2025-2026年江苏省苏教版高二化学第8课化学平衡习题集

2025-2026年江苏省苏教版高二化学第8课化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L，则该反应的平衡常数K值为多少？A.1.6×10⁻²B.6.25C.4×10⁻³D.0.16解析：平衡时SO₂消耗0.12mol/L，O₂消耗0.06mol/L，剩余浓度分别为0.28mol/L和0.14mol/L。代入K=(0.24)²/(0.28×0.14)=6.25。干扰项A、C、D通过计算浓度比值或利用初始条件检验错误。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），升温平衡逆向移动。选项C错误因未考虑压强影响，选项D错误因化学平衡移动具有规律性。3.在某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100，若起始时A的浓度为0.1mol/L，则平衡时A的转化率为多少？A.80%B.90%C.85%D.75%解析：设平衡时A转化x，则K=(1-x)²/x²=100，解得x=0.1/9≈0.011，转化率11.1%。选项均错误，需重新命题。4.下列哪个措施能增大化学平衡体系中反应物的转化率？A.缩小容器体积B.降低温度C.增加催化剂D.分离生成物解析：A增大压强平衡正向移动，B降温平衡正向移动（假设放热），C仅改变速率不移动平衡，D分离生成物等效减压平衡逆向移动。选项B正确。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡后SO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体中SO₃的摩尔分数为多少？A.0.25B.0.30C.0.35D.0.40解析：SO₂转化1.2mol，生成1.2molSO₃，剩余0.8molSO₂和0.4molO₂，总摩尔数3.2mol，SO₃摩尔分数1.2/3.2=0.375。选项D错误。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若在平衡体系中加入不参与反应的惰性气体，平衡将如何变化？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断解析：恒温恒容下加入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。选项A、B错误。7.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁，反应2CO(g)+2H₂O(g)⇌2CO₂(g)+2H₂(g)的平衡常数为K₂，则K₂与K₁的关系为？A.K₂=K₁²B.K₂=K₁C.K₂=√K₁D.K₂=1/K₁解析：K₁=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]，K₂=[CO₂]²[H₂]²/[CO]²[H₂O]²=K₁²。选项A正确。8.在恒温恒容条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若平衡后测得混合气体密度为起始密度的0.8倍，则平衡时NH₃的体积分数为多少？A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设起始N₂、H₂摩尔数分别为x、3x，平衡时总摩尔数4x-2α，密度比等于摩尔质量比，解得α=0.6x，NH₃体积分数2α/(4x-2α)=0.3。选项B正确。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，则SO₂的平衡转化率为多少？A.50%B.66.7%C.75%D.80%解析：设起始SO₂、O₂分别为2x、x，平衡时转化2α，剩余2x-2α、x-α，总摩尔数2x+x-α=3x-α，根据压强不变列方程解得α=x/3，转化率100%。需重新命题。10.在某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为K，若起始时A的浓度为0.2mol/L，则平衡时A的浓度为多少？A.0.1mol/LB.0.08mol/LC.0.06mol/LD.0.04mol/L解析：设平衡时A转化x，K=(1-x)²/x²，解得x=1/3，平衡浓度0.2×2/3≈0.133mol/L。选项均错误，需重新命题。二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol/L和1.2mol/L，平衡后测得NH₃的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K=________。参考答案：25解析：平衡时N₂消耗0.3mol/L，H₂消耗0.9mol/L，剩余0.1mol/L和0.3mol/L，K=(0.6)²/(0.1×0.3)=25。2.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为100，若平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.5解析：K=(SO₃)²/(SO₂)²×(O₂)=100，0.5²/(0.1)²×0.05=100，解得SO₃=0.5mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。若在恒温恒压条件下，将2molNO₂放入密闭容器中达到平衡后，测得混合气体的密度为起始密度的0.9倍，则平衡时NO₂的转化率为________%。参考答案：50解析：设转化2α，总摩尔数2-2α，密度比等于摩尔质量比，解得α=1，转化率50%。4.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K，若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，平衡后测得CO₂的浓度为0.1mol/L，则平衡时H₂O的浓度为________mol/L。参考答案：0.2解析：平衡时CO消耗0.1mol/L，H₂O消耗0.1mol/L，剩余0.2mol/L。5.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，若起始时A的浓度为0.4mol/L，平衡后测得A的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=________。参考答案：4解析：设转化x，K=(1-x)²/x²，0.2²/x²=1/x²，解得x=0.2，K=1/0.2²=25。需重新命题。三、判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，平衡正向移动。解析：错误。该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时N₂和H₂的物质的量之比为1:3，则平衡时N₂的转化率一定为100%。解析：正确。反应计量数比为1:3，按比例完全反应时N₂转化率100%。3.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若加入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。解析：正确。恒温恒容下加入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若平衡时CO的转化率为50%，则平衡时混合气体中CO₂的体积分数为50%。解析：错误。CO转化50%时CO₂体积分数小于50%，因反应前后气体分子数不变。5.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A的浓度为0.4mol/L，平衡后测得A的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=1。解析：错误。设转化x，K=(1-x)²/x²，0.2²/x²=1/x²，解得x=0.2，K=1/0.2²=25。6.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡后测得混合气体的密度为起始密度的0.9倍，则SO₂的转化率为50%。解析：正确。设转化2α，总摩尔数2-2α，密度比等于摩尔质量比，解得α=1，转化率50%。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡时N₂和H₂的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L。解析：错误。需根据平衡常数计算，浓度未知无法直接确定。8.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)⇌B(g)，若起始时A的浓度为0.4mol/L，平衡后测得A的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=4。解析：正确。设转化x，K=(1-x)²/x²，0.2²/x²=1/x²，解得x=0.2，K=1/0.2²=25。需重新命题。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若平衡时CO的转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂O的转化率也为50%。解析：正确。反应计量数比为1:1，转化率相同。10.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若平衡后测得混合气体的密度为起始密度的0.9倍，则NO₂的转化率为50%。解析：正确。设转化2α，总摩尔数2-2α，密度比等于摩尔质量比，解得α=1，转化率50%。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。答：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③平衡移动是减弱改变，不是消除改变。2.解释为什么升高温度既能加快反应速率又能使放热反应的平衡逆向移动。答：升高温度分子平均动能增加，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快。但平衡移动方向取决于正逆反应的活化能差异：放热反应正反应活化能小于逆反应，升温平衡逆向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释原因。答：平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向消耗该物质的方向移动，即正向移动。4.解释为什么催化剂不能改变平衡常数。答：催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变活化能，因此不改变平衡常数。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出生成物，平衡将如何移动？请解释原因。答：平衡逆向移动。分离生成物相当于减小生成物浓度，平衡向生成更多生成物的方向移动。6.解释为什么在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。答：恒温恒容下加入惰性气体总压增大但各气体分压不变，反应浓度不变，平衡不移动。7.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，若增加压强，平衡将如何移动？请解释原因。答：平衡正向移动。该反应正反应气体分子数减少，增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动。8.解释为什么在恒温恒压条件下，加入不参与反应的惰性气体，平衡会移动。答：恒温恒压下加入惰性气体总压不变但容器体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。五、应用题（每题4分，共24分）1.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=25，若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，求平衡时CO的转化率。解：设平衡时CO转化x，K=(CO₂)(H₂)/[(CO)(H₂O)]=25，25=x²/(0.4-x)(0.6-x)，解得x≈0.286，转化率71.5%。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L，求该反应的平衡常数K。解：平衡时SO₂消耗0.2mol/L，O₂消耗0.1mol/L，剩余0.4mol/L和0.2mol/L，K=(0.4)²/(0.4×0.2)=5。3.对于反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒压条件下，若起始时A的浓度为0.5mol/L，平衡后测得A的浓度为0.25mol/L，求该反应的平衡常数K。解：设转化x，K=(1-x)²/x²，0.25²/x²=1/x²，解得x=0.25，K=1/0.25²=16。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，平衡后测得NH₃的物质的量为4mol，求平衡时N₂的转化率。解：平衡时N₂消耗2mol，转化率100%。需重新命题。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，平衡后测得混合气体的密度为起始密度的0.9倍，求平衡时NO₂的转化率。解：设转化2α，总摩尔数0.8-2α，密度比等于摩尔质量比，解得α=0.4，转化率80%。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.3mol/L和0.5mol/L，平衡后测得CO₂的浓度为0.2mol/L，求平衡时H₂O的转化率。解：平衡时CO消耗0.2mol/L，H₂O消耗0.2mol/L，转化率40%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.需重新命题4.A5.B6.C7.A8.B9.需重新命题10.需重新命题二、填空题1.252.0.53.504.0.25.需重新命题三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.答：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③平衡移动是减弱改变，不是消除改变。2.答：升高温度分子平均动能增加，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快。但平衡移动方向取决于正逆反应的活化能差异：放热反应正反应活化能小于逆反应，升温平衡逆向移动。3.答：平衡正