2025年北京市普通高中学业水平等级性考试-加标签（精校版）（无答案）

北京市2025年普通高中学业水平等级性考试第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.(2025·北京，1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是()A.月壤钛铁矿中存在活泼氢B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量2.(2025·北京，2)下列化学用语或图示表达不正确的是()A.乙醇的分子模型：B.BF3的VSEPR模型：C.S的原子结构示意图：D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s23.(2025·北京，3)下列说法不正确的是()A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度4.(2025·北京，4)物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是()A.乙腈的电子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D.乙腈可发生加成反应5.(2025·北京，5)下列反应中，体现NH4+还原性的是A.NH4HCO3加热分解有NH3生成B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀6.(2025·北京，6)下列方程式与所给事实不相符的是()A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2OB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S∶Cu2++S2-CuS↓C.用乙醇处理废弃的Na∶2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO7.(2025·北京，7)下列实验的相应操作中，不正确的是()A.制备并检验SO2B.实验室制取O2为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C.分液D.蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出8.(2025·北京，8)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是()A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OB.25℃时，随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出9.(2025·北京，9)依据下列事实进行的推测正确的是()事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于HCl10.(2025·北京，10)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2CHOOCCH3)的过程示意图如下。下列说法不正确的是()A.①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd2Pd(CH3COO)B.②中生成CH2CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成C.生成CH2CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%D.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率11.(2025·北京，11)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是()A.NaCl固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：a+b=4C.根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关12.(2025·北京，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：FeCl4-为黄色、[Fe(SCN)]2+下列说法不正确的是()A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-FeCl4B.由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗FeCC.②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化13.(2025·北京，13)一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是()A.反应物A中有手性碳原子B.反应物A与B的化学计量比是1∶2C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D.高分子P可降解的原因是由于C—O键断裂14.(2025·北京，14)用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。实验电极Ⅰ电极Ⅱ电压/Ⅴ关系ⅰ石墨1石墨2aa>d>c>b>0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正确的是()A.a>0，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为2H2+O22H2OB.b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂C.c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应D.d>c，是因为电极Ⅰ上吸附H2的量：ⅳ>ⅲ第二部分本部分共5题，共58分。15.(2025·北京，15)通过MgCl2和Mg(NH3)6Cl2(1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：(2)NH3分子中H—N—H键角小于109°28'，从结构角度解释原因：。

(3)Mg(NH3)6Cl2①Mg(NH3)6Cl②已知Mg(NH3)6Cl2的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3。(1nm=10(4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。①室温下，MgCl2和NH3反应生成Mg(NH3)6Cl2而不生成Mg(NH②从平衡的角度推断利于Mg(NH3)6Cl2脱除NH3生成MgCl216.(2025·北京，16)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O①充电时，阴极发生的电极反应为。②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为mol。已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。③35%~40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO42-参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中SO42-不氧化Pb，S④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为。

(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是。②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是。

(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。

a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原17.(2025·北京，17)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。已知：①RCOOHRCOCl；②试剂a是。(1)I分子中含有的官能团是硝基和。

(2)B→D的化学方程式是。

(3)下列说法正确的是(填序号)。a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰b.J→K的过程中，利用了(CH3CH2)3N的碱性c.F→G与K→L的反应均为还原反应(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为。

②Y的结构简式为。

(5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；②。

18.(2025·北京，18)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。已知：物质H2CO3H2SO3Ka/25℃Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8(1)制SO2已知：H2S(g)+12O2(g)S(s)+H2O(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1由H2S制SO2的热化学方程式为。

(2)制Na2S2O5Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：第一步：2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3第二步：NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是。

②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是。

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有。

(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32-和①0~amol，与SO2优先反应的离子是。

②a~bmol，HCO3-平衡转化率上升而S19.(2025·北京，19)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。(1)理论分析①Br2易挥发，需控制生成c(Br2)较小。②根据25℃时K=6.3×104分析，控制合适pH，可使生成c(Br2)较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(Br-)几乎不变；c(Mn2+)=c(Br2)，仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)。③Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。(2)实验探究序号实验内容及现象Ⅰ25℃，将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。Ⅱ25℃，将0.200mol·L-1KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。Ⅲ测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br2)。已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。

用离子方程式表示KI的作用：。

②Ⅰ中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡后，按c(Mn2+)·c(Br2)c2(B③Ⅱ中，按c(Mn2+)·c(Br2)(3)实验改进分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。

②综合调控pH和温度的目的是。

答案精析1.B解析月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，这些氢原子在加热条件下可以参与反应，说明其有一定的活泼性，A正确、B不正确；加热月壤钛铁矿生成单质铁和水蒸气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确。2.C解析BF3分子中B原子的价层电子对数为3+12(3-1×3)=3，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；S原子的结构示意图为，C错误。3.A解析糖类中的单糖和二糖等都不是高分子，油脂也不是高分子，A错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式(C6H12O6)相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；植物油中不饱和脂肪酸含碳碳双键，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确。4.B解析乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮三键，各原子均满足稳定结构，A、D正确；乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；乙腈与乙炔都是分子晶体，乙腈是极性分子，乙炔是非极性分子，乙腈分子间作用力大，沸点高于乙炔，C正确。5.B解析若要体现NH4+的还原性，氮的化合价必须升高，只有B选项中NH46.B解析H2S为弱酸，离子方程式中不能拆写，B错误。7.D解析蒸馏时，冷凝水应“下进上出”，即从②口通入，①口流出，故选D。8.D解析25℃时，氯化钠的溶解度比NaClO小，随反应进行，NaCl先析出，B正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误。9.D解析硫酸具有强氧化性，与NaI反应，会氧化I-生成I2，得不到HI，A错误；BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可作“钡餐”使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能代替BaSO4，B错误；盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确。10.C解析②中生成CH2CHOOCCH3的过程中，有C—H断开和C—O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；生成CH2CHOOCCH3的总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，C错误。11.C解析由NaCl(s)溶解为Na+(aq)、Cl-1(aq)过程中ΔH3=+4kJ·mol-1>0可知，NaCl固体溶解是吸热过程，A正确；根据盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b)kJ·mol-1=+4kJ·mol-1，即a+b=4，B正确，NaCl(s)解离为气态离子的过程破坏离子键，需吸收能量，则a>0，气态离子进入水中，形成水合离子，会释放能量，则b<0，C错误；NaCl(s)由Na+和Cl-构成，Na+和Cl-之间存在静电作用，NaCl溶液中Na+、Cl-与H2O分子通过静电作用形成稳定结构，这些微粒间作用力越强，形成所释放或破坏所吸收的能量越多，故溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确。12.D解析0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡右移，生成更多的FeCl4-，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，FeCl4-转化为Fe(SCN)2+，溶液变为红色；再加入NaF固体，Fe(SCN)2+转化为FeF63-，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI13.A解析A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为，反应物A中有1个手性碳原子，如图所示：，A正确；A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2∶1，D与E发生缩聚反应生成高聚物P和水，B、C错误；由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于C—N键断裂，D错误。14.D解析按照图1电解Na2SO4溶液，石墨1为阳极，电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-，石墨2中会吸附少量氢气。对于实验ⅰ，图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极，实验ⅰ形成原电池，反应为2H2+O22H2O，A正确；因为实验ⅱ中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少H2作为还原剂，故导致b<d，B正确；实验ⅲ中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应，C正确；实验ⅲ与实验ⅳ中电极Ⅰ不同，d>c，是因为电极Ⅰ上吸附O2的量：ⅳ>ⅲ，D错误。15.(1)(2)NH3中N原子存在1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故NH3分子中H—N—H的键角小于109°28'(3)①N②4Ma3(4)①生成Mg(NH3)6Cl2的活化能更低，更容易发生②生成[Mg(NH3)6]Cl2(s)反应的热化学方程式为MgCl2(s)+6NH3(g)Mg(NH3)6Cl2(s)ΔH解析(3)①Mg(NH3)6Cl2的内界为Mg(NH3)62+，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N。②根据均摊法，该晶胞中Mg(NH3)62+的个数为8×18+6×12=4，Cl-的个数为816.(1)①PbSO4+2e-Pb+SO4②a96500③正四面体形④2Pb+O2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解②H2O2的作用为还原剂，K2S2O8的作用为氧化剂(3)ab解析(1)②根据铅酸电池的工作原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，每消耗1molH2SO4，对应转移1mol电子；产生a库仑电量，转移的电子为a96500mol，故消耗H2SO4的物质的量为a96500mol。③SO42-的中心原子S原子的价层电子对数为4+12(6+2-2×4)=4，故其空间结构为正四面体形。④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水。(2)②步骤Ⅱ中H2O2的作用是将PbO2还原为Pb2+，步骤Ⅲ中K2S2O8的作用是将Pb(Ⅱ)氧化为PbO2。(3)石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确；负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO17.(1)碳氟键、羧基(2)(3)bc(4)①②(5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基解析A为苯胺，与乙酸反应得到B()，B与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D()，D水解得到E()，E与试剂a反应得到F()，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2在碱性条件下反应得到J()，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式且M含有1个sp杂化的碳原子可以确定M的结构简式为，结合最后产物P的结构，M中NC发生加成反应得到X，X的结构简式为，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为。(3)试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误；J→K生成物有HCl，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，b正确；根据分析，F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确。18.(1)H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1(2)①2NaHSO3Na2S2O5+H2O②NaHSO3+Na2CO3NaHCO3+Na2SO3③SO42-④CO2、SO2(3)①SO32-②a~bmol时，生成的二氧化碳逸出，使HCO3-+SO2HSO3-+CO2的平衡正向进行，HCO3-的平衡转化率上升，亚硫酸氢根离子浓度增大，使SO32-+SO2解析硫化氢通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气、氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的尾气用氢氧化钠溶液吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。(1)根据盖斯定律将反应1+反应2得：H2S(g)+32O