2026年浙江省九年级化学第2课元素周期表习题

2026年浙江省九年级化学第2课元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和18个族。元素周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。正确答案是：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和18个族。元素周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。解析：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列，包含7个周期和18个族。元素周期表中的元素性质呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。2.下列关于元素周期表中元素性质的描述，错误的是（）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。碱金属元素位于元素周期表的第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。卤素元素位于元素周期表的第17族，它们的原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。正确答案是：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。碱金属元素位于元素周期表的第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。卤素元素位于元素周期表的第17族，它们的原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。3.下列元素中，位于元素周期表第3周期第16族的是（）钠（Na）硫（S）氯（Cl）硅（Si）正确答案是：硫（S）解析：元素周期表第3周期第16族的元素是硫（S），其原子序数为16，原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。4.下列关于元素周期表中元素化合价的描述，正确的是（）所有金属元素在化合物中都显+1价所有非金属元素在化合物中都显-1价氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价正确答案是：氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价。解析：所有金属元素在化合物中不一定都显+1价，例如铁可以显+2价或+3价。所有非金属元素在化合物中不一定都显-1价，例如碳可以显+2价或+4价。氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价。氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价。5.下列关于元素周期表中元素原子半径的描述，正确的是（）同一周期中，从左到右，元素原子半径逐渐减小同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐减小同一周期中，从左到右，元素原子半径逐渐增大同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大正确答案是：同一周期中，从左到右，元素原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。6.下列关于元素周期表中元素电负性的描述，正确的是（）电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。同一周期中，从左到右，元素电负性逐渐增大同一主族中，从上到下，元素电负性逐渐减小非金属元素的电负性通常比金属元素大稀有气体的电负性通常为零正确答案是：电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；同一周期中，从左到右，元素电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素电负性逐渐减小；非金属元素的电负性通常比金属元素大。解析：电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。非金属元素的电负性通常比金属元素大。稀有气体的电负性通常不为零，例如氦的电负性为0，但氖、氩等稀有气体的电负性不为零。7.下列关于元素周期表中元素电子排布的描述，正确的是（）原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则原子核外电子的排布决定了元素的化学性质原子核外电子的排布是周期性变化的原子核外电子的排布与元素周期表中的周期和族有关正确答案是：原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则；原子核外电子的排布决定了元素的化学性质；原子核外电子的排布是周期性变化的；原子核外电子的排布与元素周期表中的周期和族有关。解析：原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。原子核外电子的排布是周期性变化的。原子核外电子的排布与元素周期表中的周期和族有关。8.下列关于元素周期表中元素化学性质的描述，正确的是（）金属元素通常具有良好的导电性和导热性非金属元素通常具有良好的导电性和导热性稀有气体元素的化学性质非常活泼碱金属元素的化学性质非常不活泼正确答案是：金属元素通常具有良好的导电性和导热性。解析：金属元素通常具有良好的导电性和导热性。非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性。稀有气体元素的化学性质非常不活泼。碱金属元素的化学性质非常活泼。9.下列关于元素周期表中元素原子序数的描述，正确的是（）原子序数等于原子核中的质子数原子序数等于原子核中的中子数原子序数等于原子核外的电子数原子序数等于原子核中的质子数和中子数之和正确答案是：原子序数等于原子核中的质子数。解析：原子序数等于原子核中的质子数。原子序数不等于原子核中的中子数。原子序数不等于原子核外的电子数。原子序数不等于原子核中的质子数和中子数之和。10.下列关于元素周期表中元素相对原子质量的描述，正确的是（）相对原子质量等于原子核中的质子数和中子数之和相对原子质量等于原子核中的质子数相对原子质量等于原子核外的电子数相对原子质量等于原子核中的质子数和中子数之差正确答案是：相对原子质量等于原子核中的质子数和中子数之和。解析：相对原子质量等于原子核中的质子数和中子数之和。相对原子质量不等于原子核中的质子数。相对原子质量不等于原子核外的电子数。相对原子质量不等于原子核中的质子数和中子数之差。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照______递增的顺序排列的，其中包含______个周期和______个族。参考答案：原子序数；7；18解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和18个族。2.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈______形，该线左上方为______元素，右下方为______元素。参考答案：锯齿；金属；非金属解析：元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。3.元素周期表中的过渡元素主要位于______～______族，它们具有______的性质，是许多重要______和______的主要成分。参考答案：8；12；特殊；合金；催化剂解析：元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。4.元素周期表中的碱金属元素位于______主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阳离子。参考答案：1；活泼；失去；+1解析：元素周期表中的碱金属元素位于第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。5.元素周期表中的卤素元素位于______族，它们的原子最外层都有______个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阴离子。参考答案：17；7；活泼；得到；-1解析：元素周期表中的卤素元素位于第17族，它们的原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。6.元素周期表中的氧元素位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阴离子。参考答案：2；16；6；活泼；得到；-2解析：元素周期表中的氧元素位于第二周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。7.元素周期表中的钠元素位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阳离子。参考答案：3；1；1；活泼；失去；+1解析：元素周期表中的钠元素位于第三周期第一族，其原子最外层有1个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。8.元素周期表中的硫元素位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阴离子。参考答案：3；16；6；活泼；得到；-2解析：元素周期表中的硫元素位于第三周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。9.元素周期表中的氯元素位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，化学性质______，容易______电子形成______价的阴离子。参考答案：3；17；7；活泼；得到；-1解析：元素周期表中的氯元素位于第三周期第17族，其原子最外层有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。10.元素周期表中的硅元素位于______周期______族，其原子最外层有______个电子，化学性质______，既不容易______电子，也不容易______电子，通常显______价。参考答案：3；14；4；失去；得到；+4解析：元素周期表中的硅元素位于第三周期第14族，其原子最外层有4个电子，化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和18个族。（正确）解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，其中包含7个周期和18个族。2.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。（正确）解析：元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，该线左上方为金属元素，右下方为非金属元素。3.元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。（正确）解析：元素周期表中的过渡元素主要位于第8～12族，它们具有特殊的性质，是许多重要合金和催化剂的主要成分。4.元素周期表中的碱金属元素位于第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（正确）解析：元素周期表中的碱金属元素位于第一主族，它们的原子最外层都只有一个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。5.元素周期表中的卤素元素位于第17族，它们的原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（正确）解析：元素周期表中的卤素元素位于第17族，它们的原子最外层都有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。6.元素周期表中的氧元素位于第二周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（正确）解析：元素周期表中的氧元素位于第二周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。7.元素周期表中的钠元素位于第三周期第一族，其原子最外层有1个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（正确）解析：元素周期表中的钠元素位于第三周期第一族，其原子最外层有1个电子，化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。8.元素周期表中的硫元素位于第三周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（正确）解析：元素周期表中的硫元素位于第三周期第16族，其原子最外层有6个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。9.元素周期表中的氯元素位于第三周期第17族，其原子最外层有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（正确）解析：元素周期表中的氯元素位于第三周期第17族，其原子最外层有7个电子，化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。10.元素周期表中的硅元素位于第三周期第14族，其原子最外层有4个电子，化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。（正确）解析：元素周期表中的硅元素位于第三周期第14族，其原子最外层有4个电子，化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中元素性质的周期性变化规律。参考答案：元素周期表中元素性质的周期性变化规律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表中元素性质的周期性变化规律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表中元素电子排布的规律。参考答案：元素周期表中元素电子排布的规律是指原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。解析：元素周期表中元素电子排布的规律是指原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指原子核外电子总是优先占据能量最低的电子层。泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。洪特规则是指原子核外电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋方向相同。3.简述元素周期表中元素相对原子质量的计算方法。参考答案：元素周期表中元素相对原子质量的计算方法是取该元素自然界中各种同位素相对原子质量的加权平均值。解析：元素周期表中元素相对原子质量的计算方法是取该元素自然界中各种同位素相对原子质量的加权平均值。同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。相对原子质量是指一个元素的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。4.简述元素周期表中元素化学性质的决定因素。参考答案：元素周期表中元素化学性质的决定因素是原子核外电子的排布，特别是原子最外层的电子数。解析：元素周期表中元素化学性质的决定因素是原子核外电子的排布，特别是原子最外层的电子数。原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。原子核外电子的排布是周期性变化的。原子核外电子的排布与元素周期表中的周期和族有关。5.简述元素周期表中元素原子半径的变化规律。参考答案：元素周期表中元素原子半径的变化规律是同一周期中，从左到右，元素原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。解析：元素周期表中元素原子半径的变化规律是同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。6.简述元素周期表中元素电负性的变化规律。参考答案：元素周期表中元素电负性的变化规律是同一周期中，从左到右，元素电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素电负性逐渐减小。解析：元素周期表中元素电负性的变化规律是同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。7.简述元素周期表中元素化合价的规律。参考答案：元素周期表中元素化合价的规律是金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价，氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价，氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价。解析：元素周期表中元素化合价的规律是金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价，氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价，氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价。8.简述元素周期表中元素原子序数的意义。参考答案：元素周期表中元素原子序数的意义是等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。解析：元素周期表中元素原子序数的意义是等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。原子序数不等于原子核中的中子数。原子序数不等于原子核外的电子数。原子序数不等于原子核中的质子数和中子数之和。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第16族，请回答：（1）元素X的原子最外层有多少个电子？（2）元素X的化学性质如何？（3）元素X在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素X的原子最外层有6个电子。（2）元素X的化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（3）元素X在化合物中通常显-2价。解析：（1）元素X位于元素周期表第三周期第16族，其原子最外层有6个电子。（2）元素X的化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（3）元素X在化合物中通常显-2价。2.某元素Y位于元素周期表第二周期第14族，请回答：（1）元素Y的原子最外层有多少个电子？（2）元素Y的化学性质如何？（3）元素Y在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素Y的原子最外层有4个电子。（2）元素Y的化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。（3）元素Y在化合物中通常显+4价。解析：（1）元素Y位于元素周期表第二周期第14族，其原子最外层有4个电子。（2）元素Y的化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。（3）元素Y在化合物中通常显+4价。3.某元素Z位于元素周期表第三周期第17族，请回答：（1）元素Z的原子最外层有多少个电子？（2）元素Z的化学性质如何？（3）元素Z在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素Z的原子最外层有7个电子。（2）元素Z的化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（3）元素Z在化合物中通常显-1价。解析：（1）元素Z位于元素周期表第三周期第17族，其原子最外层有7个电子。（2）元素Z的化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（3）元素Z在化合物中通常显-1价。4.某元素W位于元素周期表第一周期第1族，请回答：（1）元素W的原子最外层有多少个电子？（2）元素W的化学性质如何？（3）元素W在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素W的原子最外层有1个电子。（2）元素W的化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（3）元素W在化合物中通常显+1价。解析：（1）元素W位于元素周期表第一周期第1族，其原子最外层有1个电子。（2）元素W的化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（3）元素W在化合物中通常显+1价。5.某元素V位于元素周期表第二周期第16族，请回答：（1）元素V的原子最外层有多少个电子？（2）元素V的化学性质如何？（3）元素V在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素V的原子最外层有6个电子。（2）元素V的化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（3）元素V在化合物中通常显-2价。解析：（1）元素V位于元素周期表第二周期第16族，其原子最外层有6个电子。（2）元素V的化学性质活泼，容易得到电子形成-2价的阴离子。（3）元素V在化合物中通常显-2价。6.某元素U位于元素周期表第三周期第1族，请回答：（1）元素U的原子最外层有多少个电子？（2）元素U的化学性质如何？（3）元素U在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素U的原子最外层有1个电子。（2）元素U的化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（3）元素U在化合物中通常显+1价。解析：（1）元素U位于元素周期表第三周期第1族，其原子最外层有1个电子。（2）元素U的化学性质活泼，容易失去电子形成+1价的阳离子。（3）元素U在化合物中通常显+1价。7.某元素T位于元素周期表第二周期第17族，请回答：（1）元素T的原子最外层有多少个电子？（2）元素T的化学性质如何？（3）元素T在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素T的原子最外层有7个电子。（2）元素T的化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（3）元素T在化合物中通常显-1价。解析：（1）元素T位于元素周期表第二周期第17族，其原子最外层有7个电子。（2）元素T的化学性质活泼，容易得到电子形成-1价的阴离子。（3）元素T在化合物中通常显-1价。8.某元素S位于元素周期表第三周期第14族，请回答：（1）元素S的原子最外层有多少个电子？（2）元素S的化学性质如何？（3）元素S在化合物中通常显什么价？参考答案：（1）元素S的原子最外层有4个电子。（2）元素S的化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。（3）元素S在化合物中通常显+4价。解析：（1）元素S位于元素周期表第三周期第14族，其原子最外层有4个电子。（2）元素S的化学性质既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常显+4价。（3）元素S在化合物中通常显+4价。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.D5.A6.A7.A8.A9.A10.A二、填空题1.原子序数；7；182.锯齿；金属；非金属3.8；12；特殊；合金；催化剂4.1；活泼；失去；+15.17；7；活泼；得到；-16.2；16；6；活泼；得到；-27.3；1；1；活泼；失去；+18.3；16；6；活泼；得到；-29.3；17；7；活泼；得到；-110.3；14；4；失去；得到；+4三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.参考答案：元素周期表中元素性质的周期性变化规律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表中元素性质的周期性变化规律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化的规律。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：元素周期表中元素电子排布的规律是指原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。解析：元素周期表中元素电子排布的规律是指原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指原子核外电子总是优先占据能量最低的电子层。泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。洪特规则是指原子核外电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋方向相同。3.参考答案：元素周期表中元素相对原子质量的计算方法是取该元素自然界中各种同位素相对原子质量的加权平均值。解析：元素周期表中元素相对原子质量的计算方法是取该元素自然界中各种同位素相对原子质量的加权平均值。同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。相对原子质量是指一个元素的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。4.参考答案：元素周期表中元素化学性质的决定因素是原子核外电子的排布，特别是原子最外层的电子数。解析：元素周期表中元素化学性质的决定因素是原子核外电子的排布，特别是原子最外层的电子数。原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。原子核外电子的排布是周期性变化的。原子核外电子的排布与元素周期表中的周期和族有关。5.参考答案：元素周期表中元素原子半径的变化规律是同一周期中，从左到右，元素原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，元素原子半径逐渐增大。解析：元素周期表中元素原子半径的变化规律是同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。6.参考答案：元素周期表中元素电负性的变化规律是同一周期中，从左到右，元素电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素电负性逐渐减小。解析：元素周期表中元素电负性的变化规律是同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增大。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。7.参考答案：元素周期表中元素化合价的规律是金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价，氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价，氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价。解析：元素周期表中元素化合价的规律是金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价，氧元素在化合物中通常显-2价，但也可以显-1价或0价，氯元素在化合物中通常显-1价，但也可以显+1价、+3价、+5价或+7价。8.参考答案：元素周期表中元素原子序数的意义是等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。解析：元素周期表中元素原子序数的意义是等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。原子序数不等于原子核中的中子数。原子序数不等于原子核外的电子数。原子序数不等于原子核中的质子数和中子数之和。五、应用题1.参考答案：（1）元素X的原子最外层有6个电子。（2）元素X的化学性质