2025-2026年江苏省苏教版高二化学第2课化学反应的平衡测试题

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第2课化学反应的平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的量D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大；增加O₂的量平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。正确选项为B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡C.若N₂转化率为50%，则平衡常数K不变D.若升高温度，平衡常数K增大解析：A选项错误，正反应速率增大2倍时，平衡尚未建立，逆反应速率不变；B选项错误，恒温恒容下密度始终不变；C选项正确，平衡常数只与温度有关，转化率改变不影响K值；D选项错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小。正确选项为C。3.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=1。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.2mol/L，则平衡时CO的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%解析：设CO转化率为x，平衡时CO浓度为0.2(1-x)mol/L，H₂O为0.2(1-x)mol/L，CO₂和H₂均为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(0.2x)^2/(0.2(1-x))^2=1，解得x=50%。正确选项为C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.混合气体颜色变深C.气体总压增大D.NO₂的转化率增大解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡常数K不变；由于体系体积增大，NO₂浓度减小，混合气体颜色变浅；气体总压因分压减小而减小；NO₂转化率不变。正确选项为C。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入2molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向逆反应方向移动C.SO₃的转化率增大D.体系压强增大解析：充入SO₃相当于增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动；由于压强不变，体系总物质的量增加，压强增大。正确选项为D。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，则逆反应速率不变B.若SO₂的浓度减小，则平衡一定向正反应方向移动C.若升高温度，SO₃的转化率增大D.若充入Ar气体，平衡不发生移动解析：A选项错误，正逆反应速率同步变化；B选项错误，SO₂浓度减小可能因反应消耗或体系体积增大；C选项正确，该反应正反应为吸热反应；D选项正确，充入Ar不改变各物质浓度，平衡不移动。正确选项为C。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.NO的转化率增大C.混合气体颜色变浅D.体系熵值减小解析：升高温度平衡逆向移动，K值减小；NO转化率减小；NO₂浓度减小，混合气体颜色变浅；反应正向熵减，逆向熵增，升高温度体系熵值增大。正确选项为C。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，则逆反应速率也增大B.若混合气体密度减小，则平衡一定向正反应方向移动C.若充入N₂，平衡不发生移动D.若升高压强，平衡向正反应方向移动解析：A选项错误，平衡尚未建立时正逆反应速率关系不确定；B选项正确，正反应气体分子数增加，密度减小；C选项正确，N₂不参与反应，平衡不移动；D选项错误，正反应气体分子数增加，升高压强平衡向逆反应方向移动。正确选项为B。9.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO的转化率为（）A.10%B.20%C.30%D.40%解析：设CO转化率为x，平衡时CO浓度为0.1(1-x)mol/L，H₂O为0.1(1-x)mol/L，CO₂和H₂均为0.1xmol/L。根据平衡常数表达式K=(0.1x)^2/(0.1(1-x))^2=10，解得x=66.7%。正确选项为C。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，则逆反应速率也增大B.若SO₂的转化率增大，则平衡一定向正反应方向移动C.若充入O₂，平衡向正反应方向移动D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动解析：A选项错误，平衡尚未建立时正逆反应速率关系不确定；B选项正确，SO₂转化率增大说明平衡向正反应方向移动；C选项正确，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；D选项正确，该反应正反应为放热反应。正确选项为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，SO₃的转化率______。参考答案：不；不变解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；SO₃转化率不变。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数K______，NO₂的转化率______。参考答案：减小；减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度K值减小；平衡逆向移动，NO₂转化率减小。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入Ar气体，平衡______移动，体系压强______。参考答案：不；增大解析：Ar不改变各物质浓度，平衡不移动；充入Ar后体系总物质的量增加，压强增大。4.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，混合气体密度______。参考答案：不；减小解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；体系体积增大，混合气体密度减小。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡______移动，CO的转化率______。参考答案：逆向；减小解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，混合气体颜色______。参考答案：不；变浅解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；NO₂浓度减小，混合气体颜色变浅。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入O₂，平衡______移动，SO₂的转化率______。参考答案：正向；增大解析：增加反应物浓度平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，体系压强______。参考答案：不；不变解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；压强不变。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，CO的转化率______。参考答案：不；不变解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；CO转化率不变。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡______移动，SO₃的转化率______。参考答案：不；不变解析：Ar不改变各物质浓度，平衡不移动；SO₃转化率不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）参考答案：正确解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：错误解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入O₂，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：正确解析：增加反应物浓度平衡向正反应方向移动。4.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动。（）参考答案：错误解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：正确解析：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡发生移动。（）参考答案：错误解析：Ar不改变各物质浓度，平衡不移动。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动。（）参考答案：错误解析：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入O₂，平衡向逆反应方向移动。（）参考答案：错误解析：增加反应物浓度平衡向正反应方向移动。9.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）参考答案：正确解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，混合气体颜色变深。（）参考答案：错误解析：惰性气体不改变各物质浓度，混合气体颜色不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。请解释原因。参考答案：惰性气体不参与反应，不改变各物质浓度，平衡不移动。解析：惰性气体不改变体系总压和各物质分压，平衡不移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。参考答案：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入O₂，平衡向正反应方向移动。请解释原因。参考答案：增加反应物O₂浓度，平衡向正反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动。4.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。请解释原因。参考答案：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。解析：惰性气体不参与反应，不改变体系总压和各物质分压，平衡不移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。请解释原因。参考答案：该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡不发生移动。请解释原因。参考答案：Ar不参与反应，不改变各物质浓度，平衡不移动。解析：Ar不改变体系总压和各物质分压，平衡不移动。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。请解释原因。参考答案：惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。解析：惰性气体不参与反应，不改变体系总压和各物质分压，平衡不移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入O₂，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。参考答案：增加反应物O₂浓度，平衡向逆反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向逆反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数为K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求平衡时SO₃的浓度。参考答案：SO₃浓度为0.1mol/L解析：设SO₃平衡浓度为xmol/L，平衡时SO₂浓度为(0.2-x)mol/L，O₂浓度为(0.1-0.5x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(x)^2/[(0.2-x)(0.1-0.5x)]=100，解得x=0.1mol/L。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=4。若起始时NO₂浓度为0.4mol/L，求平衡时NO₂的浓度。参考答案：NO₂平衡浓度为0.2mol/L解析：设N₂O₄平衡浓度为xmol/L，平衡时NO₂浓度为(0.4-2x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(x)/[(0.4-2x)^2]=4，解得x=0.2mol/L，NO₂平衡浓度为0.2mol/L。3.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=5。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.3mol/L和0.3mol/L，求平衡时CO的转化率。参考答案：CO转化率为66.7%解析：设CO转化率为x，平衡时CO浓度为(0.3-0.3x)mol/L，H₂O为(0.3-0.3x)mol/L，CO₂和H₂均为0.3xmol/L。根据平衡常数表达式K=(x)^2/[(0.3-0.3x)^2]=5，解得x=66.7%。4.在某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数为K=2。若起始时NH₃浓度为0.5mol/L，求平衡时NH₃的浓度。参考答案：NH₃平衡浓度为0.25mol/L解析：设N₂平衡浓度为xmol/L，平衡时NH₃浓度为(0.5-2x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(x)(3x)^3/[(0.5-2x)^2]=2，解得x=0.25mol/L，NH₃平衡浓度为0.25mol/L。5.在某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K=0.1。若起始时SO₃浓度为0.4mol/L，求平衡时SO₂的浓度。参考答案：SO₂平衡浓度为0.283mol/L解析：设SO₂平衡浓度为xmol/L，平衡时SO₃浓度为(0.4-2x)mol/L，O₂浓度为(0.5x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(x)^2(0.5x)/[(0.4-2x)^2]=0.1，解得x=0.283mol/L。6.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=1。若起始时NO₂浓度为0.6mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：N₂O₄平衡浓度为0.3mol/L解析：设N₂O₄平衡浓度为xmol/L，平衡时NO₂浓度为(0.6-2x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(x)/[(0.6-2x)^2]=1，解得x=0.3mol/L。7.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.2mol/L，求平衡时CO₂的浓度。参考答案：CO₂平衡浓度为0.141mol/L解析：设CO₂平衡浓度为xmol/L，平衡时CO浓度为(0.2-x)mol/L，H₂O为(0.2-x)mol/L，H₂为xmol/L。根据平衡常数表达式K=(x)^2/[(0.2-x)^2]=10，解得x=0.141mol/L。标准答案及解析一、单项选择题1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.C10.B二、填空题1.不；不变12.减小；减小13.不；增大14.不；减小2.逆向；减小16.不；变浅17.正向；增大18.不；不变3.不；不变20.不；不变三、判断题1.正确22.错误23.正确24.错误25.正确2.错误27.错误28.错误29.正确30.错误四、简答题1.惰性气体不参与反应，不改变各物质浓度，平衡不移动。2.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。3.增加反应物O₂浓度，平衡向正反应方向移动。4.惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。5.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。6.Ar不参与反应，不改变各物质浓度，平衡不移动。7.惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。8.增加反应物O₂浓度，平衡向逆反应方向移动。五、应用题1.SO₃浓度为0.1mol/L解析：设SO₃平