2025-2026年陕西省人教版高中化学第6章化学反应原理同步练习题

2025-2026年陕西省人教版高中化学第6章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在恒压密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，分离出部分NH₃，重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.气体总物质的量减小B.N₂的转化率增大C.平衡常数K减小D.混合气体的密度增大4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行C.任何化学反应都伴随着能量变化D.催化剂能改变反应的平衡常数5.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为3，则下列说法正确的是（）A.HA是强酸B.0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH大于7C.HA的电离常数Ka=10⁻³mol•L⁻¹D.在HA溶液中，c(H⁺)=c(A⁻)+c(H₂A)6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液的pH=7B.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(OH⁻)C.混合后溶液中c(H⁺)=c(H₂O)电离出的c(OH⁻)D.混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)7.在pH=5的溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.水的电离被抑制C.溶液中可能大量共存Fe³⁺和SCN⁻D.溶液中可能大量共存Ba²⁺和CO₃²⁻8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.充入不参与反应的气体C.增大压强D.使用催化剂9.在25℃时，HA的电离常数为Ka，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中，下列关系正确的是（）A.c(H⁺)=Ka•c(A⁻)B.c(OH⁻)=Ka•c(Na⁺)C.c(H⁺)=Ka•c(H₂A)D.c(A⁻)=Ka•c(H⁺)10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若升高温度，平衡向正反应方向移动C.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.若反应物转化率为50%，则平衡常数K=1二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“发生”或“不发生”）移动，原因是______。2.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为4，则HA的电离常数为______。3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.在pH=9的溶液中，c(H⁺)•c(OH⁻)=______。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“发生”或“不发生”）移动，原因是______。7.在25℃时，HA的电离常数为Ka，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中，c(H⁺)•c(OH⁻)=______。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡时c(SO₂)/c(O₂)=______。9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)/c(OH⁻)=______。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若反应物转化率为50%，则平衡常数K=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。2.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行。3.任何化学反应都伴随着能量变化。4.催化剂能改变反应的平衡常数。5.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为3，则HA是强酸。6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7。7.在pH=5的溶液中，水的电离被抑制。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动。9.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH大于7。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述影响化学反应速率的因素。3.简述酸碱中和反应的热效应。4.简述平衡常数K的物理意义。5.简述水的电离平衡。6.简述缓冲溶液的组成。7.简述勒夏特列原理的应用实例。8.简述催化剂的作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，测得SO₂的转化率为60%，计算平衡时各气体的浓度。2.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH为4，计算HA的电离常数Ka。3.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，解释原因。5.在25℃时，0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH为8，计算NaA的水解常数Kh。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，解释原因。7.在pH=5的溶液中，计算c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若反应物转化率为50%，计算平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。B错误，SO₂的转化率是60%，O₂的转化率是30%。C错误，单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂和nmolO₂。D错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。2.D解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。A错误，正反应速率不变。B错误，平衡常数只与温度有关。C错误，混合气体的颜色变浅。D正确，混合气体的平均相对分子质量减小。3.B解析：分离出部分NH₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大。A错误，气体总物质的量减小。C错误，平衡常数只与温度有关。D错误，混合气体的密度减小。4.C解析：任何化学反应都伴随着能量变化。A错误，放热反应需满足ΔG<0才能自发进行。B错误，ΔG=ΔH-TΔS<0的反应才自发进行。C正确。D错误，催化剂不改变平衡常数。5.B解析：HA是弱酸，0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH大于7。A错误，pH=3，HA是弱酸。B正确。C错误，Ka=10⁻⁸mol•L⁻¹。D错误，c(H⁺)=c(A⁻)+c(H₂A)+c(H⁺)。6.D解析：混合后溶液呈酸性，pH<7。A错误。B错误，c(Cl⁻)>c(OH⁻)。C错误，c(H⁺)>c(H₂O)电离出的c(OH⁻)。D正确，满足电荷守恒。7.C解析：pH=5的溶液呈酸性，Fe³⁺和SCN⁻能大量共存。A错误，c(H⁺)>c(OH⁻)。B错误，水的电离被促进。C正确。D错误，Ba²⁺和CO₃²⁻不能大量共存。8.C解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。A错误，降低温度平衡向正反应方向移动。B错误，平衡不发生移动。C正确。D错误，催化剂不改变平衡移动。9.A解析：NaA溶液中，A⁻水解：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，c(H⁺)=Ka•c(A⁻)。B错误，c(OH⁻)=Kh•c(Na⁺)。C错误，c(H⁺)=Kh•c(H₂A)。D错误，c(A⁻)=Kh•c(H⁺)。10.B解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向吸热方向移动。A错误，平衡时Q=K。B正确。C错误，充入不参与反应的气体，平衡发生移动。D错误，平衡时Q=K。二、填空题1.不发生；分压不变，平衡不发生移动解析：惰性气体不参与反应，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。2.10⁻⁸mol•L⁻¹解析：pH=4，c(H⁺)=10⁻⁴mol•L⁻¹，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=10⁻⁸mol•L⁻¹。3.小于解析：混合后溶液呈酸性，pH<7。4.减小解析：升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，K减小。5.10⁻¹⁴解析：25℃时，Kw=10⁻¹⁴。6.不发生；分压不变，平衡不发生移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。7.Kw/Ka解析：NaA溶液中，c(H⁺)•c(OH⁻)=Kw/(Ka•c(A⁻))。8.1解析：平衡时，2v正=2v逆，即v正=v逆，平衡常数K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=1。9.10⁻¹⁰解析：混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol•L⁻¹，c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁻¹⁰。10.1解析：反应物转化率为50%，平衡时c(SO₂)=c(SO₃)=0.5mol•L⁻¹，c(O₂)=0.25mol•L⁻¹，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=1。三、判断题1.错误解析：放热反应需满足ΔG<0才能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS。2.错误解析：ΔG=ΔH-TΔS<0的反应才自发进行。3.正确解析：任何化学反应都伴随着能量变化。4.错误解析：催化剂不改变平衡常数。5.错误解析：pH=3，HA是弱酸。6.错误解析：混合后溶液呈酸性，pH<7。7.错误解析：pH=5的溶液中，水的电离被促进。8.正确解析：升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。9.正确解析：NaA溶液中，A⁻水解，溶液呈碱性。10.错误解析：恒温恒压条件下，平衡时Q=K。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。3.酸碱中和反应的热效应：酸碱中和反应是放热反应，生成1mol水放出约57.3kJ热量。4.平衡常数K的物理意义：K是衡量反应进行程度的物理量，K越大，反应进行的程度越大。5.水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)=10⁻¹⁴(25℃)。6