北京市第44中学2025-2026学年度第二学期期中测试高一化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市第44中学2025-2026学年度第二学期期中测试高一化学试卷及答案一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥A.A B.B C.C D.D2.下列可能造成酸雨的气体是A. B. C. D.3.下列气体中不能用排水法收集的是A.NH3 B.H2 C.O2 D.NO4.下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（

）A.CO B.HCl C.SO2 D.NO5.下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（）A.浓硝酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸6.下列物质的用途不正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.SO2可用作纸浆的漂白

C.浓硫酸可用作干燥剂 D.二氧化硅可作半导体材料7.为加快化学反应速率采取的措施是A.食物放在冰箱中 B.燃煤发电时用煤粉代替煤块

C.在月饼包装内放脱氧剂 D.橡胶制品中添加抑制剂8.乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因9.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A.0.05mol/(L·s) B.0.10mol/(L·s) C.0.15mol/(L·s) D.2.0mol/(L·s)10.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C.单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OH

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:111.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是（

）

A.Zn为原电池的负极 B.能将化学能转化为电能

C.电子从Cu经导线流向Zn D.Cu上发生的反应为2H+＋2e-=H2↑12.下列化学用语不正确的是A.丙烷分子的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式：

C.乙烷的分子式：CH3CH3 D.甲烷分子的空间填充模型：13.下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧 B.乙烷与氯气在光照条件下发生反应

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液 D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Cl15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验操作现象结论A向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有还原性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红原溶液中含有NH

A.A B.B C.C D.D16.某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。实验编号水果种类电极间距离电流①番茄1②番茄2③苹果2下列说法中不正确的是A.该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化

B.该实验所用装置中，负极的材料为锌片

C.实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响

D.该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响17.下图是氮元素的转化示意图：下列说法不正确的是A.反应①是自然界中的氮的固定

B.反应②的现象是气体由无色变红棕色

C.X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质

D.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶118.只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质区分开，这种试剂是（）A.NaOH溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液19.以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液

B.②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去

C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸

D.杂质离子的去除顺序还可以是③②①20.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法正确的是A.N2属于共价化合物

B.过程②放出能量，过程③吸收能量

C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成

D.标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×102321.反应N2+3H22NH3在密闭容器中达到平衡状态的标志是①消耗3molH2的同时生成2molNH3②N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变④N2的浓度与NH3的浓度相等A.①② B.只有③ C.③④ D.①②③④22.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质

②中的物质

预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸

无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.A B.B C.C D.D23.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeDCu、浓硝酸cfA.A B.B C.C D.D24.某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是

A.ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂

B.bc段氧气的浓度下降与反应有关

C.c点固体中一定有，可能有

D.氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关25.某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。实验序号温度/℃Na2S2O3溶液体积/mLH2SO4溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ605510t3已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是A.研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a=5

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快

C.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O

D.对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率二、流程题：本大题共1小题，共5分。26.废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：(1)酸溶后分离出石墨的操作是

。(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为

。②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是

。ii.补全酸溶反应的化学方程式

。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2Oiii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是

。三、实验题：本大题共3小题，共18分。27.实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2制备少量Na2SO3并检验性质。Ⅰ．生成SO2并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为

。(2)ⅱ中现象说明SO2具有

作用。(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2是酸性氧化物的证据？并说明理由：

。Ⅱ．制备Na2SO3并检验性质(4)ⅳ中反应的离子方程式为

。(5)进行实验：①A中溶液褪色，说明Na2SO3具有

性。②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为

。③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明了Na2SO3和H2O2发生反应。乙同学认为甲同学的实验并不能排除

的干扰。他通过定量实验最终证实了H2O2能将Na2SO3氧化。28.实验室制备NH3并完成NH3与CuO反应的实验装置如下。(1)装置A中反应的化学方程式是

。(2)点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下2.24LNH3参与反应时，有0.3mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是

。(3)装置D为吸收剩余的NH3的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂

。(4)在微生物的作用下实现→→转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：

。29.化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。实验装置操作编号溶液a现象

向溶液a中通入稳定的气流8s实验1___________溶液基本无色实验2立即变黄实验3溶液基本无色①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式

。②实验1中溶液a是

。③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中

与作用的结果。(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。将实验4中蓝色溶液分成两份加入溶液，振荡溶液变绿色加入，振荡溶液仍为蓝色①补全分解的化学方程式：□□□___________+□__________

②用离子方程式表示加入溶液的作用

。③丙同学依据实验推知猜想

(填“1”或“2”)成立。(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是

。四、简答题：本大题共3小题，共23分。30.依据A～E几种烃分子的示意图填空。(1)上述物质中属于不饱和烃的是

（填字母）。(2)A与B分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使高锰酸钾溶液褪色的是

（填序号）。①只有A

②只有B

③A和B都可以(3)C与D的关系是

（填字母），C与E的关系是

（填字母）。a．同系物

b．同分异构体

c．同一种物质(4)E有一种同分异构体F，写出F的结构简式

。31.化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图。据此判断：a

1（填“>”或“<”）。(2)在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生可逆反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。①在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是

mol/（L·min）。②在其他条件都相同时，改变反应温度，测得O2的反应速率为0.2mol/(L·min)，此时的温度比500℃

（填“高”、“低”或“相同”）。32.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。(1)以下是常见的化学反应。a．镁与盐酸反应b．氢氧化钠与盐酸反应c．盐酸与碳酸氢钠反应d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应①以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是

（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量

（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。②从以上反应中选择一个反应设计原电池。Ⅰ．将如图原电池装置补充完整，填写在横线上

。Ⅱ．正极的电极反应式是

。(2)课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究。①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是

。②将a和b用导线连接。Ⅰ．Zn极发生反应

（填“氧化”或“还原”），电极反应式为

。Ⅱ．当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了

mol电子。(3)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。Pb作电池的

（填“正”或“负”）极。电池工作过程中，溶液酸性

（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)原电池反应的总反应的离子方程式是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，该原电池的组成正确的是

（填写字母）。ABCD正极材料CuAg碳棒碳棒负极材料AgCuAgCu电解质溶液AgNO3H2SO4CuCl2AgNO3(5)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①通入O2的电极是电池的

（填“正”或“负”）极。②通入H2的电极反应式是

。五、推断题：本大题共1小题，共4分。33.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：(1)乙烯分子中官能团的名称是

。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成B，写出化学方程式：

。(3)A的结构简式为

。(4)工业上乙烯通过聚合反应在一定条件下可得到高分子化合物C，反应的化学方程式是

。