2025-2026年四川省人教版高二化学第5课化学平衡单元检测卷

2025-2026年四川省人教版高二化学第5课化学平衡单元检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率均为零，体系处于静止状态C.该状态下的正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡D.该状态下的正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度可能继续变化解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，体系各组分浓度保持不变。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项B错误，平衡状态下正逆反应速率不为零；选项C正确，动态平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零；选项D错误，平衡状态下各组分浓度保持不变。故选C。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低压强会使平衡逆向移动；选项B正确，增加O₂浓度会使平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但题目要求“能导致”正向移动的措施，B选项更直接。故选B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作中一定能增大NH₃产率的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增加N₂的初始浓度D.充入惰性气体解析：根据勒夏特列原理，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，能增大NH₃产率。选项A错误，升高温度会使平衡逆向移动；选项B正确；选项C错误，增加N₂浓度会使平衡正向移动，但H₂浓度会相对减小，未必能最大化NH₃产率；选项D错误，充入惰性气体不改变各气体浓度，平衡不移动。故选B。4.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的密度将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。升高温度平衡正向移动，但恒压条件下，体系体积增大，密度减小。故选B。5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.增大压强B.降低温度C.增加NO₂的浓度D.使用催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度降低而增大。选项A错误，K不变；选项B正确；选项C错误，K不变；选项D错误，K不变。故选B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是（）A.降低体系压强B.充入惰性气体C.增加SO₃的初始浓度D.升高温度解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。降低压强或升高温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。选项A正确；选项B错误，惰性气体不改变平衡；选项C错误，增加SO₃浓度会使平衡逆向移动；选项D正确。故选A。7.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。升高温度平衡正向移动，但恒压条件下，体系体积增大，气体总质量不变，平均相对分子质量减小。故选B。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡逆向移动的是（）A.降低体系温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.充入惰性气体解析：该反应正反应为放热反应。降低体系温度会使平衡正向移动。选项A错误；选项B正确，增大O₂浓度会使平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，惰性气体不改变平衡。故选B。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是（）A.降低体系压强B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：该反应正反应为放热反应。增大O₂浓度或降低温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。选项B正确；选项D正确；选项A错误，降低压强会使平衡逆向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡。故选B。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.增大压强B.降低温度C.增加A的浓度D.使用催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度降低而增大。选项B正确；选项A、C、D均不改变K。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将________。参考答案：减小解析：该反应正反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，但恒容条件下，体系体积不变，气体总质量不变，平均相对分子质量减小。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是________。参考答案：升高温度解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度升高而增大。3.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。参考答案：降低体系压强解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。降低压强能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡逆向移动的是________。参考答案：降低体系温度解析：该反应正反应为放热反应。降低温度能使平衡逆向移动。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是________。参考答案：增大O₂的浓度解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。参考答案：升高温度解析：该反应正反应为放热反应。升高温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K减小的是________。参考答案：升高温度解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度升高而减小。8.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使平衡逆向移动的是________。参考答案：降低体系温度解析：该反应正反应为放热反应。降低温度能使平衡逆向移动。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。参考答案：升高体系温度解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。升高温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是________。参考答案：增大B的浓度解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。（√）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，体系各组分浓度保持不变。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的密度将增大。（×）解析：该反应正反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，但恒容条件下，体系体积不变，气体总质量不变，平均相对分子质量减小，密度减小。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是充入惰性气体。（×）解析：平衡常数K只与温度有关，充入惰性气体不改变平衡，K不变。4.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是降低体系温度。（×）解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。降低温度能使平衡逆向移动，减小SO₂转化率。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是增大NO₂的浓度。（√）解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是升高体系温度。（×）解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度升高而减小。7.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是使用催化剂。（×）解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡位置，不改变SO₂转化率。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡逆向移动的是充入惰性气体。（×）解析：充入惰性气体不改变平衡，平衡不移动。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是降低体系温度。（√）解析：该反应正反应为放热反应。降低温度能使平衡正向移动。10.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是增大SO₃的浓度。（×）解析：增大SO₃浓度会使平衡逆向移动，减小SO₂转化率。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等且不为零；②各组分浓度保持不变；③平衡状态与反应条件有关，改变条件平衡可能发生移动。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，体系各组分浓度保持不变。平衡状态与反应条件有关，改变条件平衡可能发生移动。2.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，适用于可逆反应。改变影响平衡的一个条件，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。3.简述平衡常数K的物理意义。参考答案：平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的物理量，K值越大，说明正向反应进行的程度越大。解析：平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的物理量，K值越大，说明正向反应进行的程度越大；K值越小，说明正向反应进行的程度越小。4.简述催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂只改变反应速率不改变平衡位置，不改变平衡常数和各组分平衡浓度。解析：催化剂通过降低反应活化能，加快正逆反应速率，但正逆反应速率同等程度加快，平衡位置不变，平衡常数和各组分平衡浓度也不变。5.简述恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施对平衡的影响：①增大SO₃的浓度；②降低体系温度；③充入惰性气体。参考答案：①增大SO₃的浓度会使平衡逆向移动；②降低体系温度会使平衡正向移动；③充入惰性气体不改变平衡。解析：①增大SO₃的浓度会使平衡逆向移动；②该反应正反应为吸热反应，降低体系温度会使平衡正向移动；③充入惰性气体不改变平衡。6.简述恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施对平衡的影响：①增大A的浓度；②升高体系温度；③充入惰性气体。参考答案：①增大A的浓度会使平衡正向移动；②升高体系温度会使平衡逆向移动；③充入惰性气体不改变平衡。解析：①增大A的浓度会使平衡正向移动；②该反应正反应为放热反应，升高体系温度会使平衡逆向移动；③充入惰性气体不改变平衡。7.简述化学平衡状态与物理平衡状态的异同。参考答案：相同点：都是动态平衡，正逆过程速率相等；不同点：化学平衡涉及化学键的断裂和形成，物理平衡不涉及化学键的断裂和形成。解析：化学平衡状态是化学平衡，涉及化学键的断裂和形成；物理平衡状态是物理平衡，如溶解平衡、结晶平衡等，不涉及化学键的断裂和形成。8.简述平衡常数K与反应速率的关系。参考答案：平衡常数K与反应速率无关，K是衡量可逆反应进行程度的物理量，反应速率与速率常数和浓度有关。解析：平衡常数K与反应速率无关，K是衡量可逆反应进行程度的物理量；反应速率与速率常数和浓度有关，速率常数与温度和催化剂有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。请说明原因。参考答案：升高温度。解析：该反应正反应为放热反应。升高温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K增大的是________。请说明原因。参考答案：降低温度。解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度降低而增大。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡逆向移动的是________。请说明原因。参考答案：降低体系温度。解析：该反应正反应为放热反应。降低温度能使平衡逆向移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。请说明原因。参考答案：升高体系温度。解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。升高温度能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是________。请说明原因。参考答案：增大NO₂的浓度。解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡常数K减小的是________。请说明原因。参考答案：升高体系温度。解析：平衡常数K只与温度有关，且放热反应的平衡常数随温度升高而减小。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使SO₂的转化率增大的是________。请说明原因。参考答案：降低体系压强。解析：该反应正反应为气体分子数增大的吸热反应。降低压强能使平衡正向移动，增大SO₂转化率。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是________。请说明原因。参考答案：增大B的浓度。解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.B6.A7.B8.B9.B10.B二、填空题1.减小12.升高温度13.降低体系压强14.降低体系温度2.增大O₂的浓度16.升高温度17.升高温度18.降低体系温度3.升高体系温度20.增大B的浓度三、判断题1.√22.×23.×24.×25.√26.×27.×28.×2.√30.×