2026下半年高中化学全真模拟

2026下半年高中化学全真模拟考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa⁺B.将58.5gNaCl溶于1L水配成的溶液，其物质的量浓度为1mol/LC.从1L0.1mol/LCuSO₄溶液中取出100mL，这100mL溶液中c(Cu²⁺)为0.01mol/LD.10mL0.5mol/LNaOH溶液与10mL0.5mol/LH₂SO₄溶液混合后，所得溶液中c(Na⁺)=0.25mol/L2.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.酒精C.氯化氢气体D.铜3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Y同主族，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：YX>HZB.简单离子的半径：Z⁻>W⁺C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD.元素X与W形成的化合物只含离子键4.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂OC.氯气通入溴化钠溶液中：Cl₂+Br⁻=2Cl⁻+Br₂D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)₃+3OH⁻=AlO₃³⁻+3H₂O5.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能加快反应速率且提高氨的产率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NH₃6.下列有机物中，含有两种官能团且能发生银镜反应的是A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.乙醇D.苯酚7.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8.下列关于电化学装置的说法正确的是A.铜锌原电池中，锌为正极B.电解饱和食盐水时，阴极产生Cl₂C.铁片在稀硫酸中发生析氢腐蚀，正极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.铜铁在潮湿空气中构成原电池，铁为正极9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去CO₂气体中的HClB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用蒸发皿加热蒸干AlCl₃溶液得到无水AlCl₃固体D.用焰色反应检验Na⁺和K⁺时，需用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色10.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.Na₂CO₃B.NaHSO₄C.CH₃COONH₄D.NH₄Cl11.下列反应中，属于氧化还原反应且电子转移总数为4e⁻的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.CuO+H₂=Cu+H₂O12.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯发生了加成反应B.苯和溴水不反应，但可以和液溴在催化剂作用下发生取代反应C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且互为同分异构体D.蛋白质遇到浓硫酸会变性，但不会发生盐析13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.无色透明的溶液中：Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻14.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4LB.1molH₂的质量与1molO₂的质量之比为1:16C.1molH₂SO₄含有约6.02×10²³个H₂SO₄分子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺和1molCl⁻15.下列实验方案设计、评价及结论均合理的是A.实验目的：证明非金属性Cl>S；方案：向Na₂S溶液中滴加氯水，出现淡黄色沉淀；结论：正确B.实验目的：比较Mg和Al的金属性强弱；方案：分别将打磨过的Mg条和Al片放入等浓度、等体积的盐酸中，观察产生气泡的快慢；结论：正确C.实验目的：检验FeCl₂溶液是否变质；方案：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质；结论：正确D.实验目的：除去NaCl固体中的少量NH₄Cl；方案：将混合物加热至恒重；结论：正确16.(本题共12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增短的短周期主族元素。A是周期表中半径最小的元素，B的单质是空气的主要成分之一，C的焰色反应呈黄色，D与C相邻且D的氢化物水溶液呈碱性，E是地壳中含量第二多的元素。回答下列问题：(1)写出元素E在周期表中的位置：第____周期____族。(2)写出D的氢化物的电子式：________________。(3)写出A与B形成的化合物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________。(4)比较B、D、E三种元素简单氢化物的稳定性：________________>__________________>__________________(用化学式表示)。17.(本题共15分)某化学兴趣小组利用下图所示装置（图中夹持仪器已略去）进行氯气的制备和性质实验。[装置示意图描述：分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO₂，洗气瓶中为饱和食盐水，干燥管中为浓硫酸，集气瓶中为干燥的红色布条，最后尾气处理装置为NaOH溶液。]请回答：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________________。(2)洗气瓶中饱和食盐水的作用是________________。(3)干燥管中浓硫酸的作用是________________。(4)实验中观察到集气瓶中的现象是________________，说明氯气具有________________性。(5)尾气处理的离子方程式为________________。18.(本题共15分)工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的流程如下：黄铜矿→焙烧→冰铜（Cu₂S·FeS）→转炉吹炼→粗铜→电解精炼→纯铜回答下列问题：(1)焙烧时发生的主要反应之一为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。(2)转炉吹炼时，加入石英砂（主要成分SiO₂）的目的是________________。(3)电解精炼时，粗铜作____极（填“阳”或“阴”），纯铜作____极。电解质溶液通常是____溶液（写化学式）。(4)若电解时阳极溶解了32g铜，则阴极析出铜的质量为________________g。19.(本题共16分)有机物A（C₆H₁₂O₂）是一种重要的香料。已知：①A是乙酸某酯类物质；②A在酸性条件下水解得到B（C₆H₁₂O）和乙酸；③B分子中含有一个六元环结构，且环上只有一个取代基；④B能与溴水发生加成反应。请回答：(1)A的分子式为________________，其结构简式可能为________________（写一种）。(2)B的结构简式为________________。(3)写出B与溴水反应的化学方程式：________________。(4)写出B在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式：________________。20.(本题共12分)将0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=7。已知25℃时，水的离子积常数K_w=1.0×1