高一化学必修一物质的量计算与应用模拟测试卷

高一化学必修一物质的量计算与应用模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.物质的量是物质的质量C.物质的量单位是克每摩尔D.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子2.下列符号中，既可以表示一个分子，又可以表示一种物质的是A.H2OB.CO2C.2HD.O33.氧气（O2）和臭氧（O3）是同种元素的不同单质。下列关于氧气和臭氧的说法中，正确的是A.氧气和臭氧的摩尔质量相等B.等质量的氧气和臭氧所含的分子数一定相等C.氧气和臭氧的最简式都是OD.标准状况下，相同体积的氧气和臭氧所含的分子数相等4.某气体的摩尔质量为Mg/mol，则标准状况下该气体的密度（单位为g/L）为A.M/22.4B.MC.M/NAD.22.4M5.下列有关气体摩尔体积（标准状况下）的应用中，正确的是A.1摩尔任何气体都占据22.4L的体积B.非标准状况下，气体摩尔体积一定不等于22.4L/molC.22.4L的任何气体所含的分子数都相等D.气体摩尔体积是1摩尔气体所含分子数与阿伏伽德罗常数之比6.将4.4g二氧化碳（CO2）通入足量的澄清石灰水中，完全反应后生成沉淀的质量为A.5gB.10gC.15gD.20g7.下列物质的量浓度表示中，正确的是A.0.1mol/LH2SO4溶液B.5mol/LHCl溶液C.1mol/LNaOH溶液D.2mol/LAl2(SO4)3溶液8.0.5L2mol/L的盐酸（HCl）溶液中，含有的HCl的物质的量为A.1molB.0.5molC.2molD.0.25mol9.将40gNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L10.将2mol/L的盐酸溶液稀释至原来的10倍，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.02mol/LD.1mol/L二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分，请将正确选项的标号填在题后括号内）11.下列叙述中，正确的是（）A.1摩尔氢气含有6.02×1023个氢原子B.摩尔是国际单位制中的一个基本单位C.18g水含有1摩尔水分子D.物质的量越大，所含粒子数越多12.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何粒子集体所含的粒子数B.0.012kg12C中所含的碳原子数C.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数D.1个水分子所含原子总数约为6.02×102313.下列物质中，属于混合物的是（）A.氦气（He）B.空气C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）14.下列计算中，正确的是（）A.28gN2所含的原子数为2NAB.1L0.5mol/L的硫酸（H2SO4）溶液中含有0.5molH+C.2.4g镁（Mg）完全燃烧生成镁氧化物，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2L氯气（Cl2）所含的分子数为0.5NA15.关于溶液物质的量浓度（C=n/V）的说法中，正确的是（）A.溶液的体积（V）增加一倍，溶液的物质的量浓度（C）也增加一倍B.溶液的物质的量浓度（C）越大，溶液中溶质的物质的量（n）一定越大C.溶液体积（V）是指溶剂的体积D.溶液的物质的量浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量三、填空题（每空2分，共20分）16.3.01×1023个水分子（H2O）的物质的量为______摩尔，其质量为______克。17.标准状况下，44.8LCO2气体的物质的量为______摩尔，含有的分子数为______个。18.某气体的摩尔质量为Mg/mol，则1体积（Vm=22.4L/mol）该气体在标准状况下的质量为______克。19.1.8gH2SO4中含有的氢原子数为______个。20.将0.2molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。四、计算题（共45分）21.（10分）计算24g镁（Mg）完全反应生成氧化镁（MgO）时，转移的电子数是多少？（请写出计算过程）22.（10分）标准状况下，收集到22.4L氨气（NH3）。计算：（1）氨气的质量是多少克？（请写出计算过程）（2）这些氨气中所含的氢原子数是多少个？（请写出计算过程）23.（10分）将10g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释到500mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程）24.（15分）现有100mL1mol/L的盐酸（HCl）溶液和100mL2mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液。（1）计算100mL1mol/L盐酸溶液中HCl的物质的量是多少摩尔？（请写出计算过程）（2）计算100mL2mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是多少摩尔？（请写出计算过程）（3）将上述两种溶液混合，发生反应生成NaCl和水。计算反应后溶液中NaCl的物质的量浓度。（请写出计算过程，假设混合后体积不变）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.A解析：物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，1摩尔任何粒子（原子、分子、离子等）都含有阿伏伽德罗常数个粒子。2.B解析：H2O可以表示一个水分子，也可以表示水这种物质。CO2、O3也能表示分子和物质，但2H只表示氢原子，O只表示氧原子。3.D解析：氧气和臭氧摩尔质量不同（32g/mol和48g/mol）。等质量时分子数与摩尔质量成反比。最简式为O的是氧气和臭氧。标准状况下，同温同压下气体体积之比等于分子数之比。4.A解析：根据密度公式ρ=m/V，气体的质量m=nM，体积V=nVm。代入得ρ=nM/nVm=M/Vm。标准状况下Vm=22.4L/mol，所以ρ=M/22.4g/L。5.C解析：非标准状况下气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol。22.4L/mol是标准状况下的特定值。气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积。定义是1摩尔气体所占的体积与阿伏伽德罗常数之比等于气体常数R除以温度，但题目问的是分子数关系。6.A解析：CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O。根据方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。4.4gCO2的物质的量n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1mol。根据化学计量数，生成CaCO3的物质的量n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol。沉淀质量m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1mol*100g/mol=10g。7.D解析：A中H2SO4为强酸，应写离子浓度；B中HCl为强酸，应写离子浓度；C中NaOH为强碱，应写离子浓度；D中Al2(SO4)3为强电解质，可完全电离，正确。8.A解析：n(HCl)=C(HCl)*V(HCl)=2mol/L*0.5L=1mol。9.A解析：n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40g/40g/mol=1mol。C(NaOH)=n(NaOH)/V(溶液)=1mol/1L=1mol/L。10.B解析：稀释前后溶质的物质的量不变。原溶液中n(HCl)=C*V=2mol/L*2L=4mol。稀释后溶液体积为10倍，即10*2L=20L。稀释后浓度C'=n/V'=4mol/20L=0.2mol/L。或者直接用公式C1V1=C2V2，2mol/L*2L=C'*10*2L，解得C'=0.2mol/L。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分，请将正确选项的标号填在题后括号内）11.ACD解析：1摩尔氢气（H2）含有2摩尔氢原子，故A正确。摩尔是物质的量的单位，不是基本单位，基本单位是“摩尔”，故B错误。18g水的物质的量n(H2O)=18g/18g/mol=1mol，故C正确。物质的量越大，粒子数越多（N=nNA），故D正确。12.ABC解析：阿伏伽德罗常数的定义是1摩尔任何粒子集体所含的粒子数，故A正确。0.012kg12C（即12g12C）中所含的碳原子数目被定义为阿伏伽德罗常数，故B正确。标准状况下，1摩尔任何气体的体积为22.4L，故22.4L氦气（He）为1mol，所含原子数为NA，故C正确。阿伏伽德罗常数是描述1摩尔粒子的数量，不是描述单个分子的原子数，故D错误。13.B解析：氦气（He）是单原子分子，由单一成分组成，为纯净物。空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，为混合物。氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，为纯净物。碳酸钙（CaCO3）由钙离子和碳酸根离子构成，为纯净物。14.ACD解析：28gN2的物质的量n(N2)=28g/28g/mol=1mol。1molN2分子含有2mol氮原子，所含原子数为2*NA，故A正确。1L0.5mol/L硫酸（H2SO4）完全电离，n(H+)=2*n(H2SO4)=2*0.5mol/L*1L=1mol，故B错误（应为1molH+）。2.4g镁（Mg）的物质的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。镁燃烧生成MgO（如Mg+1/2O2=MgO），或Mg3N2（如3Mg+N2=Mg3N2）。无论生成哪种氧化物，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子（Mg->Mg2++2e-），转移的电子数为0.2*NA，故C正确。标准状况下，11.2L氯气（Cl2）的物质的量n(Cl2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。所含分子数为0.5*NA，故D正确。15.BD解析：溶液体积增加一倍，若溶质的物质的量不变，则浓度减半，故A错误。溶液物质的量浓度（C）表示单位体积溶液中溶质的量，C越大，通常意味着n越大（若V相同），或者溶质本身含量越高，故B正确。溶液体积（V）是指溶液的体积，包括溶质和溶剂，故C错误。溶液物质的量浓度（C）取决于n和V，如果V增大很多而n变化不大，C反而会减小，故D正确。三、填空题（每空2分，共20分）16.0.5；9解析：n(H2O)=N/NA=3.01×10^23/6.02×10^23mol^-1=0.5mol。m(H2O)=n*M(H2O)=0.5mol*18g/mol=9g。17.2；1.204×10^24解析：n(CO2)=V/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol。N=n*NA=2mol*6.02×10^23mol^-1=1.204×10^24个。18.M解析：1体积（Vm=22.4L/mol）该气体即1mol该气体。质量m=n*M=1mol*Mg/mol=Mg。19.3NA解析：n(H2SO4)=m/M=1.8g/98g/mol=0.018mol。硫酸分子中含有2个氢原子，所以氢原子的物质的量n(H)=2*n(H2SO4)=2*0.018mol=0.036mol。氢原子数N(H)=n(H)*NA=0.036mol*6.02×10^23mol^-1=3.672×10^22个。或者直接计算分子数再乘以2：N(H2SO4)=(1.8g/98g/mol)*NA=0.018NA。N(H)=2*N(H2SO4)=2*0.018NA=0.036NA。题目要求的是个数，则0.036NA*NA=3.672NA≈3NA（如果认为NA≈1）或者直接写0.036NA个。按标准答案格式写3NA更合理，可能默认NA取整。20.0.4解析：n(NaOH)=m/M=(0.2mol/L*0.5L)=0.1mol。C(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。四、计算题（共45分）21.（10分）解析：镁（Mg）在反应中失去2个电子生成镁离子（Mg2+）。24g镁的物质的量为n(Mg)=24g/24g/mol=1mol。1mol镁失去的电子数为2mol电子。转移的电子数N(e-)=n(e-)*NA=2mol*6.02×10^23mol^-1=1.204×10^24个。答：转移的电子数为1.204×10^24个。（过程：n(Mg)=24g/24g/mol=1mol；1molMg→1molMg2+失去2mole-；N(e-)=2mol*6.02×10^23mol^-1=1.204×10^24个。）22.（10分）（1）解析：标准状况下，22.4LNH3的物质的量n(NH3)=22.4L/22.4L/mol=1mol。氨气（NH3）的摩尔质量M(NH3)=14g/mol+3*1g/mol=17g/mol。氨气的质量m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)=1mol*17g/mol=17g。答：氨气的质量为17克。（过程：n(NH3)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol；M(NH3)=14+3=17g/mol；m(NH3)=n*M=1mol*17g/mol=17g。）（2）解析：1molNH3分子含有3mol氢原子。氢原子的物质的量n(H)=3*n(NH3)=3*1mol=3mol。氢原子数N(H)=n(H)*NA=3mol*6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24个。答：这些氨气中所含的氢原子数是1.806×10^24个。（过程：1molNH3含3molH原子；n(H)=3mol；N(H)=n*NA=3mol*6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24个。）23.（10分）解析：稀释前后溶质的质量不变。原溶液中溶质质量m(溶质)=10g*20%=2g。稀释后溶液体积为500mL=0.5L。稀释后溶液的物质的量浓度C(稀)=m(溶质)/[M(溶质)*V(稀)]。需要知道溶质NaCl的摩尔质量M(NaCl)=23+35.5=58.5g/mol。C(稀)=2g/(58.5g/mol*0.5L)=2/29.25mol/L≈0.0684mol/L。保留两位小数，C(稀)≈0.07mol/L。答：稀释后溶液的物质的量浓度为0.07mol/L。（过程：m(溶质)=10g*20%=2g；V(稀)=500mL=0.5L；M(NaCl)=23+35.5=58.5g/mol；C(稀)=m(溶质)/[M(溶质)*V(稀)]=2g/(58.5g/mol*0.5L)=2/29.25mol/L≈0.0684mol/L。）24.（15分）（1）解析：n(HCl)=C(HCl)*V(HCl)=1mol/L*0.1L=0.1mol。答：100mL1mol/L盐酸溶液中HCl的物质的量是0.1摩尔。（过程：n(HCl)=C*V=1mol/L*0.1L=0.1mol。）（2）解析：n(NaOH)=C(NaOH)*V(NaOH)=