广东省六校2027届高三上学期九月第一次联考化学试题

2027届高三九月考试

4.中科院研发的二维硅基超薄半导体材料，可用于柔性电子器件，下列说法正确的是

A.单晶硅与二维硅材料互为同分异构体

化学科试题B.硅原子基态最高能级电子云为哑铃形

(满分100分考试时间75分钟)C.硅的电负性大于磷、氯

注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位D.二维硅材料属于新型离子晶体

号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。5.下列实验装置不能达到实验目的的是(加热及夹持装置略)

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，钢丝

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。尾气处理

pH计

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内浸NaOH止水夹中

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和浓硫酸溶液的柿团

涂改液。不按以上要求作答的答案无效。新制

品红氯水

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。溶液

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S132Cu64Ru101Bat137

C.验证Cl₂能与D.制备并观察

第1卷(选择题共44分)A.合成溴苯B.制备并检验SO₂

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在水反应Fe(OH)₂

每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。6.设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1.下列物质主要成分不是有机高分子材料的是A.等物质的量的Fel₂与Br₂反应，生成的I分子数为NA

B.常温常压下，22.4LSO₂含o键数目为2NA

C.常温下，ILpH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的OH数目为10⁵Na

D.乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子

7.港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块来保护主体钢结构，极大

地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是

A.铝锌铟合金的硬度大于纯铝B.该保护法为外加电流法

A.书法家蔡裹书法用纸B.丝质寿字结C.莞香中的“香油”D.海昏侯墓中出土的漆木器C.海水呈弱碱性，钢铁主要发生吸氧腐蚀D.铝锌铟合金金属块需定期更换

8.结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是

2.下列说法正确的是

选项实例解释

A.焦糖色素是蔗糖高温分解产物，该过程属于水解反应

纯物质晶体的颗粒小于200nm时，

B.啤酒里的酒花单宁(多酚类高分子化合物既能抑菌，又能减缓酒体氧化变质A晶体的表面积增大导致

晶粒越小，其熔点越低

C.食用碱(纯碱)可直接用于治疗胃酸过多

植物油氢化后熔点下降，常温更易流动浓盐酸电离出的大量CI-与金属离子形成稳定的配离

D.B王水能溶解金属铂

子，增强了金属的还原性

3.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是

A.乙炔分子中的C一Ho键示意图：C熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₄NO₃C₂H₃NH₃NO₃中引入的乙基改变了晶体的类型

B.基态Ni原子的价层电子排布式：3d10

甲苯与KMnO₄溶液反应时，加入冠冠醉与K形成超分子，增大KMnO₄在甲苯中的溶解

C.1molBF。含4mol配位键D

醚可以缩短槌色时间度，从而加快反应速率

D.表面活性剂在水中形成胶束的结构示意图：

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14.下列反应方程式书写错误的是

9.部分含Si或N或C1物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是

A.c均为酸性氧化物A.用过量Ca(CIO)₂溶液吸收废气中的SO₂:Ca²++CIO-+SOz+H₂O-CaSO₄+CI-+2H*

B.a在自然界中均可以大量稳定存在

B.尿素和甲醛制备线型脲醛树脂：

C.d或其对应的盐可以和f反应生成a

C.NaOH和铝粉可用于疏通管道：2A1+2OH-+6H₂O=2[AI(OHA]-+3H₂T

D.a、c、f均可用于自来水消毒

10.陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是物质类别D.甲酸碱性条件下被Cu(OH)₂氧化：HCOOH+2Cu(OH)₂+2OH-△co}+Cu₂OJ+4H₂O

陈述I陈述Ⅱ

15.一定温度下，Ph-C-C-CH₃(X)可与等物质的量HCI催化加成，主要产物为Y和Z.X、Y和Z的

A石英坩埚可用于加热Na₂CO₃固体SiO₂熔点高物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是

B配离子稳定性:[Cu(NHa)4+<[Cu(H₂Op+氮元素的电负性小于氧元素

C食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量不同蛋白质含氮量接近

D臭氧分子有极性臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

11.叶绿素卟啉配合物含有短周期主族元素W、X、Y、Z、M,原子序数依次增大；W原子只有1个电

子：X、Y、Z连续相邻，最外层电子数依次增大：M为卟啉环中心金属，单质M可在CO₂中燃烧。下

列说法正确的是

时间min

简单离子半径：/

A.M²+>Y->Z²-图1图2

B.第一电离能：Z>Y>X>MA.由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能

、、可形成多种共价化合物，也可形成离子化合物

C.WXYB.5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<B₃来解释

D.Z的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物

C.此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数

12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式如下图，关于MMF

恒温恒容下，再增加少量平衡时不变

的说法正确的是D.X,n(Z)/n(Y)

A.1molMMF最多消耗4molNaOH16.锌钒氧化物水系二次电池，放电时Zn²+嵌入V₂Os层间生成Zn₈V₂Os-nH₂O,装置使用阳离子交换膜。

B.1molMMF在酸性条件下水解，可以生成3种有机产物

下列说法错误的是/

C.1molMMF最多可以和4molH₂可以发生加成反应

D.分子中含有4种含氧官能团

13.某兴趣小组为探究NHs的催化氧化设计了如图实验装置。反应时观察到③中气体颜色无明显变化；

④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟：⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是

NH,CI、CKOH)₂

二次

A.充电阶段，锌电极电势低于钒基电极

B.充电阳极反应：Zn.V₂Os-nH₂O-2xe-=xZn²++V₂O₅+nH₂O

C.放电时，每生成1molZnxV₂OsnH₂O,理论上正极增加的质量为(65x+18n)g

A.②处的棉花可防止KMnO₄粉末堵塞玻璃管

D.若电池初始状态为完全放电(全部为Zn₃V₂OsnH₂O和Zn),充电至ZnaV2OsnH₂O中x变为0.6x,

B.装置①、②产生的气体在进入③前需要干燥处理

则外电路转移的电子数为0.4xmol

C.实验过程中④内发生氧化还原反应和化合反应

D.⑥中的现象一定是NO₂溶于水生成HNO₃氧化Cu所致

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第Ⅱ卷(非选择题共56分)

18.金属钉(Ru)堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钉废液(主要成分是RuO?一、Fe²+)为原料制备

二、填空题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。

Ru的流程如下。

17.某兴趣小组探究铜氨配合物的制备，实验过程如下：

(1)配制200mL0.2mol/L的CuSO₄溶液实验过程中，需要用到下图中的仪器有_(填名称),需用

托盘天平称量胆矾g。

合钌_氧化

废液吸收减压蒸电解

蒸馆

蒸余

操作溶液试剂a萃取反萃取水相

悬浊液调节H→X

MnO₂等N503试剂b

(2)观察铜氨配离子形成

已知：①室温下，Kp[Fe(OH)₃]=4.0×10-38;

实验I:向4mL0.2molLCuSOa溶液中加入2mol/L氨水，出现蓝色沉淀，再加入过量氨水，沉淀溶

②有机萃取剂N503对RuCI一有很强的萃取能力。

解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：i._:i.Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄J²++2OH-

(1)基态Fe²+的价层电子轨道表示式为_

(3)探究铜氨配离子形成

(2)“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和该反应的离子方

该小组同学认为实验I中生成了Cu(OH)₂沉淀，若直接向Cu(OH)₂固体中滴加氨水也可得到铜氨配合RuO2-KMnO4RuO₄(g)MnO₂(s),

程式为

物。因此设计了实验制备，但出现预期之外的现象：滴加滴加过量

NaOH溶液2molL氦水

对于实验与实验的现象差异。提出了三个假设：(3)室温下“调中，为了除去Fe³+,燕余悬浊液”的至少应调至(忽略溶液体积变

i.IⅡ浊液apH”“pH

化：Ig4=0.6:离子浓度≤1.0×10⁵mol/L时，可认为其沉淀完全)。

猜想a:实验1中c(NH₃)浓度比实验大，有利于[Cu(NH₃)a]²+生成。2a蓝色沉淀

CSO溶液沉淀不溶解

了可明显促进[的生成。

猜想b:实验I中生成NH,Cu(NH₃)4]²+(4)“操作X”的名称为;该步骤结束后，“溶液”中钉主要以RuCI₆-、RuCI的形式存

猜想c:实验Ⅱ中加入了Na+,可明显抑制[Cu(NH₃)a]²+的生成。在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择_(填字母)。

ii.设计实验Ⅲ~VI进行验证，记录相关数据如下。[已知A=kc(有色物质),k为常数]

A.Na₂SO₃B.H₂O₂C.NaOH

用分光光度计

序号操作(5)“电解”时采用情性电极电解水相中的制备写出对应的电极反应式：

测清液吸光度RuCl-Ru,

⑥一种钉系催化剂品胞结构如图，晶体中与Ba²+最近且等距离的离子的数目为;若该晶

Ⅲ滴加5mL2mol/L氨水Ai

体的密度为pg/cm³,则该晶胞的边长为pm。(NA为阿伏加德罗常数的值)

IV滴加5mL4mol/L氨水A₂

取0.1gCu(OH)₂

固体于试管中

V滴加5mL2mol/L氨水，再加入少量Na₂SO4固体A₃

VI滴加5mL2mol/L氨水，再加入少量固体A4

①实验VI中，应加入的固体是(填化学式)。

②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为

(4)理论分析

①计算反应Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃4]²+2OH的平衡常数K=。已知K₄[Cu(OH)₂]-

5×10-20,Cu²+4NH₃[Cu(NH₃)4²Kʙ=2×10¹³

②利用化学平衡移动原理，分析猜想b成立的原因_

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20.尼群地平是一种治疗高血压的药物，它的一种合成路线如图所示，反应条件省略。

19.将NH₃与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H₂,反应如下：

反应I:4NH₃(g)+3Si(s)-6H₂(B)+Si₃Nq(s)△H,△S₁

已知一定温度下，

反应Ⅱ:2NH₃(g)-3H₂(g)+N₂(g:△H₆92.0kJ/mol

反应Ⅲ:3Si(s)+2N₂(g)-Si₂Na(s)△H=743.6kJ/mol

5a(主产物)5b(副产物)

(2)将足量Si和20mmolNH₃放入反应器中进行球磨(仅发生反应I),反应器空腔净体积为VmL。

(1)化合物1a中苯环侧链上的官能团有4a分子的VSEPR模型为

①反应过程中H₂产量随球磨转速的变化曲线如上图所示，若综合

实际生产角度考虑，应选择转速为_(填“400转/分钟”(2)化合物3a在酸性条件下可水解得到乙醇和化合物i。

或“650转/分钟”)。①化合物i的核磁共振氢谱图中有组峰。

②若在转速为650转/分钟条件下反应12min,NH₃的转化率达到②化合物与H₂发生加成反应后的产物i结构简式为,i的同分异构体中，符合羟基酸结构

80%,则0-12mim生成H₂的平均速率为mmol/(mL·min)的有机物有种(含i,不考虑立体异构)。

球磨转速/(转/分钟)

,此时反应的浓度商为(3)下列说法正确的有

2(填计算式)

(3)相对于反应Ⅱ,球磨反应制H₂具备的优点是A.在1a、2a、3a