2026年中考化学元素周期表：元素周期律知识检测试卷

2026年中考化学元素周期表：元素周期律知识检测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表是按原子质量从小到大排列的B.元素周期表有7个周期，18个族C.同主族元素的化学性质一定相似D.0族元素都是非金属元素2.某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，该元素位于周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第二周期ⅥA族3.下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.Ne和H₂O₂4.下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.BeC.BD.C5.下列关于原子半径的叙述中，正确的是A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素，从上到下原子半径逐渐减小C.电子层数相同的原子，质子数越多，原子半径越大D.电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径一定越大6.下列关于电离能的叙述中，正确的是A.第一电离能越小，表示原子越容易失去电子，金属性越强B.同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大C.同主族元素，从上到下第一电离能逐渐增大D.N元素的第一电离能大于O元素7.下列关于电负性的叙述中，正确的是A.电负性越大的原子，非金属性越强B.同周期元素，从左到右电负性逐渐减小C.同主族元素，从上到下电负性逐渐增大D.F元素是所有元素中电负性最大的8.下列各组元素中，按最高正化合价由高到低排列的是A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.F、O、ND.K、Ca、Sc9.下列元素中，其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是A.KB.CaC.MgD.Al10.下列元素中，其气态氢化物稳定性最强的是A.SiH₄B.PH₃C.H₂SD.HCl11.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.所有元素的最高正化合价都等于其所在族的族序数12.下列说法中，能证明元素R是金属元素的是A.R的氧化物对应水化物显酸性B.R的氯化物显共价性C.R的单质能与冷水反应放出H₂D.R的单质在常温下是气体13.下列各组元素中，性质相似的是A.Li和MgB.Be和AlC.B和SiD.C和P14.X、Y是元素周期表中相邻的两种元素，它们形成的化合物XY₂中，X显+2价，Y显-1价。则X、Y在周期表中的位置可能是A.X在第ⅡA族，Y在第ⅦA族B.X在第ⅢA族，Y在第ⅥA族C.X在第ⅣA族，Y在第ⅤA族D.X在第ⅤA族，Y在第ⅥA族15.下列关于118号元素（Og）的推测中，合理的是A.位于第七周期0族B.是一种很活泼的金属元素C.其原子核外有118个电子D.其氧化物对应水化物是一种强酸16.（多选）下列关于原子结构、元素位置和元素性质三者关系的叙述中，正确的是A.原子最外层电子数决定元素在周期表中的主族序数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个元素称为过渡元素C.同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式17.（多选）下列关于第三周期元素性质的比较中，正确的是A.原子半径：Na>Mg>Al>SiB.第一电离能：P>S>Cl>ArC.金属性：Na>Mg>AlD.最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃18.（多选）下列关于ⅦA族元素的叙述中，正确的是A.它们的原子最外层都有7个电子B.它们的单质在常温下都是气体C.它们的最高正化合价都是+7价D.它们的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱19.填空题：(1)元素周期表中，周期数与原子的__________数相等；主族序数与原子的__________数相等。(2)第三周期中，原子半径最小的元素是__________（填元素符号）；非金属性最强的元素是__________（填元素符号）。(3)碱金属元素位于元素周期表的第__________族，从上到下，其单质的熔点逐渐__________，与水反应的剧烈程度逐渐__________。(4)某元素X的原子核外电子排布为2、8、5，则X元素位于周期表第__________周期第__________族，其最高正化合价为__________价，最低负化合价为__________价。20.简答题：(1)比较下列各组元素的性质（填“>”、“<”或“=”）：①原子半径：Na______Mg；②金属性：K______Na；③非金属性：O______S；④气态氢化物稳定性：HCl______HBr；⑤第一电离能：P______S。(2)元素A、B、C位于元素周期表的同一周期，其原子序数依次增大。A的单质能与冷水剧烈反应，B的最高价氧化物对应水化物是一种两性氢氧化物，C是所在周期非金属性最强的元素。试推断：①A、B、C的元素符号分别是：A__________，B__________，C__________。②写出B的最高价氧化物对应水化物的电离方程式（以酸式电离为主）：____________________。③比较A、C单质与水反应的难易程度，并解释原因：____________________。21.实验探究题：某学习小组为了验证卤素单质的氧化性强弱（Cl₂>Br₂>I₂），设计如下实验：【实验步骤】Ⅰ.取少量新制氯水于试管中，加入1mLNaBr溶液，充分振荡，静置，观察现象。Ⅱ.向上述试管中继续加入1mLCCl₄（四氯化碳），充分振荡，静置，观察现象。Ⅲ.向上述混合液中再滴加几滴KI溶液，充分振荡，静置，观察现象。【实验现象】Ⅰ.溶液由无色变为棕黄色。Ⅱ.液体分层，上层水层颜色变浅，下层（CCl₄层）呈__________色。Ⅲ.液体仍分层，上层水层颜色__________，下层（CCl₄层）颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。【实验结论】根据实验现象，可以得出卤素单质氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>I₂。【问题与讨论】(1)步骤Ⅱ中加入CCl₄的目的是____________________。(2)步骤Ⅲ中观察到的下层液体颜色变化现象是__________，该现象说明____________________。(3)若要进一步验证Br₂和I₂的氧化性强弱，能否用NaCl溶液代替步骤Ⅲ中的KI溶液？__________（填“能”或“不能”），原因是____________________。试卷答案1.答案：B解析：元素周期表是按原子序数从小到大排列的，A错误。元素周期表有7个周期，18个族，B正确。同主族元素的化学性质相似但不一定完全相同，C错误。0族元素包括稀有气体，都是非金属元素，D正确，但B更全面地描述周期表的基本结构。2.答案：A解析：原子核外电子层数等于周期数，3个电子层表示第三周期；最外层电子数为7，位于ⅦA族。因此该元素位于第三周期ⅦA族。3.答案：B解析：H₂O分子有10个电子（2+8），NH₃分子有10个电子（5+5）。A选项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但题目要求单选，B是常见正确选项；C选项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，同样正确，但单选题选B。4.答案：A解析：Li、Be、B、C同属第二周期，从左到右原子半径逐渐减小。Li位于最左，原子半径最大。5.答案：D解析：同周期元素从左到右原子半径减小，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，B错误；电子层数相同的原子，质子数越多，原子半径越小，C错误；电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大，D正确。6.答案：A解析：第一电离能越小，表示原子越容易失去电子，金属性越强，A正确；同周期元素从左到右第一电离能总体增大但有特例（如Be>B），B错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，C错误；N元素的第一电离能大于O元素，但D选项错误。7.答案：D解析：电负性越大，非金属性越强，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，B错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，C错误；F元素是所有元素中电负性最大的，D正确，单选题选D。8.答案：B解析：Na、Mg、Al的最高正化合价分别为+1、+2、+3，由低到高；Cl、S、P的最高正化合价分别为+7、+6、+5，由高到低；F、O、N中F无正价；K、Ca、Sc的最高正化合价分别为+1、+2、+3，由低到高。B正确。9.答案：A解析：K、Ca、Mg、Al同属第四周期，金属性K>Ca>Mg>Al，碱性KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，因此K的最高价氧化物对应水化物碱性最强。10.答案：D解析：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl同属第三周期或相邻周期，非金属性Cl>S>P>Si，气态氢化物稳定性HCl>H₂S>PH₃>SiH₄，因此HCl稳定性最强。11.答案：A解析：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，A正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，B错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，C错误；O、F无最高正化合价，D错误。12.答案：C解析：氧化物对应水化物显酸性，A项为非金属；氯化物显共价性，B项可能为非金属；单质能与冷水反应放出H₂，C项为金属；单质在常温下是气体，D项可能为非金属。C正确证明R是金属元素。13.答案：B解析：Li和Mg性质相似（对角线规则），Be和Al性质相似（对角线规则），B和Si性质相似（对角线规则），C和P性质不相似。单选题选B。14.答案：A解析：X显+2价，Y显-1价，X和Y相邻，X在第ⅡA族（如Mg），Y在第ⅦA族（如Cl），形成MgCl₂，符合XY₂。B、C、D选项不符合化合价和相邻关系。15.答案：A解析：118号元素Og位于第七周期0族，A正确；Og是稀有气体，非金属，B错误；原子核外电子数等于原子序数，为118，C正确；其氧化物对应水化物不一定是强酸，D错误。单选题选A。16.答案：A,B,C,D解析：原子最外层电子数决定元素在周期表中的主族序数，A正确；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个元素称为过渡元素，B正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，C正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，D正确。17.答案：A,C,D解析：第三周期原子半径Na>Mg>Al>Si，A正确；第一电离能P>S>Cl，但Ar最大，所以P<S<Cl<Ar，B错误；金属性Na>Mg>Al，C正确；最高价氧化物对应水化物碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，D正确。18.答案：A,C,D解析：ⅦA族元素原子最外层都有7个电子，A正确；单质中F₂、Cl₂是气体，Br₂是液体，I₂是固体，B错误；最高正化合价除F、O外都是+7价，C正确；气态氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI，从上到下逐渐减弱，D正确。19.答案：(1)电子层；最外层电子(2)Ar；Cl(3)ⅠA；降低；增强(4)三；ⅤA；+5；-3解析：(1)周期数与原子电子层数相等，主族序数与最外层电子数相等；(2)第三周期原子半径最小的是Ar（稀有气体），非金属性最强的是Cl；(3)碱金属位于第ⅠA族，从上到下单质熔点降低，与水反应剧烈程度增强；(4)电子排布2、8、5表示第三周期ⅤA族，最高正化合价=族序数=+5，最低负化合价=8-族序数=-3。20.答案：(