山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测化学+答案

2026年高三年级期初调研检测5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A.金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中

化学试题2026.09B.硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

C.苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。D.

6.实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向250mL圆底烧瓶中依次加入12mL浓硫酸和

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫

米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4mL无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；缓慢加热使混合液温度升至

170℃,维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、

试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。A.1B.2C.3D.4

7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016K39Cr52I127Ce140

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.碱性：NaOH>KOHB.热稳定性：HI>HCl

离子半径：第二电离能：

1.以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是C.Al³+>Na+D.O>N

制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是

A.丹砂烧之成水银8.

A.存在含苯环的同分异构体

B.凡石灰，经火焚炼为用

不同化学环境的氢有20种

C.胡粉投火中，色坏还为铅B.

C.存在9个手性碳原子

D.有硒水者，剪银塊投之，则旋而为水

能发生氧化、取代、加聚反应

2.下列化学品在生产生活中使用不当的是D.

9.麦角硫因(EGT,结构如图.[2中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是

A.可以用CuSO₄·5H₂O作饮用水消毒剂

A.EGT中C、N原子均有两种杂化方式

B.可以用Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O治疗胃酸过多

晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键

C.可以用双氧水处理少量泄露的NaCNB.EGT

C.EGT存在对映异构体

D.可以用NH₄HCO₃作制饼干的膨松剂

D.碳氮键键长：②>①EGT

3.下列做法违反实验室安全要求的是

10.CO₂氧化C₃H制备C₃H₆分两步：I.C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+124kJ·mol-¹

A.浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后再用3%～5%NaHCO₃溶液洗

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol⁻1

B.蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石

100kPa下，密闭容器中C₃H₈和CO₂均1mol,反应达平衡时体系各组分物质的量随温度

C.金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

变化如图所示。下列说法正确的是

D.进行铝热实验时佩戴护目镜

对应的组分是

4.下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是A.NCO₂

使用高效催化剂可提高该实验条件下

A.向稀硝酸中加入少量铜粉：3Cu+8H⁺+8NO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂OB.C₃H₆

的产率

B.向Na₂SO₃溶液中通入过量Cl₂:So3+Cl₂+H₂O=so²+2CI⁻+2H

时，若体系压强改为80则对

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²+恰好沉淀完全：C.550℃kPa,M

应组分的物质的量减小

Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO²-=BaSO₄↓+H₂O

若、交点纵坐标为0.7,则平衡时容器

D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂:2Na⁴+CO3+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓D.JK

体积为开始时的1.35倍

化学试题第1页共8页化学试题第2页共8页

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，A.M与CO₂通过缩聚反应制得H

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。B.M生成H断键的位置为b

在碱性条件下水解可得M

11.下列对有关事实的解释正确的是C.K

事实解释D.若用COs代替CO₂发生反应，可生成(

A王水溶解金浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性15.常温下，用浓氨水溶解0.01molAgC1,并配制成1L溶液，溶液中c(NH₃)=1mol-L⁻¹。用

B碱金属中锂的熔点最高碱金属中锂的价电子数最少，金属键最强HNO₃调节溶液pOH.忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/mol-·L"1]随pOH的

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子

CO、CHO、NH键角依次减小变化如图所示(X表示Ag+,NH₃,NH4,[Ag(NH₃)2])。

C₂₂₃对之间的斥力

已知：Ag⁴+2NH₃=[Ag(NH₃)2]K=1022;

聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚

DC—F的键能大于C—HKsp(AgOH)=10~7.70;N点开始出现沉淀；

乙烯]

-

溶液中银的存在形态仅有Ag+,[Ag(NH₃)₂]。L

12.软界面分子媒介电气化工业生产H₂O₂过程如图所示。下列说法正确的是l

o

下列说法正确的是m

/

电源软界面1)

软界面2X

电极a电极b²A.甲线所示物种为NH₃)

l

g

H₂MO₂l

H₂OB.N点

.点

H₂O₂CPc(Cl)=10⁻487

o₂D.pOH=7时，c(NH4)=c(NO₃)

H₂o2

质子交换膜水相有机相纯水三、非选择题：本题共5小题，共60分。pOH

A.a极反应式为2H₂O-4e⁻=4H'+O₂↑16.(12分)丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5

B.质子交换膜中H向a极移动个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些轨道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特

C.该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离H₂O₂征颜色。回答下列问题：

D.理论上b电极表面每消耗1molY,可制得2molH₂O₂(1)在元素周期表中，Cu位于第周期_族。下列状态的Cu原子或离子再

失去1个电子时，所需能量最高的是_(填标号，下同)。

13.利用载氧体的化学循环可实现CH₄燃烧烟气的充分利用，并获得高纯度H₂、CO₂,循环过

CH₄燃烧烟气

程如图所示。假设每步转化反应物完全反空气混合气体A.[Ar]3d¹04s!C.[Ar]3d⁹4s!D.[Ar]3d⁹

a(CO₂、Co、CH₄)

(2)下列配离子中可能有颜色的是_其它配离子呈现无色的原因是_

应，下列说法错误的是载氧体

载氧体Ⅲ空气反应器I

A.载氧体含氧量：I>Ⅱ>ⅢA.[Fe(H₂O)6]³+B.[AIF₆³C.[CuCl:]

载氧体Ⅱ(3)某种螫合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为_(填元

B.气体X为的混合气蒸汽反应器燃料反应器

素符号);1mol该螯合物中由鳌合作用形成的配位键有mol。

C.物质c为H₂H₂O冷凝塔混合气体X

物质c(4)氨硼烷(NH₃BH₃分子比氨分子H-N-H的键角(填“小”“等于”或“大”)。

D.反应器中发生的反应均为氧化还原反应

物质b一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示(晶胞参数分

别为anm、anm、cnm,a=β=γ=90°)。晶胞中每个B

14.一种全降解塑料H的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是

或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个

位置H原子出现的概率为。设NA为阿伏加

德罗常数的值，该晶体的密度为gcm~³。

甲乙(H未画出)

化学试题第3页共8页

17.(12分)工业上利用氟碳铈矿(含CeCO₃F,SiO₂,Fe₂O₃等)为原料制备CeO₂的工艺流程18.(12分)碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食

如下。盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：

水蒸气、O₂物质甲物质乙

(1)球形冷凝管的作用是_;仪器甲的名称为

氟碳铈矿-酸浸

→氧化培烧I→滤渣I-酸浸Ⅱ滤液Ⅱ------CeO₂制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程

→滤液I→滤渣Ⅱ式为

HF等

(2)实验过程中100℃加热30min,停止加热后，冷却加入

已知：①Ce常见价态为+3和+4,Ce₂O₃易溶于稀酸，CeO₂难溶于稀酸，酸性条件下Ce⁴

乙醇目的是

具有强氧化性。

(3)过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入10mL5%醋

②常温下，Kp[Ce(OH)₃]=2.0×10⁻14,Ig2=0.3;离子浓度≤1×10⁻⁵mol-L¹时沉淀完全。

酸酸化，将溶液经系列操作获得晶体，洗涤、干燥。系列操作的名称为;洗涤晶体应选

回答下列问题：

择的试剂为

(1)“氧化焙烧”时反应的化学方程式为。提高焙烧效率的措施为

CeCO₃F碘酸钾纯度的测定步骤如下：

(写一种)。

I.准确称取mgK₂Cr₂O₇配制250mL标准溶液。

(2)“滤渣I”的成分为。“物质乙”的最佳选择为(填标号)。

I.配制400mL浓度约为0.1mol·L⁻'Na₂S₂O₃溶液。

A.3mol·L⁻¹硝酸B.3mol·L⁻¹硫酸、H₂O₂C.3mol·L⁻¹盐酸

Ⅲ.移取25.00mL标准K₂Cr₂O₇溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待反应完全

工业上从“滤液I”中获得CeO₂的方案主要有两种。

后，加100mL蒸馏水.用Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入2mL0.5%淀粉溶液，

继续滴定至终点，消耗溶液体积为。

方案一：V₁mL

IV.准确称取m2g产品配制250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，酸化并加入足量KI

溶液，待充分反应后，用溶液滴定，终点消耗溶液mL。

(3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是Na₂S₂O₃V₂

(4)下列仪器中步骤I和II均用到的有(填仪器名称)。

(4)“调pH”在常温下进行，当Ce³+完全沉淀时pH值为

NH₃·H₂O、NH₄HCO₃

方案二：

(5)“沉铈”反应的离子方程式为

(6)“焙烧”Ce₂(CO₃)₃xH₂O时固体质量随温度变化的关系如图所示，x=(5)步骤Ⅲ中，滴定前不加入淀粉溶液，而是滴定至溶液为淡黄色时再加入的原因

是

A(100,660)

(6)测得产品中KIO₃的质量分数为(用代数式表示)。

B(400,5.52)

C1650.394P⁸00.413)

500800

温度/℃

化学试题第5页共8页化学试题第6页共8页

19.(12分)一种活泼酯法合成多肽的方法如图。

20.(12分)液相缩醛交换反应(如反应I)有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为

89℃。回答下列问题：

反应I:

(1)△H₁接近于0,试从化学键变化角度解释原因_。醇B中R₁基团推电子能力越

强，反应I中B的转化率越高，则在相同条件下，下列反应物转化率最高的是_(填标号)。

a.甲醇b.2-氯乙醇c.丙醇d2-丁醇

(2)常压条件下，固定A与B投料比为3:1,2h时B的转化率随温度的变化如图所示，

90℃时转化率下降的原因为◎

已知：Cbz-C1代表

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为_。C化学名称为。

(3)Z温度下，初始投料为2molA和1molB,反应达平衡时C的产率为80%,反应的

(2)D结构简式为_。D→E反应类型为。

平衡常数K₁=.

(3)已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，H在酸性条件下完全水解的离子方

(4)T温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇(E),发生如下反应：

程式为_0

(4)Cbz-Cl的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为