2025-2026年广东省人教版高中化学必修第二册第6章化学平衡模拟试题

2025-2026年广东省人教版高中化学必修第二册第6章化学平衡模拟试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色不再变化，说明SO₂完全转化为SO₃B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.恒温恒压下，充入催化剂，平衡常数K增大解析：选项A错误，化学平衡是动态平衡，SO₂和SO₃共存；选项B正确，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变，平衡不移动；选项D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。正确答案为B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃平衡浓度的是（）A.分离出部分NH₃B.缩小容器体积C.降低压强D.增大H₂浓度解析：选项A正确，分离出NH₃使平衡向正向移动；选项B正确，缩小体积增大压强使平衡向气体分子数减少方向移动；选项C错误，降低压强平衡向气体分子数增多方向移动；选项D正确，增大H₂浓度使平衡向正向移动。正确答案为B（综合效果最显著）。3.在密闭容器中，反应2P(g)⇌P₄(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作能使平衡常数K增大的方法是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出P₄解析：平衡常数K只受温度影响，升温使放热反应平衡常数减小；压强和催化剂不改变K；分离P₄使平衡向正向移动但不改变K。正确答案为无正确选项，但若改为“下列操作能使平衡向正向移动的是”，则选D。4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，下列判断正确的是（）A.平衡时c(CO₂)=0.2mol/LB.平衡时反应物转化率之和为50%C.若起始时c(CO)=c(H₂O)=0.2mol/L，平衡时c(CO)=0.1mol/LD.平衡时混合气体总压与起始时相等解析：选项A错误，需列三段式计算平衡浓度；选项B正确，转化率之和为1-平衡时剩余CO比例；选项C错误，初始条件不同平衡位置不同；选项D错误，反应前后气体分子数不变，但压强受温度影响。正确答案为B。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增过程B.放热反应，升高温度平衡常数增大C.若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃浓度为起始浓度的(1-x)D.增大O₂浓度，平衡向正向移动解析：选项A正确，正反应气体分子数增加，熵增大；选项B错误，升温平衡常数减小；选项C错误，需列平衡计算式；选项D错误，增大O₂使平衡向逆向移动。正确答案为A。6.在容积为2L的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，起始n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，达到平衡后NH₃的体积分数为25%。下列说法正确的是（）A.平衡时n(N₂)=1molB.平衡常数K=8C.若升高温度，平衡时NH₃体积分数增大D.若充入氩气，平衡不发生移动解析：选项A错误，需列平衡计算式n(N₂)=1.5mol；选项B正确，K=(0.25/2)²/[(0.25/2)²×(0.75/2)³]=8；选项C错误，升温平衡常数减小，平衡逆向移动；选项D正确，恒温恒压充入惰性气体平衡不移动。正确答案为B。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体颜色变浅，说明反应完全进行B.若平衡时NO₂转化率为x，则平衡时气体总分子数为起始的(1-x)C.增大压强，平衡常数K增大D.若升高温度，平衡时混合气体密度增大解析：选项A错误，平衡是动态平衡；选项B正确，2NO₂→N₂O₄，分子数减为原来1-x；选项C错误，平衡常数只受温度影响；选项D正确，升温平衡逆向移动，气体密度增大。正确答案为B。8.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡时CO₂浓度增大的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.分离出H₂O解析：选项A正确，降温平衡正向移动；选项B正确，增大O₂使平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D正确，分离H₂O使平衡正向移动。正确答案为A（综合效果最显著）。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡不移动B.若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃浓度为起始的2xC.增大O₂浓度，平衡时混合气体总压增大D.若充入氩气，平衡时SO₃浓度减小解析：选项A错误，升温平衡向逆向移动；选项B错误，需列平衡计算式；选项C正确，增大O₂使平衡正向移动，总压增大；选项D错误，充入氩气平衡不移动。正确答案为C。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵减过程B.若平衡时NO转化率为x，则平衡时气体总分子数为起始的(1-x)C.增大压强，平衡常数K增大D.若升高温度，平衡时混合气体密度减小解析：选项A错误，正反应熵减小；选项B正确，2NO+O₂→2NO₂，分子数减为原来1-x；选项C错误，平衡常数只受温度影响；选项D正确，升温平衡逆向移动，气体密度减小。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时SO₃浓度为起始的________，混合气体总压为起始的________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂转化率为x，则平衡时混合气体总分子数为起始的________，混合气体密度为起始的________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂转化率为x，则平衡时混合气体颜色为起始的________，气体密度为起始的________。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CH₄转化率为x，则平衡时CO₂浓度为起始的________，混合气体总压为起始的________。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃转化率为x，则平衡时混合气体总分子数为起始的________，混合气体密度为起始的________。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO转化率为x，则平衡时混合气体颜色为起始的________，气体密度为起始的________。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO转化率为x，则平衡时混合气体总分子数为起始的________，混合气体密度为起始的________。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NH₃转化率为x，则平衡时混合气体总分子数为起始的________，混合气体密度为起始的________。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂转化率为x，则平衡时混合气体总分子数为起始的________，混合气体密度为起始的________。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂转化率为x，则平衡时混合气体颜色为起始的________，气体密度为起始的________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入氩气，平衡不发生移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数K增大。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，混合气体颜色变浅，说明反应完全进行。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡向正向移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，增大SO₃浓度，平衡向正向移动。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分NO₂，平衡向正向移动。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，降低温度，平衡常数K增大。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡向正向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入氩气，平衡向正向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征及其与物理变化的区别。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，压强变化对化学平衡的影响。4.说明催化剂对化学平衡的影响，并解释原因。5.解释温度变化对化学平衡的影响，并说明原因。6.比较反应前后气体分子数变化对化学平衡的影响。7.解释浓度变化对化学平衡的影响，并举例说明。8.说明化学平衡常数K的物理意义及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，起始n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，达到平衡后NH₃的体积分数为25%。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。2.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.3mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。3.在容积为2L的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始c(NO₂)=0.6mol/L，达到平衡后NO₂的浓度为0.4mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。4.在容积为2L的密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，起始n(CH₄)=2mol，n(O₂)=4mol，达到平衡后CO₂的浓度为0.4mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。5.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，起始c(SO₃)=0.5mol/L，达到平衡后SO₂的浓度为0.2mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。6.在容积为2L的密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，起始c(NO)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后NO₂的浓度为0.3mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。7.在容积为2L的密闭容器中，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，起始n(CO)=2mol，n(O₂)=1mol，达到平衡后CO₂的浓度为0.6mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。8.在容积为2L的密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，起始c(NH₃)=0.8mol/L，达到平衡后N₂的浓度为0.2mol/L。求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.无正确选项4.B5.A6.B7.B8.A9.C10.B二、填空题1.x1-x12.1-2x1-2x13.1-x1-x14.x1-x15.1+x1+x2.1-x1-x17.1-x1-x18.1+x1+x19.1+x1+x20.1-x1-x三、判断题1.√22.×23.×24.√25.×26.√27.√28.×29.×30.×四、简答题1.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；与物理变化区别在于化学平衡是可逆的，存在平衡常数，而物理变化无此特征。2.勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；适用条件：可逆反应、存在平衡状态。3.恒温恒容：压强增大平衡不移动；恒温恒压：压强增大平衡向气体分子数减少方向移动。4.催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率；原因：催化剂同等程度改变正逆反应速率。5.升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动；原因：温度改变平衡常数。6.气体分子数减少，平衡向正向移动；气体分子数增多，平衡向逆向移动。7.增大反应物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度，平衡向逆向移动。8.平衡常数K是温度的函数，表示平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；影响因素只有温度。五、应用题1.平衡计算：起始：0.530转化：0.250.750.5平衡：0.252.250.5K=(0.5/2)²/(0.25/2)²×(2.25/2)³=82.平衡计算：起始：0.20.10转化：0