甘肃省兰州市四校联考2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷（含答案）

第第页甘肃省兰州市四校联考2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷一、单选题1．诗词歌赋是中国文化瑰宝，下列诗词中与其他三句不同的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是()A．火上浇油——隔绝空气B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点3．如图是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（）A．推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B．长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水D．为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水4．归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是（）A．常见实验操作B．影响因素①酒精灯外加网罩——使火焰集中提高温度②图书档案着火——液态二氧化碳灭火器扑灭③托盘天平称量易潮解物质——放在玻璃器皿中①元素种类由质子数(或核电荷数)决定②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定③原子质量主要集中在原子核上C．化学史D．反应与现象①道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号②张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献③拉瓦锡利用定量方法研究了空气的成分①铁丝在空气中燃烧——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体②硫在空气中燃烧——明亮的蓝紫色火焰③镁在空气中燃烧——生成白色固体A．A B．B C．C D．D5．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（）A．①②④中溶液颜色都发生变化B．①②中金属表面都有气泡产生C．通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序D．通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序6．中国空间站的航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成的。如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．丙中有两种元素B．电解丁可生成供航天员呼吸的氧气C．反应过程中甲和丙的质量比为1D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分7．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是选项混合物实验方案AC(CuO)隔绝空气加强热BCO(CO2)将混合气通过灼热的氧化铜CFeSO4(CuSO4)加入足量的锌，过滤DCu(Fe)加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤A．A B．B C．C D．D8．能正确反映对应变化关系的图像是A.过氧化氢分解制备氧气B.电解水实验C.密闭条件下加热铜粉D.高锰酸钾受热分解A．A B．B C．C D．D9．近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示，下列说法错误的是A．该流程中可循环利用的物质是FeOB．若A为黑色固体则A为铁粉C．该流程可以缓解温室效应D．该流程有涉及分解反应10．当前，氨气(NA．反应后催化剂的质量为8B．参加反应的氢气质量为6C．氨气分子的微观示意图为D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4二、填空题11．①冰水共存物；②硬水；③雨后洁净的空气；④四氧化三铁；⑤氮气；⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物；⑦硫在氧气中恰好完全反应的产物；⑧澄清石灰水；⑨水银；⑩稀盐酸其中属于混合物的是，属于氧化物的是。12．用化学符号或化学用语填空。（1）碳酸钠；（2）2个硫酸根离子；（3）标出硝酸铵两处N的化合价；（4）硫原子结构示意图。13．海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。（1）温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）KCl。（2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水g。（3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，（填化学式）溶液中溶剂质量更大。（4）下列说法中，正确的是（）（填序号）。A．把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水B．t2℃时，（100+a）gMgCl2的溶液中一定含有agMgCl2C．将t2℃时KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定相等D．饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变14．文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。（1）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是。（2）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的性。（3）载人航天：空间站返回舱的舱体建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。有关反应为SiOA．SiO2是由硅原子和氧分子构成B．单质C是该反应的还原剂C．反应前后各元素的化合价均未发生变化15．金属钛（Ti）常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛（Ti），并获得副产品氧化铁（Fe2O3），其工艺流程如图所示：（1）在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是。（2）反应③的化学方程式为。已知钛在高温下易被氧化，反应③（填“需要”或“不需要”）隔绝空气。（3）化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是（）（填选项）。A．反应① B．反应③ C．反应④ D．反应⑤（4）上述流程中可以循环使用的物质有（填其中一种物质的化学式）。（5）金属铝也通常应用于航天工业，具有良好的抗腐蚀性，是因为（用方程式表达）。16．阅读下面科普短文。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：目前用的电池以磷酸铁锂电池为主。电池能为电动汽车提供动力。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×10乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。（1）依据上面信息可知，太阳能汽车与汽油车相比的优势是。（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为kg。（3）乙醇燃烧的化学方程式。（4）下列说法正确的是（）（填序号）。A．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理B．上图中，A口产生的气体为氢气C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车三、实验题17．下列是初中化学实验中，一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空：（1）装置B可以用于实验室制备二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式：。用B装置进行实验操作时，液面高度至少应该在（填“a”或“b”）处。该装置还可以用来制取氢气，实验室制取氢气的方程式为。（2）如果用D装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在（填“④”或“⑤”）处。（3）图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（药品量如图F），为了使反应发生，接下来的操作是。18．同学们对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请参与同学们的操作并回答下列问题。（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到玻璃管内，澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为。（2）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是。【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体且Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？（3）【作出皆想】猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体可能含有（4）【实验探究】设计如下实验方案：实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸红色固体含有Cu2O（5）【得出结论】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是。（6）【反思交流】①通过小组同学的进一步验证，证明猜想三成立。②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是。四、计算题19．小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液。在实验室进行了如图实验。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为g。（2）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、“爆竹声中一岁除”涉及爆竹爆炸，是化学变化(火药燃烧生成新物质)，选项A不符合题意；

B、“蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛燃烧，是化学变化(石蜡与氧气反应生成CO2和H2O)，选项B不符合题意；

C、“烈火焚烧若等闲”涉及石灰石(CaCO3)高温分解，是化学变化(生成CaO和CO2)，选项C不符合题意；

D、“日照香炉生紫烟”是光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化，与其他三句不同，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据化学变化的定义(有新物质生成)及爆竹爆炸的反应实质解答；

B、根据蜡烛燃烧的反应物、生成物及化学变化的判断解答；

C、根据石灰石高温分解的反应及化学变化的判断解答；

D、根据物理变化的定义(无新物质生成)及光的折射现象的本质解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、火上浇油是提供可燃物，使燃烧更激烈，符合题意，B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，不符合题意，C、釜底抽薪，隔离可燃物，燃烧停止，说明燃烧需要可燃物，不符合题意，D、钻木取火，通过做功，是温度升高，达到可燃物的着火点，不符合题意，故答案为：A【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。3．【答案】A【解析】【解答】解：A、如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故错误；B、据实验注意事项，长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出，故正确；C、测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而装置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用，故正确；D、二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故正确．故选A．【分析】据装置气密性检验的方法、实验注意事项、二氧化碳的性质解答．4．【答案】D【解析】【解答】A、①酒精灯加网罩可集中火焰提高温度(用于木炭还原氧化铜等实验)；②图书档案着火用液态CO2灭火器(灭火后无残留，保护书籍)；③托盘天平称量易潮解物质放在玻璃器皿中(防止腐蚀托盘)，均正确，选项A不符合题意；

B、①元素种类由质子数(核电荷数)决定；②元素化学性质由最外层电子数决定；③原子质量主要集中在原子核(质子和中子质量远大于电子)，均正确，选项B不符合题意；

C、①道尔顿用图形加字母表示元素符号；②张青莲为相对原子质量测定作出贡献；③拉瓦锡用定量方法研究空气成分(得出O2约占1/5)，均正确，选项C不符合题意；

D、①铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能红热(氧气浓度不足)；②硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰(氧气中为蓝紫色)；③镁在空气中燃烧生成白色固体(MgO)，前两点错误，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯使用、灭火器材选择、托盘天平使用的注意事项解答；

B、根据元素种类、化学性质、原子质量的决定因素解答；

C、根据化学史中科学家的贡献(道尔顿、张青莲、拉瓦锡)解答；

D、根据铁丝、硫、镁在空气中燃烧的实验现象解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、①铁与稀盐酸反应生成FeCl2(浅绿色溶液)，溶液颜色变化；②铜与稀盐酸不反应，溶液颜色无变化；④铜与硝酸银反应生成Ag和Cu(NO3)2(蓝色溶液)，溶液颜色变化，因此①②④中并非都变色，选项A错误；

B、①铁排在H前，与稀盐酸反应产生气泡；②铜排在H后，与稀盐酸不反应，无气泡产生，选项B错误；

C、②铜与稀盐酸无气泡，③银与稀盐酸无气泡，只能说明Cu、Ag均不与稀盐酸反应，无法判断Cu和Ag的金属活动性顺序，选项C错误；

D、①铁与稀盐酸反应(Fe＞H)，②铜与稀盐酸不反应(Cu＜H)，说明Fe＞Cu；④铜与硝酸银反应(Cu能置换Ag)，说明Cu＞Ag，因此①②④可判断铁、铜、银的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据金属与酸、盐溶液反应的现象(溶液颜色变化)解答；

B、根据金属活动性顺序(H前金属与稀盐酸反应产生H2)解答；

C、根据金属与酸反应的规律(均不反应时无法比较金属间顺序)解答；

D、根据“金属与酸反应判断与H的关系，金属与盐溶液反应判断金属间顺序”的方法解答。6．【答案】C【解析】【解答】首先根据微观示意图确定反应方程式：CO2(甲)+4H2(乙)一定条件====CH4(丙)+2H2O(丁)。

A、丙为CH4，由C、H两种元素组成，说法正确，选项A不符合题意；

B、丁为H2O，电解H2O可生成H2和O2(2H2O通电==2H2↑+O2↑)，O2可供给航天员呼吸，说法正确，选项B不符合题意；

C、甲(CO2)和丙(CH4)的质量比为44：16=11：4而非1：1，该说法不正确，选项C符合题意；

D、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子可分、原子不可分，说法正确，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式的元素组成(CH4含C、H两种元素)解答；

B、根据H2O的电解反应(生成O2)及O2的用途解答；

C、根据化学方程式中各物质的质量比(相对分子质量×化学计量数之比)计算解答；7．【答案】D【解析】【解答】A、隔绝空气加强热，氧化铜与碳会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；B、将混合气通过灼热的氧化铜，二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，不符合题意；C、加入足量的锌，FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粒反应，不符合题意；D、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应被消耗，铜不发生反应没有被除去，能除去铁，符合题意。故答案为：D。【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。8．【答案】D【解析】【解答】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，有无催化剂时最终生成氧气的质量应相等，该图示错误，不符合题意；B、电解水实验中生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，而质量比是1∶8，该图示错误，不符合题意；C、在密闭条件下加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，在化学变化中物质的总质量应保持不变，该图示错误，不符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后开始分解产生氧气，固体质量逐渐减少，当高锰酸钾完全分解后剩余固体质量不再变化，该图示正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；而等质量的过氧化氢分解生成氧气的质量相等来解答；

B、根据电解水生成氢气和氧气质量比为1：8，体积比是2：1来解答；

C、根据铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加到不在反应为止，反应前后物质的总质量不变来解答；

D、根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰固体故氧气来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、由流程可知，FeO先与CO2反应，后续步骤中又重新生成FeO，因此FeO是可循环利用的物质，选项A不符合题意；

B、若A为黑色固体，Fe3O4（铁的氧化物）和铁粉均为黑色，但该流程是铁的氧化物与CO2的转化，A应为Fe3O4（而非铁粉），选项B符合题意；

C、该流程能消耗CO2（温室气体），可缓解温室效应，选项C不符合题意；

D、流程中Fe3O4在太阳能作用下可能分解为FeO和O2，属于分解反应（一种物质生成多种物质），选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据“可循环物质的判断方法——反应中消耗、后续又生成的物质”解答；

B、根据“铁的氧化物（FeO、Fe3O4）与铁粉的颜色及流程中物质转化逻辑”解答；

C、根据“温室效应的缓解措施——减少CO2含量”解答；

D、根据“分解反应的定义——一种物质生成两种或两种以上其他物质”解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后质量保持不变。从图中可知反应前催化剂的质量为5g，因此反应后催化剂的质量仍为5g，不是8g，选项A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。

反应前总质量=氮气（80g）+氢气（未知）+氨气（0g）+催化剂（5g）

反应后总质量=氮气（52g）+氢气（9g）+氨气（34g）+催化剂（5g）=100g

因此反应前氢气质量=100g-80g-0g-5g=15g，加反应的氢气质量=反应前氢气质量-反应后氢气质量=15g-9g=6g，选项B符合题意；

C、氨气的化学式为NH3，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，而选项中的微观示意图显示1个氮原子连接4个氢原子，与NH3的分子构成不符，选项C不符合题意；

D、参加反应的氮气质量=80g-52g=28g，生成氨气的质量=34g-0g=34g。

根据化学方程式N2+3H2一定条件===2NH3，参加反应的氮气与生成的氨气的分子个数比为1：2，不是4：1，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据催化剂“反应前后质量和化学性质均不变”的性质，结合图中反应前催化剂的质量直接判断；

B、根据质量守恒定律，通过反应后总质量反推反应前氢气的质量，再计算参加反应的氢气质量；

C、根据氨气（NH3）的分子构成（1个N原子和3个H原子）判断微观示意图的正误；

11．【答案】②③⑥⑧⑩；①④⑦【解析】【解答】混合物是由多种物质组成的物质：②硬水(含Ca2+、Mg2+等杂质)、③雨后洁净的空气(含N2、O2、CO2等)、⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物(K2MnO4和MnO2)、⑧澄清石灰水(Ca(OH)2和H2O)、⑩稀盐酸(HCl和H2O)，因此属于混合物的是②③⑥⑧⑩；

氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物：①冰水共存物(H2O，两种元素，含O)、④四氧化三铁(Fe3O4，两种元素，含O)、⑦硫在氧气中恰好完全反应的产物(SO2，两种元素，含O)，因此属于氧化物的是①④⑦。

【分析】(1)根据混合物的定义(多种物质组成)，分析各物质的成分(是否含多种物质)解答；

(2)根据氧化物的定义(两种元素组成、含O元素的化合物)，排除单质、混合物、含三种及以上元素的化合物解答。12．【答案】（1）Na2CO3（2）2S（3）N（4）【解析】【解答】(1)碳酸钠中Na显+1价，CO32-显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Na2CO3；

(2)硫酸根离子为SO42-，表示2个离子需在前面加数字，即2SO42-；

(3)硝酸铵(NH4NO3)中，NH4+中N显-3价，NO3-中N显+5价，标注化合价为N−3H4N+5O3；

(4)硫原子质子数为16，核外电子分层排布：第一层2个、第二层8个、第三层6个，结构示意图为。

【分析】(1)根据化合物化学式的书写原则(正负化合价代数和为零)及碳酸钠的元素化合价解答；

(2)根据离子符号的书写规则(元素符号右上角标电荷数，数字在前符号在后，多个离子加数字)解答；

(3)根据化合价的标注方法(元素符号正上方标正负号和数字)及NH4+13．【答案】（1）大于（2）200（3）KCl（4）D【解析】【解答】(1)由溶解度曲线可知，温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度曲线在KCl上方，因此MgSO4的溶解度大于KCl；

(2)稀释溶液时溶质质量不变，设需加水的质量为x，100g×30%=(100g+x)×10%，解得x=200g；

(3)t2℃时，MgCl2的溶解度大于KCl，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小(溶质质量越大)，因此KCl饱和溶液中溶剂质量更大；降温至t1℃，溶剂质量不变，仍为KCl溶液中溶剂质量更大；

(4)A、KCl的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过加水或升温(KCl溶解度随温度升高而增大)，并非一定要加水，错误；

B、t2℃时，MgCl2的溶解度为ag，仅饱和溶液中(100+a)g溶液含agMgCl2，不饱和溶液不一定，错误；

C、t2℃时等质量的KCl和MgSO4饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量与溶解度差值有关(MgSO4溶解度差值更大)，不一定相等，错误；

D、饱和MgCl2溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变(溶解度不变)，正确；因此选D。

【分析】(1)根据溶解度曲线的读取方法(同一温度下曲线位置越高，溶解度越大)解答；

(2)根据溶液稀释的溶质质量守恒公式(稀释前溶质质量=稀释后溶质质量)计算解答；

(3)根据饱和溶液中溶解度与溶剂质量的关系(溶解度越大，等质量饱和溶液中溶剂越少)解答；

(4)根据溶解度曲线的应用(饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算、晶体析出量判断)解答。14．【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定（2）吸附或良好的吸附（3）B【解析】【解答】(1)水墨画的墨主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此能保存至今不变色；

(2)竹炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性，能吸附异味(如冰箱中的异味)；

(3)反应为SiO2+3C=高温SiC+2CO↑，A、SiO2是由SiO2分子构成，并非硅原子和氧分子，错误；B、单质C在反应中部分化合价升高(生成CO)，是还原剂，正确；C、C的化合价由0价变为-4价(SiC中)和+2价(CO中)，化合价发生变化，错误；因此选B。

【分析】(1)根据碳单质的化学性质(常温下稳定，不易反应)解答；

(2)根据竹炭的结构特点(疏松多孔)及吸附性的应用解答；

(3)根据物质的构成(SiO215．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）2Mg+TiCl（3）D（4）Mg（5）4Al+3【解析】【解答】(1)将铁钛矿粉碎，可增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分(提高反应速率和转化率)；

(2)反应③是TiCl4与Mg在高温下反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为TiCl4+2Mg=Ar高温Ti+2MgCl2；已知钛在高温下易被氧化，因此反应需要隔绝空气(防止Ti与O2反应)；

(3)导致酸雨的污染物主要是SO2、NO2等，A、反应①为铁钛矿的预处理，无此类物质生成；B、反应③生成Ti和MgCl2，无；C、反应④为分离操作，无；D、反应⑤若涉及含S或N的化合物反应，可能产生SO2或NO2，因此选D；

(4)流程中MgCl2可通过电解生成Mg和Cl2，Cl2可用于反应②(将FeTiO3转化为TiCl4)，因此可循环使用的物质有Mg(或Cl2)；

(5)铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

【分析】(1)根据反应物接触面积对反应速率的影响(接触面积越大，反应越充分)解答；

(2)根据化学反应方程式的书写(反应物、生成物、反应条件、配平)及Ti的性质(高温易氧化)解答；

(3)根据酸雨污染物的种类(SO2、NO2)及各反应的产物分析解答；

(4)根据流程中物质的转化规律(参与反应后再生)解答；

(5)根据铝的抗腐蚀原理(生成致密Al2O16．【答案】（1）低碳环保，真正实现了零排放（2）8（3）C（4）C【解析】【解答】(1)根据科普短文，太阳能汽车以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放，这是与汽油车(排放CO2、污染物)相比的核心优势；

(2)氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O，设1kgH2完全燃烧消耗O2的质量为x，4：32=1kg：x，解得x=8kg；

(3)乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；

(4)A、报废的电动汽车电池掩埋会污染土壤和水源，需回收处理，错误；B、电解水时，A口若为电源正极，产生O2(负极产生H2)，错误；C、农业大国盛产甘蔗、玉米，可发酵制备乙醇，有利于推广乙醇汽车，正确；因此选C。

【分析】(1)根据科普短文中太阳能汽车的特点(低碳环保、零排放)解答；

(2)根据氢气燃烧的化学方程式及质量比计算消耗O2的质量解答；

(3)根据乙醇燃烧的反应物、生成物、反应条件及配平书写化学方程式解答；17．【答案】（1）CaCO3（2）⑤（3）挤压下端软塑料管【解析】【解答】(1)实验室用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用B装置时，液面高度至少在a处(形成液封，防止CO2从长颈漏斗逸出)；实验室制取氢气用Zn和稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(2)D装置收集O2，O2密度略大于空气，采用“长进短出”(从④进，⑤出)，验满时应将带火星的木条放在⑤处(检验是否有O