沪教版化学九上·5.1《金属的性质和利用》第2课时（教案含练习）

沪教版化学九上·5.1《金属的性质和利用》第2课时（教案含练习）教材分析沪教版化学九上·5.1《金属的性质和利用》第2课时，本节课主要讲解了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应。教材内容与实际生活紧密联系，通过实验和案例分析，帮助学生理解金属的化学性质及其在工业和生活中的应用。核心素养目标分析培养学生科学探究精神，通过实验探究金属的性质，提高观察能力和实验操作技能。增强学生对化学与生活、环境、健康关系的认识，提升社会责任感。发展学生的批判性思维，通过分析金属在工业和生活中的应用，引导学生思考材料科学对现代社会的重要性。重点难点及解决办法重点：

1.金属与氧气、酸、盐溶液的反应类型及产物。

2.金属活动性顺序及其应用。

难点：

1.金属与氧气反应的实验现象及产物的判断。

2.金属活动性顺序的理解与应用。

解决办法：

1.通过实际操作实验，引导学生观察金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象，逐步总结出反应类型及产物。

2.利用图表和实例，帮助学生理解金属活动性顺序，并通过练习题强化应用能力。

3.采用小组讨论和合作学习，鼓励学生提出问题，共同解决实验中的难题，提高解决问题的能力。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验器材（金属片、稀盐酸、硫酸铜溶液、酒精灯、镊子等）。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和作业。

3.信息化资源：金属化学性质相关的教学视频、实验操作步骤图解。

4.教学手段：实物展示、实验演示、小组讨论、课堂提问。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们来继续学习《金属的性质和利用》这一章节。在前一节课中，我们已经了解了金属的物理性质，那么接下来，我们将深入探讨金属的化学性质。请大家翻开课本，找到5.1《金属的性质和利用》第2课时。

二、新课导入

（老师）首先，我们来回顾一下上一节课的内容。金属的物理性质有哪些？请同学们举手回答。

（学生）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等。

（老师）很好，大家记得很牢固。那么，金属的化学性质有哪些呢？今天我们就来学习金属与氧气、酸、盐溶液的反应。

三、金属与氧气反应

（老师）同学们，我们先来探究金属与氧气反应的情况。请大家观察实验器材，我们有铁片、铜片、铝片和氧气。

（老师）下面，我将演示铁片在氧气中燃烧的实验。请大家注意观察实验现象，并思考：铁片在氧气中燃烧会产生什么现象？

（学生）铁片在氧气中燃烧会发出火星，并生成黑色固体。

（老师）很好，铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。接下来，我们再观察铜片在氧气中燃烧的现象。

（老师）请同学们尝试用铝片进行实验，并记录实验现象。

（学生）铝片在氧气中燃烧会发出耀眼的光芒，并生成白色固体。

（老师）同学们观察得很仔细。铝在氧气中燃烧生成的是氧化铝。通过这个实验，我们可以得出结论：金属与氧气反应时，会生成金属氧化物。

四、金属与酸反应

（老师）接下来，我们探究金属与酸的反应。请大家观察实验器材，我们有铁片、锌片、铜片和稀盐酸。

（老师）下面，我将演示铁片与稀盐酸反应的实验。请大家注意观察实验现象，并思考：铁片与稀盐酸反应会产生什么现象？

（学生）铁片与稀盐酸反应会产生气泡，并生成浅绿色溶液。

（老师）很好，铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气。接下来，我们再观察锌片与稀盐酸反应的现象。

（老师）请同学们尝试用铜片进行实验，并记录实验现象。

（学生）铜片与稀盐酸不发生反应。

（老师）同学们观察得很仔细。通过这个实验，我们可以得出结论：金属与酸反应时，会生成金属盐和氢气。

五、金属与盐溶液反应

（老师）最后，我们探究金属与盐溶液的反应。请大家观察实验器材，我们有铁片、锌片、铜片、硫酸铜溶液和硫酸锌溶液。

（老师）下面，我将演示铁片与硫酸铜溶液反应的实验。请大家注意观察实验现象，并思考：铁片与硫酸铜溶液反应会产生什么现象？

（学生）铁片与硫酸铜溶液反应会产生红色固体，并生成浅绿色溶液。

（老师）很好，铁与硫酸铜溶液反应生成的是硫酸亚铁和铜。接下来，我们再观察锌片与硫酸锌溶液反应的现象。

（老师）请同学们尝试用铜片进行实验，并记录实验现象。

（学生）铜片与硫酸锌溶液不发生反应。

（老师）同学们观察得很仔细。通过这个实验，我们可以得出结论：金属与盐溶液反应时，会生成金属盐和另一种金属。

六、总结与作业

（老师）通过本节课的学习，我们了解了金属与氧气、酸、盐溶液的反应。这些反应在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。请大家总结一下本节课的重点内容。

（学生）本节课的重点内容包括：金属与氧气反应生成金属氧化物，金属与酸反应生成金属盐和氢气，金属与盐溶液反应生成金属盐和另一种金属。

（老师）很好，大家总结得很到位。下面，请大家完成课后作业，巩固所学知识。

七、课堂小结

（老师）今天的课程就到这里，希望大家通过本节课的学习，能够更加深入地了解金属的化学性质。在今后的学习中，请大家继续关注金属的性质和应用，努力提高自己的化学素养。下课！教师随笔Xx拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《金属的腐蚀与防护》：介绍金属腐蚀的原理和常见的防护方法，如电镀、涂层等，以及这些方法在实际生活中的应用。

-《金属材料的分类与应用》：探讨不同类型金属材料的特性及其在工业、建筑、交通等领域的应用实例。

-《金属资源的可持续利用》：分析金属资源的现状、开采利用中的环境问题以及可持续发展的策略。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或网络资源，了解金属在生物体中的作用，例如金属酶在生物体内的功能。

-探究金属在催化反应中的应用，如哈柏法合成氨中的铁催化剂，以及催化剂在环境保护中的作用。

-调查当地金属资源开发利用的情况，分析其对社会经济和环境的影响，并提出自己的见解和建议。

-学生可以尝试进行简单的金属实验，如金属与盐溶液的反应，观察不同金属的活性差异，并记录实验结果。

-通过小组讨论或个人研究，了解金属在古代文明中的应用，如青铜器、铁器的出现对人类历史的影响。

3.实践活动建议：

-组织学生参观当地的金属冶炼厂或金属加工厂，了解金属的提炼和加工过程。

-设计一个小型实验项目，让学生利用回收的金属废料制作一些简单的物品，如金属雕塑或实用工具，体会金属资源的再利用。

-开展金属知识竞赛，激发学生对金属知识的兴趣，提高学生的综合运用能力。教师随笔Xx重点题型整理1.实验现象描述题

**题目**：在进行铁与稀盐酸反应的实验中，观察到铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。请描述这个实验现象，并解释原因。

**答案**：实验现象：铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。原因：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁是浅绿色溶液。

2.金属活动性顺序判断题

**题目**：根据金属活动性顺序，判断以下哪个金属可以置换出硫酸铜溶液中的铜？

A.锌B.铜C.铝D.镁

**答案**：A.锌。因为锌在金属活动性顺序中位于铜之前，可以置换出硫酸铜溶液中的铜。

3.化学方程式书写题

**题目**：请书写铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

**答案**：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

4.实验设计题

**题目**：设计一个实验，验证铝的活动性比铜强。

**答案**：实验步骤：

1.将铝片和铜片分别放入两支试管中。

2.向每支试管中加入相同量的硫酸铜溶液。

3.观察并记录铝片和铜片在硫酸铜溶液中的反应情况。

4.分析实验结果，判断铝的活动性是否比铜强。

5.应用题

**题目**：在焊接金属时，为什么通常使用氧气作为助燃剂？

**答案**：氧气具有较高的氧化能力，可以与金属迅速反应，产生高温火焰，从而实现金属的熔接。使用氧气作为助燃剂可以提高焊接效率和焊接质量。板书设计①金属的性质和利用

-金属的物理性质

-金属的化学性质

①金属与氧气反应

②金属与酸反应

③金属与盐溶液反应

②金属与氧气反应

-实验现象：火星四射，生成黑色固体（铁与氧气）

-实验现象：耀眼的光芒，生成白色固体（铝与氧气）

-反应产物：金属氧化物

③金属与酸反应

-实验现象：产生气泡，溶液颜色变化（铁与稀盐酸）

-实验现象：无反应（铜与稀盐酸）

-反应产物：金属盐和氢气

④金属与盐溶液反应

-实验现象：产生红色固体，溶液颜色变化（铁与硫酸铜溶液）

-实验现象：无反应（铜与硫酸锌溶液）

-反应产物：金属盐和另一种金属

⑤金属活动性顺序

-金属活动性顺序表

-金属活动性顺序的应用

①置换反应

②防止金属腐蚀

③金属冶炼课堂1.课堂评价：

-提问环节：通过课堂提问，检验学生对金属性质和利用的理解程度。例如，提问学生金属与氧气、酸、盐溶液反应的产物是什么，以及金属活动性顺序在实际中的应用。

-观察环节：注意学生在实验操作过程中的表现，如是否按照实验步骤正确操作，是否能够准确观察实验现象。

-小组讨论：鼓励学生在小组内讨论金属的性质和利用问题，观察他们的合作能力和表达观点的能力。

-课堂测试：设计简短的小测试，评估学生对金属化学性质的记忆和应用能力。测试可以包括选择题、填空题和简答题。

-及时反馈：对于学生在课堂上出现的问题，及时给予指导和纠正，帮助学生理解和掌握知识点。

2.作业评价：

-作业批改：对学生的作业进行认真批