黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年高三上学期开学测试化学试卷（含答案）

黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年高三上学期开学测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质B．《流浪地球》中木星含有大量氦气，氦气中存在非极性键C．《哪吒2》中借莲藕重塑哪吒肉身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成2．下列物质不属于分散系的是A．有机玻璃 B．冰醋酸 C．Fe(OH)3胶体 D．云烟雾3．下列化学用语或表征正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．苯甲醛的结构简式：C．甲胺的电离方程式：CHD．H2O4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．焰色试验呈黄绿色的溶液中：SO42−、B．由水电离产生的cH+=10−13C．cClO−=0.1mol⋅D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32−、5．NAA．1mol14C所含中子数为B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目小于C．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5D．44gCO2分子中含有σ键的数目为6．已知(1)O2+F2=O2A．次氟酸HFO中氟元素显+1价 B．O2+、O2-、C．在(3)反应中PtF6是还原剂 D．上述反应中O2表现还原性7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2C．0.1mol⋅D．用次氯酸钠溶液吸收少量CO2：8．汉防己甲素具有抗炎、镇痛、免疫调节等作用，一种制备汉防己甲素的重要中间体X的结构如图。下列有关X的说法正确的是A．X属于脂环类化合物 B．分子式为CC．苯环上的一氯代物有6种 D．1molX最多能与5molNaOH发生反应9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A．X可为N2，Y可为B．X可为硫，反应①的另一反应物可能为HC．X可为Na，反应①为电解Z的水溶液D．X可为铁，若Z为FeCl310．下图为铜丝与浓HNO3反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3，连接装置，使铜丝与浓A．J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为NOD．该装置实现了实验绿色环保的目标11．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO412．CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。关于上述实验，下列说法不正确的是A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤13．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．配制NaCl溶液B．制取NHC．验证SO2D．制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D14．已知：SO32−+I2+H2O→SO42−A．肯定不含I− B．肯定含有C．肯定含有SO32−15．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为ZnCl2，其他成分无干扰)中的ClA．“浸铜”时应加入过量的HB．“浸铜”反应：2Cu+C．“脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变D．“脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗1二、解答题16．锰酸锂LiMn2O4是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCo回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________；由排布式可知Mn位于元素周期表中的___________区。(2)“灼烧”时通入足量空气，目的是___________。(3)“碱浸”的目的是___________。(4)“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是___________，___________(填“能”或“不能”)用Na2(5)“沉锰”过程中生成MnO2的离子方程式为___________{已知：S2O8(6)CoC2O417．乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺-6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、15mL冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流2h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________、起着沸石的作用。(2)步骤2中控制温度计示数约105℃，锥形瓶中的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________(填仪器名称)。(4)步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。(5)在苯胺、苯、甲苯中，按熔沸点由高到低的顺序为_________________________。18．工业上硫酸亚硝酰合铁FeNOH2O5回答下列问题：(1)图中仪器g的名称为_______，橡胶管k的作用是_______。(2)实验开始时需先鼓入N2，其目的是_______(3)装置A中生成NO的同时还生成了NO3−，该反应的离子方程式为(4)要检验装置B中FeSO4A．K3FeCN6溶液 B．KSCN溶液 C．(5)装置C中吸收NO生成NO3−，若反应吸收1molNO，则消耗NaClO(6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为_______；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是_______。19．吸烟、饮酒有害健康。盐酸巴氯芬（G）可以用于降低身体对烟酒的依赖性，G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的名称为______，B中碳原子的杂化轨道类型有______种。(2)C→D的化学方程式为(3)D→E、F→G的反应类型分别为______、______；(4)A转化为C时经历加成、消去、脱羧三个步骤，第一步反应产物的结构简式为______。(5)在C的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基，其中一个含有甲酸酯结构；②能使Br2(6)以乙烯、丙二酸为原料，合成己二烯二酸（HOOCCH=CH2=CH2，该流程中X、Y的结构简式分别为______、______。《黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年高三上学期开学测试化学试卷》参考答案题号12345678910答案CBCCBDADBC题号1112131415答案BACCC1．C2．B3．C4．C5．B6．D7．A8．D9．B10．C11．B12．A13．C14．C15．C16．(1)3d5(2)使碳元素尽可能转化为CO(3)除去铝元素(4)环保，不引入新的杂质能(5)S(6)CoO17．(1)防止苯胺被氧化(2)水未反应的醋酸蒸出降低(3)布氏漏斗(4)将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液，降温结晶，过滤，洗涤，重复2~3次(5)苯胺>甲苯>苯18．(1)