硫酸的作用是_______。（5）也能通过_______(填“裂化”或“裂解”)反应生成B和D；的同分异构体中，含有4个甲基的结构简式可能为_______(写1种即可)。第8页/共8页

名校联考联合体年秋季高二第一次联考暨入学摸底考试)化学时量：分钟；满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列叙述正确的是A.“中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料B.港珠澳大桥使用的混凝土属于金属材料C.制芯片所用的单晶硅属于无机非金属材料D.飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．碳化硅是由硅和碳组成的共价化合物，属于新型无机非金属材料，A错误；B属材料，B错误；C．单晶硅是硅的单质形式，具有半导体性质，属于无机非金属材料，C正确；D在的有机物，D错误；故选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.磁性氧化铁的化学式：B.的电子式：C.Na与的反应中电子转移的情况：第1页/共18页D.用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为FeO，FeO3A错误；B．NaO2为离子化合物，由Na+和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间存在一对共用电子对，电子式为，B错误；CNa与Cl2反应生成NaCl2个Na原子各失去12e-1个Cl2分子中2个Cl原子各得到1个电子（共得到2e-Na指向Cl，数目为2e-，图示电子转移表示正确，C正确；D．HCl为共价化合物，形成过程中H和Cl通过共用电子对结合，氢原子没有失去电子，其形成过程是：，D错误；故选C。3.下列实验现象描述与事实不符合的是A.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾C.通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色D.向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．镁与稀盐酸反应为置换反应，生成H2并释放热量，A正确；B．浓盐酸挥发性强，HClB正确；CSO2HSOSO2的漂白性体现在与有机色素化合形C错误；D．NaHCO3的溶解度小于NaCO，向饱和的NaCO3溶液中通入CO2后会析出NaHCO3晶体，即观察到白色沉淀产生，D正确；故答案选C。4.肼为阿第2页/共18页伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液中阴阳离子总数为B.上述反应生成32g时，转移电子数为C.常温常压下，4.48L含氮氢键数目为D.1mol和足量充分反应得到分子数为【答案】B【解析】【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定离子总数，A错误；B．为1mol，反应中N元素的化合价从-3升高到-2，每个N失去1e⁻，为反应的氧化产物，对应转移2mol电子，数目为，B正确；C4.48LNH3的物质的量小于0.2molN-H键的数目少于，C错误；D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际生成NH3分子数小于，D错误；故选B。5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是A.向NaSiO3溶液中通入过量的CO：B.向FeI2溶液中通入过量的氯气：C.向NHAl(SO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：【答案】D【解析】【详解】A．向NaSiO3溶液中通入过量的CO2反应生成HSiO3沉淀和NaHCO，则反应的离子方程式为：，A正确；B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I，则反应的离子方程式为：，B正确；第3页/共18页C．向NHAl(SO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)]和NaSO，则反应的离子方程式为：，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；故选D。6.宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B同主族元素从上到下，金属性增强核电荷数增加导致原子半径减小C浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀浓硫酸仅体现脱水性加入使的分解速率加D使的分解反应由吸热反应变为放热反应快A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．氮分子中存氮氮三键，键能高，难以断裂，因此氮气化学性质稳定，A正确；B导致半径减小，B错误；C氧化碳、二氧化硫气体，此时浓硫酸还体现强氧化性，C错误；D．分解为放热D错误；故选A。7.XYZM四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与MY与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是第4页/共18页A.原子半径：Z>YB.简单氢化物的还原性：Z>MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>MD.X、Y能组成电子数为8的分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，X为H，Z与M同Y与Z核电荷数相差1M位于第三周期，M原子的电子总数是其最外层电子数的3M为P，Z为N，Y为C，据此分析。【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，C的原子半径大于N，因此原子半径Y＞Z，A错误；B．同主族中，简单氢化物的还原性随原子半径增大而增强，P的原子半径大于N，简单氢化物的还原性：NH（Z）弱于PH（MB错误；C．最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，同主族中，非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO（Z）强于HPO（MC正确；D．H与C形成最简单的分子为CH，CH4的电子数为10，X、Y组成的稳定分子的电子数不可能为8，D错误；故选C。8.下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是A.鉴别SO2和CO2可用品红溶液B.可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清D.检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】ASO2CO2SO2和CO2可用品红溶液，A正确；B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO，B正确；C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO)3SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3SO2过量后生成可溶的Ca(HSO)2使溶液澄清，C正确；第5页/共18页D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO，D错误；故选D。9.下列实验方案不能得出相应结论的是A．金属活动性顺序为ZnB．氧化性顺序为>Fe>CuC．浓硫酸具有吸水性DA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B实验不能证明三者的氧化性顺序，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，会吸收左侧饱和NaCO3溶液上方的水蒸气，导致溶剂减少，溶质NaCO3析出晶体，观察到左侧试管有晶体析出可证明浓硫酸吸水性，C正确；D．不同浓度的NaSO3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的NaSO3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；故选B。第6页/共18页10.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar下列叙述正确的是A.点燃酒精灯时，应先点燃甲B.Ⅰ中石棉绒的作用是催化剂C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则说明Ⅰ中发生反应：D.实验室保存试剂时，可与还原性物质放在同一药品柜中【答案】C【解析】【分析】Ⅰ中NaNO3受热分解生成NaNO2和O；O2进入Ⅱ中与Cu反应生成黑色的CuO。ANaNOA错误；B．Ⅰ中石棉绒的作用是分散NaNO3固体，增大受热面积，防止固体粉末堵塞导管，B错误；C物为氧气，根据原子守恒、得失电子守恒，可说明Ⅰ中发生了反应：，C正确；D．硝酸钠中氮元素为+5价，具有氧化性，且由本实验知，NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体氧气，故不能与还原性物质放在同一药品柜中，D错误；故答案选C。酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+HO→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是第7页/共18页A.有机物L可由加聚反应制得B.1mol有机物L含有2mol酯基C.有机物L能发生取代反应D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出【答案】B【解析】【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确；B．单体中含2个酯基，则1mol有机物L含有2nmol酯基，B错误；C．L分子中含酯基可发生取代反应，C正确；D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确；故合理选项是B。12.(两电极均为惰性电极)说法错误的是A.a电极正极B.b电极上发生还原反应C.电池工作时，移向a电极第8页/共18页D.a电极上的电极反应式为【答案】A【解析】【分析】燃料电池中，燃料通入负极（ab【详解】A．由上述分析可知，通入燃料甲醇的电极为负极，A错误；B．b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，B正确；C．电池工作时，阴离子（OH⁻）移向负极，C正确；Da电极为负极，甲醇在碱性条件下氧化为C元素从-2价升至+46个电子，电极反应式为CHOH+8OH⁻-6e⁻=+6HO，D正确；故答案选A。13.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。下列叙述错误的是A.反应ⅰ属于吸热反应B.反应ⅲ、ⅳ和ⅵ均为化合反应C.气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.气体C和的反应理论上可设计成原电池【答案】B【解析】A与固体BC和固体DFC为NH3，E是NO，F是NO，G是HNO；C和HCl反应，则A是NHCl，B是Ba(OH)·8HO，D是BaCl，H是BaSO，据此分析；【详解】A．该反应为Ba(OH)·8HO与NHCl反应，属于吸热反应，A正确；B2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO第9页/共18页应ⅵ为NH+HCl=NHClB错误；C．气体C为NH，其水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；D．气体C（NH）与O2的反应（如4NH+5O=4NO+6HO）是自发进行的氧化还原反应，理论上可设计成原电池，D正确；故选B。14.在一定温度下的恒容密闭容器中，[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是A.平衡体系中气态产物的化学式为B.M点生成b的速率大于消耗b的速率C.温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大D.一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关【答案】B【解析】【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。【详解】A．根据元素守恒及物质的量变化比例，1molNaSiF(s)分解生成2molNaF(s)和1mol气态产物，气态产物含Si和F，应为SiF，A正确；B．图像为不同温度下平衡状态，M点是T1温度下的平衡状态，此时生成b的速率（正反应）等于消耗bB错误；C．T1温度时恒容通入惰性气体，气体总物质的量增加，容器内压强增大，C正确；第10页/共18页DD正确；故答案为B。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。答下列问题：（1）装置A中盛装稀硫酸的仪器是_______(填名称)。（2）研究发现，相同条件下(如硫酸浓度、锌粒大小等)用粗锌制比用纯锌快，试分析原因：_______；装置B的作用是除去中的，写出A中反应生成的离子方程式：_______。（3）装置C中盛装的试剂为_______；装置E的作用是_______。（4）装置D中制备的化学方程式为_______；得到的产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除外，还可能有_______(填标号)。a．b．【答案】（1）分液漏斗（2）①.Zn与杂质Cu在稀硫酸中构成原电池反应②.（3）①.浓硫酸②.吸收反应生成的水并排除空气中水蒸气干扰（4）①.②.ab【解析】【分析】在装置A中反应制取H。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H，Zn与HSO4反应产生ZnSO、H，FeS与HSO4反应产生FeSO、HS，而Cu不能发生反应，在装置B中HS与CuSO4第11页/共18页反应产生CuS沉淀和HSOCD中氢气与LiSO4发生氧化还原反应产生LiS、HO，装置E中盛有浓硫酸，作用是吸收空气中的水，防止空气的水分进入D装置中导致LiS水解变质，据此分析；【小问1详解】装置A中盛装稀硫酸的仪器是分液漏斗；【小问2详解】A中FeS与HSO4反应产生FeSO4、HS，离子方程式：。【小问3详解】硫化锂易潮解，生成的氢气需要干燥后进入装置D进行反应，装置C中盛装的试剂为干燥剂浓硫酸；装置D中E盛有浓硫酸吸收反应生成的水并防止空气中水蒸气进入装置D；【小问4详解】装置D中还原制备产品中往往(还原不充分)、(硫酸锂可能分解)ab。16.是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。（2）向“发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。第12页/共18页a．将氧化成，增强酸性b．将氧化成c．稀释以防分解爆炸（3转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是_______。（4）溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______，过滤，洗涤，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃（5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约_______t(结果保留1位小数)。【答案】（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子（2）c（3）①.②.防止受热分解（4）①.c②.b（5）4.1【解析】【分析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，同时得到硫酸钠，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答；【小问1详解】氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸钠，检验操作：第13页/共18页滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子；【小问2详解】浓度过高时易分解发生爆炸，向发生器中鼓入空气的目的是稀释，防止发生爆炸，故选c；【小问3详解】氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃；【小问4详解】由38℃38℃以上。从溶液中获得晶体的操作：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl溶液加热至略低于60℃却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥，故选c；b；【小问5详解】由制取的转化关系：10t该工业混合品中含的物质的量为，理论上得到的质量为%。17.二氧化碳的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如加氢合成甲醇，其反应原理如下：（1）的结构式为_______。（21molC=O1molH-H1molC-H分别需要吸收745kJ436kJ413kJ1molC-O、1molO-H分别释放358kJ463kJ1mol_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______kJ。（3）一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol和0.6mol，发生上述反应。①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a．容器内压强不再变化b．和的浓度比保持不变c．混合气体密度不再变化d．第14页/共18页②若平衡时的转化率为50%，则平衡时的体积百分含量为_______%(保留一位小数)。_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）一种利用电池制甲醇的原理示意图如下(稀硫酸为电解液)。M电极的电极反应式为_______；电池工作一段时间后，N极区溶液的酸性_______(填“减弱”