2027届湖南T8联盟高三9月阶段检测卷化学+答案

2027届高三年级9月阶段练习2.恤答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。是符合题目要求的。B.1mol[Cu(NH₃)₄]8O₄.含有20NA:个σ键电子对一一下A.用苯萃取碘水中B.加热使NaHCO₃分解D.羟胺(NH₂OH)溶液与AgBr反应生成N₂:2NH₂OH+2Ag+—2Ag↓+N₂个十选项陈述I陈述ⅡA蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液B钠投入水中会沉入底部并产生气泡钠与水发生置换反应产生氢气C石墨具有良好的导电性石墨晶体中存在自由移动的电子DA.基态B原子核外电子的空间运动状态有.C.与C原子等距且最近的B原子有2个●NMxOQOPNObFKDB化学HN第3页共8页A.实验过程中先打开K₁,后打开K₂D.碱石灰的作用为吸收过量Cl₂、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进人锥形瓶使TiCl₄水解8.直链淀粉的结构如图1所示(每一个六元环代表一个葡萄糖单元),淀粉水解液中，存在图210.实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃,已知Ce³+能被有机萃取剂(HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce³+(水层)+3HA(有机层)—CeA₃(有机层)十3H+(水层),其部分实验过程如下。下列说法错误的是选项事实微观解释A键角：CO₂>CH₂O>CClB熔点：Li₃N>Na₃N离子键成分百分数：Li₃N>Na₃NC甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度D稳定性：[Cu(H₂O)₄]²+<C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率混合溶液的密度为1g·cm-³,比热容为4.18J·g⁻¹·℃-¹。忽略溶液以外各物质吸收的热量):化学HN第5页共8页5物质熔点/℃沸点/℃其他性质查尔酮常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增犬而加深，常温下为淡黄色至黄色针状结晶2.5h,得到鲜黄色反应液。步骤Ⅲ:向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6～7,然后倒人30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4～5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。回答下列问题：(2)步骤I中发生度应的化学方程式为(3)步骤Ⅲ中倒人30mL冰水的目的是(4)下列有关实验的说法中正确的有(填字母)。a.步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费e.黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭16.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知气体X高温氯化高温氯化③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L-²NaF还原还原氯化物RECl₃(三氯化稀土，以LaCl₃为代表)熔点/℃306(分解)192.4(加压)沸点/℃(升华分解)180(常压直接升华，无液态)1300～1500,高温难挥发(1)稀土元素2Sc的价层电子排布图为的化学方程式为 。 oe(1)a的系统命名为_;f中含氧官能团的名称为0(2)已知d的分子式为C₂H₂Cl₂O,则d的结构简式为oA.a的核磁共振氢谱图中有3组峰B.c中共平面的原子最多有24个D.1molg最多可与3molNaOH发生反应(5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 ①含有一NH₂;②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:2。结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为18.(15分)将丙烷与工业原料气中的杂质SO₂反应，制备高价值的丙烯，反应如下：反应I:3C₃H₈(g)+SO₂(g)3C₃H₆(g)+H₂S(g)+2H₂O(g)反应Ⅱ:C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)△H₂=+124回答下列问题：(2)恒温、恒压的密闭体系中.下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是_(填字母)。A.△H,不变B.C₃H₆与H₂S的物质的量之比保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不变物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。。(5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反2027届高三年级9月阶段练习化学参考答案及多维细目表题号1234567CBABDBD题号89ADDBCBD酸盐，不是二氧化硅，B错误；高铁酸钠Cu²+与NH₃分子之间有4N。个a键(配位键),误；制备无水MgCl₂需在HCl气流中蒸发的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投入水6.【答案】【解析】基态硼原子核外电子排布为1s²2s²2态，A错误；已知P点原子的分数坐标为中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影可打开K₂通人Cl₂·防止生成的TiCl:在高温下被装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气舟中主要发生的化学反应为FeTiO₃、Cl₂和碳反【解析】直链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形极反应式为Li-e⁻=Li+,B正确；充电时，FeS₂电极作为阳极，应与外接电源的正极相连，4e⁻=FeS₂+4Li+,D错误。Ce³+,H₂O,被氧化为()-,结合酸性环境，A正确；酸浸后溶液含过量盐酸，H'浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降衡逆向移动(反萃取),Ce²+从有机层回到水层。分步萃取最大限度富集目标离子，提高回收率，C正确；Na₂CO₃溶液碱性过强，可能会有和Na₃N均为离子晶体，离子晶体的熔点大小基是推电子基，通过诱导效应增加N原子的电子云密度，N原子结合质子的能力增强，故碱意；N的电负性小于O,NH₃中N原子上的孤O.Y为F。中心Cl原子形成4个σ键，为sp⁶形成的化学键种类和数目均相同，故消耗的总降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平温度下A的平衡转化率为35%,此时K=荷守恒，a点时存在c(H+):c(Na)=c(OH)+c(HC₂O5)+2e(C.Q?(26.2—25.0)℃=52.668J,生成tmolH₂O放充分析出(2分)(5)75%(2分)重结晶(2分)式为醇的产率(5)阴极(2分)的化学方程式为+3CO。c(Ca²+)≤1.0×10-⁵mol+—H₂个+2OH-,RE³+在阴极区与OH-结合生成RE(OH)g。17.【答案】(1)4-溴甲苯(2分)酰胺基(1分)(2分)取代反应(2分)(合理即(2)d分子式为C₂H₂Cl₂O,与c发生取代反应为错误。有6组峰、峰面积之比为1:2:2.:2:2:2,分18.【答案】(1)+186(2分)>(1分))③75(2分)kJ·mol-¹;反应I是气体分子数增大的反应，