2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题

2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题》的学习中，关于电解质与非电解质的定义，下列说法正确的是（）A.硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡是非电解质B.氯化钠固体不导电，但熔融状态下能导电，因此氯化钠是电解质C.熔融的蔗糖能够导电，因此蔗糖是电解质D.纯水不导电，因此纯水是非电解质2.根据第5章内容，下列关于强电解质和弱电解质的比较，错误的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离B.强电解质的导电性一定强于弱电解质C.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质D.弱电解质在水溶液中存在电离平衡3.在《2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题》中，关于离子反应的实质，下列说法不正确的是（）A.离子反应发生的条件之一是生成难溶物、难电离物质或易挥发物质B.离子反应实质上是溶液中离子的重新组合C.所有离子反应都能在溶液中发生，无需满足特定条件D.离子反应的离子方程式需要遵循电荷守恒和质量守恒4.根据第5章内容，下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是（）A.酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成水B.强酸与强碱反应生成的盐一定是可溶性盐C.弱酸与弱碱反应生成的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性D.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数一定相等5.在《2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题》中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越强B.中性溶液的pH值等于7，与温度无关C.强酸溶液的pH值一定小于强碱溶液的pH值D.pH值的计算仅适用于水溶液6.根据第5章内容，下列关于盐类水解的描述，错误的是（）A.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性B.强酸弱碱盐溶液呈酸性C.弱酸强碱盐溶液呈碱性D.盐类水解是可逆的，存在水解平衡7.在《2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题》中，关于氧化还原反应的判断，下列说法不正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定发生变化D.所有的化学反应都是氧化还原反应8.根据第5章内容，下列关于原电池的描述，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极材料一定是金属9.在《2026年广东省人教版高中化学高一年级下册第5章知识点巩固习题》中，关于电解池的描述，错误的是（）A.电解池是利用电能驱动非自发的化学反应的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解池的阳极材料一定是金属D.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气10.根据第5章内容，下列关于电解质溶液导电性的描述，错误的是（）A.导电性强的溶液中离子浓度一定高B.导电性弱的溶液中离子迁移速率一定慢C.离子所带电荷越多，导电性越强D.离子浓度越高，离子迁移速率越快二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章内容，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，原因是__________。2.强电解质包括__________、__________和大多数__________。3.弱电解质在水溶液中存在__________，用__________表示其电离平衡。4.离子反应发生的条件之一是生成__________，如__________。5.酸碱中和反应的本质是__________，用离子方程式表示为__________。6.pH值的计算公式为__________，pH值等于7时溶液呈__________。7.盐类水解是指盐溶于水后，其__________发生__________的现象，如CH₃COONa溶液呈__________。8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________；还原剂失电子，化合价__________。9.原电池中，电子从__________极流向__________极，正极发生__________反应。10.电解池中，阳极发生__________反应，阴极发生__________反应，如电解水时阳极生成__________，阴极生成__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.硫酸是强电解质，因此硫酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液。（）2.离子反应只能在溶液中发生，熔融状态下不能发生离子反应。（）3.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性。（）4.pH值越小的溶液，其氢离子浓度越大。（）5.盐类水解是可逆的，可以用平衡常数表示。（）6.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定发生变化。（）7.原电池中，电子从正极流向负极。（）8.电解池中，阳极材料一定是金属。（）9.电解质溶液的导电性仅与离子浓度有关，与离子所带电荷无关。（）10.离子迁移速率越快的溶液，其导电性越强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述强电解质和弱电解质的区别。2.写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式，并说明反应类型。3.解释为什么盐类水解是可逆的，并举例说明。4.简述氧化还原反应的本质，并举例说明。5.解释原电池的工作原理，并画出锌铜原电池的示意图。6.简述电解池的工作原理，并写出电解饱和食盐水的化学方程式。7.解释为什么pH值与温度有关，并说明如何校正pH值。8.简述离子反应发生的条件，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某溶液的pH值为3，计算其氢离子浓度。2.某强酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，计算其pH值。3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。4.写出CH₃COOH溶液的电离平衡方程式，并说明其电离常数。5.解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，并写出其水解离子方程式。6.写出Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式，并说明反应类型。7.画出锌铜原电池的示意图，并标注正负极及电极反应。8.写出电解水时阳极和阴极的电极反应方程式，并说明产物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：硫酸钡虽然溶解度极小，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡是强电解质。A错误。氯化钠固体不导电，但熔融状态下能导电，因此氯化钠是电解质。B正确。熔融的蔗糖不能导电，因此蔗糖是非电解质。C错误。纯水导电性极弱，但水中存在微弱电离，因此纯水是弱电解质。D错误。2.B解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。A正确。强电解质的导电性取决于离子浓度和离子迁移速率，弱电解质离子浓度低，导电性可能强于某些强电解质稀溶液。B错误。强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。C正确。弱电解质在水溶液中存在电离平衡。D正确。3.C解析：离子反应发生的条件之一是生成难溶物、难电离物质或易挥发物质。A正确。离子反应实质上是溶液中离子的重新组合。B正确。离子反应需要满足特定条件，如沉淀生成、气体放出等。C错误。离子反应的离子方程式需要遵循电荷守恒和质量守恒。D正确。4.B解析：酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成水。A正确。强酸与强碱反应生成的盐可能是可溶性盐，也可能是难溶性盐，如硫酸钡。B错误。弱酸与弱碱反应生成的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于酸碱的相对强弱。C正确。酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等时，反应恰好中和。D正确。5.A解析：pH值越小，溶液的酸性越强。A正确。中性溶液的pH值等于7，但与温度有关，如100℃时中性溶液pH值约为6。B错误。强酸溶液的pH值取决于酸浓度，不一定小于强碱溶液。C错误。pH值的计算适用于水溶液和稀溶液。D错误。6.A解析：强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。如NaCl溶液。A错误。强酸弱碱盐溶液呈酸性，如NH₄Cl溶液。B正确。弱酸强碱盐溶液呈碱性，如CH₃COONa溶液。C正确。盐类水解是可逆的，存在水解平衡。D正确。7.D解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。A正确。氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。B正确。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定发生变化。C正确。不是所有化学反应都是氧化还原反应，如酸碱中和反应。D错误。8.D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。A正确。原电池中，电子从负极流向正极。B正确。原电池的正极发生还原反应。C正确。原电池的负极材料不一定是金属，可以是石墨等非金属。D错误。9.C解析：电解池是利用电能驱动非自发的化学反应的装置。A正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。B正确。电解池的阳极材料不一定是金属，可以是石墨等非金属。C错误。电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气。D正确。10.A解析：导电性强的溶液中离子浓度不一定高，还取决于离子迁移速率。A错误。导电性弱的溶液中离子迁移速率一定慢。B正确。离子所带电荷越多，导电性越强。C正确。离子浓度越高，离子迁移速率越快。D正确。二、填空题1.离子自由移动2.强酸、强碱、大多数盐3.电离平衡、HA⇌H⁺+A⁻4.难溶物、BaSO₄5.H⁺+OH⁻=H₂O6.pH=-lgc(H⁺)、中性7.离子、水解、碱性8.降低、升高9.负、正、还原10.氧化、还原、Cl₂、H₂三、判断题1.×解析：硫酸是强电解质，但导电性取决于离子浓度，稀硫酸导电性可能弱于浓醋酸。2.×解析：熔融的NaCl能发生离子反应，生成Na和Cl₂。3.×解析：强酸与强碱反应生成的盐如NaCl溶液呈中性，但如Na₂CO₃溶液呈碱性。4.√5.√6.√7.×解析：电子从负极流向正极。8.×解析：电解池阳极材料可以是石墨等非金属。9.×解析：导电性还与离子迁移速率有关。10.√四、简答题1.强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，弱电解质部分电离。2.NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，反应类型为酸碱中和反应。3.盐类水解是可逆的，因为水解平衡存在。如CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。4.氧化还原反应的本质是电子的转移。如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe失电子被氧化，Cu²⁺得电子被还原。5.原电池中，电子从负极流向正极，正极发生还原反应。锌铜原电池示意图：```锌|Zn²⁺||Cu²⁺|铜```6.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。7.pH值与温度有关，因为水的电离常数随温度变化。校正pH值需考虑温度影响。8.离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离物质或易挥发物质。如BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。五、应用题1.pH值为3的溶液，氢离子浓度为10⁻³mol/L。2.氢离子浓度为0.1mol/L的溶液，pH值为1。3.混合后溶液中H⁺和OH⁻恰好反应，pH值等于7。4.CH₃COOH溶液的电离平衡方程式为CH₃COOH⇌CH₃C