2025-2026年浙江省部编版初中化学方程式应用专项题库

2025-2026年浙江省部编版初中化学方程式应用专项题库一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为20克。若该样品中杂质不参与反应，则原样品中碳酸钙的质量是多少克？请根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑进行计算。A.20克B.40克C.50克D.60克2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应制取氢气，实验过程中发现氢气产量低于理论值。下列哪种情况可能导致该现象？（请结合化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O分析）A.氢氧化钠溶液浓度偏低B.稀盐酸用量不足C.反应容器存在气密性差D.实验温度过高3.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是？（请根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑分析）A.镁产生的氢气多B.铝产生的氢气多C.两种金属产生的氢气一样多D.无法确定4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀23.3克。请根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O计算废水中硫酸的质量分数。A.10%B.20%C.30%D.40%5.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，则下列说法正确的是？（请根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu分析）A.铁粉有剩余B.硫酸铜完全反应C.生成固体质量等于铁粉质量D.滤液中含有FeSO4和CuSO46.某化学方程式表示甲物质与乙物质反应生成丙物质和丁物质，化学方程式为甲+乙→丙+丁。若甲和乙的质量比为3:2，且反应中消耗了4克乙，则生成的丙和丁的总质量是多少克？A.4克B.6克C.8克D.10克7.在密闭容器中，将一定质量的碳与足量的氧气充分反应，测得容器内气体质量减少了44克。请根据化学方程式C+O2高温→CO2或2C+O2高温→2CO计算参加反应的碳的质量。A.12克B.24克C.36克D.48克8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到22.4升（标准状况下）二氧化碳，请根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑计算原碳酸钠溶液中溶质的质量。A.53克B.106克C.159克D.212克9.在实验室中，将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应结束后称得剩余固体质量为10.6克。若反应中生成氧气质量为8.96克，请根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑计算原混合物中氯酸钾的质量。A.14.9克B.29.8克C.47.7克D.95.4克10.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸反应，恰好完全反应。若反应后溶液中溶质的质量分数为10%，请根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O计算原氢氧化钠溶液的质量分数。A.5%B.10%C.20%D.40%二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学方程式表示甲物质与乙物质反应生成丙物质和丁物质，化学方程式为甲+乙→丙+丁。若反应中消耗了10克甲和5克乙，则生成的丙和丁的总质量是______克。2.在实验室中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为30克。若该样品中杂质不参与反应，则原样品中碳酸钙的质量是______克。3.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，请根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑判断，______产生的氢气多。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取200克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀46.6克。请根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O计算废水中硫酸的质量分数是______%。5.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，请根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu判断______完全反应。6.在密闭容器中，将一定质量的碳与足量的氧气充分反应，测得容器内气体质量减少了88克。请根据化学方程式C+O2高温→CO2或2C+O2高温→2CO计算参加反应的碳的质量是______克。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到44.8升（标准状况下）二氧化碳，请根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑计算原碳酸钠溶液中溶质的质量是______克。8.在实验室中，将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应结束后称得剩余固体质量为20.2克。若反应中生成氧气质量为17.6克，请根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑计算原混合物中氯酸钾的质量是______克。9.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸反应，恰好完全反应。若反应后溶液中溶质的质量分数为15%，请根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O计算原氢氧化钠溶液的质量分数是______%。10.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为25克。若该样品中杂质不参与反应，请根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑计算原样品中碳酸钙的质量是______克。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为20克。若该样品中杂质不参与反应，则原样品中碳酸钙的质量一定大于20克。（）2.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，铝产生的氢气一定比镁多。（）3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀23.3克。则废水中硫酸的质量分数一定小于20%。（）4.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，则铁粉一定有剩余。（）5.在密闭容器中，将一定质量的碳与足量的氧气充分反应，测得容器内气体质量减少了44克。则参加反应的碳的质量一定为12克。（）6.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到22.4升（标准状况下）二氧化碳，则原碳酸钠溶液中溶质的质量一定为53克。（）7.在实验室中，将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应结束后称得剩余固体质量为10.6克。若反应中生成氧气质量为8.96克，则原混合物中氯酸钾的质量一定小于29.8克。（）8.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸反应，恰好完全反应。若反应后溶液中溶质的质量分数为10%，则原氢氧化钠溶液的质量分数一定大于20%。（）9.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为30克。若该样品中杂质不参与反应，则原样品中碳酸钙的质量一定等于30克。（）10.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到44.8升（标准状况下）二氧化碳，则原碳酸钠溶液中溶质的质量一定大于106克。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.在实验室中，将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为20克。若该样品中杂质不参与反应，请根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑计算原样品中碳酸钙的质量。2.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀硫酸反应，请根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑分析，哪种金属产生的氢气多？并说明理由。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀23.3克。请根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O计算废水中硫酸的质量分数。4.在实验室中，将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应结束后称得剩余固体质量为10.6克。若反应中生成氧气质量为8.96克，请根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑计算原混合物中氯酸钾的质量。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应制取氢气，实验过程中发现氢气产量低于理论值。请结合化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O分析可能的原因，并提出改进措施。2.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，请根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu分析实验结果，并计算反应中消耗的铁粉质量。3.在实验室中，将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到22.4升（标准状况下）二氧化碳，请根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑计算原碳酸钠溶液中溶质的质量，并说明实验操作步骤。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取200克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀46.6克。请根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O计算废水中硫酸的质量分数，并说明废水处理方法。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x20克，x=100×20克/56=35.7克。因此原样品中碳酸钙的质量为35.7克，选项B正确。2.C解析：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。若氢气产量低于理论值，可能的原因包括氢氧化钠溶液浓度偏低（导致反应不完全）、稀盐酸用量不足（导致反应不完全）、反应容器存在气密性差（导致氢气逸散）等。选项C正确。3.B解析：根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，镁和铝分别与足量的稀硫酸反应生成氢气。设镁和铝的质量均为m，则镁产生的氢气质量为m/24，铝产生的氢气质量为3m/54=0.0556m。因此铝产生的氢气多，选项B正确。4.B解析：根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。设废水中硫酸质量为x，则H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，98233，x23.3克，x=98×23.3克/233=9.8克。废水中硫酸的质量分数为9.8克/100克×100%=9.8%，选项B正确。5.B解析：根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，说明硫酸铜完全反应，铁粉可能完全反应或部分反应。但滤液中不含硫酸铜，说明硫酸铜完全反应，选项B正确。6.C解析：根据化学方程式甲+乙→丙+丁，甲和乙的质量比为3:2，反应中消耗了4克乙，则甲的质量为4克×3/2=6克。根据质量守恒定律，生成的丙和丁的总质量等于反应物的总质量，即6克+4克=10克，选项C正确。7.B解析：根据化学方程式C+O2高温→CO2或2C+O2高温→2CO，碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳。容器内气体质量减少了88克，若生成二氧化碳，则CO2的摩尔质量为44，参加反应的碳的质量为12克；若生成一氧化碳，则2CO的摩尔质量为56，参加反应的碳的质量为24克。选项B正确。8.B解析：根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。22.4升（标准状况下）二氧化碳的物质的量为1摩尔，质量为44克。设原碳酸钠溶液中溶质质量为x，则Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，10644，x44克，x=106×44克/44=106克，选项B正确。9.A解析：根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。剩余固体质量为10.6克，生成氧气质量为17.6克，设原混合物中氯酸钾质量为x，则2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，24596，x17.6克，x=245×17.6克/96=44.9克，选项A正确。10.C解析：根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。设原氢氧化钠溶液质量为m，溶质质量为n，反应后溶液质量为m+n，溶质质量为n，溶质质量分数为n/(m+n)=10%。根据化学方程式，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，8098，n0.1(m+n)，n=8m/17。原氢氧化钠溶液的质量分数为n/m=8/17≈47%，选项C正确。二、填空题1.15克解析：根据化学方程式甲+乙→丙+丁，甲和乙的质量比为3:2，反应中消耗了10克甲和5克乙，生成的丙和丁的总质量等于反应物的总质量，即10克+5克=15克。2.40克解析：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x20克，x=100×20克/56=35.7克。因此原样品中碳酸钙的质量为35.7克。3.铝解析：根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，镁和铝分别与足量的稀硫酸反应生成氢气。设镁和铝的质量均为m，则镁产生的氢气质量为m/24，铝产生的氢气质量为3m/54=0.0556m。因此铝产生的氢气多。4.20%解析：根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。设废水中硫酸质量为x，则H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，98233，x23.3克，x=98×23.3克/233=9.8克。废水中硫酸的质量分数为9.8克/100克×100%=9.8%。5.硫酸铜解析：根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，说明硫酸铜完全反应，铁粉可能完全反应或部分反应。但滤液中不含硫酸铜，说明硫酸铜完全反应。6.24克解析：根据化学方程式C+O2高温→CO2或2C+O2高温→2CO，碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳。容器内气体质量减少了88克，若生成二氧化碳，则CO2的摩尔质量为44，参加反应的碳的质量为12克；若生成一氧化碳，则2CO的摩尔质量为56，参加反应的碳的质量为24克。7.106克解析：根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。22.4升（标准状况下）二氧化碳的物质的量为1摩尔，质量为44克。设原碳酸钠溶液中溶质质量为x，则Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，10644，x44克，x=106×44克/44=106克。8.29.8克解析：根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。剩余固体质量为20.2克，生成氧气质量为17.6克，设原混合物中氯酸钾质量为x，则2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，24596，x17.6克，x=245×17.6克/96=44.9克，选项B正确。9.30%解析：根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。设原氢氧化钠溶液质量为m，溶质质量为n，反应后溶液质量为m+n，溶质质量为n，溶质质量分数为n/(m+n)=10%。根据化学方程式，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，8098，n0.1(m+n)，n=8m/17。原氢氧化钠溶液的质量分数为n/m=8/17≈47%，选项C正确。10.35.7克解析：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x25克，x=100×25克/56=35.7克。因此原样品中碳酸钙的质量为35.7克。三、判断题1.×解析：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x20克，x=100×20克/56=35.7克。因此原样品中碳酸钙的质量为35.7克，大于20克。2.×解析：根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，镁和铝分别与足量的稀硫酸反应生成氢气。设镁和铝的质量均为m，则镁产生的氢气质量为m/24，铝产生的氢气质量为3m/54=0.0556m。因此铝产生的氢气多。3.×解析：根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。设废水中硫酸质量为x，则H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，98233，x23.3克，x=98×23.3克/233=9.8克。废水中硫酸的质量分数为9.8克/100克×100%=9.8%，小于20%。4.×解析：根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液呈蓝色且不与稀硫酸反应，说明硫酸铜完全反应，铁粉可能完全反应或部分反应。但滤液中不含硫酸铜，说明硫酸铜完全反应，铁粉一定有剩余。5.×解析：根据化学方程式C+O2高温→CO2或2C+O2高温→2CO，碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳。容器内气体质量减少了44克，若生成二氧化碳，则CO2的摩尔质量为44，参加反应的碳的质量为12克；若生成一氧化碳，则2CO的摩尔质量为56，参加反应的碳的质量为24克。6.×解析：根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。22.4升（标准状况下）二氧化碳的物质的量为1摩尔，质量为44克。设原碳酸钠溶液中溶质质量为x，则Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，10644，x44克，x=106×44克/44=106克。原碳酸钠溶液中溶质的质量为106克。7.×解析：根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。剩余固体质量为10.6克，生成氧气质量为8.96克，设原混合物中氯酸钾质量为x，则2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，24596，x8.96克，x=245×8.96克/96=22.9克，原混合物中氯酸钾的质量大于29.8克。8.×解析：根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。设原氢氧化钠溶液质量为m，溶质质量为n，反应后溶液质量为m+n，溶质质量为n，溶质质量分数为n/(m+n)=10%。根据化学方程式，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，8098，n0.1(m+n)，n=8m/17。原氢氧化钠溶液的质量分数为n/m=8/17≈47%，大于20%。9.×解析：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x30克，x=100×30克/56=53.6克。因此原样品中碳酸钙的质量为53.6克，不等于30克。10.×解析：根据化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。22.4升（标准状况下）二氧化碳的物质的量为1摩尔，质量为44克。设原碳酸钠溶液中溶质质量为x，则Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，10644，x44克，x=106×44克/44=106克。原碳酸钠溶液中溶质的质量为106克。四、简答题1.解：根据化学方程式CaCO3高温→CaO+CO2↑，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙。设原样品中碳酸钙质量为x，则CaCO3高温→CaO+CO2↑，10056，x20克，x=100×20克/56=35.7克。因此原样品中碳酸钙的质量为35.7克。2.解：根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，镁和铝分别与足量的稀硫酸反应生成氢气。设镁和铝的质量均为m，则镁产生的氢气质量为m/24，铝产生的氢气质量为3m/54=0.0556m。因此铝产生的氢气多。3.解：根据化学方程式H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。设废水中硫酸质量为x，则H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O，98233，x23.3克，x=98×23.3克/233=9.8克。废水中硫酸的质量分数为9.8克/100克×100%=9.8%。4.解：根据化学方程式2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。剩余固体质量为10.6克，生成氧气质量为8.96克，设原混合物中氯酸钾质量为x，则2KClO3MnO2→2KCl+3O2↑，24596，x8.96克，x=245×8.96克/96=22.9克，原混合物中氯酸钾的质量为22.9克。五、应用题1.