2026年广东省北师大版初中化学上册第3章同步练习题

2026年广东省北师大版初中化学上册第3章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.干冰解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是单质，蒸馏水（H₂O）是化合物，干冰（固态CO₂）也是化合物，均属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。正确选项为B。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子由原子构成，原子由质子和电子构成D.所有物质都是由分子构成的解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质都由分子构成，如金属和离子化合物。原子是化学变化中的最小粒子，由质子、中子和电子构成。分子由原子构成，原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。正确选项为B。3.下列物质中，不属于单质的是（）A.金刚石B.氢气C.碳酸钙D.氦气解析：单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石（C）是碳元素的同素异形体，氢气（H₂）是氢元素组成的气体，氦气（He）是稀有气体单质。碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于单质。正确选项为C。4.下列关于化学变化和物理变化的叙述中，正确的是（）A.化学变化会生成新物质，物理变化不会生成新物质B.化学变化通常伴随能量变化，物理变化不伴随能量变化C.化学变化和物理变化都能同时发生D.化学变化一定有沉淀生成，物理变化一定有气体生成解析：化学变化的核心特征是生成新物质，而物理变化不生成新物质，仅改变物质的状态或形态。化学变化通常伴随能量变化（放热或吸热），但物理变化也可能伴随能量变化（如灯泡发光）。化学变化不一定有沉淀生成（如酸碱中和生成可溶性盐），物理变化也不一定有气体生成（如水结冰）。正确选项为A。5.下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.催化剂可以改变反应的平衡点D.催化剂在工业生产中具有重要作用解析：催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡点。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，这是其重要特征。正确选项为C。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类和质量可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目可能改变D.质量守恒定律适用于所有物理变化和化学变化解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变，因为反应前后原子的种类和数目不变。正确选项为A。7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂（与水反应生成碳酸）、SO₂（与水反应生成亚硫酸）都属于酸性氧化物。Na₂O（与水反应生成氢氧化钠）和CaO（与水反应生成氢氧化钙）属于碱性氧化物。正确选项为AB。8.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价B.氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价C.钠元素总是显+1价D.氯元素在化合物中只能显-1价解析：氧元素通常显-2价，但在过氧化物（如H₂O₂）中显-1价。氢元素通常显+1价，但在金属氢化物（如NaH）中显-1价。钠元素是活泼金属，在化合物中总是显+1价。氯元素在化合物中可以显-1、+1、+5、+7等多种价态。正确选项为ABC。9.下列关于燃烧现象的叙述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷），木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳（无色气体）。铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，但在空气中不易燃烧。正确选项为ACD。10.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液的颜色和状态可以是多种多样的解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂可以是多种物质（如水溶液、酒精溶液等）。溶液的浓度通常指溶质的质量占溶液总质量的百分比（质量分数），也可以用体积分数表示。溶液的颜色和状态可以是多种多样的（如红色、无色、固态、液态等）。正确选项为ABD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，其次是________。解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），约占78%；其次是氧气（O₂），约占21%。2.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。解析：水的化学式是H₂O，氢元素显+1价，氧元素显-2价。3.碳酸钙（CaCO₃）是由________元素组成的化合物，其中钙元素显________价，碳元素显________价，氧元素显________价。解析：碳酸钙由钙（Ca）、碳（C）、氧（O）三种元素组成。钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价。4.催化剂在化学反应中能________反应速率，但________反应的平衡点。解析：催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡点。5.质量守恒定律的实质是化学反应前后，________和________的数目不变。解析：质量守恒定律的实质是化学反应前后，原子的种类和数目不变。6.酸性氧化物是指能与水反应生成________或与碱反应生成________的氧化物。解析：酸性氧化物能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水。7.氢气（H₂）是由________构成的，其中每个氢分子由________个氢原子构成。解析：氢气是由氢分子构成的，每个氢分子由2个氢原子构成。8.溶液是________、________的混合物，其中溶质是________，溶剂是________。解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。9.燃烧需要同时满足三个条件：①________，②________，③________。解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点。10.溶液的浓度是指________占________的百分比，常用单位有________和________。解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，常用单位有质量分数和体积分数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质都由分子构成（如离子化合物）。2.原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可再分。（√）解析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。3.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是单质。（√）解析：单质是由同种元素组成的纯净物，纯净物可以是单质（如O₂）或化合物（如H₂O）。4.化学反应前后，物质的总质量保持不变，这是质量守恒定律的内容。（√）解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变。5.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。（×）解析：酸性氧化物不一定能与水反应生成酸（如SiO₂不溶于水）。6.催化剂在反应前后质量和化学性质不变。（√）解析：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，这是其重要特征。7.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（√）解析：溶液的浓度常用质量分数表示，即溶质的质量占溶液总质量的百分比。8.燃烧一定是放热反应，且一定伴随发光现象。（√）解析：燃烧是剧烈的氧化反应，通常放热且伴随发光现象。9.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质，可以是多种颜色（如硫酸铜溶液是蓝色）。10.溶液一定是液体。（×）解析：溶液可以是液体（如盐水）、气体（如空气）或固体（如合金）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别与联系。解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成；原子是化学变化中的最小粒子，可以构成分子或直接参与化学反应。分子和原子的联系在于分子由原子构成，原子是构成分子的基本单位。2.解释什么是单质和化合物，并举例说明。解析：单质是由同种元素组成的纯净物（如O₂、Fe）；化合物是由不同种元素组成的纯净物（如H₂O、NaCl）。3.简述质量守恒定律的适用范围和局限性。解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，但在非化学变化（如物理变化、核反应）中不适用。此外，若反应中有气体生成且未密闭，则质量守恒定律不严格成立。4.解释什么是酸性氧化物和碱性氧化物，并举例说明。解析：酸性氧化物能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水（如CO₂、SO₂）；碱性氧化物能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水（如Na₂O、CaO）。5.简述催化剂在化学反应中的作用和特点。解析：催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡点。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。6.解释什么是溶液，并说明溶液的三个特征。解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的三个特征是均一性、稳定性、混合性。7.简述燃烧的三个条件，并说明灭火的原理。解析：燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、达到着火点。灭火的原理是破坏燃烧的任一条件（如隔绝氧气、降低温度）。8.解释什么是溶质和溶剂，并举例说明。解析：溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。例如，在食盐水中，食盐是溶质，水是溶剂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）放入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成二氧化碳（CO₂）气体。实验测得生成的CO₂气体质量为4.4克。请计算原碳酸钙的质量。（提示：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）解析：根据化学方程式，1摩尔CaCO₃（100克）生成1摩尔CO₂（44克）。设原碳酸钙质量为x，则：100gCaCO₃:44gCO₂=x:4.4gCO₂x=(100g×4.4g)/44g=10g原碳酸钙的质量为10克。2.某学生配制了100克质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液，请计算需要多少克氯化钠和多少克水。解析：质量分数为10%的氯化钠溶液，意味着100克溶液中含10克氯化钠，90克水。3.将10克镁（Mg）粉放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，反应生成氢气（H₂）。请计算生成的氢气质量。（提示：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑）解析：根据化学方程式，1摩尔Mg（24克）生成1摩尔H₂（2克）。设生成的氢气质量为y，则：24gMg:2gH₂=10gMg:yy=(2g×10g)/24g=0.83g生成的氢气质量为0.83克。4.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO₂），为了减少污染，工厂采用石灰水（Ca(OH)₂）吸收SO₂。请写出该反应的化学方程式，并说明其原理。解析：化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。该反应生成亚硫酸钙沉淀，从而减少SO₂排放。5.某学生将一定质量的氢氧化钠（NaOH）固体放入水中，发现溶液温度升高。请解释原因，并说明该反应属于哪种类型。解析：氢氧化钠溶于水时放热，属于放热反应。该反应属于酸碱中和反应（虽然NaOH不是酸，但与水反应生成碱性溶液）。6.某溶液的质量分数为20%，若将其稀释至质量分数为10%，需要加入多少克水？解析：设原溶液质量为m，则溶质质量为0.2m。稀释后溶液质量为m+x，溶质质量仍为0.2m。根据质量分数公式：7.2m/(m+x)=0.1x=0.2m/0.1-m=2m-m=m需要加入m克水（即原溶液质量相等的水）。8.某学生进行了一个燃烧实验：将蜡烛（主要成分是石蜡，C₁₈H₃₈）在氧气中燃烧，发现生成了二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。请写出石蜡燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解析：石蜡燃烧的化学方程式为2C₁₈H₃₈+55O₂→36CO₂+38H₂O。该反应属于氧化反应。9.某溶液由硫酸铜（CuSO₄）和水组成，请写出硫酸铜溶于水后的电离方程式，并说明溶液呈蓝色的原因。解析：硫酸铜溶于水后的电离方程式为CuSO₄→Cu²⁺+SO₄²⁻。溶液呈蓝色是因为铜离子（Cu²⁺）具有特殊的电子跃迁吸收可见光的能力。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.C6.A7.AB8.ABC9.ACD10.ABD二、填空题1.氮气；氧气2.H₂O；+1；-23.钙、碳、氧；+2；+4；-24.改变；不改变5.原子；数目6.酸；盐和水7.氢分子；28.均一；稳定；溶质；溶剂9.可燃物；与氧气接触；达到着火点10.溶质；溶液总质量；质量分数；体积分数三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成；原子是化学变化中的最小粒子，可以构成分子或直接参与化学反应。分子和原子的联系在于分子由原子构成，原子是构成分子的基本单位。2.单质是由同种元素组成的纯净物（如O₂、Fe）；化合物是由不同种元素组成的纯净物