2026年中考化学知识点精讲：电解质溶液计算题训练卷

2026年中考化学知识点精讲：电解质溶液计算题训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸D.乙醇2.下列关于pH的说法正确的是（）A.纯水的pH为7，常温下不变B.酸性溶液的pH一定小于7，且pH越小酸性越强C.中和pH=3的酸和pH=11的碱，所得溶液的pH一定为7D.浓硫酸具有强氧化性，其稀释放热，因此pH=0的硫酸不能用水稀释3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.144.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质溶液中，电解质没有完全电离B.弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡C.升高温度，弱电解质的电离平衡一定向正向移动D.在水溶液中，弱电解质以自由移动的离子形式存在5.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性C.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴离子和阳离子对应的酸碱强度决定D.水解是中和反应的逆反应6.下列溶液中，水的电离受到抑制的是（）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COONa溶液D.NaHCO₃溶液7.在pH=3的溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹mol/LD.1×10⁻¹¹mol/L8.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)9.下列实验操作中，能使醋酸溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大的是（）A.加水稀释B.加入少量NaOH固体C.加入少量CH₃COONa固体D.加入少量盐酸10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.及时移走SO₃二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，漏选、错选均不得分，共15分）11.下列物质水溶液一定呈中性的是（）A.NaHSO₄溶液B.CH₃COONa溶液C.Na₂CO₃溶液D.NH₄Cl溶液12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.离子浓度均为1mol/L的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液呈碱性B.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2D.在相同温度下，强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强13.下列有关pH测定的说法正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸用蒸馏水润湿B.用pH计测定未知溶液的pH时，应先用标准缓冲溶液校准pH计C.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH取决于两溶液的体积比D.测定pH时，应将pH计电极的玻璃球泡浸入待测液中，并轻轻摇动14.下列关于弱酸HA(Ka=1×10⁻⁵)的叙述正确的是（）A.0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)约为1×10⁻²mol/LB.将0.1mol/L的HA溶液稀释100倍，c(H⁺)变化量小于0.1mol/LC.在HA溶液中，存在HA⇌H⁺+A⁻和H₂O⇌H⁺+OH⁻两个平衡D.将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液一定呈中性15.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电解熔融氯化钠，得到钠和氯气C.电解硫酸铜溶液，阳极生成铜，阴极生成氢气D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极三、填空题（每空2分，共20分）16.现有甲、乙、丙、丁四种溶液：①pH=1的盐酸②pH=13的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=11的氨水溶液。将甲、乙等体积混合后，溶液呈中性；将丙、丁等体积混合后，溶液呈碱性。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别对应的编号是：甲______，乙______，丙______，丁______。17.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)为______mol/L；在0.1mol/L的NaOH中，由水电离出的c(OH⁻)为______mol/L。（水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L²）18.写出下列物质的电离方程式：(1)氢氧化钡：______；(2)碳酸氢钠：______；(3)醋酸：______。19.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钾溶液混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。若混合后溶液pH=7，则硫酸与氢氧化钾的体积比约为______。四、计算题（共45分）20.(10分)将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求：(1)混合后溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)各为多少？(2)混合后溶液的pH是多少？21.(10分)0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为2.87。求：(1)该醋酸溶液的电离度(α)；(2)该醋酸的电离平衡常数(Ka)。22.(10分)将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，求：(1)混合后溶液中c(Cl⁻)和c(NH₄⁺)各为多少？(2)混合后溶液的pH是多少？（已知：氨水Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰）23.(15分)在体积为1L的密闭容器中，放入0.1molSO₂和0.05molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡，测得SO₃的浓度为0.06mol/L。(1)求该条件下该反应的平衡常数K；(2)求平衡时SO₂的转化率；(3)若在上述平衡基础上再充入0.01molSO₃，重新达到平衡时，与原平衡相比，SO₂的转化率是增大还是减小？请说明理由。试卷答案一、单项选择题1.A2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.B10.B二、多项选择题11.B12.A,C13.B,C,D14.B,C,D15.A,B三、填空题16.②；①；④；③17.1×10⁻¹³；1×10⁻³18.(1)Ba²⁺+2OH⁻(2)HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻或HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻(3)CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻19.碱；1:9四、计算题20.(1)n(HCl)_初=0.2mol/L×V_L×V_L=0.1mol/L×V_L×V_L=0.1mol/L×V_Lmoln(OH⁻)_初=0.1mol/L×V_L×V_L=0.05mol/L×V_L×V_L=0.05mol/L×V_LmolHCl与NaOH发生反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O反应后，n(HCl)_余=0.1V_Lmol-0.05V_Lmol=0.05V_Lmolc(H⁺)_余=(0.05V_Lmol)/(2V_LL)=0.025mol/L混合后溶液为盐酸和氯化钠的混合物，溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴mol²/L²/0.025mol/L=4×10⁻¹³mol/L(2)pH=-lg(c(H⁺))=-lg(0.025)≈1.6021.(1)c(H⁺)=0.1mol/L×10⁻²·⁸mol/L=1.23×10⁻³mol/Lα=c(H⁺)/c(CH₃COOH)_初=1.23×10⁻³mol/L/0.1mol/L=1.23×10⁻²=1.23%(2)Ka=c(H⁺)×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)_初=(1.23×10⁻³)²/0.1=1.51×10⁻⁵22.(1)等体积混合，浓度减半，混合后n(NH₃·H₂O)_初=0.05mol/L×V_L/2L=0.025mol/Lmol，n(HCl)_初=0.05mol/L×V_L/2L=0.025mol/LmolHCl与NH₃·H₂O发生反应：HCl+NH₃·H₂O→NH₄⁺+Cl⁻反应完全，n(Cl⁻)=n(HCl)_初=0.025mol/Lmol，n(NH₄⁺)=n(Cl⁻)=0.025mol/Lmolc(Cl⁻)=0.025mol/Lmol/(2V_L/2L)=0.025mol/Lc(NH₄⁺)=0.025mol/Lmol/(2V_L/2L)=0.025mol/L(2)混合后溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=Ka(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)=5.6×10⁻¹⁰/0.025mol/L≈2.24×10⁻⁸mol/LpH=-lg(c(H⁺))=-lg(2.24×10⁻⁸)≈7.65，溶液呈碱性23.(1)平衡时n(SO₂)=0.1mol/L-0.06mol/L