2025-2026年部编版高一化学第9课化学平衡测试题

2025-2026年部编版高一化学第9课化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系处于静止状态参考答案：B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率不为零。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡正向移动。选项A错误，降低压强会使平衡逆向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B选项最直接有效。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动参考答案：C解析：升高温度会同时增大正逆反应速率，但该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动。选项A、B错误，升温会同时增大正逆反应速率；选项D错误，升温会使平衡逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列哪个物理量不变时，可以判断该反应达到平衡状态？（）A.气体密度B.气体总压C.混合气体的颜色D.单位时间内生成1molN₂O₄的同时生成2molNO₂参考答案：D解析：选项A错误，气体密度始终不变；选项B错误，总压始终不变；选项C错误，颜色始终不变；选项D正确，该描述符合平衡状态的特征，即正逆反应速率相等。5.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)⇌3B(g)，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.各物质浓度不变D.正逆反应速率均减小参考答案：C解析：充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不发生移动，各物质浓度不变。选项A、B错误，平衡不移动；选项D错误，正逆反应速率不变。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.增大H₂O的浓度D.使用催化剂参考答案：C解析：增大反应物浓度会使平衡正向移动，从而增大CO转化率。选项A错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但题目要求“能增大CO转化率”的措施，C选项最直接有效；选项B错误，恒温恒压条件下压强不变；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正向移动C.平衡向逆向移动D.正逆反应速率均减小参考答案：B解析：分离出部分SO₂会使平衡正向移动以补充SO₂。选项A错误，平衡会移动；选项C错误，平衡正向移动；选项D错误，分离出SO₂会瞬间降低SO₂浓度，导致逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡正向移动。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度会使平衡正向移动B.增大O₂浓度会使平衡逆向移动C.使用催化剂会增大NO转化率D.平衡时NO、O₂、NO₂的浓度之比为1:1:2参考答案：A解析：该反应正反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，选项A错误；增大O₂浓度会使平衡正向移动，选项B错误；催化剂不改变平衡位置，选项C错误；平衡时各物质浓度之比取决于初始浓度和平衡常数，不一定是1:1:2，选项D错误。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.该反应不能建立化学平衡B.增大O₂浓度会使平衡正向移动C.使用催化剂会缩短达到平衡的时间D.平衡时C的转化率为零参考答案：C解析：该反应可以建立化学平衡，选项A错误；增大O₂浓度会使平衡正向移动，选项B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡位置，选项C正确；平衡时C的转化率不为零，选项D错误。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.各物质浓度不变D.正逆反应速率均减小参考答案：C解析：充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不发生移动，各物质浓度不变。选项A、B错误，平衡不移动；选项D错误，正逆反应速率不变。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______，此时体系宏观性质______，但微观上分子______。参考答案：正逆反应速率相等；不随时间变化；仍在运动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会使平衡______，原因是______。参考答案：逆向移动；升温会使正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多3.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)⇌3B(g)，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡时各物质浓度______，原因是______。参考答案：不变；充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大体系压强会使平衡______，原因是______。参考答案：正向移动；增大压强会使正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡会______移动，原因是______。参考答案：正向；分离出部分SO₂会使平衡向正向移动以补充SO₂6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列哪个物理量不变时，可以判断该反应达到平衡状态？______，原因是______。参考答案：单位时间内生成1molN₂O₄的同时生成2molNO₂；该描述符合平衡状态的特征，即正逆反应速率相等7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡会______移动，原因是______。参考答案：不移动；充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分CO₂，平衡会______移动，原因是______。参考答案：正向；分离出部分CO₂会使平衡向正向移动以补充CO₂9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡会______移动，原因是______。参考答案：逆向；该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分O₂，平衡会______移动，原因是______。参考答案：逆向；分离出部分O₂会使平衡向逆向移动以补充O₂三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时正逆反应速率相等但不为零。（）参考答案：正确2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会使平衡正向移动。（）参考答案：错误3.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)⇌3B(g)，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡会正向移动。（）参考答案：错误4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大体系压强会使平衡正向移动。（）参考答案：正确5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡会逆向移动。（）参考答案：正确6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，混合气体的颜色不再变化时，可以判断该反应达到平衡状态。（）参考答案：正确7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡会逆向移动。（）参考答案：错误8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分CO₂，平衡会正向移动。（）参考答案：正确9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡会正向移动。（）参考答案：错误10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分O₂，平衡会正向移动。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等但不为零；体系宏观性质不随时间变化；平衡状态是动态平衡，分子仍在运动；平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变这些条件会使平衡发生移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中哪些会使平衡正向移动？请说明原因。参考答案：增大O₂浓度会使平衡正向移动，原因是增大反应物浓度会使平衡向正向移动；分离出部分SO₂会使平衡正向移动，原因是分离出部分生成物会使平衡向正向移动以补充SO₂。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列措施中哪些会使平衡正向移动？请说明原因。参考答案：增大N₂或H₂的浓度会使平衡正向移动，原因是增大反应物浓度会使平衡向正向移动；分离出部分NH₃会使平衡正向移动，原因是分离出部分生成物会使平衡向正向移动以补充NH₃。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，混合气体的颜色不再变化时，可以判断该反应达到平衡状态吗？请说明原因。参考答案：可以判断该反应达到平衡状态。因为混合气体的颜色不再变化说明NO₂的浓度不再变化，而NO₂具有颜色，N₂O₄无色，因此颜色变化反映了NO₂浓度变化，颜色不再变化说明NO₂浓度不再变化，即正逆反应速率相等，达到平衡状态。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡会移动吗？请说明原因。参考答案：平衡不移动。因为充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，也不改变体系压强，因此平衡不发生移动。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分CO₂，平衡会移动吗？请说明原因。参考答案：平衡会正向移动。因为分离出部分CO₂会使CO₂浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以补充CO₂。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡会移动吗？请说明原因。参考答案：平衡会逆向移动。因为该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分O₂，平衡会移动吗？请说明原因。参考答案：平衡会逆向移动。因为分离出部分O₂会使O₂浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向逆向移动以补充O₂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？请说明原因。参考答案：升高温度会使正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，因此平衡逆向移动。原因是该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动。2.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若分离出部分C，平衡如何移动？请说明原因。参考答案：平衡会正向移动。因为分离出部分C会使C浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以补充C。3.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若增大体系压强，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？请说明原因。参考答案：增大体系压强会使正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多，因此平衡正向移动。原因是增大压强会使气体分子碰撞频率增大，正反应分子数更多，因此正反应速率增大更多。4.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，混合气体的颜色不再变化，此时正逆反应速率如何？请说明原因。参考答案：此时正逆反应速率相等。因为混合气体的颜色不再变化说明NO₂的浓度不再变化，而NO₂具有颜色，N₂O₄无色，因此颜色变化反映了NO₂浓度变化，颜色不再变化说明NO₂浓度不再变化，即正逆反应速率相等，达到平衡状态。5.在恒温恒压条件下，对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，若分离出部分H₂O，平衡如何移动？请说明原因。参考答案：平衡会正向移动。因为分离出部分H₂O会使H₂O浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以补充H₂O。6.在恒温恒压条件下，对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，达到平衡后，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？请说明原因。参考答案：升高温度会使正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，因此平衡逆向移动。原因是该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡如何移动？请说明原因。参考答案：平衡会正向移动。因为分离出部分SO₃会使SO₃浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以补充SO₃。8.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请说明原因。参考答案：平衡不移动。因为充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，也不改变体系压强，因此平衡不发生移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.A9.C10.C二、填空题1.正逆反应速率相等；不随时间变化；仍在运动2.逆向移动；升温会使正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多3.不变；充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度4.正向移动；增大压强会使正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多5.正向；分离出部分SO₂会使平衡向正向移动以补充SO₂6.单位时间内生成1molN₂O₄的同时生成2molNO₂；该描述符合平衡状态的特征，即正逆反应速率相等7.不移动；充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度8.正向；分离出部分CO₂会使平衡向正向移动以补充CO₂9.逆向；该反应正反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动10.逆向；分离出部分O₂会使平衡向逆向移动以补充O₂三、判断题1.正确2.错误3.错误4.正确5.正确6.正确7.错误8.正确9.错误10.错误四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等但不为零；体系宏观性质不随时间变化；平衡状态是动态平衡，分子仍在运动；平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变这些条件会使平衡发生移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度或分离出部分SO₂会使平衡正向移动。原因是增大反应物浓度或分离出部分生成物会使平衡向正向移动以补充反应物或生成物。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大N₂或H₂的浓度或分离出部分NH₃会使平衡正向移动。原因是增大反应物浓度或分离出部分生成物会使平衡向正向移动以补充反应物或生成物。4.可以判断该反应达到平衡状态。因为