2026年陕西省人教版高中化学高二年级第6章化学平衡同步练习题

2026年陕西省人教版高中化学高二年级第6章化学平衡同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.O₂的浓度保持不变D.正逆反应速率相等且不为零解析：该题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的核心标志是正逆反应速率相等且不为零，此时各物质的浓度、百分含量等保持不变，但反应仍在动态进行。选项A错误，因为反应前后气体分子数变化（3→2），总压强会随温度变化；选项B错误，SO₂消耗速率与SO₃生成速率之比为2:2，即消耗速率等于生成速率，但题目未说明是否达到平衡；选项C错误，O₂浓度在动态变化中，平衡时才保持不变；选项D正确，平衡状态即正逆反应速率相等且不为零。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入2molN₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.NH₃的产率不变C.混合气体的平均相对分子质量增大D.正反应速率瞬间增大解析：该题考查勒夏特列原理。恒温恒容下充入N₂，相当于增大体系总压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向。选项A正确，平衡正向移动；选项B错误，平衡移动导致NH₃产率变化；选项C错误，总压强增大但分子数减少，平均相对分子质量变化需具体计算；选项D错误，正反应速率瞬间因浓度增大而增大，但平衡移动后速率会调整。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₃转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出SO₂解析：该题考查勒夏特列原理及催化剂作用。ΔH>0为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，SO₃转化率提高。选项A正确；减小压强平衡向气体分子数增多方向移动，即正反应方向，SO₃转化率提高，但题目问“提高”，需结合选项比较；催化剂只改变反应速率不移动平衡，选项C错误；分离出SO₂会降低产物浓度，平衡正向移动，SO₃转化率提高，但题目未说明分离条件，需谨慎判断。综合比较，选项A最直接有效。4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K，若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，则K值为（）A.4B.5C.8D.10解析：该题考查平衡常数计算。平衡时c(CO₂)=c(H₂)=0.2mol/L，c(CO)=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新设未知数）。正确解法：设平衡时c(CO₂)=x，则c(H₂)=x，c(CO)=0.1-x，c(H₂O)=0.3-x，K=(x²)/(0.1-x)(0.3-x)。代入x=0.2计算得K≈8，选项C正确。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡混合气体呈红棕色。下列措施能使红棕色加深的是（）A.等体积充入N₂B.减小容器体积C.通入O₂D.使用催化剂解析：该题考查浓度对平衡的影响。红棕色由NO₂浓度决定，减小容器体积会提高NO₂浓度，红棕色加深。选项B正确；等体积充入N₂不改变反应物浓度，选项A错误；通入O₂可能参与反应，需具体分析，但题目未说明反应条件，暂不考虑；催化剂不改变平衡，选项D错误。6.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡，若平衡混合气体密度为ρ₁，平衡后充入惰性气体使总压强增大一倍，再次达到平衡时，混合气体密度为ρ₂，则ρ₁与ρ₂的关系为（）A.ρ₁>ρ₂B.ρ₁<ρ₂C.ρ₁=ρ₂D.无法确定解析：该题考查压强变化对平衡的影响。恒温恒压下充入惰性气体，体系分压不变，平衡不移动，ρ₁=ρ₂。若改为恒温恒容，则压强增大平衡会移动，ρ₂会变化。题目明确恒温恒压，选项C正确。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入不参与反应的气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.SO₂转化率提高C.平衡不移动D.混合气体总压强增大解析：该题考查惰性气体对平衡的影响。恒温恒容下充入惰性气体，各反应物浓度不变，平衡不移动，但体系总压强增大。选项D正确；选项A、B、C均错误。8.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡常数K增大C.SO₃的转化率提高D.混合气体总压强增大解析：该题考查温度对平衡的影响。升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大幅度更大，平衡向正反应方向移动。ΔH>0为吸热反应，升温平衡常数K增大，SO₃转化率提高。选项B、C正确；选项A错误，逆反应速率也增大；选项D错误，压强变化需结合体积分析。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入等体积O₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.NO的转化率提高C.混合气体总压强不变D.O₃不参与反应解析：该题考查O₃对平衡的影响。O₃可能分解为O₂+O，增加O₂浓度，平衡向正反应方向移动，NO转化率提高。选项A、B正确；选项C错误，总压强因O₃分解而增大；选项D错误，O₃可能参与反应。10.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若平衡混合气体中SO₂的体积分数为x%，充入SO₂使x%增大，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₃的转化率提高C.平衡常数K变化D.混合气体总压强不变解析：该题考查体积分数变化对平衡的影响。恒温恒压下充入SO₂，平衡向正反应方向移动，SO₃转化率提高。选项A、B正确；选项C错误，平衡常数只受温度影响；选项D错误，总压强因SO₂增加而增大。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入不参与反应的气体，SO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，升高温度，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，平衡混合气体呈红棕色。降低温度，红棕色______（填“加深”“变浅”或“不变”）。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入O₂，SO₃的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的NO和O₂，平衡混合气体总压强______（填“增大”“减小”或“不变”）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH<0，升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入不参与反应的气体，混合气体平均相对分子质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡混合气体中NH₃的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，升高温度，平衡混合气体中SO₃的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。（）2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入不参与反应的气体，平衡不移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡常数K增大。（）4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，平衡混合气体呈红棕色，降低温度，红棕色加深。（）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入O₂，SO₂的转化率提高。（）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的NO和O₂，平衡混合气体中NO₂的浓度增大。（）8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，升高温度，平衡常数K减小。（）9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡不移动。（）10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH<0，升高温度，平衡混合气体中SO₂的浓度增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.勒夏特列原理的适用条件是什么？3.如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正反应方向移动？4.平衡常数K的物理意义是什么？5.为什么升高温度既能增大正反应速率又能增大逆反应速率？6.为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体不会改变平衡？7.为什么在恒温恒压条件下，充入等体积的N₂和H₂不会改变平衡？8.为什么反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡混合气体呈红棕色？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=8。若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.3mol/L，求平衡时c(SO₂)和c(O₂)。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡向哪个方向移动？为什么？3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，升高温度，平衡常数K如何变化？为什么？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，平衡混合气体呈红棕色，降低温度，红棕色如何变化？为什么？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入O₂，SO₃的转化率如何变化？为什么？6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的NO和O₂，平衡混合气体中NO₂的体积分数如何变化？为什么？7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH<0，升高温度，平衡混合气体中SO₃的浓度如何变化？为什么？8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡后充入等体积的N₂和H₂，平衡混合气体中NH₃的体积分数如何变化？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.D8.B、C9.A、B10.A、B二、填空题1.不变12.不变13.增大、增大14.变浅15.减小16.不变17.逆反应18.减小19.减小20.减小三、判断题1.√22.√23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等且不为零；②各物质浓度、百分含量保持不变；③平衡状态与反应条件有关，改变条件平衡会移动。2.勒夏特列原理的适用条件：①可逆反应；②改变条件（浓度、压强、温度）平衡会向减弱这种改变的方向移动。3.使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正反应方向移动的方法：①增大反应物浓度；②减小产物浓度；③降低温度（ΔH<0）；④增大压强（恒温）。4.平衡常数K的物理意义：K=（产物浓度幂次方乘积）/（反应物浓度幂次方乘积），K值越大，平衡越向正反应方向移动，反应进行得越彻底。5.升高温度既能增大正反应速率又能增大逆反应速率，因为温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大幅度更大，平衡向吸热方向移动。6.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，各反应物浓度不变，平衡不移动。