2026年海南省苏教版高中化学必修一第5章化学平衡习题

2026年海南省苏教版高中化学必修一第5章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.体系内各物质的质量分数不再变化2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入2molNH₃，重新达到平衡时，与原平衡相比（）A.NH₃的转化率增大B.体系的压强增大C.N₂的转化率不变D.正反应速率瞬间增大3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，欲使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₂4.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为（假设容器体积为2L）（）A.0.6mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.2mol/L5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列图像能正确表示该反应平衡移动的是（）（注：图像为压强-时间关系图，初始压强较高，加入催化剂后压强下降更快）6.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%，则平衡常数Kp为（气体摩尔体积为22.4L/mol，标准大气压下）（）A.0.16B.0.25C.0.40D.0.647.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动B.增大O₂浓度，平衡常数K增大C.使用催化剂，平衡时CO转化率增大D.平衡时，CO和CO₂的浓度之比为1:18.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.SO₂的转化率增大C.体系内能量不变D.正反应速率和逆反应速率均减小9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数K增大B.平衡时，NO和NO₂的浓度之比为1:2C.使用催化剂，平衡时NO转化率增大D.升高温度，平衡向正反应方向移动10.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡常数K减小B.正反应速率瞬间增大C.体系内压强减小D.SO₂的转化率增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”）。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₃，为使平衡正向移动，可采取的措施是_________（写一种即可）。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，降低温度，平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%，则平衡时A的转化率为_________。6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时，CO和CO₂的浓度之比为1:2，则平衡常数Kc为_________（假设CO和CO₂的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡时，NO和NO₂的浓度之比为1:2，则平衡常数Kc为_________（假设NO和NO₂的初始浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L）。9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₂，为使平衡正向移动，可采取的措施是_________（写一种即可）。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，重新达到平衡时，体系内总压强不变。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小。（）3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₃，为使平衡正向移动，可采取的措施是升高温度。（）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，降低温度，平衡常数K增大。（）5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%，则平衡时A的转化率为60%。（）6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡时，CO和CO₂的浓度之比为1:2，则平衡常数Kc为0.25。（）7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率均减小。（）8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡时，NO和NO₂的浓度之比为1:2，则平衡常数Kc为0.5。（）9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₂，为使平衡正向移动，可采取的措施是增大压强。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，化学平衡移动的异同。4.说明催化剂对化学平衡的影响。5.解释温度对化学平衡移动的影响机理。6.说明压强对化学平衡移动的影响机理。7.解释浓度变化对化学平衡移动的影响机理。8.比较化学平衡和物理变化的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。求平衡时SO₃的浓度。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L。求平衡常数Kc。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，SO₃的浓度为0.1mol/L，SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L。求平衡常数Kc。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，初始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡后，NO₂的浓度为0.2mol/L。求平衡常数Kc。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，初始时CO和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，CO₂的浓度为0.2mol/L。求平衡常数Kc。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L。求平衡常数Kc。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，初始时NO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，NO₂的浓度为0.3mol/L。求平衡常数Kc。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，初始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡后，NO₂的浓度为0.25mol/L。求平衡常数Kc。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但均不为零，各物质浓度保持不变。A错误，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学平衡状态的特征之一，但不是全部；B错误，O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化；C正确；D错误，体系内各物质的质量分数不再变化是化学平衡状态的特征之一，但不是全部。2.B解析：根据勒夏特列原理，增加产物浓度会使平衡向逆反应方向移动，但体系会重新达到平衡。充入2molNH₃相当于增加了产物浓度，会使平衡向逆反应方向移动，体系压强增大。A错误，NH₃的转化率减小；B正确；C错误，N₂的转化率减小；D错误，正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大。3.A解析：根据勒夏特列原理，降低温度会使放热反应向正反应方向移动。A正确；B错误，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动；C错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；D错误，分离出SO₂会使平衡向正反应方向移动，但不是最佳措施。4.B解析：2molSO₂和1molO₂反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，即转化了2mol×60%=1.2molSO₂，生成1.2molSO₃。平衡时SO₃的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。A、C、D错误。5.A解析：压强-时间关系图中，初始压强较高，加入催化剂后压强下降更快，说明催化剂使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。B错误，加入催化剂后压强下降更快；C错误，压强下降更快说明平衡向正反应方向移动；D错误，压强下降更快说明平衡向正反应方向移动。6.B解析：平衡时C的体积分数为40%，即C的浓度为2mol×40%=0.8mol，A和B的浓度分别为2mol×60%=1.2mol和1mol×60%=0.6mol。平衡常数Kp=(Pc/Pa×Pb)²=(0.8/1.2×0.6)²=0.25。A、C、D错误。7.A解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应的逆反应速率增大幅度更大，平衡向逆反应方向移动。A正确；B错误，平衡常数只与温度有关，增大O₂浓度不会改变平衡常数；C错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；D错误，平衡时CO和CO₂的浓度之比不为1:2。8.B解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应的逆反应速率增大幅度更大，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。A错误，平衡常数K减小；B正确；C错误，体系内能量增加；D错误，正反应速率增大，逆反应速率减小。9.C解析：恒温恒容条件下，增大压强不会改变平衡移动，但平衡常数K不变。A错误；B错误，平衡时NO和NO₂的浓度之比不为1:2；C正确；D错误，升高温度，平衡向正反应方向移动。10.B解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬间增大。A错误，平衡常数只与温度有关；B正确；C错误，体系内压强减小；D错误，SO₂的转化率减小。二、填空题1.减小解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率减小。2.减小解析：升高温度，平衡常数K减小。3.升高温度解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，升高温度会使放热反应向逆反应方向移动，但升高温度会使平衡向正反应方向移动。4.增大解析：降低温度，平衡常数K增大。5.60%解析：平衡时C的体积分数为40%，即C的浓度为2mol×40%=0.8mol，A的转化率为(2mol-0.8mol)/2mol=60%。6.4解析：平衡时CO和CO₂的浓度之比为1:2，即CO的浓度为0.1mol-0.1mol/2=0.05mol/L，CO₂的浓度为0.2mol/L。平衡常数Kc=(0.2/0.05)²=4。7.增大解析：升高温度，正逆反应速率均增大。8.4解析：平衡时NO和NO₂的浓度之比为1:2，即NO的浓度为0.2mol-0.2mol/2=0.1mol/L，NO₂的浓度为0.4mol/L。平衡常数Kc=(0.4/0.1)²=4。9.增大压强解析：分离出部分SO₂，平衡向正反应方向移动，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。10.减小解析：升高温度，平衡常数K减小。三、判断题1.×解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，体系内气体分子数减少，压强减小。2.×解析：升高温度，平衡常数K减小。3.×解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，升高温度会使放热反应向逆反应方向移动。4.×解析：降低温度，平衡常数K增大。5.√解析：平衡时C的体积分数为40%，即C的浓度为2mol×40%=0.8mol，A的转化率为(2mol-0.8mol)/2mol=60%。6.×解析：平衡时CO和CO₂的浓度之比为1:2，即CO的浓度为0.1mol-0.1mol/2=0.05mol/L，CO₂的浓度为0.2mol/L。平衡常数Kc=(0.2/0.05)²=4。7.×解析：升高温度，正逆反应速率均增大。8.×解析：平衡时NO和NO₂的浓度之比为1:2，即NO的浓度为0.2mol-0.2mol/2=0.1mol/L，NO₂的浓度为0.4mol/L。平衡常数Kc=(0.4/0.1)²=4。9.√解析：分离出部分SO₂，平衡向正反应方向移动，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。10.×解析：升高温度，平衡常数K减小。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，体系宏观性质不随时间变化。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中，采用高压、高温、催化剂等条件使平衡向正反应方向移动。3.恒温恒容条件下，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；恒温恒压条件下，增大压强不会改变平衡移动。4.催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，即不改变平衡常数。5.升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应的逆反应速率增大幅度更大，平衡向逆反应方向移动；吸热反应的逆反应速率增大幅度更大，平衡向正反应方向移动。6.增大压强，正逆反应速率均增大，但气体分子数减少的方向移动速率增大幅度更大，平衡向气体分子数减少的方向移动。7.增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。8.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；物理变化是状态变化，没有新物质生成。五、应用题1.解：2molSO₂和1molO₂反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，即转化了2mol×60%=1.2molSO₂，生成1.2molSO₃。平衡时SO₃的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。2.解：初始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L。根据化学计量数，平衡时N₂的浓度为